湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-10空气

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湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-10空气 一、单选题1．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）人类生存离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳2．（2022·湖北荆门·统考中考真题）下列反应的化学方程式正确的是A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2OC．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O53．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）阿中帮老师批改化学小精灵的实验记录本。下列对实验现象的描述不正确的是A．磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰4．（2022·湖北荆州·统考中考真题）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是A．甲物质是空气中含量最多的物质B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨C．丙物质的化学式为HNO2D．丁物质中含有的阳离子是5．（2022·湖北·统考中考真题）对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．将紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液变为红色D．电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：16．（2022·湖北黄石·统考中考真题）下列化学方程式书写完全正确的是A．2S + 3O22SO3 B．HgOHg + O2↑C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）27．（2022·湖北十堰·统考中考真题）下列有关说不正确的是A．氮气常用作保护气，说明氮气在常温下化学性质不活泼B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度D．将食物放置冰箱冷藏，以延长它的保质期8．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）医疗急救常用到的气体是A．氮气 B．氧气 C．空气 D．二氧化碳9．（2022·湖北黄石·统考中考真题）空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 二、填空题10．（2022·湖北荆门·统考中考真题）荆门市家用燃料的使用经历了如下所示的过程：煤和木材→石油液化气（C3H3•C4H10）→天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）(1)煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是  （填标号）。A．CO2B．SO2C．CO(2)C3H8和C4H10两种物质中氢元素质量分数较大的是 _____（填化学式）。(3)关于天然气的说法正确的是  （填标号）。A．天然气是纯净物B．点燃收集的天然气前要验纯C．天然气是一种可再生能源(4)写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。(5)燃油车使用时会产生一些对空气造成污染的物质。如：一氧化碳，_____等（列举一例）。(6)我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，从我做起。请你写出一种低碳出行的方式：_____。11．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学精灵介绍，化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题：(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是______（用化学式表示）。(2)生石灰能做食品干燥剂的原因是______（用化学方程式表示）。(3)100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，从微观角度解释其原因是______。(4)如图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是______（填字母序号）。A． B． C． D．12．（2022·湖北孝感·统考中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。(1)现有三种物质：A．氧气  B．金刚石  C．氯化钾，选择适当的物质填空(填字母序号)。①可用于医疗急救的是____；②可用来裁玻璃的是_____；③可用作钾肥的是____。(2)疫情防控，处处蕴含化学知识。①正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎，制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于____(填字母序号)。A．天然有机高分子材料      B．合成有机高分子材料②“84消毒液”(有效成分是NaClO)可以消毒、杀菌。“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：，其中X的化学式为_____。13．（2022·湖北随州·统考中考真题）化学实验探究。活动一：下列是初中化学中的重要实验，请回答：(1)实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数___________（填“偏大”或“偏小”）。(2)实验乙，“见微知著”探究分子运动现象的实验：可观察到___________（填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。(3)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的___________直接接触。(4)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是___________。活动二：用如图2喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。(5)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(6)水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强___________（填“>”或“<”）外界大气压。(7)实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有___________。活动三：某校实验小组用“数字化学”探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图3所示。(8)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为___________。(9)a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）___________2N（）（N表示粒子的数目，填“>”、“=”或“<”）。 三、实验题14．（2022·湖北武汉·统考中考真题）某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用下图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。部分实验步骤：I、装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。Ⅱ、点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。Ⅲ、停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2g：装置乙质量增加m3g：最终装置戊量筒里水的体积为VmL。回答问题：(1)空气中能供给呼吸的气体是______（填化学式）。(2)装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是______。(3)装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______。(4)步骤I中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是______。(5)空气中氧气的质量分数为______（用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示）。
参考答案：1．B【详解】A、氮气既不能支持燃烧也不能供给呼吸，故A错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B正确；C、稀有气体化学性质稳定，既不能支持燃烧也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能支持燃烧也不能供给呼吸，故D错误。故选B。2．C【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；C、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意；D、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意。故选C。3．B【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。故选：B。4．C【分析】根据氮元素的价类图可知，a是氨气（），甲是氮气（），乙是二氧化碳（），丙是硝酸（），铵根中氮元素显-3价则丁是铵盐，据此解题。【详解】A、根据分析可知，甲物质是氮气，氮气的体积占空气总体积的，是空气中含量最多的物质，选项正确；B、根据分析可知，乙物质是二氧化氮，硫和氮的氧化物排放到空气中会与水反应生成相应的酸，而引起酸雨，选项正确；C、根据分析可知，丙物质是硝酸，硝酸中氮元素显+5价，而中氮元素显+3价，选项错误D、根据分析可知，丁物质中含有铵根离子，符号是：，选项正确；答案为：C。5．C【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有刺激性气味的气体产生，但描述现象的时候不能说出具体的生成物，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；C、稀硫酸呈酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，符合题意；D、电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，不符合题意；故选C。6．C【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；故选C。7．B【详解】A、氮气常用作保护气，是因为氮气在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确；B、鱼类能在水中生存，说明水中含有一定量的氧气，而不是氧气易溶于水，故选项说法错误；C、氧气具有助燃性，气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度，故选项说法正确；D、将食物放置冰箱冷藏，分子运动慢，不易与氧气反应，可以延长它的保质期，故选项说法正确。故选：B。8．B【详解】氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，故选B。9．D【详解】空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；答案：D。10．(1)B(2)C3H8 (3)B(4)(5)烟尘（合理即可）(6)骑自行车出行（合理即可） 【详解】（1）煤中含有硫元素，煤燃烧时能生成大量的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质。故选B。（2）C3H8中，氢元素质量分数=×100%≈18.2%，C4H10中，氢元素质量分数=×100%≈17.2%，故氢元素质量分数较大的是C3H8；（3）A、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故说法不正确；B、天然气与空气混合后点燃会爆炸，在点燃前需要检验纯度，故说法正确；C、天然气是指自然界中天然存在的一切气体，不是可再生能源，故说法不正确。故选B。（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；（5）汽油、柴油等车用燃料都是石油炼制的产品，它们的主要成分是碳氢化合物，充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳和烟尘，一氧化碳和烟尘，会对空气造成污染；（6）绿色低碳的出行方式有：骑共享单车，乘坐公共汽车、乘坐地铁，或者步行、骑自行车等11．(1)(2)(3)分子之间有间隔(4)C 【解析】(1)空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，化学式是：；(2)生石灰能做食品干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；(3)100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL，是因为水分子和酒精分子之间有间隔，混合时互相进入各自的间隔中，故混合后总体积变小，故填：分子之间有间隔；(4)根据最外层电子数相同的原子的化学性质相似，如图A最外层电子数是2,。B的最外层电子数虽是2，但B是氦原子，是稀有气体的原子，具有相对稳定结构，故不符合题意；C原子的最外层电子数是2，与A最外层电子数相等，故化学性质相似，符合题意；D最外层电子数是8，与与A最外层电子数不相等，具有相对稳定结构，故它们化学性质不相似，不符合题意；故选：C。12．(1)     A     B     C(2)     B     H2O 【分析】（1）根据物质的性质、用途分析。（2）根据合成材料的种类及质量守恒定律分析。（1）①氧气的用途为供给呼吸、支持燃烧，所以可用于医疗急救的是氧气，故填：A。②金刚石是自然界最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：B。③氯化钾中含植物生长需要的钾元素，可用作钾肥，故填：C。（2）①聚丙烯是一种塑料，属于合成有机高分子材料，故填：B。②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，该反应中，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子、2个氢原子，反应后已有1个钠原子、3个氯原子，则X中有1个氧原子、2个氢原子，X是水，化学式是H2O，故填：H2O。【点睛】本题难度不大，运用所学知识用心解答即可。13．(1)偏小(2)B(3)氧气和水(4)由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6)<(7)溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色(8)氢氧化钠溶液/NaOH溶液(9)= 【详解】（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，氧气没有完全反应，进入集气瓶的水偏小，导致测得氧气的体积分数偏小；（2）浓氨水有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断运动到烧杯B中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯B中酚酞试剂变红；（3）①中铁钉与水和氧气接触，生锈，②中铁钉没有与氧气接触，不生锈，③中铁钉没有与水接触，不生锈，故对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气直接接触；（4）由于碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭；（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使瓶内压强降低，小于外界大气压，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；（7）实验结束后，取少量烧瓶内溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸足量，则反应后溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，故可能观察到的现象是：溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色。（8）结合如图3可以看出，开始溶液的pH>7，后来pH在减小，故可以判断出，该实验小组同学实验操作是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故乙是氢氧化钠溶液；（9）a点pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；则溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4电离产生2Na+与，则钠离子与硫酸根离子个数比为2：1，则a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）=2N（SO42﹣）。14．(1)O2(2)红色粉末逐渐变黑(3)(4)排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应(5) 【详解】（1）氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气。化学式。（2）装置甲硬质玻璃管内是足量铜粉通入空气，加热条件下红色铜粉与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜粉末。所以装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是红色粉末逐渐变黑。（3）据图可知，由于铜粉消耗了空气中的氧气，足量碱石灰消耗了空气中的二氧化碳，剩下的氮气在加热的条件下与镁粉反应生成氮化镁固体。化学方程式（4）实验步骤I、装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。是使足量铜粉与空气中的氧气充分反应，耗尽空气中的氧气，避免镁与氧气反应。所以步骤I中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是耗尽空气中的氧气，避免镁与氧气反应。（5）根据实验测得数据可知，装置甲消耗了空气中的氧气，质量为m1g；装置丙消耗了空气中的氮气，质量为m2g；装置乙吸收了空气中的二氧化碳，质量为m3g；装置丁中收集到的气体是稀有气体，质量为ρg/mL×VmL=ρVg。所以空气的质量为m1g＋m2g＋m3g＋ρVg。所以空气中氧气的质量分数=。