江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-20盐的性质

这是一份江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-20盐的性质，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-20盐的性质

一、单选题
1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）如图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产（NH4）2SO4和CaO的流程，下列说法不正确的是

A．该流程的缺点是能耗较大
B．CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速率
C．理论上，生产5.6tCaO，需要1.7tNH3参加反应
D．若CaSO4的量不足，（NH4）2SO4中可能会混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等杂质
2．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaC12 B．KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2
C．稀HCl、BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3 D．FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
3．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．（2022·江苏镇江·统考二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
C．CaCl2、Na2CO3、稀HNO3、稀HCl D．BaCl2、FeCl3、KCl、NaOH
5．（2022·江苏镇江·统考二模）现有CaCO3和K2CO3的固体混合物9.4g，其中氧元素的质量为3.6g。将该混合物与100.0g7.3%稀盐酸混合充分反应放出气体，并得到澄清溶液。下列说法给不正确的是
A．Ca和K元素质量和为4.9g
B．澄清溶液中溶质种类为3种
C．反应产生气体质量为4.4g
D．原固体混合物中CaCO3、K2CO3质量比为25︰69
6．（2022·江苏镇江·统考二模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Ba（NO3）2  FeCl3  NaOH  Na2SO4
B．CuSO4  KOH  Na2SO4  Ba（OH）2
C．Na2CO3  CaCl2  HNO3  K2CO3
D．BaCl2  MgSO4  NaOH  KNO3
7．（2022·江苏镇江·统考二模）下列实验方法正确的是
A．用50mL量筒配制45mL9.8%的稀H2SO4 B．用水鉴别NaCl和NaOH两种固体
C．用湿润pH试纸测某浓度稀盐酸pH D．用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3
8．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g，向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0g Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点对应的溶液呈蓝色
B．b点对应的固体中有Cu和BaSO4
C．m=19.91
D．参加反应的H2SO4总质量为10.78g
9．（2022·江苏镇江·校考一模）黄钠铁矾【NaaFeb(SO4)c(OH)d】是一种高效净水剂，放入水中，沉淀速度快，活性高。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下：

下列说法不正确的是
A．化学式NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间代数式关系是a+3b=2c+d
B．理论上，过量稀H2SO4作用不是仅与废铁屑反应完全
C．转化1的反应方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
D．“酸溶”过程中没有发生化合、分解反应，一系列操作中有“过滤”操作
10．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2下列说法不正确的是
A．m=30
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
11．（2022·江苏镇江·校考一模）向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b点和c点溶液中都含3种溶质
C．原溶液中Na2CO3和NaOH的质量比为53︰40
D．使d点固体全部溶解，至少加入10%盐酸109.5g
12．（2021·江苏镇江·统考二模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
13．（2021·江苏镇江·校考二模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．FeCl3、Na2SO4、KOH、Ba（NO3）2
B．CaCl2、AgNO3、稀HCl、Na2CO3
C．K2CO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2
D．KCl、NaOH、CuSO4、稀HNO3
14．（2021·江苏镇江·三模）不另外用试剂，仅仅利用组内几种物质相互反应就可以鉴别出来的是
A．FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4
B．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
C．HCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
D．HCl、Na2CO3、Na2SO4、KNO3
15．（2021·江苏镇江·三模）某碳酸钙和氧化钙组合的混合物中钙元素含量为60％，将50g混合物高温煅烧至固体不在变化，生成的CO2质量是
A．6g
B．20.6g
C．8g
D．13.2g
16．（2021·江苏镇江·统考一模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3
B．FeCl3、NaCl、NaOH、K2SO4
C．CuSO4、Ba(OH)2、稀HCl、稀HNO3
D．Ba(OH)2、K2SO4、MgCl2、稀HCl
17．（2021·江苏镇江·统考二模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C．Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
D．BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
18．（2021·江苏镇江·三模）M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表格：

O2-
OH-

Cl-


M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据以上信息判断下列反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2。不能发生的是（　　）
A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧
19．（2021·江苏镇江·模拟预测）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
20．（2020·江苏镇江·统考一模）如图为模拟工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制备Mg（OH）2的主要流程。下列说法不正确的是（　　）

A．轻烧白云石可减少CO2的排放量
B．研磨后加热会加快气体的逸出速率
C．整个流程中只有NH3可以循环使用
D．NH3通入MgSO4溶液中反应的化学方程式：2NH3+2H2O+MgSO4=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
21．（2020·江苏镇江·统考一模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、BaCl2、MgSO4、HCl
B．Na2CO3、HCl、CaCl2、K2CO3
C．CuSO4、NaOH、Na2SO4、KCl
D．KNO3、NaCl、NaOH、FeCl3
22．（2020·江苏·统考二模）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是
A．操作1、操作2均为过滤
B．整个流程的总反应的方程式为
C．该流程中CO2可被循环使用
D．此过程中若先通NH3后通CO2能提高生产效率
23．（2020·江苏镇江·统考一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（    ）
A．CuSO4、Ba(OH)2、NaCl、稀HNO3
B．Na2CO3、NaCl、稀HCl、BaCl2
C．稀H2SO4、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2
D．MgSO4、BaCl2、稀HCl、NaOH
24．（2020·江苏镇江·统考二模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是

A．装置甲：制NH3 B．装置乙：制NaHCO3
C．装置丙：分离NaHCO3 D．装置丁：干燥NaHCO3

二、多选题
25．（2021·江苏镇江·统考一模）已知：草酸钙［CaC2O4］比碳酸钙受热易分解，。将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3。下列说法不正确的是
A．剩余固体为纯净物
B．高温加热生成了4.2gCO
C．原混合物中CaC2O4与CaCO3的质量比为192∶75
D．剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量为33.3g
26．（2021·江苏镇江·统考二模）向BaCl2和NaOH的混合溶液中，先后滴加MgSO4溶液、稀硫酸，加入溶液质量与沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（　　）

A．a点只有一种沉淀
B．a～b段只发生一个反应
C．m＝29.1
D．取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明其中含NaCl

参考答案：
1．C
【分析】该流程发生的反应为硫酸钙和氨气、二氧化碳、水反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】A、该流程中碳酸钙需要高温煅烧才能反应生成氧化钙，故能耗较大，不符合题意；
B、CaSO4微溶于水，制浆，可以增大反应物的浓度，且可以增大反应物之间的接触面积，增大气体的吸收速率，不符合题意；
C、该流程中发生反应为：，，可得关系式：2NH3～CaO，故参加反应的氨气的质量为：，故需要3.4t氨气参加反应，符合题意；
D、若CaSO4的量不足，氨气、二氧化碳、水会反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，从而导致硫酸铵中混有碳酸铵和碳酸氢铵，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A. 能与三种物质发生反应生成白色沉淀的是AgNO3，三种物质中能与一种物质发生反应生成气体，与另一种物质发生反应生成白色沉淀的是Na2CO3，能与碳酸钠反应产生气泡的是稀HCl，另一种物质是BaC12，该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来，此选项不符合题意；
B. 蓝色溶液的是CuCl2，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH，不能区别剩余的两种溶液哪种是Na2SO4，哪种是Ba(NO3)2，该组溶液不用其它试剂不能鉴别出来，此选项不符合题意；
C. 能与一种物质发生反应生成气体，与另外两种物质发生反应生成沉淀的是Na2CO3，能与Na2CO3发生反应生成气体的是稀HCl，不能区别哪种物质是BaCl2，哪种物质是Ca(OH)2，该组溶液不用其它试剂不能鉴别出来，此选项不符合题意；    
D. 黄色溶液的是FeCl3，能与FeCl3溶液发生反应产生红褐色沉淀的是NaOH，不能区别哪种物质是稀HCl，哪种物质是稀H2SO4，该组溶液不用其它试剂不能鉴别出来，此选项不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、硫和氧气在点燃时反应产生二氧化硫；二氧化硫和水反应产生亚硫酸，不能产生硫酸；错误；
B、铜和氧气在加热时反应产生氧化铜；氧化铜不能和二氧化碳、水作用产生碱式碳酸铜；错误；
C、碳酸钙高温分解产生二氧化碳和氧化钙；镁在二氧化碳中燃烧产生氧化镁和碳；正确；
D、氢氧化钾和硫酸反应产生硫酸钾、水；硫酸钾和硝酸交换后的产物中没有水、沉淀和气体，不能实现转化；错误；
故选C。
4．A
【详解】A、氯化铜溶液是蓝色的，能首先鉴别出来，能与氯化铜反应产生白色沉淀的是硝酸银溶液，再将剩余两种溶液分别滴入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是稀盐酸，另外的溶液即为硝酸钠溶液，故A选项不加其他试剂可以鉴别，符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，硫酸钠和硝酸钡反应能产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应能产生白色沉淀，但碳酸钠、硫酸钠溶液没办法鉴别出来，故不加其他试剂无法鉴别，故B选项不符合题意；
C、碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸混合都可以产生气泡。但稀硝酸、稀盐酸若不借助其他试剂没办法鉴别出来，故C选项不符合题意；
D、氯化铁溶液是黄色的，能首先鉴别出来，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但氯化钡溶液、氯化钾溶液若不借助其他试剂没办法鉴别出来，故D选项不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、根据氧元素的质量为3.6g，且碳酸钾、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比均为 ，所以碳元素质量为 ，故钾元素与钙元素质量和为 ，故A正确；
B、根据A项可知碳元素质量为0.9g，若碳元素全部转化为二氧化碳，则二氧化碳的质量为 ，而100.0g7.3%稀盐酸混合充分反应生成二氧化碳的质量为x，
对比说明氯化氢有剩余，溶液中溶质分别为氯化钙、氯化钾和氯化氢三种，故B正确；
C、根据B项分析可知，生成二氧化碳的质量为3.3g，故C错误；
D、设碳酸钾的质量为x，碳酸钙的质量为y，根据 ，解得x=6.9g，y=2.5g，故碳酸钙、碳酸钾的质量比为 ，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别硝酸钡和硫酸钠，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钠，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙，产生两次气泡的是硝酸，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠和碳酸钾，无法继续鉴别碳酸钠和碳酸钾，不符合题意；
D、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是硫酸镁，产生一次沉淀的是氯化钡和氢氧化钠，均无明显现象的是硝酸钾，无法继续鉴别氯化钡和氢氧化钠，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、量筒只能用于量取液体体积，不能用来配制溶液。A错。
B、NaCl溶于水无明显现象，NaOH溶于水放出大量的热。B正确。
C、用湿润pH试纸测某浓度稀盐酸pH，会使稀盐酸pH偏大。C错。
D、HNO3与碳酸钠反应生成硝酸钠，用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3，引进了硝酸钠。D错。
综上所述：选择B。
8．D
【分析】先向烧杯中滴加稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；再加入氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。
【详解】A、a点对应的溶液中有氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，故A说法正确；
B、分析图像可知，固体质量减小为2.0g时不再改变，说明此时氧化铜已经反应完全，剩余的固体是Cu，继续加入稀硫酸固体不再变化，结合图像上的拐点及变化趋势可知，加入氢氧化钡后，氢氧化钡先与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，拐点之前只有硫酸钡沉淀生成，故b点对应的固体中有Cu和BaSO4，故B说法正确；
C、加入氢氧化钡溶液质量120g-240g时，即加入氢氧化钡120.0g，再继续加入溶液质量240g-360g时，即又加入了氢氧化钡120.0g，两个阶段消耗氢氧化钡质量相等，生成硫酸钡质量相等。反应完后最终固体的质量包括铜的质量、氢氧化铜的质量和硫酸钡的质量，根据图像知，铜的质量是2.0g，则氧化铜的质量为：10.0g-2.0g=8.0g。
根据铜元素守恒,设生成氢氧化铜的质量为x

x=9.8g
则生成硫酸钡的总质量为：39.76g-2.0g-9.8g=27.96g；
120g-240g 和240g-360g 两个阶段生成硫酸钡的质量均为27.96g÷2=13.98g
设生成13.98g硫酸钡沉淀同时生成氢氧化铜的质量为y，
y≈5.87g
m=39.76g-13.98g-5.87g=19.91g，故C说法正确；
D、分析反应前后的物质可知，参加反应的H2SO4最终全部转化为BaSO4沉淀。根据硫酸根守恒，设参加反应的硫酸质量为z，


解得z≈11.74g，故D说法不正确。
故选D。
9．D
【详解】A、分析流程可知，转化2中铁的化合价不变，根据化合物中正负化合价和为零，NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间代数式关系是a+3b=2c+d，故说法正确；
B、铁、氧化铁、碳酸亚铁都能和硫酸发生反应，故说法正确；
C、“转化1”发生反应是硫酸亚铁和硫酸以及过氧化氢反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，故说法正确；
D、“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，分别是复分解反应和化合反应，故说法错误。
故选D。
10．B
【详解】A、碳酸钙高温煅烧：，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为：，即m=30，不符合题意；
B、解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y

     x=20g
     y=11.2g
故剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为：（30g-20g）：11.2g=25:28，符合题意；
C、由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，不符合题意；
D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应：，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：，氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，由化学方程式可得关系式：CaCO3～2HCl，故煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、先加入的是氯化钡溶液，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故选项说法正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在a点时，碳酸钠反应完，b点时溶液中含有氯化钠、过量的氯化钡和没有反应的氢氧化钠，是三种溶质，c点时氢氧化钠没有全部反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶质是氯化钠、氯化铜和氯化钡，故选项说法正确；
C、产生碳酸钡沉淀的质量为19. 7g，产生氢氧化铜的质量为24.6g-19. 7g=4.9g，
设氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y


x=4g


y=10.6g
故碳酸钠和氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20，故选项说法错误；
D、设溶解碳酸钡需要10%盐酸的质量为m，溶解氢氧化铜需要10%盐酸的质量为n


m=73g


n=36.5g
需要10%盐酸的质量为73g+36.5g=109.5g，故选项说法正确。
故选：C。
12．B
【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】A、黄色溶液为氯化铁，能和氯化铁生成沉淀的为氢氧化钾，硫酸钠和硝酸钡生成沉淀但不能鉴别硫酸钠和硝酸钡，不用其它试剂就不能鉴别；
B、盐酸能和硝酸银生成氯化银沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钙和硝酸银生成氯化银沉淀、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和硝酸银生成碳酸银沉淀；能生成一种沉淀、一种气体的为盐酸，生成两种沉淀、一种气体的碳酸钠，生成两种沉淀的为氯化钙，生成三种沉淀的为硝酸银，不用其它试剂能鉴别；
C、碳酸钠能和盐酸、硫酸生成气体，和氯化钡生成沉淀，可以鉴别出碳酸钠、氯化钡；能氯化钡生成沉淀的为稀硫酸，不反应的另一种酸为盐酸，不用其它试剂能鉴别；
D、蓝色溶液为硫酸铜，能和硫酸铜生成沉淀的为氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硝酸，不反应的为氯化钾，不用其它试剂能鉴别。
故选A。
14．C
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别盐酸和硫酸，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是盐酸和氯化钠，产生两次沉淀的是硝酸银，无明显现象的是硝酸，无法继续鉴别盐酸和氯化钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡的是盐酸，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，产生一次沉淀的是硫酸钠，符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生气泡的是盐酸和碳酸钠，无明显现象的是硫酸钠和硝酸钾，无法进一步鉴别，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】某碳酸钙和氧化钙组合的混合物中钙元素含量为60％，50g该混合物中钙元素的质量为：50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故将50g混合物高温煅烧至固体不再变化，剩余固体的质量为：，故生成二氧化碳的质量是：50g-42g=8g。
故选C。
16．D
【详解】A、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别硫酸钠和碳酸钠，不符合题意；
B、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠和硫酸钾，无法进一步鉴别氯化钠和硫酸钾，不符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成沉淀的是氢氧化钡，剩余的是稀盐酸和稀硝酸，无法鉴别稀盐酸和稀硝酸，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氢氧化钡，产生一次沉淀的是硫酸钾和氯化镁，剩余的是盐酸，将稀盐酸分别加到产生一次沉淀的两种沉淀中，沉淀溶解的是氯化镁，不溶解的是硫酸钾，符合题意。
故选D。
17．B
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，且均不与氯化铁和氢氧化钾反应，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，选项错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反应都能产生白色沉淀，但无法鉴别BaCl2、NaOH，不加其它试剂无法鉴别，选项错误，故选B。
18．C
【详解】①金属M活动性比铁强，则可以和盐酸反应生成氯化物和氢气，能发生；
②M(NO3)2与BaCl2不能反应，因为交换后是硝酸钡和MCl2，都溶于水，不符合复分解反应条件，不能发生；
③根据酸的性质可以知道金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水，能发生；
④M(OH)2属于沉淀，碱与盐反应时必须都是可溶物，不能反应；
⑤酸和碱反应生成盐和水，所以M(OH)2与HCl能反应生成盐和水，能发生；
⑥M(NO3)2与HCl不能反应，因为交换后是硝酸和MCl2，都溶于水，不符合复分解反应条件，不能反应；
⑦MCO3与HCl反应生成盐、水、二氧化碳，能发生；
⑧MSO4与BaCl2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物，符合复分解反应条件，能发生。故选C。
19．C
【详解】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；
D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。
20．C
【详解】A、白云石含有碳酸镁和碳酸钙，轻烧后碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，碳酸钙未反应，减少碳酸钙分解产生的二氧化碳，选项A正确；
B、加热加快反应速率，利于气体逸出，选项B正确；
C、氨气和硫酸铵都是可循环使用的物质，选项C错误；
D、氨气、水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，有沉淀生成，符合复分解反应条件，化学方程式已配平，并且标注了沉淀符号，选项D正确；
故选：C。
21．A
【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液，若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生白色沉淀的溶液为NaOH、BaCl2，剩余的是盐酸，再将盐酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠溶液，沉淀不消失的原溶液是氯化钡溶液，故不加其它试剂可以鉴别，符合题意；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，K2CO3、Na2CO3溶液与氯化钙反应均生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3溶液，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意。
故选：A。
【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
22．A
【详解】A、操作1实现了固液分离为过滤，操作2是从滤液得到固体，一般采用结晶方法，选项A符合题意；
B、反应物为硫酸钙、氨气、二氧化碳和水，生成物为硫酸铵和碳酸钙，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，因此总反应化学方程式为，选项B不符合题意；
C、碳酸钙灼烧后生成二氧化碳，可以用于甲中通入二氧化碳，实现循环使用，选项C不符合题意；
D、氨气溶解度比二氧化碳大，因此可以先溶于水，形成碱性溶液，再通入二氧化碳可以增加二氧化碳吸收，提高生产效率，选项D不符合题意。故选A。
23．C
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色溶液，其余溶液为无色，将硫酸铜溶液滴加到其余溶液的样品中，产生蓝色沉淀和白色沉淀的是氢氧化钡溶液，再将剩余的两种溶液的样品加到沉淀中，能使沉淀部分消失的是稀硝酸，则另一种溶液为氯化钠，不加其它试剂可以区分，不符合题意，选项错误；
B、碳酸钠与其余三种溶液分别混合后，有沉淀、气体、无明显变化三种现象，氯化钠与另外三种物质均不发生反应，稀盐酸与三种溶液分别混合后置于一种无反应产生气泡，氯化钡与三种溶液混合后只与一种溶液反应产生沉淀，不加其它试剂可以区分，不符合题意，选项错误；
C、稀H2SO4、Na2SO4都能与硝酸钡产生白色沉淀，与氯化钠不反应，不用其它试剂就不能鉴别出来，选项正确；
D、硫酸镁与氯化钡、氢氧化钠反应生成沉淀，与稀盐酸不反应，氯化钡与硫酸镁反应生成沉淀，与稀盐酸、氢氧化钠不反应，稀盐酸与另外三种溶液反应均无明显变化，氢氧化钠与硫酸镁反应生成沉淀，与另外两种物质不反应，不加其它试剂可以区分，不符合题意，选项错误，故选C。
24．D
【详解】A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此利用装置甲可以制取氨气，能达到实验目的；
B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的；
C、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出，可以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠，能达到实验目的；
D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时，加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此不能用丁装置干燥碳酸氢钠，不能达到实验目的。故选D。
25．AC
【分析】将34.2gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，生成气体的总质量为：34.2g-21.12g=13g。
设生成二氧化碳的质量为x。


x=8.8g
则生成一氧化碳的质量为：13g-8.8g=4.2g
假设草酸钙完全分解，设草酸钙的质量为y，草酸钙分解生成碳酸钙的质量为z。


y=19.2g

z=15g
故原固体混合物中碳酸钙的质量为：34.2g-19.2g=15g
设参加反应的碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n。


m=20g

n=11.2g
故剩余碳酸钙的质量为15g+15g-20g=10g
10g+11.2g=21.2g，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物。
【详解】A、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，符合题意；
B、由分析可知，高温加热生成了4.2g一氧化碳，不符合题意；
C、原固体混合物中草酸钙与碳酸钙的质量比为：19.2g∶15g=192∶150=96∶75，符合题意；
D、剩余固体为碳酸钙和氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应：，氧化钙与稀盐酸反应： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故所得氯化钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，钙元素的质量为： ，氯化钙的质量为： ，不符合题意。故选AC。
26．BC
【详解】依据图象可知各段曲线所发生的反应是
A、0～a点会发生钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁等反应，对应的沉淀是BaSO4和Mg（OH）2，A错误，不符合题意；
B、a～b：可看出，沉淀生成速度明显降低。只发生钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡或镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁2个反应中的一个，不再同时生成2种沉淀，B正确，符合题意；
C、从反应分析，0～a因同时生成2种沉淀，MgSO4中镁离子与硫酸根离子的个数比为1:1，则生成的BaSO4与Mg（OH）2的分子个数比1:1。生成沉淀中BaSO4的质量为23.3g（加酸不溶解的沉淀的质量）。
①假设a-b段生成的沉淀是氢氧化镁，设0~a段生成的氢氧化镁的质量为x。则

   x＝5.8g
a点对应的沉淀的质量=23.3g+5.8g=29.1g。
②假设a-b段生成的沉淀是硫酸钡，设0~a段生成的硫酸钡的质量为x。则

x＝34.95g
因0~a段生成的硫酸钡的质量大于生成的硫酸钡的总质量，该情况不可能。
所以，C正确，符合题意。
D、e点的溶质含有稀硫酸能与AgNO3形成Ag2SO4微溶于水，取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明其中含NaCl，D错误，不符合题意；
故选：BC。
【点评】此题是计算型选择题，主要是利用图象以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。