还剩15页未读，
继续阅读
湖南省衡阳市2023届高三三模化学试题+Word版含答案
展开
这是一份湖南省衡阳市2023届高三三模化学试题+Word版含答案，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，73号元素钽，锌是一种浅灰色的过渡金属等内容，欢迎下载使用。
姓名__________________
准考证号_________________
2023届高三全真模拟适应性考试
化学试题
本试卷共8页，18题.全卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 Fe 56 As 75 Ta 181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物.该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同.鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层.下列说法正确的是（ ）
A.青铜比纯铜硬度小 B.常温下的金汞齐是金属晶体
C.鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中 D.铜腐蚀后生成的铜绿为CuO
2.氨气和氟气的反应方程式为，下列说法错误的是（ ）
A.的球棍模型：
B.HF分子间的氢键：
C.的电子式：
D.中子数为10的氟的核素：
3.下列实验方法或操作错误的是（ ）
A.可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾
B.用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气
C.分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作
D.中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的
4.通过细胞生物学试剂透明质酸（玻尿酸）生物合成的抑制剂（4-M），具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为.下列对于该有机物的说法错误的是（ ）
A.分子中的含氧官能团有2种
B.1 mol该有机物最多可与发生反应
C.分子式为
D.可以使溴水褪色
5.在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中数目小于
B.含有的质子数目为
C.的配位键数目为
D.和合成转移电子数目为
6.73号元素钽（Ta）与砷（As）形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.基态As原子核外N层有4种空间运动状态不同的电子
B.该晶胞中As的配位数为4
C.该晶体的化学式为TaAs
D.TaAs的晶体密度
7.前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.X与氧气在加热条件下反应生成
C.W与Y或Z均可形成化合物 D.单质M的导电性良好
8.锌是一种浅灰色的过渡金属.在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿（主要成分为、ZnO，含有少量和）制备锌单质的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.的空间构型为正四面体形
B.滤渣的主要成分为和
C.“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为
D.“热还原”过程发生了置换反应
9.近日，清华大学王保国教授团队设计出了一种双极膜（将解离成和）电解合成的反应器，其简化模型如图所示，已知：法拉第常数.下列说法错误的是（ ）
A.M极电势低于N极电势
B.电解合成过程中，通过阳离子交换膜向左移动
C.阴极的电极反应式为
D.理论上产生时，外电路流过的电量为
10.由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.钴元素位于元素周期表的d区
B.该机理总反应式为
C.氧化性：
D.催化剂能降低反应的活化能
11.对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是（ ）
选项
粒子组
判断
A
、、、
能大量共存
B
、、、
能大量共存
C
、、、
能大量共存
D
、、、
不能大量共存
12.已知：、在水溶液中的溶解平衡分别为、.常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.
B.与溶液反应对应曲线②
C.可作为溶液标定溶液浓度的指示剂
D.欲使图中a点或b点向左平移可增大溶液的浓度
13.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
测定镀锌铁皮锌镀层厚度
向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应且铁皮保留完整
B
检验某有机物是否含醛基
向试管里先加入溶液，再加入的溶液，最后加入待测液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
C
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化
温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体
D
检验CO还原的生成物中是否含有
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变红色，则证明还原产物中含有
14.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为.设为起始时的投料比，即.的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为
B.图2中投料比由大到小的顺序为
C.若图1中投料比，a点时乙醇的分压为
D.若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小
二、非选择题：本题包括4小题，共58分.
15.（15分）
次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂.某兴趣小组用如图所示装置（在冰水浴条件下）制备溶液并对产品成分含量进行测定.
回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液：
（1）仪器X的名称为_____________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a________________（填小写字母）.
（2）装置A中反应的化学方程式为_______________________________.
（3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为______________________.
Ⅱ.测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL.（已知：，杂质不参与反应）
（4）步骤①中反应的离子方程式为___________________________.
（5）步骤②中加入的指示剂为_____________；达到滴定终点时的判断依据为________________________.
（6）产品中__________.
16.（14分）
世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势，故铬贫矿的利用至关重要，某铬贫矿主要成分为，还含有、、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为了提高“氧化浸出”效率，可采取的措施有___________________（任答一条）.
（2）已知经“氧化浸出”后，铁元素以形式存在，该过程中参与反应的化学方程式为_______________.
（3）滤渣可能含有的物质有____________（填化学式）.
（4）经“沉铝”后所得溶液中的浓度为，已知：常温下，；，此时溶液中__________，_________.
（5）实验室将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为_______________________.
（6）以铬贫矿为原料，按照此流程最终得到，核算的原料利用率为，则该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为_____________.
（7）以节能环保为原则，试以化合物②为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案：______________（结合化学方程式用文字说明）.
17.（14分）
2023年甲醇作为能源类化工产品备受关注，回答下列问题：
已知：键能为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量.相关化学键键能如表所示：
化学键
键能
728
436
354.5
464
358
（1）热催化加氢合成甲醇过程中存在如下反应：
①
②
则反应③：的___________.
（2）键、键的键长和键角数值可以通过_____________实验获得.
（3）①和反应生成，同时分子间脱水生成：
i.
ii.
在、的反应条件下，向密闭容器中充入和各，发生反应i和反应ii，测得平衡时和的物质的量分别为、，反应ii的平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留三位有效数字）.
②如图分别为研究温度和压强（其他条件不变）对反应ii的影响，曲线a为不同温度下达到平衡时甲醇的转化率，曲线b和c分别为不同温度或压强下相同时间内测得反应体系中的甲醇的转化率，结合曲线a分析可知，反应ii的__________（填“＞”或“＜”）0；请用化学反应原理知识解释曲线b变化趋势的原因：________________，该反应适宜的温度和压强分别为__________________.
（4）在合成甲醇有机反应中，的化合物常作催化剂.晶体的密度为，其晶胞结构如图所示，晶胞中所有晶面夹角均为，已知：晶胞参数，，则_______（保留两位小数），与其相邻的离子中心的距离有________种.（，摩尔质量取）
18.（15分）
化合物（H）能降低血小板的粘附作用，还可延长血小板寿命，是一种常用药物，其一种合成工艺路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________________.
（2）D→E的反应类型为___________________.
（3）F所含官能团的名称为___________________.
（4）H的结构简式为___________________.
（5）A→B反应的化学方程式为___________________.
（6）有机物X是G的同系物，其相对分子质量比G少14，满足下列条件的X的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的结构简式为___________________.
Ⅰ.与氯化铁溶液发生显色反应；
Ⅱ.与溶液反应生成；
Ⅲ.苯环上连有两个取代基.
（7）参照上述路线和信息，写出以、为原料制备的合成路线：______________（无机试剂任选）.
2023届高三全真模拟适应性考试
化学参考答案
一、选择题
1.C【解析】青铜比纯铜硬度大，A项错误；常温下的金汞齐是液态物质，不是金属晶体，B项错误；铜制鎏金兽面纹鼎可能会发生电化学腐蚀，将鎏金兽面纹鼎保存在干燥的环境中，有利于减缓腐蚀，C项正确；铜绿为碱式碳酸铜，D项错误.
2.C【解析】的球棍模型为，A项正确；HF分子间的氢键是锯齿形的，而非直线形，B项正确；的电子式为，C项错误；中子数为10的氟核素质量数为19，其对应的核素符号为，D项正确.
3.A【解析】高锰酸钾受热易分解，不能通过直接蒸发结晶得到，A项错误；用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气，B项正确；分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同，在水流中使得轻重物质分离的操作，C项正确；中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的，D项正确.
4.B【解析】该分子中有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，含氧官能团有2种，A项正确；该分子中酯基水解后会消耗，酚羟基消耗，所以1mol该有机物最多可与发生反应，B项错误；由结构简式可知，该有机物的分子式为，C项正确；该分子中存在碳碳双键可以与溴水发生加成反应，酚羟基对应的苯环可以与溴水发生取代反应，D项正确.
5.D【解析】未指明溶液体积，A项错误；未给出氨气所处的状况，B项错误；的配位键数目为，C项错误；根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确.
6.B【解析】基态As原子的价电子排布式为，一个原子轨道即为一种空间运动状态，N层电子共4种空间运动状态，A项正确；该晶胞中As的配位数为6，B项错误；由晶胞结构可知，该晶体的化学式为TaAs，C项正确；（晶胞），则，D项正确.
7.C【解析】由题意可得W为H、X为Li、Y为N、Z为P、M为Ga.Z的简单离子为、Y的简单离子为、X的简单离子为，则简单离子半径：，A项错误；Li与氧气反应不能生成，B项错误；W与Y可形成，W与Z可形成，均为化合物，C项正确；Ga是半导体，导电性介于金属与非金属之间，D项错误.
8.C【解析】的空间构型为正四面体形，A项正确；滤渣的主要成分为和，B项正确；“沉淀”时会先与未反应完的反应，C项错误；是置换反应，D项正确.
9.D【解析】左侧发生还原反应生成，电极反应式为，该电极为阴极，与电源负极相连，由于电源正极电极电势大于负极电势，故左边电极电势低于右边电极电势，A、C项正确；电解合成过程中通过阳离子交换膜向左移动，B项正确；理论上产生时，转移，因此外电路流过的电量，D项错误.
10.C【解析】基态原子的价电子排布式为，Co属于第Ⅷ族元素，在周期表中位于d区，A项正确；由图可知，为反应物，和为生成物，则该机理总反应式为，B项正确；根据图给信息可知氧化性：，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，D项正确.
11.D【解析】与发生互促水解生成与，不能大量共存，A项错误；可以氧化，不能大量共存，B项错误；与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；水解方程式为，由此可知，在条件下，会转化成，不能大量共存，D项正确.
12.C【解析】由图可知，曲线①所示反应在加入溶液后恰好沉淀完全，曲线②所示反应在加入溶液后恰好沉淀完全，结合信息中的沉淀溶解平衡可知，曲线①表示滳定溶液的变化曲线，曲线②表示滴定溶液的变化曲线，根据b点计算：，，故，同理根据a点计算，，，A项正确；溶液与溶液反应对应曲线①，与溶液反应对应曲线②，B项正确；为白色沉淀，恰好沉淀时，为深红色沉淀，恰好沉淀时，溶解能力稍大于，结合终点颜色变化，可知可作为溶液标定溶液浓度的指示剂，C项错误；增大溶液的浓度或减小溶液和溶液的初始浓度均可使消耗溶液的体积减小，可实现图像中a点或b点向左平移，D项正确.
13.C【解析】锌铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，A项错误；制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B项错误；碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C项正确；中铁元素为+3价，若过量，不能将反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滳加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红色，D项错误.
14.D【解析】由图2可知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图1可知，相同压强时，温度的二氧化碳转化率最大，的二氧化碳转化率最小，则反应温度由大到小的顺序为，A项正确；投料比越大，氢气浓度越大，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，投料比为的二氧化碳转化率最大，的二氧化碳转化率最小，则投料比由大到小的顺序为，B项正确；图1中a点时转化率为，总压强为，设起始的物质的量为，可得三段式：
起始量： 1 4 0 0
变化量： 0.5 1.5 0.25 0.75
平衡量： 0.5 2.5 0.25 0.75
，则，C项正确；若投料比，即，设起始时，平衡时变化量为，则可得三段式：
起始量： 1 1 0 0
变化量：
平衡量：
平衡体系中的百分含量，故温度升高，平衡体系中的百分含量不变，D项错误.
二、非选择题
15.（15分）
Ⅰ.（1）三颈烧瓶（2分）fghideb（c）或fghiedb（c）（2分）
（2）（2分）
（3）通过调节分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴加速度，使氯气产生不要太快（2分，答案合理即可）
Ⅱ.（4）（2分）
（5）淀粉溶液（1分）滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
（6）0.48（2分）
【解析】Ⅰ.（1）仪器X的名称为三颈烧瓶；按照气流方向，依次为氯气发生装置（A）、氯气净化装置（D）、制备装置（E）、安全瓶（C）、尾气吸收装置（B），考虑进出口，装置正确的连接顺序为afghideb（c）或afghiedb（c）.
（2）装置A中反应的化学方程式为.
（3）减慢浓盐酸的滴加速度能使氯气的生成速率减慢，从而降低E中的温度.
Ⅱ.（4）步骤①中，反应的离子方程式为.
（5）步骤②中存在到的转化，所以可用淀粉溶液作为指示剂；达到滴定终点时，被耗尽，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色.
（6）氧化的反应方程式为，结合已知：，有关系式：，.
16.（14分）
（1）粉碎矿石（1分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）、（2分）
（4）（1分）（2分）
（5）向溶液中边搅拌边缓慢加入浓硫酸（2分）
（6）（2分）
（7）化合物②为，可受热分解：，制得的用于“沉铝”中（2分，答案合理即可）
【解析】“氧化浸出”中反应的化学方程式为和；“隔膜电解”过程为电解氯化钠溶液，化合物①为；“沉铝”中涉及两个反应：和.
（1）为了提高“氧化浸出”效果，可采取的措施有粉碎矿石等.
（2）“氧化浸出”时，参与反应的化学方程式为.
（3）结合上述分析可知，经“氧化浸出”后铝元素以形式存在，滤渣中含有、.
（4）由可知，，得；结合，，又因为，所以.
（5）将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为向溶液中边搅拌边缓慢加入浓硫酸（并时刻关注温度上升速度，防止液体飞溅）.
（6）设该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为，根据铬守恒列关系式：，得到，解得.
（7）化合物②为，可受热分解：，制得的可用于“沉铝”中.
17.（14分）
（1）（2分）
（2）X射线衍射（1分）
（3）①10.7（2分）
②（2分）温度低于时，该反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，转化率升高；温度高于时，该反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降（2分）、（2分，均给分）
4.（4）486.25（2分）2（1分）
【解析】（1）反应物总键能-生成物总键能，故，结合三个方程式可知，反应①可由反应②和反应③相加得到，所以.
（2）键、键的键长和键角数值可以通过X射线衍射实验获得.
（3）①i.
起始量／mol 1 1 0 0
转化量／mol 0.05 0.05 0.05 0.05
ii.
起始量／mol 0.05 0 0
转化量／mol 0.02 0.01 0.01
平衡时，，，，反应ii的分压平衡常数.
②由图可知，温度低于时，该反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，转化率升高；温度高于时，该反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降.未达平衡时，压强增大，反应速率加快、转化率升高，结合图像及实际生产中设备、成本、能耗等因素，适宜的压强为.综上所述，适宜的条件为、.
（4），解得，，由图可知，与其相邻的离子中心的距离有2种.
18.（15分）
（1）4-氯苯酚或对氯苯酚（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）醚键、碳氯键（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）12（2分）（2分）
（7）（3分，答案合理即可）
【解析】（1）B的化学名称为4-氯苯酚或对氯苯酚等.
（2）D→E的反应类型为加成反应，碳氧双键断裂后，O原子与H原子相连，C原子与相连.
（3）F所含官能团的名称为醚键和碳氯键.
（4）结合H的分子式和反应条件可知，H的结构简式为.
（5）A→B发生取代反应，化学方程式为.
（6）G的结构简式为，X的相对分子质量比G少14，即X的分子组成比G少1个，含有酚羟基和羧基，含有苯环，苯环上有两个取代基，其中有一个是酚羟基，另一个取代基为、、、，在苯环上分别有邻、间、对三种位置，共有12种符合条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:3的结构简式为.
（7）根据题给信息，结合已学知识，以、为原料制备的合成路线为
.
姓名__________________
准考证号_________________
2023届高三全真模拟适应性考试
化学试题
本试卷共8页，18题.全卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 Fe 56 As 75 Ta 181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物.该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同.鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层.下列说法正确的是（ ）
A.青铜比纯铜硬度小 B.常温下的金汞齐是金属晶体
C.鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中 D.铜腐蚀后生成的铜绿为CuO
2.氨气和氟气的反应方程式为，下列说法错误的是（ ）
A.的球棍模型：
B.HF分子间的氢键：
C.的电子式：
D.中子数为10的氟的核素：
3.下列实验方法或操作错误的是（ ）
A.可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾
B.用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气
C.分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作
D.中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的
4.通过细胞生物学试剂透明质酸（玻尿酸）生物合成的抑制剂（4-M），具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为.下列对于该有机物的说法错误的是（ ）
A.分子中的含氧官能团有2种
B.1 mol该有机物最多可与发生反应
C.分子式为
D.可以使溴水褪色
5.在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中数目小于
B.含有的质子数目为
C.的配位键数目为
D.和合成转移电子数目为
6.73号元素钽（Ta）与砷（As）形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.基态As原子核外N层有4种空间运动状态不同的电子
B.该晶胞中As的配位数为4
C.该晶体的化学式为TaAs
D.TaAs的晶体密度
7.前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.X与氧气在加热条件下反应生成
C.W与Y或Z均可形成化合物 D.单质M的导电性良好
8.锌是一种浅灰色的过渡金属.在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿（主要成分为、ZnO，含有少量和）制备锌单质的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.的空间构型为正四面体形
B.滤渣的主要成分为和
C.“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为
D.“热还原”过程发生了置换反应
9.近日，清华大学王保国教授团队设计出了一种双极膜（将解离成和）电解合成的反应器，其简化模型如图所示，已知：法拉第常数.下列说法错误的是（ ）
A.M极电势低于N极电势
B.电解合成过程中，通过阳离子交换膜向左移动
C.阴极的电极反应式为
D.理论上产生时，外电路流过的电量为
10.由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.钴元素位于元素周期表的d区
B.该机理总反应式为
C.氧化性：
D.催化剂能降低反应的活化能
11.对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是（ ）
选项
粒子组
判断
A
、、、
能大量共存
B
、、、
能大量共存
C
、、、
能大量共存
D
、、、
不能大量共存
12.已知：、在水溶液中的溶解平衡分别为、.常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.
B.与溶液反应对应曲线②
C.可作为溶液标定溶液浓度的指示剂
D.欲使图中a点或b点向左平移可增大溶液的浓度
13.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
测定镀锌铁皮锌镀层厚度
向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应且铁皮保留完整
B
检验某有机物是否含醛基
向试管里先加入溶液，再加入的溶液，最后加入待测液，混合加热
若有砖红色沉淀产生，则含有醛基
C
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化
温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体
D
检验CO还原的生成物中是否含有
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
溶液变红色，则证明还原产物中含有
14.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为.设为起始时的投料比，即.的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为
B.图2中投料比由大到小的顺序为
C.若图1中投料比，a点时乙醇的分压为
D.若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小
二、非选择题：本题包括4小题，共58分.
15.（15分）
次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂.某兴趣小组用如图所示装置（在冰水浴条件下）制备溶液并对产品成分含量进行测定.
回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液：
（1）仪器X的名称为_____________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a________________（填小写字母）.
（2）装置A中反应的化学方程式为_______________________________.
（3）装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为______________________.
Ⅱ.测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL.（已知：，杂质不参与反应）
（4）步骤①中反应的离子方程式为___________________________.
（5）步骤②中加入的指示剂为_____________；达到滴定终点时的判断依据为________________________.
（6）产品中__________.
16.（14分）
世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势，故铬贫矿的利用至关重要，某铬贫矿主要成分为，还含有、、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为了提高“氧化浸出”效率，可采取的措施有___________________（任答一条）.
（2）已知经“氧化浸出”后，铁元素以形式存在，该过程中参与反应的化学方程式为_______________.
（3）滤渣可能含有的物质有____________（填化学式）.
（4）经“沉铝”后所得溶液中的浓度为，已知：常温下，；，此时溶液中__________，_________.
（5）实验室将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为_______________________.
（6）以铬贫矿为原料，按照此流程最终得到，核算的原料利用率为，则该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为_____________.
（7）以节能环保为原则，试以化合物②为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案：______________（结合化学方程式用文字说明）.
17.（14分）
2023年甲醇作为能源类化工产品备受关注，回答下列问题：
已知：键能为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量.相关化学键键能如表所示：
化学键
键能
728
436
354.5
464
358
（1）热催化加氢合成甲醇过程中存在如下反应：
①
②
则反应③：的___________.
（2）键、键的键长和键角数值可以通过_____________实验获得.
（3）①和反应生成，同时分子间脱水生成：
i.
ii.
在、的反应条件下，向密闭容器中充入和各，发生反应i和反应ii，测得平衡时和的物质的量分别为、，反应ii的平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，保留三位有效数字）.
②如图分别为研究温度和压强（其他条件不变）对反应ii的影响，曲线a为不同温度下达到平衡时甲醇的转化率，曲线b和c分别为不同温度或压强下相同时间内测得反应体系中的甲醇的转化率，结合曲线a分析可知，反应ii的__________（填“＞”或“＜”）0；请用化学反应原理知识解释曲线b变化趋势的原因：________________，该反应适宜的温度和压强分别为__________________.
（4）在合成甲醇有机反应中，的化合物常作催化剂.晶体的密度为，其晶胞结构如图所示，晶胞中所有晶面夹角均为，已知：晶胞参数，，则_______（保留两位小数），与其相邻的离子中心的距离有________种.（，摩尔质量取）
18.（15分）
化合物（H）能降低血小板的粘附作用，还可延长血小板寿命，是一种常用药物，其一种合成工艺路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________________.
（2）D→E的反应类型为___________________.
（3）F所含官能团的名称为___________________.
（4）H的结构简式为___________________.
（5）A→B反应的化学方程式为___________________.
（6）有机物X是G的同系物，其相对分子质量比G少14，满足下列条件的X的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的结构简式为___________________.
Ⅰ.与氯化铁溶液发生显色反应；
Ⅱ.与溶液反应生成；
Ⅲ.苯环上连有两个取代基.
（7）参照上述路线和信息，写出以、为原料制备的合成路线：______________（无机试剂任选）.
2023届高三全真模拟适应性考试
化学参考答案
一、选择题
1.C【解析】青铜比纯铜硬度大，A项错误；常温下的金汞齐是液态物质，不是金属晶体，B项错误；铜制鎏金兽面纹鼎可能会发生电化学腐蚀，将鎏金兽面纹鼎保存在干燥的环境中，有利于减缓腐蚀，C项正确；铜绿为碱式碳酸铜，D项错误.
2.C【解析】的球棍模型为，A项正确；HF分子间的氢键是锯齿形的，而非直线形，B项正确；的电子式为，C项错误；中子数为10的氟核素质量数为19，其对应的核素符号为，D项正确.
3.A【解析】高锰酸钾受热易分解，不能通过直接蒸发结晶得到，A项错误；用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气，B项正确；分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同，在水流中使得轻重物质分离的操作，C项正确；中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的，D项正确.
4.B【解析】该分子中有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，含氧官能团有2种，A项正确；该分子中酯基水解后会消耗，酚羟基消耗，所以1mol该有机物最多可与发生反应，B项错误；由结构简式可知，该有机物的分子式为，C项正确；该分子中存在碳碳双键可以与溴水发生加成反应，酚羟基对应的苯环可以与溴水发生取代反应，D项正确.
5.D【解析】未指明溶液体积，A项错误；未给出氨气所处的状况，B项错误；的配位键数目为，C项错误；根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确.
6.B【解析】基态As原子的价电子排布式为，一个原子轨道即为一种空间运动状态，N层电子共4种空间运动状态，A项正确；该晶胞中As的配位数为6，B项错误；由晶胞结构可知，该晶体的化学式为TaAs，C项正确；（晶胞），则，D项正确.
7.C【解析】由题意可得W为H、X为Li、Y为N、Z为P、M为Ga.Z的简单离子为、Y的简单离子为、X的简单离子为，则简单离子半径：，A项错误；Li与氧气反应不能生成，B项错误；W与Y可形成，W与Z可形成，均为化合物，C项正确；Ga是半导体，导电性介于金属与非金属之间，D项错误.
8.C【解析】的空间构型为正四面体形，A项正确；滤渣的主要成分为和，B项正确；“沉淀”时会先与未反应完的反应，C项错误；是置换反应，D项正确.
9.D【解析】左侧发生还原反应生成，电极反应式为，该电极为阴极，与电源负极相连，由于电源正极电极电势大于负极电势，故左边电极电势低于右边电极电势，A、C项正确；电解合成过程中通过阳离子交换膜向左移动，B项正确；理论上产生时，转移，因此外电路流过的电量，D项错误.
10.C【解析】基态原子的价电子排布式为，Co属于第Ⅷ族元素，在周期表中位于d区，A项正确；由图可知，为反应物，和为生成物，则该机理总反应式为，B项正确；根据图给信息可知氧化性：，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，D项正确.
11.D【解析】与发生互促水解生成与，不能大量共存，A项错误；可以氧化，不能大量共存，B项错误；与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；水解方程式为，由此可知，在条件下，会转化成，不能大量共存，D项正确.
12.C【解析】由图可知，曲线①所示反应在加入溶液后恰好沉淀完全，曲线②所示反应在加入溶液后恰好沉淀完全，结合信息中的沉淀溶解平衡可知，曲线①表示滳定溶液的变化曲线，曲线②表示滴定溶液的变化曲线，根据b点计算：，，故，同理根据a点计算，，，A项正确；溶液与溶液反应对应曲线①，与溶液反应对应曲线②，B项正确；为白色沉淀，恰好沉淀时，为深红色沉淀，恰好沉淀时，溶解能力稍大于，结合终点颜色变化，可知可作为溶液标定溶液浓度的指示剂，C项错误；增大溶液的浓度或减小溶液和溶液的初始浓度均可使消耗溶液的体积减小，可实现图像中a点或b点向左平移，D项正确.
13.C【解析】锌铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，A项错误；制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B项错误；碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C项正确；中铁元素为+3价，若过量，不能将反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滳加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红色，D项错误.
14.D【解析】由图2可知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图1可知，相同压强时，温度的二氧化碳转化率最大，的二氧化碳转化率最小，则反应温度由大到小的顺序为，A项正确；投料比越大，氢气浓度越大，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，投料比为的二氧化碳转化率最大，的二氧化碳转化率最小，则投料比由大到小的顺序为，B项正确；图1中a点时转化率为，总压强为，设起始的物质的量为，可得三段式：
起始量： 1 4 0 0
变化量： 0.5 1.5 0.25 0.75
平衡量： 0.5 2.5 0.25 0.75
，则，C项正确；若投料比，即，设起始时，平衡时变化量为，则可得三段式：
起始量： 1 1 0 0
变化量：
平衡量：
平衡体系中的百分含量，故温度升高，平衡体系中的百分含量不变，D项错误.
二、非选择题
15.（15分）
Ⅰ.（1）三颈烧瓶（2分）fghideb（c）或fghiedb（c）（2分）
（2）（2分）
（3）通过调节分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴加速度，使氯气产生不要太快（2分，答案合理即可）
Ⅱ.（4）（2分）
（5）淀粉溶液（1分）滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
（6）0.48（2分）
【解析】Ⅰ.（1）仪器X的名称为三颈烧瓶；按照气流方向，依次为氯气发生装置（A）、氯气净化装置（D）、制备装置（E）、安全瓶（C）、尾气吸收装置（B），考虑进出口，装置正确的连接顺序为afghideb（c）或afghiedb（c）.
（2）装置A中反应的化学方程式为.
（3）减慢浓盐酸的滴加速度能使氯气的生成速率减慢，从而降低E中的温度.
Ⅱ.（4）步骤①中，反应的离子方程式为.
（5）步骤②中存在到的转化，所以可用淀粉溶液作为指示剂；达到滴定终点时，被耗尽，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色.
（6）氧化的反应方程式为，结合已知：，有关系式：，.
16.（14分）
（1）粉碎矿石（1分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）、（2分）
（4）（1分）（2分）
（5）向溶液中边搅拌边缓慢加入浓硫酸（2分）
（6）（2分）
（7）化合物②为，可受热分解：，制得的用于“沉铝”中（2分，答案合理即可）
【解析】“氧化浸出”中反应的化学方程式为和；“隔膜电解”过程为电解氯化钠溶液，化合物①为；“沉铝”中涉及两个反应：和.
（1）为了提高“氧化浸出”效果，可采取的措施有粉碎矿石等.
（2）“氧化浸出”时，参与反应的化学方程式为.
（3）结合上述分析可知，经“氧化浸出”后铝元素以形式存在，滤渣中含有、.
（4）由可知，，得；结合，，又因为，所以.
（5）将浓硫酸和溶液“混合”时的具体实验操作为向溶液中边搅拌边缓慢加入浓硫酸（并时刻关注温度上升速度，防止液体飞溅）.
（6）设该铬贫矿中铬的百分含量[以计]为，根据铬守恒列关系式：，得到，解得.
（7）化合物②为，可受热分解：，制得的可用于“沉铝”中.
17.（14分）
（1）（2分）
（2）X射线衍射（1分）
（3）①10.7（2分）
②（2分）温度低于时，该反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，转化率升高；温度高于时，该反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降（2分）、（2分，均给分）
4.（4）486.25（2分）2（1分）
【解析】（1）反应物总键能-生成物总键能，故，结合三个方程式可知，反应①可由反应②和反应③相加得到，所以.
（2）键、键的键长和键角数值可以通过X射线衍射实验获得.
（3）①i.
起始量／mol 1 1 0 0
转化量／mol 0.05 0.05 0.05 0.05
ii.
起始量／mol 0.05 0 0
转化量／mol 0.02 0.01 0.01
平衡时，，，，反应ii的分压平衡常数.
②由图可知，温度低于时，该反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，转化率升高；温度高于时，该反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降.未达平衡时，压强增大，反应速率加快、转化率升高，结合图像及实际生产中设备、成本、能耗等因素，适宜的压强为.综上所述，适宜的条件为、.
（4），解得，，由图可知，与其相邻的离子中心的距离有2种.
18.（15分）
（1）4-氯苯酚或对氯苯酚（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）醚键、碳氯键（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）12（2分）（2分）
（7）（3分，答案合理即可）
【解析】（1）B的化学名称为4-氯苯酚或对氯苯酚等.
（2）D→E的反应类型为加成反应，碳氧双键断裂后，O原子与H原子相连，C原子与相连.
（3）F所含官能团的名称为醚键和碳氯键.
（4）结合H的分子式和反应条件可知，H的结构简式为.
（5）A→B发生取代反应，化学方程式为.
（6）G的结构简式为，X的相对分子质量比G少14，即X的分子组成比G少1个，含有酚羟基和羧基，含有苯环，苯环上有两个取代基，其中有一个是酚羟基，另一个取代基为、、、，在苯环上分别有邻、间、对三种位置，共有12种符合条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:3的结构简式为.
（7）根据题给信息，结合已学知识，以、为原料制备的合成路线为
.
相关试卷
浙江省精诚联盟2023届高三三模化学试题 Word版含解析： 这是一份浙江省精诚联盟2023届高三三模化学试题 Word版含解析，文件包含浙江省精诚联盟2023届高三三模化学试题Word版含解析docx、浙江省精诚联盟2023届高三三模化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
2023届湖南省衡阳市高三三模化学试题Word版含答案： 这是一份2023届湖南省衡阳市高三三模化学试题Word版含答案，共22页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，73号元素钽，锌是一种浅灰色的过渡金属等内容，欢迎下载使用。
湖南省衡阳市2023届高三化学三模试题（Word版附答案）： 这是一份湖南省衡阳市2023届高三化学三模试题（Word版附答案），共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，73号元素钽，锌是一种浅灰色的过渡金属等内容，欢迎下载使用。
