2022-2023学年江苏省徐州市高三上学期期末模拟测试化学试题（word版）

这是一份2022-2023学年江苏省徐州市高三上学期期末模拟测试化学试题（word版），文件包含化学试题docx、化学试题pdf、化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

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∶ ∶
A．用甲装置制备少量 Cl2








2022~2023学年度高三年级第一学期期末模拟测试
化 学
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56

注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上 的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1 ．“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。反应之一为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3 ↓＋NH4Cl 。下列说法正确的是
A ．该反应属于化合反应 B ．CO2 是氧化剂
C．NaCl 属于共价化合物 D ．NaHCO3 溶液呈碱性
2．反应 4CuCl＋O2 ＋ 8H2O 40~45℃ 2 {[Cu2(OH)2Cl2] ·3H2O} 可用于制备无机杀菌剂碱式氯 化铜。下列说法正确的是
A ．O2 是极性分子 B ．1(3)7(7)Cl 表示中子数为 20 的氯原子
C ．H2O 的电子式为 H+ [∶O∶2- H+ D．基态 Cu+核外电子排布式：[Ar]3d94s1
3 ．实验室用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 、MnCl2 ，有关实验装置和原理能达到实验目的的是


Cl2


NaOH 溶液

乙
甲
浓盐酸


MnO2
丙
丁
B．用乙装置除去 Cl2 中混有的少量 HCl
C．用丙装置过滤除去 MnCl2 溶液中混有的 MnO2
D．用丁装置蒸干 MnCl2 溶液获得 MnCl2(s)
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨水易挥发， 可用于配制 Ag(NH3)2OH 溶液
B．NO2 呈红棕色， 可用于制取硝酸
C．N2 化学性质稳定，可用作保护气
D．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥










5 ．原子序数依次增大的前四周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 分别处于不同周期。Y 基态原子 核外各能级电子数相等， Z 的族序数是周期序数的 2 倍，同周期主族元素中W 的原子
．．．
半径最大。下列说法不正确的是
A．元素 X 属于 s 区元素
B ．Z 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
D．元素 Z 的简单离子的半径比元素 W 的大
阅读下列资料， 完成 6~8 题
研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。为避免汽车尾 气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)＋2CO(g) ＝ N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝–746.8 kJ ·mol－1。实验室常用 NaOH
溶液并同时鼓入适量的空气协同处理 NOx ，所得溶液中往往含有 NaNO3 、NaNO2。
6 ．下列有关 CO2 、H2O 和 NO3(－) 、NO2(－)的说法正确的是
A．水的沸点大于 CO2 的沸点
B．NO3(－)的空间构型为三角锥形
C ．CO2 与 NO2(－)中的键角相等
D ．H2O 与 Cu2+形成的[Cu(H2O)4]2+ 中含有 8 个 σ 键
7．在给定条件下， 下列物质间所示的转化可以实现的是
A．N2(g) 高压放( O2)电 NO2(g) B．NaNO3(aq) 通电 Na
C．NO2(g) H2O NO2(－)(aq) D ．CO2(g)少量NH3 ·H2O NH4HCO3(aq)
8．下列有关 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 说法正确的是
A ．增大体系的压强有利于提高 NO 的平衡转化率
B．每个 CO2 晶胞(如题 8 图)中含 14 个 CO2 分子
C．每生成 2.24 L N2 ，反应中转移的电子数目为 0.4×6.02×1023 C
O
D．其他条件不变，平衡时减少 c(CO2) ，v(正)加快， CO 的
去除率增大 题8图 9．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含 Fe2O3 、CuO 、FeO)为原料制取 Cu2O，流程如下：

稀硫酸 H2O2 KOH N2H 4
废渣 酸浸 氧化 调节pH 还原(90C) Cu2O


滤渣 N2
下列说法正确的是
A ．“酸浸”时使用 98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B ．“酸浸”后溶液中存在的阳离子有：H+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+
C ． “氧化”时发生反应的离子方程式为 H2O2 ＋ 2Fe2+ = 2Fe3+ ＋2OH－
D ．“还原”过程中消耗的 CuSO4 、N2H4 的物质的量之比为 1 ∶4

2
H2O
O
O
O









10．Ni 可活化 C2H6 放出 CH4 ，其反应历程如下图所示：

．．．
下列关于活化历程的说法不正确的是
A．中间体 1 → 中间体 2 的过程释放出能量
B．中间体 2→ 中间体 3 的过程形成了 C－H 键
C ．该反应的反应速率由中间体 1 → 中间体 2 决定
D．Ni(s)＋C2H6(g) ＝NiCH2(s)＋CH4(g)的 ΔH＜0
11. 用 Ka1(H2 SO3) 、Ka2(H2 SO3)表示 H2 SO3 的两步电离常数。常温下通过下列实验探究 Na2 SO3 、NaHSO3 溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
测得 0. 1mol ·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 3.5
2
分别向浓度相等的 Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液， 均有白色沉 淀生成
3
向 Na2 SO3 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释， 溶液红色变浅
4
向 0. 1mol ·L－1NaHSO3 溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色
下列说法正确的是
A．实验 1 说明 Ka1(H2SO3) ·Ka2(H2 SO3)＞ Kw
B．实验 2 中发生两个离子反应方程式均为：SO3(2)－＋Ba2+ ＝BaSO3 ↓
C．实验 3 中随水的不断加入， SO3(2)－ 的水解程度变小
D．实验 4 中反应后的溶液中存在：c(Na+)＋c(H+) ＝c(Cl－)＋2c(SO4(2)－)＋c(OH－)
2
电源
12 ．H2O2 是常用的绿色氧化剂， 以 H2O 和 O2 为原料，利用题 12
．．．
A ．电解过程中氢元素化合价不变
B ．电解时， H＋ 由 b 电极移向 a 电极
C．电解过程中阴极消耗的 O2 和阳极生成的 O2 质量相等
a
b
图所示装置可制备 H2O2。下列说法不正确的是

2
H2O2

D ．电解池中发生的总反应： O2＋2H2O 2H2O2 高效选择性催化剂 质子交换膜
题12图
13．室温下，将 5 mL 0.1 mol ·L－1 AgNO3 溶液和 1 mL 0.1 mol ·L－1
NaCl 溶液充分混合， 将所得白色悬浊液分成两份。向其中一份滴加几滴 0.1 mol ·L－1 Na2S 溶液出现黑色沉淀，另一份中滴加氨水， 沉淀先增多再减少。下列说法正确的是 A．黑色沉淀 Ag2S 沉淀一定是由AgCl 沉淀转化而来
B ．0.1 mol ·L－1 Na2S 溶液中存在：2c(Na+) ＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C ．AgCl 沉淀溶于氨水的离子方程式为 Ag+＋2NH3 ·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D ．将白色悬浊液过滤，所得滤液中一定存在：c(Cl－) ·c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)

水的物质的量/mol
转化%
0.5 25








14．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为 反应 Ⅰ ：CH4(g)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.1 kJ ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) ＝ CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1








不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入
等物质的量的 CH4 和 CO2。实验测得平衡时原料 2.0 100
气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题
1.5 曲线Y 75




14 图所示。下列说法正确的是 1.0 曲线X 50
A ．反应Ⅱ的 ΔS<0 0 0 873
B． 曲线 X 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化
800 1000 1200 1400 1600
C ．800~1600K ，温度越高，反应Ⅱ进行的程度越大 题14图 温度/K
D ．其他条件不变，使用合适的催化剂可以提高 CO2 的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共58分。
15．(13 分) SO2 是燃煤烟气中的主要污染物之一， 可通过如下多种方法治理。
(1)用生物质热解气(主要成分 CO 、H2)将 SO2 在高温下还原成单质硫。其中涉及到的 主要反应有：
反应 1 ：2H2(g)＋SO2(g) ＝S(g)＋2H2O(g) ΔH1＝90.4 kJ/mol
反应 2 ：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ/mol
反应 3 ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ＝－483.6 kJ/mol
①反应 1 的平衡常数表达式为 K＝ ▲ 。
②2CO(g)＋SO2(g) ＝S(g)＋2CO2(g)的 ΔH＝ ▲ kJ ·mol－1。
①为提高吸收过程中 SO2 的吸收效果，实验中可采取的措施是 ▲ 。
(2) 用 MgO-H2O 悬浊液吸收含 SO2 的烟气。
a ．在通烟气的导管口接一个如题 15 图- 1 所示的多孔球泡

多孔球泡
b ．将 MgO 浸泡在 90℃以上的热水中制成悬浊液
c．适当减慢通入气体的速率 题 15 图- 1
②写出吸收足量 SO2 气体后 MgO-H2O 悬浊液变澄清的离子反应方程式： ▲ 。
(3) 用 Na2 SO3 溶液吸收 SO2 气体，所得混合液用题 15 图-2 所示的装置进行电解， 可 实现吸收剂的循环利用。
①电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是 ▲ 。
②已知相同条件下 H2 的溶解度比 O2 小，实验测得阴、阳两极产生气体的体积之 比小于 2 ∶ 1 的原因是 ▲ 。



Na2SO3 溶液
NaHSO3 溶液

阳极
阴极
Pt Pt



阴极区 离子交换膜 阳极区
题15图-2


H2 SO4
溶液

H2 SO4
溶液

时间/min
0 .4
0 .2


0 .4
0.6
0 .2

深度除杂 ZnSO4溶液

氧化


除杂

废水








16．(14 分) Na2FeO4 是一种新型、高效、多功能水处理剂。酸性溶液中 FeO4(2)－ 的氧化性大 于 Cl2 的氧化性，在强碱性溶液中比较稳定， 在酸性至弱碱性条件下， 能与水反应生 成 Fe(OH)3 和 O2。
(1) 通过 Fe3＋与 NaClO 在碱性溶液中反应制得 Na2FeO4。
①写出制备 Na2FeO4 的离子反应方程式： ▲ 。 70
②在其他条件相同的情况下，反应的温度和时间与 60 Na2FeO4 产率关系如题 16 图所示 (虚线上的数据 50 0 .8 表示 Na2FeO4 的产率)，则制备 Na2FeO4 的适宜的
40
条件为 ▲ 。
30
(2) 测定 Na2FeO4 样品的纯度。 0 5 10 15 20
步骤 1 取 0.300 g Na2FeO4 样品于锥形瓶中。 温度/℃
步骤 2 向锥形瓶中加入 NaOH 溶液及过量 NaCrO2 ， 题16图
发生的离子反应为 FeO4(2)－＋CrO2(－)＋2H2O＝CrO4(2)－＋Fe(OH)3 ↓＋OH－ 。 步骤 3 将步骤 2 所得混合液过滤、 洗涤，将洗涤液与所得滤液混合，酸化后以
0.150 mol ·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液 20.00
mL，发生的离子反应为 CrO4(2)－＋3Fe2+＋8H+ ＝3Fe3+＋Cr3+＋4H2O。 计算 Na2FeO4 样品的纯度(写出计算过程)。
(3) 使用 Na2FeO4 氧化去除高氯(含高浓度 Cl－)废水中的有机物。
①用 Na2FeO4 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行， 其原因是 ▲ 。
②Na2FeO4 氧化去除有机物时自身被还原成 Fe3+ ，部分水解形成 Fe(OH)3 胶体。 实验结果表明废水中有机物的实际去除率高于理论值，可能的原因是 ▲ 。
17．(16 分) 利用某工厂废水(主要成分含有 H＋ 、Zn2+ 、SO4(2)－ ，及少量 Cu2+ 、Fe2+、 Pb2+ )制备 ZnSO4 溶液实验流程如下：
Zn Na2S
双氧水

调节pH=4
已知： ①溶液中金属离子的浓度小于 1×10－5 mol ·Lˉ 1 时，可视为沉淀完全。
②室温下 Ksp [Pb(OH)2]=1×10－15，Ksp [Fe(OH)3]=1×10－39，Ksp [Cu(OH)2]=1×10－20、 Ksp [Zn(OH)2]=1×10－17。
(1) ①“氧化”后溶液中大量减少的阳离子有： ▲ 。(填离子符号)
②调节 pH=4 的目的是 ▲ 。
(2) 流程中分两步除杂而不采用直接加 Na2 S 溶液除杂，除了减少
Na2S 的使用量之外， 还可能的原因是： ▲ 。 溶液A
(3) 利用题 17 图装置，采用 ZnSO4 溶液、 Na2CO3 溶液可制得
ZnCO3 ·2Zn(OH)2 ·2H2O 沉淀，同时产生 CO2 气体。该反应的离
子方程式为 ▲ 。分液漏斗中盛装的溶液 A 为 ▲ (填
“ZnSO4 ”或“Na2CO3 ”)。
(4) 设计以 ZnSO4 溶液为原料制备纯净的脱硫剂 ZnFe2O4 的实验方
案：取一定体积 1mol ·Lˉ 1 ZnSO4 溶液，按比例加入 2mol ·Lˉ 1 题17图
FeCl3 溶液充分混合， ▲ ，将所得固体干燥。
已知： ZnSO4＋2FeCl3＋8NaHCO3＝ZnFe2O4 ↓＋6NaCl＋Na2 SO4＋8CO2 ↑＋4H2O 实验中须使用的试剂：NaHCO3 溶液、BaCl2 溶液

体积分数

Ce(SO4)2溶液

N2




90
80
70
60
50
40


CO2




CH4


钢管壁

Fe








2





S的酸性溶液
2H H2
含H
Fe
H2
HCOOH
[H－ ]
H
CH3
N +

H3C
Pd
[HCOO－ ]
H
N+
H3C CH3
缺陷
钢管壁
T2
T
ⅱ
温度/℃
题 18 图- 1
1
M
N Pd

ⅰ

Pd
H3C CH3
ⅲ








18．(15 分) 氢气是一种清洁能源， 氢气的制取、利用是氢能源领域研究的热点。
(1) 用 H2 还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质的流程如下。
H2
NO

H2SO4 、 Ce2(SO4)3溶液

写出 NO 在 Ce2(SO4)3 溶液中转化为 N2 的离子反应方程式： ▲ 。
(2) CH4-CO2 重整制 H2 的主要反应如下：
反应 1 ：CH4(g)＋CO2(g) === 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247 kJ·mol- 1
反应 2 ：CO2(g)＋H2(g) ===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol- 1
反应 3 ：2CO(g)=== CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172 kJ·mol- 1
压强一定时，将 n 起始(CH4) ∶n 起始(CO2)＝1 ∶ 1 混合气体置于密闭容器中，不同温 度下充分反应到达平衡，平衡时 CH4 与 CO2 的体积分数与温度的关系如题 18 图 - 1 所示。 T2 (高温) 时 CO2 的体积分数明显低于 T1 (低温) 时的 CO2 的体积分 数的原因是 ▲ 。
(3) 在催化剂作用下， HCOOH 分解生成 H2 可能的反应机理如题 18 图-2 所示。

题 18 图-3
题 18 图-2
①在题 18 图-2 所示“过程ⅰ~ⅲ”中， 形成非极性键是过程 ▲ (填“ⅰ”、 “ⅱ”或“ⅲ”)，M 的化学式是 ▲ 。
②HCOOH 的分解存在副反应 HCOOH(g)＝CO(g)＋H2O(g) ｡能够增大 H2 选择性
的可能方法是 ▲ 。[已知： H2 的选择性＝ ]
(4) 输送含 H2S 的酸性溶液钢管常常在钢管壁内部的缺陷处会积聚 H2 ，如题 18 图-3 所示。产生 H2 的微观过程可描述为 ▲ 。