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山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29盐的性质
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这是一份山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29盐的性质，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29盐的性质
一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考一模）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A．食品工业上用生石灰作食品干燥剂
B．碳酸氢钠在灭火器里做二氧化碳的发生剂
C．工业上将碳酸钠用于玻璃、洗涤剂的生产
D．烧碱呈碱性通常用于处理酸性废水
2．（2020·山东青岛·统考一模）下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
3．（2022·山东青岛·统考一模）食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
4．（2022·山东青岛·统考二模）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
B．向滤液中加入稀盐酸一定会产生白色沉淀
C．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
D．滤渣的质量一定比反应前加入锌的质量大
5．（2022·山东青岛·统考一模）熟悉物质之间的转化关系是学习化学的里要方法。下图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，下列选项不符合图示转化关系的是
选项
X
Y
Z
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
B
Cu
CuO
CuCl2
C
C
CO2
CO
D
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·山东青岛·统考一模）如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
7．（2021·山东青岛·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是酸
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有活泼金属
C．若丁为水，则该反应一定是中和反应
D．若甲、丁为单质，则该反应可能是置换反应
8．（2021·山东青岛·统考一模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有1种沉淀生成 D．d点溶液的pH>7,溶液中的溶质有2种
9．（2021·山东青岛·统考一模）实验室制取CO2的残余液中含有少量盐酸，为了获得CaCl2溶液，向其中加入石灰石。下列图象不能正确反映其变化过程的是
A． B．
C． D．
10．（2021·山东青岛·统考二模）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ）
加入的物质
稀硫酸
饱和石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
11．（2020·山东青岛·统考一模）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
铁粉（CuO）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
H2（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（2020·山东青岛·统考模拟预测）除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是
A．铜粉炭粉--在空气中灼烧
B．硫酸钾溶液碳酸钾--适量的稀硫酸
C．氧气氢气--点燃
D．氯化亚铁溶液氯化铜--氢氧化钠溶液
13．（2020·山东青岛·统考模拟预测）下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合图的是
A．硫酸钠和氯化钡溶液混合
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
14．（2020·山东青岛·统考一模）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
15．（2020·山东青岛·统考一模）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
16．（2020·山东青岛·统考一模）在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是
A．甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；
B．甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
C．甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
D．甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；
17．（2020·山东青岛·统考模拟预测）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
18．（2020·山东青岛·统考模拟预测）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
19．（2020·山东青岛·统考模拟预测）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%
二、多选题
20．（2020·山东青岛·统考一模）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术发展。
下列有关说法错误的是
A．该条件下 NaHCO3的溶解度比NH4C1小
B．过滤得到的“母液”中只有两种溶质
C．析出晶体后的母液为 NaHCO3的不饱和溶液
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
21．（2020·山东青岛·统考一模）我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气
B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵
C．50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
22．（2022·山东青岛·统考二模）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒后得到滤液和滤渣，下列分析不正确的是
A．得到的滤液可能是无色的 B．得到的滤渣可能只含有锌和银
C．得到的滤液可能含三种溶质 D．得到的滤渣的质量一定大于加入的锌粒质量
23．（2022·山东青岛·统考二模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F是一种盐，水溶液呈碱性，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间能反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．A与C的反应是复分解反应 B．B一定是NaOH
C．E→C可以通过分解反应实现 D．D一定属于酸
24．（2022·山东青岛·统考一模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量
25．（2022·山东青岛·统考一模）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“ →”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列转化关系不正确的是
A．若B为铁，C为氧化铁，则A可以是硫酸亚铁
B．若B为氧气，C为二氧化碳，则A可以是一氧化碳
C．若B为过氧化氢，C为水，则A可以是氧气
D．若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，则A可以是钠盐
26．（2022·山东青岛·统考一模）化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是
A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷
B．若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe
C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c
D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为
27．（2022·山东青岛·统考二模）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
28．（2021·山东青岛·统考二模）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4.为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．滤渣X中有四种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．将氯化钠溶液用上图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
D．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
29．（2021·山东青岛·统考二模）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，实验流程和现象记录如图：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推理正确的是
A．此流程共发生三个复分解反应
B．原固体中一定含碳酸钠、氢氧化钾
C．原固体中一定不含硫酸钠、氯化钙、硫酸铜
D．取少量无色溶液B于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明原固体中一定含氯化钾
30．（2020·山东青岛·统考二模）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，以下说法正确的是
A．滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
B．滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时(b
D．在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
31．（2020·山东青岛·统考二模）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点时溶液中一定不存在OH-
B．b点时所加试剂为NaOH溶液
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在Cu2+
32．（2020·山东青岛·统考一模）某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．将溶液B采用蒸发结晶的力法得到硝酸锌晶体
B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸
C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量
D．固体A中一定含有银可能含有锌
参考答案：
1．D
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
【详解】A．生石灰易与水反应，所以食品工业上用生石灰作食品干燥剂，选项做法合理；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应会生成二氧化碳和水，所以碳酸氢钠在灭火器里做二氧化碳的发生剂，选项做法合理；
C．工业上将碳酸钠用于玻璃、洗涤剂的生产，选项做法合理；
D．烧碱具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于处理酸性废水，选项做法不合理。
故选：D。
2．C
【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。
点睛：纯碱是碳酸钠俗名，不是氢氧化钠。
3．C
【详解】A、采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，不符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子、水分子，符合题意；
D、餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，不符合题意。
故选C。
4．A
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、 Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe。则滤液中一定有生成的硝酸锌，可能有剩余的硝酸亚铁，一定没有硝酸银。滤渣中一定有置换出来的铁和银，可能有剩余的锌。
【详解】A. 滤渣中一定含有生成的银和铁，可能含有剩余的锌，此选项正确；
B. 因为滤渣中一定有铁，所以滤液中无硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸不会产生白色沉淀，此选项错误；
C. 滤液中一定含有生成的Zn2+，一定没有Ag+，可能含有Fe2+，此选项错误；
D. ，而，所以滤渣的质量不一定比反应前加入锌的质量大，此选项错误。
故选A。
5．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项对应关系正确；
B、加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，该选项对应关系正确；
C、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项对应关系正确。
故选C。
6．A
【详解】A、硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，该选项对应关系不正确；
B、根据反应的质量关系，可知，反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大，最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、锌比铁活泼，反应需要时间短，根据反应的质量关系，可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选A。
7．D
【详解】A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀，选项错误；
B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如反应CO+ CuOCu + CO2，选项错误；
C、若丁为水，则该反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或H2+CuOCu+H2O，选项错误，
D、若甲、丁为单质，则该反应可能符合“由一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，选项正确。
故选D。
8．B
【解析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】A、a点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，这时溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸钠2种，不符合题意；
B、c点时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，这时硫酸铜还未完全反应，故此时溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，符合题意；
C、ab段有氢氧化铜一种沉淀生成，不符合题意；
D、d点氢氧化钠过量，此时pH＞7，溶液中的溶质有氢氧化钠和硫酸钠2种，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、实验室制取CO2的残余液中含有含有氯化钙；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙质量开始不断增大，当盐酸完全反应时，氯化钙质量不再变化，不符合题意；
B、实验室制取CO2的残余液中含有水；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水的质量不断增大，当盐酸完全反应时，水的质量不再变化，符合题意；
C、实验室制取CO2的残余液中含有盐酸；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液pH不断增大，当盐酸完全反应时，pH为7，不再变化，不符合题意；
D、实验室制取CO2的残余液中含有盐酸；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中的氯化氢不断减少，溶质质量分数不断减少，当盐酸完全反应时，溶质质量分数为0，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误；
B、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，故选项错误；
C、NaCl溶液与稀硫酸不反应，故选项错误；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。
故选D。
11．B
【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸不仅除去杂质，也将主体物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．B
【详解】A、碳粉、铜粉在空气中灼烧均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、氢气和氧气在点燃条件下生成水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．A
【详解】A、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液质量不断减少，当二者完全反应时，溶液质量不再变化，故A图符合；
B、二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，故B不符合；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量逐渐增大，故C不符合；
D、每84份质量的碳酸氢钠粉末和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量逐渐增大，故D不符合。
故选A。
14．B
【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：B。
15．C
【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。
故选C。
16．C
【详解】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后沉淀逐渐增加；A、氢氧化钠溶液不与硫酸钠反应，但能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；B、纯碱溶液不与氯化钠反应，纯碱溶液和氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；C、盐酸不会和氯化钡溶液反应，盐酸和纯碱溶液反应消耗完后，纯碱溶液氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，所以反应开始没有有沉淀，一段时间后才有沉淀，所以符合图象，故正确；D、氯化钡溶液不与稀盐酸反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误。故选C。
点睛：解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没沉淀生成，然后沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析沉淀的生成与乙试剂的关系，最后和图象对比可解答。
17．A
【详解】A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠，A错误；
B中碳在氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确；
C中铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，正确；
D中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。故选A。
18．B
【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
,解得：m=2.9g
则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，解得：n=4.4g
x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。
故选B。
19．B
【详解】溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：20%×50g=10g。
设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。
x=6.9g
y=2.2g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100％≈14.4％。故选B。
20．BC
【详解】A、在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；
C、析出晶体后的母液为 NaHCO3的饱和溶液，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确。
故选BC。
21．BD
【详解】A、侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，并不是氨气，氮元素存在于氯化铵中，作为了氮肥用，并没有生成氨气，故A错误；
B、在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故B正确；
C、由图2可知50℃时氯化铵的溶解度为50g，即在50℃时，100g水中最多能溶解50g氯化铵，因此50g水中加入30g氯化铵充分搅拌得到的是饱和溶液，故C错误；
D、侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，故D正确。
故选BD。
22．BD
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag；向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、锌的量恰好把硝酸银、硝酸铜完全反应，得到硝酸锌溶液是无色的；不符合题意。
B、如果得到的滤渣含有锌，说明锌过量了，则会把硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣是锌、铜、银；符合题意。
C、得到的滤液可能含三种溶质，则是锌的量少了，只能将部分硝酸银反应，溶质是反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜三种；不符合题意。
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式是：，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体的质量增加；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，方程式是：，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体的质量减少；溶液中硝酸银、硝酸铜的量无法确定，则得到的滤渣的质量不一定大于加入的锌粒质量；符合题意；
故选BD。
23．CD
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。C物质在固态时俗称干冰，可推出C为二氧化碳，A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、E均含有人体中含量最多的金属元素，故A、E均含钙元素，A能与C反应，E能转化为C，可推出A为氢氧化钙，E为碳酸钙；F是一种盐，水溶液呈碱性，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出F为碳酸钠，A、B属于同类别的物质；A能转化为B，B可能为氢氧化钠，A、B、E、F均能与D反应，D能转化为C，可推出D为酸，D可能是硝酸，代入验证，符合题意。
【详解】A、A与C反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，不符合题意；
B、由分析可知，A能转化为B，B可能是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾等，如碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不符合题意；
C、E→C可通过碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳实现，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、D能与碱、难溶性盐反应，一定属于酸，符合题意。
故选CD。
24．AC
【详解】A、等量金属足量酸反应时，生成的氢气中的氢元素来自于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量取决于酸的量，因为酸的质量相同，所以生成的氢气质量相同。56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，又因为锌的相对原子质量大于铁的，所以生成相同的氢气时消耗的锌的质量大，故A错误；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠，开始时进行盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸被消耗，所以pH逐渐增大，当盐酸被消耗完全时，溶液中只含有氯化钙和氯化钠，溶液呈中性，之后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性。最终碳酸钠过量，碳酸钠水溶液呈碱性，溶液pH大于7，故B正确；
C、气体在相同压强下，温度越高，溶解度越小；在相同温度下，压强越大，气体溶解度越大，故C错误；
D、先发生盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体产生，之后发生铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体体积逐渐增大，最终铝消耗完，气体体积不再变化，故D正确；
故选AC。
25．AC
【详解】A、若B为铁，铁在常温下与氧气反应会生成氧化铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C为氧化铁氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁不能与酸反应生成硫酸亚铁，符合题意；
B、若B为氧气，C为二氧化碳，氧气和碳再点人的条件下生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氧气和碳不充分燃烧会生成一氧化碳，碳和二氧化碳在高温下能生成一氧化碳，不符合题意；
C、若B为过氧化氢，C为水，水不能转化为过氧化氢，符合题意；
D、若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能与酸反应生成钠盐和水，碳酸钠能与可溶性的盐反应生成两种新盐，例如与氯化钙，反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，不符合题意；
故选AC。
26．BD
【详解】A、 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；
B、 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应不一定为，也可能为；说法错误。
故选：BD。
27．CD
【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意；
D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意；
故选CD。
【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。
28．AD
【详解】A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，正确；
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的为了除去过量的NaOH，Na2CO3，错误；
C、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，错误。
D、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为，，均为复分解反应，正确。
故选AD。
29．BC
【详解】步骤①后得无色溶液，表明固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的，第③步骤后有气体生成，表明沉淀中有碳酸钡存在，则固体中有碳酸钠存在、没有氯化钙存在，因为氯化钙与碳酸钠能反应，不能共存，加入足量的稀硝酸，产生气体和无色溶液，说明不含硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于水，说明固体中不含有硫酸钠；步骤②后溶液pH>7，这说明固体中一定含有氢氧化钾，综上所述，固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，一定含有碳酸钠、氢氧化钾，可能含有氯化钾；
A、步骤②会发生碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
步骤③则发生碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，共两个复分解反应，不符合题意；
B、由以上分析可知，原固体中一定含有碳酸钠、氢氧化钾，符合题意；
C、由以上分析可知，原固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，符合题意；
D、加入氯化钡会引入氯离子，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，故先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，不能证明原固体中一定含氯化钾，不符合题意。
故选BC。
30．BC
【详解】盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。
A、滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸有剩余，溶液中含有氯化钠、氯化铜、氯化氢三种溶质，故选项说法错误；
B、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时（b＜m＜c），发生的是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶液中发生的化学反应为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故选项说法正确；
C、滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯离子没有形成沉淀和气体，溶液中氯元素的质量是不变的，故选项说法错误。
故选BC。
31．AC
【详解】A、a点时改为滴加稀盐酸，沉淀的质量立即减少，说明溶液中不存在NaOH，否则滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，沉淀的质量不会立即减少，故A正确；
B、氢氧化铜难溶于水，能与酸反应，b点时所加试剂不可能为NaOH溶液，故B错误；
C、c点时沉淀的质量减少至0，表示氢氧化铜恰好与稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化铜、硫酸钠，可能含有硫酸铜，都是盐，故C正确；
D、由图示无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，硫酸铜可能有剩余，也可能存在铜离子，故D错误。
故选：AC。
32．AC
【分析】废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，加入过量锌，过量的锌和硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以固体A中包括锌和银，再加入适量稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，银不和稀硫酸反应，过滤，得到金属银和硫酸锌溶液。硫酸锌溶液中加入适量硝酸钡，硝酸钡和硫酸锌反应生成硝酸锌和硫酸钡沉淀，溶液B为硝酸锌溶液，与上步生成的硝酸锌通过蒸发结晶的方法可以得到硝酸锌晶体
【详解】A、B为硝酸锌溶液，将溶液B采用蒸发结晶的方法可以得到硝酸锌晶体，故选项正确；
B、溶液C与硝酸钡溶液反应能生成硝酸锌溶液，则C应为硫酸盐溶液，则Y是硫酸，不可能是盐酸，故选项错误；
C、反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量，故选项正确；
D、X过量，固体A中一定含有银、锌，故选项错误。故选AC。
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-29盐的性质
一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考一模）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A．食品工业上用生石灰作食品干燥剂
B．碳酸氢钠在灭火器里做二氧化碳的发生剂
C．工业上将碳酸钠用于玻璃、洗涤剂的生产
D．烧碱呈碱性通常用于处理酸性废水
2．（2020·山东青岛·统考一模）下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
3．（2022·山东青岛·统考一模）食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
4．（2022·山东青岛·统考二模）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
B．向滤液中加入稀盐酸一定会产生白色沉淀
C．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
D．滤渣的质量一定比反应前加入锌的质量大
5．（2022·山东青岛·统考一模）熟悉物质之间的转化关系是学习化学的里要方法。下图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，下列选项不符合图示转化关系的是
选项
X
Y
Z
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
B
Cu
CuO
CuCl2
C
C
CO2
CO
D
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·山东青岛·统考一模）如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
7．（2021·山东青岛·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是酸
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有活泼金属
C．若丁为水，则该反应一定是中和反应
D．若甲、丁为单质，则该反应可能是置换反应
8．（2021·山东青岛·统考一模）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab(不包括a点)段有1种沉淀生成 D．d点溶液的pH>7,溶液中的溶质有2种
9．（2021·山东青岛·统考一模）实验室制取CO2的残余液中含有少量盐酸，为了获得CaCl2溶液，向其中加入石灰石。下列图象不能正确反映其变化过程的是
A． B．
C． D．
10．（2021·山东青岛·统考二模）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（ ）
加入的物质
稀硫酸
饱和石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
11．（2020·山东青岛·统考一模）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
铁粉（CuO）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
H2（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（2020·山东青岛·统考模拟预测）除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是
A．铜粉炭粉--在空气中灼烧
B．硫酸钾溶液碳酸钾--适量的稀硫酸
C．氧气氢气--点燃
D．氯化亚铁溶液氯化铜--氢氧化钠溶液
13．（2020·山东青岛·统考模拟预测）下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合图的是
A．硫酸钠和氯化钡溶液混合
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
14．（2020·山东青岛·统考一模）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
15．（2020·山东青岛·统考一模）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
16．（2020·山东青岛·统考一模）在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是
A．甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；
B．甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
C．甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
D．甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；
17．（2020·山东青岛·统考模拟预测）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
18．（2020·山东青岛·统考模拟预测）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
19．（2020·山东青岛·统考模拟预测）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%
二、多选题
20．（2020·山东青岛·统考一模）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术发展。
下列有关说法错误的是
A．该条件下 NaHCO3的溶解度比NH4C1小
B．过滤得到的“母液”中只有两种溶质
C．析出晶体后的母液为 NaHCO3的不饱和溶液
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
21．（2020·山东青岛·统考一模）我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气
B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵
C．50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
22．（2022·山东青岛·统考二模）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒后得到滤液和滤渣，下列分析不正确的是
A．得到的滤液可能是无色的 B．得到的滤渣可能只含有锌和银
C．得到的滤液可能含三种溶质 D．得到的滤渣的质量一定大于加入的锌粒质量
23．（2022·山东青岛·统考二模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F是一种盐，水溶液呈碱性，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间能反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．A与C的反应是复分解反应 B．B一定是NaOH
C．E→C可以通过分解反应实现 D．D一定属于酸
24．（2022·山东青岛·统考一模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．①表示向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．④表示向表面有致密氧化膜的铝片上逐滴滴加稀盐酸至过量
25．（2022·山东青岛·统考一模）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“ →”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列转化关系不正确的是
A．若B为铁，C为氧化铁，则A可以是硫酸亚铁
B．若B为氧气，C为二氧化碳，则A可以是一氧化碳
C．若B为过氧化氢，C为水，则A可以是氧气
D．若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，则A可以是钠盐
26．（2022·山东青岛·统考一模）化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是
A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷
B．若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe
C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c
D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为
27．（2022·山东青岛·统考二模）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
28．（2021·山东青岛·统考二模）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4.为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．滤渣X中有四种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．将氯化钠溶液用上图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
D．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
29．（2021·山东青岛·统考二模）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，实验流程和现象记录如图：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推理正确的是
A．此流程共发生三个复分解反应
B．原固体中一定含碳酸钠、氢氧化钾
C．原固体中一定不含硫酸钠、氯化钙、硫酸铜
D．取少量无色溶液B于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明原固体中一定含氯化钾
30．（2020·山东青岛·统考二模）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，以下说法正确的是
A．滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
B．滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时(b
D．在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
31．（2020·山东青岛·统考二模）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点时溶液中一定不存在OH-
B．b点时所加试剂为NaOH溶液
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在Cu2+
32．（2020·山东青岛·统考一模）某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．将溶液B采用蒸发结晶的力法得到硝酸锌晶体
B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸
C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量
D．固体A中一定含有银可能含有锌
参考答案：
1．D
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
【详解】A．生石灰易与水反应，所以食品工业上用生石灰作食品干燥剂，选项做法合理；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应会生成二氧化碳和水，所以碳酸氢钠在灭火器里做二氧化碳的发生剂，选项做法合理；
C．工业上将碳酸钠用于玻璃、洗涤剂的生产，选项做法合理；
D．烧碱具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于处理酸性废水，选项做法不合理。
故选：D。
2．C
【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。
点睛：纯碱是碳酸钠俗名，不是氢氧化钠。
3．C
【详解】A、采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，不符合题意；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子、水分子，符合题意；
D、餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，不符合题意。
故选C。
4．A
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、 Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe。则滤液中一定有生成的硝酸锌，可能有剩余的硝酸亚铁，一定没有硝酸银。滤渣中一定有置换出来的铁和银，可能有剩余的锌。
【详解】A. 滤渣中一定含有生成的银和铁，可能含有剩余的锌，此选项正确；
B. 因为滤渣中一定有铁，所以滤液中无硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸不会产生白色沉淀，此选项错误；
C. 滤液中一定含有生成的Zn2+，一定没有Ag+，可能含有Fe2+，此选项错误；
D. ，而，所以滤渣的质量不一定比反应前加入锌的质量大，此选项错误。
故选A。
5．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项对应关系正确；
B、加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，该选项对应关系正确；
C、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项对应关系正确。
故选C。
6．A
【详解】A、硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，该选项对应关系不正确；
B、根据反应的质量关系，可知，反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大，最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、锌比铁活泼，反应需要时间短，根据反应的质量关系，可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选A。
7．D
【详解】A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀，选项错误；
B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如反应CO+ CuOCu + CO2，选项错误；
C、若丁为水，则该反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或H2+CuOCu+H2O，选项错误，
D、若甲、丁为单质，则该反应可能符合“由一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，选项正确。
故选D。
8．B
【解析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】A、a点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，这时溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸钠2种，不符合题意；
B、c点时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，这时硫酸铜还未完全反应，故此时溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，符合题意；
C、ab段有氢氧化铜一种沉淀生成，不符合题意；
D、d点氢氧化钠过量，此时pH＞7，溶液中的溶质有氢氧化钠和硫酸钠2种，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、实验室制取CO2的残余液中含有含有氯化钙；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙质量开始不断增大，当盐酸完全反应时，氯化钙质量不再变化，不符合题意；
B、实验室制取CO2的残余液中含有水；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水的质量不断增大，当盐酸完全反应时，水的质量不再变化，符合题意；
C、实验室制取CO2的残余液中含有盐酸；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液pH不断增大，当盐酸完全反应时，pH为7，不再变化，不符合题意；
D、实验室制取CO2的残余液中含有盐酸；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中的氯化氢不断减少，溶质质量分数不断减少，当盐酸完全反应时，溶质质量分数为0，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误；
B、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，故选项错误；
C、NaCl溶液与稀硫酸不反应，故选项错误；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。
故选D。
11．B
【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸不仅除去杂质，也将主体物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．B
【详解】A、碳粉、铜粉在空气中灼烧均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、氢气和氧气在点燃条件下生成水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．A
【详解】A、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液质量不断减少，当二者完全反应时，溶液质量不再变化，故A图符合；
B、二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，故B不符合；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量逐渐增大，故C不符合；
D、每84份质量的碳酸氢钠粉末和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量逐渐增大，故D不符合。
故选A。
14．B
【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：B。
15．C
【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。
故选C。
16．C
【详解】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后沉淀逐渐增加；A、氢氧化钠溶液不与硫酸钠反应，但能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；B、纯碱溶液不与氯化钠反应，纯碱溶液和氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；C、盐酸不会和氯化钡溶液反应，盐酸和纯碱溶液反应消耗完后，纯碱溶液氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，所以反应开始没有有沉淀，一段时间后才有沉淀，所以符合图象，故正确；D、氯化钡溶液不与稀盐酸反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误。故选C。
点睛：解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没沉淀生成，然后沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析沉淀的生成与乙试剂的关系，最后和图象对比可解答。
17．A
【详解】A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠，A错误；
B中碳在氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确；
C中铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，正确；
D中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。故选A。
18．B
【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
,解得：m=2.9g
则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，解得：n=4.4g
x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。
故选B。
19．B
【详解】溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：20%×50g=10g。
设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。
x=6.9g
y=2.2g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100％≈14.4％。故选B。
20．BC
【详解】A、在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；
C、析出晶体后的母液为 NaHCO3的饱和溶液，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确。
故选BC。
21．BD
【详解】A、侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，并不是氨气，氮元素存在于氯化铵中，作为了氮肥用，并没有生成氨气，故A错误；
B、在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故B正确；
C、由图2可知50℃时氯化铵的溶解度为50g，即在50℃时，100g水中最多能溶解50g氯化铵，因此50g水中加入30g氯化铵充分搅拌得到的是饱和溶液，故C错误；
D、侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，故D正确。
故选BD。
22．BD
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag；向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、锌的量恰好把硝酸银、硝酸铜完全反应，得到硝酸锌溶液是无色的；不符合题意。
B、如果得到的滤渣含有锌，说明锌过量了，则会把硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣是锌、铜、银；符合题意。
C、得到的滤液可能含三种溶质，则是锌的量少了，只能将部分硝酸银反应，溶质是反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜三种；不符合题意。
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式是：，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体的质量增加；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，方程式是：，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体的质量减少；溶液中硝酸银、硝酸铜的量无法确定，则得到的滤渣的质量不一定大于加入的锌粒质量；符合题意；
故选BD。
23．CD
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。C物质在固态时俗称干冰，可推出C为二氧化碳，A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、E均含有人体中含量最多的金属元素，故A、E均含钙元素，A能与C反应，E能转化为C，可推出A为氢氧化钙，E为碳酸钙；F是一种盐，水溶液呈碱性，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出F为碳酸钠，A、B属于同类别的物质；A能转化为B，B可能为氢氧化钠，A、B、E、F均能与D反应，D能转化为C，可推出D为酸，D可能是硝酸，代入验证，符合题意。
【详解】A、A与C反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，不符合题意；
B、由分析可知，A能转化为B，B可能是氢氧化钠，也可能是氢氧化钾等，如碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不符合题意；
C、E→C可通过碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳实现，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、D能与碱、难溶性盐反应，一定属于酸，符合题意。
故选CD。
24．AC
【详解】A、等量金属足量酸反应时，生成的氢气中的氢元素来自于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量取决于酸的量，因为酸的质量相同，所以生成的氢气质量相同。56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，又因为锌的相对原子质量大于铁的，所以生成相同的氢气时消耗的锌的质量大，故A错误；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠，开始时进行盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸被消耗，所以pH逐渐增大，当盐酸被消耗完全时，溶液中只含有氯化钙和氯化钠，溶液呈中性，之后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性。最终碳酸钠过量，碳酸钠水溶液呈碱性，溶液pH大于7，故B正确；
C、气体在相同压强下，温度越高，溶解度越小；在相同温度下，压强越大，气体溶解度越大，故C错误；
D、先发生盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体产生，之后发生铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体体积逐渐增大，最终铝消耗完，气体体积不再变化，故D正确；
故选AC。
25．AC
【详解】A、若B为铁，铁在常温下与氧气反应会生成氧化铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C为氧化铁氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁不能与酸反应生成硫酸亚铁，符合题意；
B、若B为氧气，C为二氧化碳，氧气和碳再点人的条件下生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氧气和碳不充分燃烧会生成一氧化碳，碳和二氧化碳在高温下能生成一氧化碳，不符合题意；
C、若B为过氧化氢，C为水，水不能转化为过氧化氢，符合题意；
D、若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能与酸反应生成钠盐和水，碳酸钠能与可溶性的盐反应生成两种新盐，例如与氯化钙，反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，不符合题意；
故选AC。
26．BD
【详解】A、 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，b为一氧化碳，则a可能是甲烷，c为二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；
B、 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，为亚铁盐，因为三者含有同种金属元素，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡的沉淀，则a不一定为Fe，也可能是氢氧化亚铁，说法错误；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，金属活动性强的金属可以从盐溶液置换出弱的金属，则三种金属的活动性顺序一定为a﹥b﹥c，说法正确；
D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应不一定为，也可能为；说法错误。
故选：BD。
27．CD
【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意；
D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意；
故选CD。
【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。
28．AD
【详解】A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，正确；
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的为了除去过量的NaOH，Na2CO3，错误；
C、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，错误。
D、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为，，均为复分解反应，正确。
故选AD。
29．BC
【详解】步骤①后得无色溶液，表明固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色的，第③步骤后有气体生成，表明沉淀中有碳酸钡存在，则固体中有碳酸钠存在、没有氯化钙存在，因为氯化钙与碳酸钠能反应，不能共存，加入足量的稀硝酸，产生气体和无色溶液，说明不含硫酸钠，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于水，说明固体中不含有硫酸钠；步骤②后溶液pH>7，这说明固体中一定含有氢氧化钾，综上所述，固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，一定含有碳酸钠、氢氧化钾，可能含有氯化钾；
A、步骤②会发生碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
步骤③则发生碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，共两个复分解反应，不符合题意；
B、由以上分析可知，原固体中一定含有碳酸钠、氢氧化钾，符合题意；
C、由以上分析可知，原固体中一定没有硫酸铜、氯化钙、硫酸钠，符合题意；
D、加入氯化钡会引入氯离子，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，故先滴加足量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，不能证明原固体中一定含氯化钾，不符合题意。
故选BC。
30．BC
【详解】盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。
A、滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸有剩余，溶液中含有氯化钠、氯化铜、氯化氢三种溶质，故选项说法错误；
B、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时（b＜m＜c），发生的是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶液中发生的化学反应为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故选项说法正确；
C、滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯离子没有形成沉淀和气体，溶液中氯元素的质量是不变的，故选项说法错误。
故选BC。
31．AC
【详解】A、a点时改为滴加稀盐酸，沉淀的质量立即减少，说明溶液中不存在NaOH，否则滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，沉淀的质量不会立即减少，故A正确；
B、氢氧化铜难溶于水，能与酸反应，b点时所加试剂不可能为NaOH溶液，故B错误；
C、c点时沉淀的质量减少至0，表示氢氧化铜恰好与稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化铜、硫酸钠，可能含有硫酸铜，都是盐，故C正确；
D、由图示无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，硫酸铜可能有剩余，也可能存在铜离子，故D错误。
故选：AC。
32．AC
【分析】废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，加入过量锌，过量的锌和硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以固体A中包括锌和银，再加入适量稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，银不和稀硫酸反应，过滤，得到金属银和硫酸锌溶液。硫酸锌溶液中加入适量硝酸钡，硝酸钡和硫酸锌反应生成硝酸锌和硫酸钡沉淀，溶液B为硝酸锌溶液，与上步生成的硝酸锌通过蒸发结晶的方法可以得到硝酸锌晶体
【详解】A、B为硝酸锌溶液，将溶液B采用蒸发结晶的方法可以得到硝酸锌晶体，故选项正确；
B、溶液C与硝酸钡溶液反应能生成硝酸锌溶液，则C应为硫酸盐溶液，则Y是硫酸，不可能是盐酸，故选项错误；
C、反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量大于废液中锌元素的质量，故选项正确；
D、X过量，固体A中一定含有银、锌，故选项错误。故选AC。
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