湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-17酸和碱①

这是一份湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-17酸和碱①，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，填空题，推断题，流程题等内容，欢迎下载使用。
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-17酸和碱①

一、单选题
1．（2022·湖北荆门·统考中考真题）分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是
A．酸在水中能电离出H+，故含氢元素的物质是酸
B．生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应
C．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子
D．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
2．（2022·湖北荆门·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
项目
实验目的
实验方法
A
除去O2中的CO2
通过浓硫酸洗气
B
食盐水中提取NaCl
蒸发食盐水
C
鉴别NaCl和NaHCO3
分别加入稀盐酸，观察现象
D
除去MnO2中的KCl
溶解后过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验O2
用带火星的小木条
B
鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]
加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去H2中的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
分离KCl和MnO2固体混合物
用水溶解

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·湖北荆州·统考中考真题）下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是
A．读数偏小 B．试管破裂
C．标签受损 D．液滴飞溅
5．（2022·湖北荆州·统考中考真题）下列实验方案，能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别CH4、H2两种无色气体
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖北荆州·统考中考真题）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是
A． B．
C． D．
7．（2022·湖北孝感·统考中考真题）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究可燃物燃烧需要氧气
向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体
取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D
检验CO2气体中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·湖北孝感·统考中考真题）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为

二、实验题
9．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，不需要的仪器是 (填序号)。
A．酒精灯 B．量筒 C．铁架台 D．集气瓶
(2)如图，向两个充满CO2的软塑料瓶中分别注入20mL氢氧化钠溶液和水，立即拧紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪程度更大的是______瓶(填“A”或“B”)。

(3)厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该反应的化学方程式是______。

三、科学探究题
10．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。
小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
【实验探究】
小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤
实验操作
实验现象
分析与结论
①
取适量滤渣B放入烧杯中
观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间
红棕色固体是______
②
取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是______
③
取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸
白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④
取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液
有白色沉淀生成
⑤
取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸
固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
【反思与交流】
（1）步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有______种。
（2）步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是______。(任写一个)
（3）发热包中的物质使用前必须______保存，使用后注意合理回收。
11．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。

四、填空题
12．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。

(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是______(填化学式)。
(2)铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是______。
(3)从图2分析，以下结论正确的是______(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A  ②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
13．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空(填序号)。
①肥皂水  ②活性炭  ③食醋  ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是______。
(2)家用天然气的主要成分是______。
(3)生活中常用______来区分硬水和软水。
(4)家里的水壶常有一层水垢，可用______除去。
14．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学精灵介绍，化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题：
(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是______（用化学式表示）。
(2)生石灰能做食品干燥剂的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，从微观角度解释其原因是______。
(4)如图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
15．（2022·湖北恩施·统考中考真题）现有铝、氧化钙、水、硫酸亚铁、乙醇五种初中化学常见物质，请按要求填空。
(1)用铝锅炒菜是利用铝的___________性。
(2)氧化钙中钙元素的化合价___________。
(3)硫酸亚铁中阳离子的符号___________。
(4)其中属于有机物的是___________。
(5)相互发生化合反应的化学方程式___________。
16．（2022·湖北孝感·统考中考真题）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
(1)我国科学家 (填字母序号)利用上述总分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦
(2)写出厨房常用调味品的化学式_______。(任写一种)
(3)热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______来洗涤(任写一种)。
(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一、请写出工业炼铁的原理_______。(用化学方程式表示)
(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的是 。(填字母序号)

A．甲一定是二氧化碳
B．乙一定是酸
C．丁可能是碳酸钠
D．甲→丁发生的反应可能是置换反应

五、推断题
17．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）我国化学家侯德榜曾为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献。某同学绘制了包括纯碱在内的初中化学常见物质A～H间的关系图(如图)。已知A是碳酸钠，俗名叫纯碱，D和E反应后溶液呈蓝色，D、E、F是不同类别的物质。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。据此回答下列问题：

(1)物质A的化学式是______。
(2)F和D反应所属的基本反应类型是______。
(3)B和C反应的化学方程式是______。

六、流程题
18．（2022·湖北孝感·统考中考真题）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作m的名称_______。
(2)写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)
(5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。

参考答案：
1．D
【详解】A、酸在水中能电离出H+，含氢元素的物质不一定是酸，如H2O中含有H，H2O不属于酸，故选项说法错误；
B、生成气体是复分解反应发生的条件之一，在溶液中能生成气体的反应不一定是复分解反应，如双氧水溶液在二氧化锰催化作用下分解产生水与氧气，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误；
C、离子都带电荷，带电荷的粒子不一定是离子，如原子核带正电荷，原子核不属于离子，故选项说法错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确。
故选D。
2．A
【详解】A、二氧化碳不和浓硫酸反应，不能除去O2中的CO2，故A不正确；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，蒸发食盐水，可以从食盐水中提取NaCl，故B正确；
C、氯化钠和稀盐酸不反应，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，可以鉴别NaCl和NaHCO3，故C正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，故D正确。故选A。
3．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故用带火星的木条可以检验氧气，说法正确，不符合题意；
B、硝酸铵中铵根离子能和熟石灰中氢氧根离子反应生成刺激性气味的氨气，而尿素不能和熟石灰反应，故可以通过加入熟石灰研磨，闻气味的方法鉴别硝酸铵和尿素，说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，氢气不会和硫酸反应，故通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去H2中的水蒸气，说法正确，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解后再经过过滤可以将二氧化锰和氯化钾分开，只用水溶解不能分离KCl和MnO2固体混合物，说法不正确，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、如图所示，俯视读数会使读数偏大实际偏小，错误操作与后果不匹配，符合题意；
B、如图所示，锌粒直接放入试管会使试管破裂，错误操作与后果匹配，不符合题意；
C、如图所示，标签未朝向手心，残留的液体流下会腐蚀标签是标签受损，错误操作与后果匹配，不 符合题意；
D、如图所示，将水倒入浓硫酸，浓硫酸稀释会放出大量热，水的密度比浓硫酸小，则会使表面的水沸腾造成液滴飞溅，错误操作与后果匹配，不符合题意；
答案为：A。
5．D
【详解】A、检验集气瓶中CO2是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口。A错。
B、除去KCl溶液中混有的K2SO4，滴加适量BaCl2溶液后过滤，滴加氢氧化钡会引入新杂质氢氧化钾。B 错。
C、鉴别CH4、H2两种无色气体，点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，都有水生成，使用干冷的烧杯均有水雾生成，不能区分。C错。
D、鉴别稀盐酸和蒸馏水，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，稀盐酸为酸性可使紫色石蕊变红，蒸馏水为中性，紫色石蕊仍为紫色。D正确。
综上所述：选择D。
6．B
【分析】向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此分析此题。
【详解】A、根据分析，原溶液中溶质不为0，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，则溶质会析出使溶液中的溶质质量减少而不是增大，如图所示错误；
B、根据分析，氧化钙和水反应时放出大量热使溶液温度升高，则曲线起点不为0，随着反应的停止，温度又会恢复到原温度，如图所示正确；
C、根据分析，原溶液溶质质量分数不为0，由于升温使氢氧化钙溶解度减小，形成比原溶液温度高的饱和溶液，则溶液中的溶质质量分数会减小，最终由于恢复到原温度后溶液仍是饱和溶液则溶质质量分数与原溶液相等，如图所示错误；
D、根据分析，原溶液质量不为0，实验至最后，由于溶液中的水减少溶质析出，则最终形成的原温度下的饱和氢氧化钙溶液质量比原溶液质量小，如图所示错误；
答案为：B。
7．D
【详解】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。
故选D。
8．D
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
【详解】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为
故选D。
9．(1)B
(2)A
(3)


【分析】本题主要考查实验室用氯酸钾制氧气的发生及收集装置、实验室制备二氧化碳的化学方程式的书写及二氧化碳的化学性质。
（1）
实验室用氯酸钾制氧气的发生装置为“固固加热型”，需要用到的实验仪器有铁架台、酒精灯、试管；收集装置需要用到集气瓶收集氧气；故不需要的仪器是量筒。
（2）
二氧化碳既可以与水反应也可以与氢氧化钠反应，即A瓶中二氧化碳的消耗量较多，塑料瓶变瘪程度更大的是A。
（3）
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
【点睛】注意影响塑料瓶变瘪或者膨胀（瓶内压强变化）的因素有两个：气体分子数、温度。
10． 氧化铁/Fe2O3 铁、碳酸钠和活性炭 四/4 或
密封
【详解】{实验探究}①铁粉能够与空气中的氧气反应生成氧化铁，放出热量，氧化铁是一种红棕色固体，即红棕色固体是氧化铁，故填氧化铁；
②中加入过量氯化钡溶液后生成白色沉淀，生成的白色沉淀在③中加入足量的稀硝酸后，白色沉淀全部溶解，有气泡产生，表明生成的白色沉淀中含有碳酸钡，不含硫酸钡，则原发热包中含有碳酸钠，不含硫酸钠，②中加入过量氯化钡溶液，④中取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明②反应后的上层清液中含有氯离子，但不能证明原发热包中含有氯化钠，因为加入氯化钡，引入了氯离子；⑤中取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生，说明原发热包中含有铁和不能与盐酸反应的活性炭，即发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是铁、碳酸钠和活性炭，故填铁、碳酸钠和活性炭。
{反思与交流}（1）原发热包中含有生石灰、铁粉、碳酸钠和活性炭，取样品置于足量水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②取适量滤液A放入试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤②反应后的上层清液中含有的离子有过量氯化钡溶液中的钡离子、氯离子以及生成的氯化钠中的钠离子和前面反应生成的氢氧化钠中的氢氧根离子，共四种离子，故填四。
（2）步骤④中生成白色沉淀的反应包括过量氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：，还有生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（3）发热包中的铁粉能够与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，生石灰能够与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以发热包中的物质使用前必须密封保存，故填密封。
11． / 三 有气泡冒出 铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）
【详解】提出猜想：
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填：；
分析与思考：
根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不正确，故填：三；
进行实验：
根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；
反思与交流：
根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。
故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。
12．(1)H2
(2)铝表面有一层氧化铝薄膜，刚开始发生的反应是氧化铝与盐酸的反应
(3)①③

【分析】装置中的压强越大，则表示产生的氢气越多。
（1）
镁、铝、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，产生的气体的化学式为H2。
（2）
由于铝在空气中易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，而盐酸先与氧化铝反应，故一开始几乎无氢气生成；
（3）
①由于金属活动性顺序镁>铝>锌，则镁与盐酸反应的速率最快，则曲线A表示的是镁对应的气压变化，该结论正确；
②由前面分析可知，镁对应的曲线是A、铝对应的曲线是B，则锌对应的曲线是C，而、，可知等质量的镁、锌与稀盐酸反应时，镁产生的氢气比锌多，由图可知，M点时镁、锌产生的氢气质量相同，则该结论不正确；
③曲线B表示的是铝对应的气压变化，由于、，参与反应的铝的质量与生成的氢气的质量比为，即等质量的镁、铝与稀盐酸反应时，铝产生的氢气比镁的多，而由图可知，铝产生的氢气比镁多，则该结论正确。
故正确的是①③。
13．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③

【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于除去冰箱异味的是活性炭，故填：②。
（2）家用天然气的主要成分是甲烷，故填：④。
（3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故填：①。
（4）水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙等，均和酸反应，则家里的水壶常有一层水垢，可用食醋除去，故填：③。
14．(1)
(2)
(3)分子之间有间隔
(4)C

【解析】(1)
空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，化学式是：；
(2)
生石灰能做食品干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
(3)
100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，是因为水分子和酒精分子之间有间隔，混合时互相进入各自的间隔中，故混合后总体积变小，故填：分子之间有间隔；
(4)
根据最外层电子数相同的原子的化学性质相似，如图A最外层电子数是2,。B的最外层电子数虽是2，但B是氦原子，是稀有气体的原子，具有相对稳定结构，故不符合题意；C原子的最外层电子数是2，与A最外层电子数相等，故化学性质相似，符合题意；D最外层电子数是8，与与A最外层电子数不相等，具有相对稳定结构，故它们化学性质不相似，不符合题意；故选：C。
15．(1)导热
(2)+2
(3)Fe2+
(4)乙醇/C2H5OH/C2H6O
(5)


【解析】(1)
用铝锅炒菜是利用铝的导热性；
(2)
氧化钙中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 钙元素显+2价；
(3)
硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，表示为：Fe2+；
(4)
乙醇含碳元素，属于有机物；
(5)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：。
16．(1)A
(2) （合理即可）
(3)白醋（或者醋）
(4)
(5)C

【详解】（1）发明了“联合制碱法”的是侯德榜，故选A。
（2）调味品常用的是食盐，主要成分，或者写食醋等合理即可。
（3）家里常见的能和水垢反应的是白醋，故填白醋(（或者醋）。
（4）工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，故填
（5）甲、乙、丙、丁是由中部分元素组成的，且物质类别不同，甲为氧化物。
A、若甲为氧化铁，乙为盐酸，丙为氢氧化钠，丁为氯化铁，整个过程也能实现甲乙丙丁之间的转化，则甲不一定是二氧化碳，A错，不符合题意；
B、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，乙为氢氧化钠溶液，不一定是酸，B错，不符合题意；
C、若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲乙丙丁之间的转化，故丁可以为碳酸钠，C对，符合题意；
D、若氧化物转化成丁是置换反应，则丁只能为金属单质，则丙只能为盐酸，与氧化物反应的乙只能为单质，乙丁二者物质类别相同，或无法实现甲乙之间的反应，D错，不符合题意。故选C
17．(1)Na2CO3
(2)置换反应
(3)

【分析】A～H为初中化学常见物质，已知A是碳酸钠且分别与G、B互为双向转化关系，结合碳酸钠的化学性质可知，G、B为NaHCO3、NaOH、CO2中的两种，由于B与C之间既可以发生化学反应又可以实现B→C的转化，G与B之间可以相互反应，则B为CO2、G为NaOH、C为H2O；根据C与F的双向转化关系知，F为H2或者O2，结合D和E反应后溶液呈蓝色，D、E、F是不同类别的物质及图中转化关系知F为H2、D为CuO、E为HCl或者H2SO4。H可转化为G，且H和E反应，所以H为Ca(OH)2。
【详解】（1）A为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（2）F为H2、D为CuO，H2与CuO在加热条件下反应生成Cu和H2O，属于置换反应。
（3）B为CO2、C为H2O，CO2与H2O反应生成H2CO3，反应的化学方程式为：
【点睛】掌握初中化学常见物质的化学性质是解决推断题的关键，根据题干信息和物质之间的转化关系图进行正推或者逆推，写出相应的化学方程式，逐一分析。
18．(1)过滤
(2)+4
(3)HCl
(4)H+、Mg2+
(5)

【分析】根据图中信息结合所学知识分析。
【详解】（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。
（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合价是+4，故填：+4。
（3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。
（4）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+。
（5）由图知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： ，故填： 。
【点睛】本题解答的关键是读懂图、审清题，运用所学知识用心解答。