河北省沧州市盐山县2023届高三下学期二模化学试题（含解析）

这是一份河北省沧州市盐山县2023届高三下学期二模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省沧州市盐山县2023届高三下学期二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．青矾矿石在《唐本草》中有记载：“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂。”有关说法正确的是
A．青矾矿石主要成分是
B．烧之赤色，是发生了分解反应生成的缘故
C．青矾应密封保存，主要目的是防止风化
D．熏人的“厂气”是、
2．有关化学知识及常识，下列说法中正确的是
A．利用可燃冰代替现有化石能源可有效促进碳中和
B．中国自主研发的首个5G微机站射频芯片，主要材料是单晶硅
C．蒸馏法淡化海水历史悠久，工艺成熟，而且成本较低，可广泛使用
D．过氧乙酸具有良好的消毒杀菌作用，高温时消毒效果好
3．核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是

A．胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为
B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同
C．晶体易吸收空气中生成碳酸盐
D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N−C−N键角大于120°
4．酿酒过程中若操作不当，会产生丙烯醛使酒的口味变辣，丙烯醛的沸点52.5℃，下图为丙烯醛发生转化的流程，有关说法错误的是

A．可用银氨溶液检验丙烯醛的醛基
B．丙烯醛所有原子可能处于同一平面
C．上述合成路线涉及取代反应、氧化反应、加聚反应
D．M可以选用酸性溶液或银氨溶液
5． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 与1mol 在光照下反应生成的的分子数目是NA
B．42g 中含有的σ键数目一定是8 NA
C．1mol 分别与足量和足量反应时，转移电子数都是NA
D．1mol 分子中P—P数目为6 NA
6．实验小组探究对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是

A．实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响
B．实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同
C．本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强
D．实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L
7．Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是
A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中
B．、和的氧化性由强到弱的顺序为
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
8．(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

已知：，该反应速率大且放热多，50℃时，(s)开始分解。反应装置如图所示，下列说法错误的是

A．制备过碳酸钠的关键是控制反应温度，该反应使用热水浴
B．在滤液X中滴加无水乙醇可以提高产物的产率
C．球形冷凝管的作用是可以使冷凝回流
D．使用过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，其去污能力和杀菌作用会减弱
9．室温下，向V mL c mol/L的NaOH溶液中通入气体，pH与通入气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)，下列说法错误的是

A．通入的过程中，a、b、c三点水的电离程度
B．b点溶液中
C．a点溶液中
D．c点一定存在
10．某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的

A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．W、Z形成的化合物分子是极性分子 D．X的单质熔沸点高，属于共价晶体
11．四环素族抗生素是一种广谱抗菌素，主要包括有金霉素、土霉素、四环素，其中四环素是一种黄色晶体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式为
B．1mol该物质足量溴水反应，最多可消耗5mol
C．该分子中有4个手性碳原子
D．该分子可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应
12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨
B．微生物的存在有利于电子的转移
C．在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原
D．该电池在任何温度下均可发电
13．两种有机物A和B均为烃的含氧衍生物，且均只含一个氧原子，有关性质如下：
有机物
相对分子质量
熔点
沸点
溶解性
A
46
-117.3℃
78.5℃
与水任意比互溶
B
74
-116.6℃
34.5℃
不溶于水

A．A和B可能属于同系物
B．若要除去A中的少量B，可以采用蒸馏的操作方法
C．A中沸点比B的沸点高是因为A中含有分子间氢键
D．B的同系物C，相对分子质量比B大14，其同分异构体中与B同类别的有6种(不考虑立体异构)
14．近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是

A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压
B．A点的平衡常数
C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳
D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同

二、工业流程题
15．钒和钼均属于高熔点稀有金属，可以作为钢合金的主要添加元素，不溶于水，能溶于氨水和强碱，形成铝酸盐，即使低于熔点也能升华。一种从含钒石油废催化剂(主要成分是、和等)中提取钒、钼的工艺如下：

回答下列问题：
(1)钒在周期表中位置为___________。
(2)“焙烧”过程中先转化为，最终转化为，写出该过程中钼元素发生转化的化学方程式___________________________；“焙烧”过程中，温度对钒、钼转化率影响如图所示，“焙烧”的适宜温度是___________，某化学活动小组在实验室模拟工业焙烧步骤，应选用的仪器有酒精喷灯、三脚架、铁棒、泥三角、坩埚钳和___________。

(3)“浸出”所得浸出液中所含阴离子主要是和___________。
(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式___________。
(5)“沉钒”操作中，pH控制在8.4沉钒率较高，若pH过高，沉钒率降低，原因是_______________。
(6)“沉钼”得到的四钼酸铵在一定条件下反应可制取氮化钼，该氮化物为立方晶胞结构(如图所示)。则该晶体的化学式为___________，钼原子的配位数是___________个。


三、实验题
16．酒石酸氢钾(2，3-二羟基丁二酸氢钾，化学式为)是酿葡萄酒时的副产品，广泛用于食品、医药、化工、轻工等行业。它易溶于热水、酸及碱溶液，难溶于冷水，不溶于乙醇。实验室模拟工业制备酒石酸氢钾方法如下：
Ⅰ、将33g酒石酸(即2，3-二羟基丁二酸，化学式为)加入20mL水中，加热煮沸至全部溶解，趁热过滤。
Ⅱ、另取14g无水碳酸钾溶于10mL热水中，溶解后也趁热过滤。
Ⅲ、将步骤Ⅱ所得滤液慢慢加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中，直至溶液pH约为2为止。反应过程中析出大量白色沉淀。冷却，吸滤出结晶物，用少量冷水洗涤，干燥即得产品酒石酸氢钾。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行溶解时，为保证充分溶解，均采取的措施是___________。
(2)为何将步骤Ⅱ所得滤液“慢慢”加入到步骤I所得酒石酸溶液中，请结合酒石酸和碳酸钾反应的化学方程式进行解释___________。
(3)①步骤Ⅲ吸滤(也叫抽滤)操作所用到的仪器如图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中___________。

②利用该装置进行吸滤操作与普通过滤对比，其优点是___________。
③进行吸滤操作时，需将析出的酒石酸氢钾晶体转移至上图所示吸滤装置中，转移时，在杯壁上往往还沾有少量晶体，需要用液体将杯壁上的晶体冲洗下来转移到吸滤装置中，下列最合适的液体是___________。
A．氢氧化钾溶液            B．滤液                    C．无水乙醇                D．热水
(4)步骤Ⅰ用少量冷水洗涤而不用热水的目的是___________。
(5)称取酒石酸氢钾试样(假设杂质不参与反应)2.50g，加入60.00mL0.2000的氢氧化钠溶液与其充分反应，过量的氢氧化钠再用0.2000硫酸滴定，应选用___________做指示剂，若最后测得消耗硫酸1.20mL。则试样中酒石酸氢钾的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。

四、原理综合题
17．氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
Ⅰ、一定条件下，用催化还原可消除NO污染。
已知：①    
②    
(1)和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量；则    △H=___________ 。
(2)反应②分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图所示，写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：___________。

(3)将2mol NO(g)、1mol (g)和1mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和。平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应②平衡常数___________ (用含p的代数式表示，不考虑)。
Ⅱ、汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：    ，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。
(4)达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
III、近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。

(5)等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是______________________。
(6)其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率为30W时，NO转化率达到最大的原因可能是___________。


五、有机推断题
18．有机物H为芳香酯，其合成路线如下：

已知：①A～H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4。
②
③
④
⑤
(1)A→B的反应类型为___________，F所含官能团的名称为___________。
(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(3)H的结构简式为___________，C中至少有___________个碳原子共平面。
(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位
②能发生银镜反应
其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线并结合已知信息，设计以E和为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任用) __________。合成路线流程图示例如下：

参考答案：
1．D
【详解】A．    “青砚”的描述为：“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明“青砚”的颜色为绿色，所以应为，A错误；
B．    “烧之赤色”说明经煅烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的，同时生成，受热分解的化学方程式是：，B错误；
C．青矾含易被氧化，故需密封保存防氧化，C错误；
D．根据上述分析可知，熏人的“厂气”是 SO2、SO3，D正确；
故答案为；D。
2．B
【详解】A．可燃冰成分是甲烷，燃烧后产生，不能实现碳中和，A错误；
B．芯片主要材料是单晶硅，B正确；
C．蒸馏法淡化海水成本较高，不适合工业使用，C错误；
D．过氧乙酸含有过氧键，具有良好的消毒杀菌作用，但不稳定，受热易分解，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．由结构简式可知，胍是含有氮元素的烃的衍生物，分子中元素的非金属性强弱顺序为N>C>H，元素的非金属性越强，电负性越大，则元素电负性大小顺序为N>C>H，故A错误；
B．由结构简式可知，胍分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．由结构简式可知，胍分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键而表现碱性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸盐，故C正确；
D．由结构简式可知，胍分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，双键与单键之间电子对的斥力大于单键与单键之间电子对的斥力，所以胍分子中两个单键氮原子与碳原子形成的N—C—N键角小于120°，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．银氨溶液可以检验丙烯醛的醛基，碳碳双键不干扰醛基检验；A正确；
B．丙烯醛所有碳原子都是杂化，可能处于同一平面，B正确；
C．上述合成路线依次为氧化反应、取代反应、加聚反应，C正确；
D．M若选用酸性溶液，会氧化碳碳双键，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．甲烷与氯气的取代反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，所以1mol 甲烷与1mol 氯气在光照下反应生成的一氯甲烷的分子数目小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误；
B．分子式为C3H6的烃可以是含有σ键数目为8的丙烯，也可以是含有σ键数目为9的环丙烷，丙烯和环丙烷含有的σ键数目不相等，所以无法计算42g C3H6中含有的σ键数目，故B错误；
C．过氧化钠与具有还原性的二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠完全反应转移2mol电子，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，两反应转移电子数目不相同，故C错误；
D．白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中含有6个磷磷键，则1mol 白磷分子中含有的磷磷键的数目为1mol×6×NAmol—1=6NA，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．实验1加入水的目的是排除浓度改变对溶液颜色变化的影响，A错误；
B．实验2和实验3都是与络合，使减小，生成血红色物质的平衡逆移，颜色变浅呈橙色，B正确；
C．本实验中由于浓度远大于，所以不足以证明与的配位能力比与配位能力更强，C错误；
D．实验2中盐酸的浓度c应等于3mol/L，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型。每个阳离子(二价)周围离它最近的有6个，每个阳离子(二价)处于这6个构成的正八面体空隙中，A正确；
B．铁和氯气反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：，氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比弱，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为，B正确；
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成、、，其离子方程式：，C正确；
D．三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径，NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为，D错误；
故选D。
8．A
【分析】由题给信息可知，为防止过氧化氢和过碳酸钠受热分解，制备过碳酸钠的过程为过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在冷水浴中反应生成过碳酸钠沉淀，静置、过滤得到含有过碳酸钠的滤液X和过碳酸钠固体；固体经洗涤、干燥得到过碳酸钠。
【详解】A．由题给信息可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液的反应速率大且放热多，50℃时过碳酸钠会开始分解，所以制备过碳酸钠时，应使用冷水浴防止过碳酸钠分解，故A错误；
B．由分析可知，滤液X中含有过碳酸钠，向滤液中加入无水乙醇，可以降低过碳酸钠溶解度便于固体析出，有利于提高产物的产率，故B正确；
C．由实验装置图可知，球形冷凝管的作用是使挥发出的过氧化氢冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；
D．铁离子可做过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解会导致过碳酸钠去污能力和杀菌作用会减弱，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．从pH与通入气体的关系图像可知，a点溶质为，c点溶质为，b点为和混合物，所以a、b、c三点水的电离程度，A正确；
B．由c点横坐标可知原NaOH为0.1mol，由起点，可知，，反应过程中溶液体积不变，再由物料守恒，，B错误；
C．a点溶质为，根据电荷守恒，成立，C正确；
D．c点溶质为，根据质子守恒，，即，所以，D正确；
故选B。
10．A
【分析】R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素；根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则R为Li，W为B，X为C，Y为O，Z为F。
【详解】A．同周期元素第一电离能从左往右有增大的趋势，F>O>C>B>Li，故A正确；
B． H2O有分子间氢键，沸点高 ，简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子，BF3是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故C错误；
D．X的单质可以是金刚石、石墨或C60 ，熔沸点不一定高，可能是共价晶体或混合型晶体或分子晶体，故D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】A．由结构简式可知，其分子式为，A项错误；
B．1mol该物质最多消耗4mol ，酚羟基邻对位发生取代反应消耗2mol ，碳碳双键发生加成反应消耗2mol ，B项错误；
C．该分子中有5个手性碳原子，，C项错误；
D．该分子可以发生取代反应、消去反应(醇羟基)、加成反应、氧化反应、还原反应(与氢气加成)，D项正确；
故答案为：D。
12．D
【分析】由图可知，微生物所在的a极失去电子，作负极，得到电子的b极为正极。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，不参与反应，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨，A正确；
B．微生物的作用促进了有机物转变为CO2，即促进了电子的转移，B正确；
C．催化剂可以加快氧气的还原，C正确；
D．该电池利用微生物促进电子转移从而发电，温度过高可能导致微生物失活，D错误；
故选D。
13．A
【分析】A和B均为烃的含氧衍生物，且均只含一个氧原子，A的相对分子质量为46，则……6，A的分子式为，同理，B的分子式为。A与水任意比互溶，且沸点较高，说明A中含有分子间氢键，故A为，B不溶于水，且沸点较低，说明B中不分子间氢键，即不含羟基，故B为醚。
【详解】A．A为醇，B为醚，结构不相似，一定不属于同系物，A错误；
B．两种有机物互溶，沸点差距较大，除去A中的少量B，可通过蒸馏除去，B正确；
C．A与水任意比互溶，且沸点较高，说明A中含有分子间氢键，C正确；
D．B的同系物C，相对分子质量比B大14，分子式为，属于醚的同分异构体中有6种：甲基与4种丁基形成的醚，乙基与2种丙基形成的醚，D正确。
故选A。
14．B
【详解】A．由图一可知升高温度平衡转化率增大，说明平衡正移，，根据反应特点，反应条件：高温低压，A正确；
B．在温度不变时，加压，化学平衡逆向移动，的物质的量分数增大，所以A点表示0.1MPa、556℃时平衡时的物质的量分数，则、平衡时物质的量分数均为25%，，B错误；
C．可以和C反应生成CO，用氧化脱氢制丙烯可以消除积碳，C正确；
D．直接脱氢生成1个丙烯C3H6转移2个电子，氧化脱氢生成丙烯和CO也转移2个电子，则两者制得等量的丙烯转移电子数相同，D正确；
故选：B。
15．(1)第四周期ⅤB族
(2) ，[或] 800℃左右 铁坩埚
(3)、 (答出不扣分)
(4)
(5)若pH过高，转化为，离子浓度减小，沉钒率降低
(6) 3

【分析】废催化剂加入氧气和碳酸钠焙烧，生成可溶性钠盐(Na2MoO4、NaAlO2、NaVO3)、二氧化硫和二氧化碳，通入过量的二氧化碳把偏铝酸盐中的铝变成沉淀，调整pH为8.4，加入氯化铵生成钒酸铵沉淀，加入硝酸铵和硝酸，生成四钼酸铵沉淀。
【详解】（1）钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族；故答案为：第四周期第ⅤB族。
（2）“焙烧”过程中与、反应，先转化为，最后转化为焙烧，同时生成气体和，故反应的化学方程式为：，或；“焙烧”过程中，温度对钒、钼转化率有影响，由图可知，“焙烧”的适宜温度是800℃左右，因为温度若超过800℃，能升华，钼的转化率下降；在实验室模拟工业焙烧由于普通瓷坩埚含，高温下可以和熔融反应，不能用玻璃棒和瓷坩埚，应选用铁棒和铁坩埚，还有其它仪器酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚钳；故答案为：，或；800℃；铁坩埚。
（3）由流程可知转化为，转化为，由于碱性条件及后续沉钒生成可知转化为，且过量，故浸出液中主要阴离子为、、、(量少)；故答案为：、(答出不扣分)。
（4）“沉铝”时通入过量，与之反应生成和，故反应的方程式为；故答案为：。
（5）“沉钒”操作时若pH过高，转化为，离子浓度减小，沉钒率降低；故答案为：若pH过高，转化为，离子浓度减小，沉钒率降低。
（6）由晶胞可知根据晶胞图可知，Mo位于顶点和面心，个数为，N位于棱上和体心，个数为，化学式为；配位数等于原子数之比的倒数，一个N周围最近的Mo有6个，N原子的配位数为6，根据化学式可知Mo的配位数为3；
故答案为：；3。
16．(1)加热煮沸、热水溶解等
(2)该反应产生大量二氧化碳气体，产生大量泡沫，易导致液体溢出
(3) 压强减小 可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥 B
(4)降低酒石酸氢钾的溶解度，减少溶解损失
(5) 酚酞 86.6

【详解】（1）为保证充分溶解，酒石酸采用了加热煮沸的方法，碳酸钾采用了用热水溶解的方法；
故答案为：加热煮沸、热水溶解等；
（2）酒石酸与碳酸钾反应生成酒石酸氢钾，说明酸过量，故生成二氧化碳气体，方程式为：，由于该反应放出大量气体，产生大量泡沫，会造成液体膨胀溢出，所以需要将步骤Ⅱ所得碳酸钾滤液“慢慢”加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中；
故答案为：该反应产生大量二氧化碳气体，产生大量泡沫，易导致液体溢出；
（3）①吸滤时抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中压强减小。
②与普通过滤相比，吸滤的优点是装置内形成负压，可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。
③将析出的晶体转移至过滤装置时，若杯壁上有残留的晶体，将晶体冲洗下来并且不造成晶体损失，最合适的液体应该是用滤液冲洗，故答案选B，其他液体冲洗均会造成损失。
故答案为：压强减小；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥；B；
（4）酒石酸氢钾难溶于冷水，用冷水洗涤可降低其溶解度，减少其溶解损失。
故答案为：降低酒石酸氢钾的溶解度，减少溶解损失；
（5）滴定终点所得溶液含有溶质为酒石酸的正盐，其溶液显碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；NaOH总的物质的量为，过量的NaOH物质的量为，故与酒石酸氢钾反应的NaOH为，故酒石酸氢钾的物质的量为0.01152mol，质量分数为；
故答案为：酚酞；86.6。
17．(1)−1155.5
(2)
(3) 60%
(4)<
(5)NO与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行
(6)当电功率小于30W时，随功率增大，产生更多的自由基，NO更易被氧化为，NO转化率增大；当电功率大于30W时，随功率增大，和在放电时会生成NO，NO转化率减小

【详解】（1）和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则生成2mol NO吸收热量，即热化学方程式为： ，根据盖斯定律，反应Ⅰ＋Ⅱ整理可得    ；
故答案为：-1155.5；
（2）由图可知，，说明第二步反应的活化能大，反应速率慢，决定NO氧化反应速率，其化学方程式为；
故答案为：；
（3）由题目信息可知，2mol NO(g)、1mol (g)和1mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应。设平衡时，，根据N守恒可得，根据O守恒可得；解得，。NO转化率为；反应②平衡常数；
故答案为：60%；；
（4）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，则增大的倍数<增大的倍数；
故答案为：<；
（5）NO与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行，在低温条件下可提高NO的转化率；
故答案为：NO与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行；
（6）当电功率小于30W时，随功率增大，产生更多的自由基，NO更易被氧化为，NO转化率增大；当电功率大于30W时，随功率增大，和在放电时会生成NO，NO转化率减小；
故答案为：当电功率小于30W时，随功率增大，产生更多的自由基，NO更易被氧化为，NO转化率增大；当电功率大于30W时，随功率增大，和在放电时会生成NO，NO转化率减小。
18．(1) 氧化反应 羧基、羟基
(2)＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3 NH3＋2H2O＋
(3) 7
(4) 10
(5)

【分析】已知A为芳香族化合物即含有苯环，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应说明含有醛基，结合已知信息②可知A为，B为，C为，C中醛基和碳碳双键发生加成反应生成D为，D和F发生酯化反应生成H为；
【详解】（1）A为，B为，A→B为醇的催化氧化，反应类型为氧化反应；F所含官能团的名称为羧基、羟基；
（2）B为，B中醛基与银氨溶液发生氧化反应，化学方程式为＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3 NH3＋2H2O＋；
（3）由分析可知H的结构简式为，C为，苯为平面型分子，与苯直接相连的碳原子共平面，C中至少有7个碳原子共平面；
（4）满足①分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；②能发生银镜反应说明含有醛基；同分异构体有：共10种；其中不能与溴水发生加成反应说明不含有碳碳双键，同分异构体的结构简式为；
（5）根据已知信息③，苯和发生取代反应生成，与液溴发生对位溴代反应生成，苯甲基在高锰酸钾作用下发生氧化反应生成，再发生已知信息⑤的反应，最后再酸化得到，合成路线：。