天津市塘沽一中等12校2023届高三毕业班联考(2)模拟考化学试题(含答案)
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这是一份天津市塘沽一中等12校2023届高三毕业班联考(2)模拟考化学试题(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,原理综合题,有机推断题,实验题等内容,欢迎下载使用。
天津市塘沽一中等12校2023届高三毕业班联考(2)模拟考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是A.食用花生油中的油脂属于高分子化合物B.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒,可使鲜花的保质期延长C.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料D.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP),它与聚乙烯互为同系物2.下列有关化学用语表示正确的是A.的VSEPR模型: B.2-甲基-1-丁烯的键线式:C. 的名称:1-甲基乙醇 D.Ge原子的价电子排布式:3.设为阿伏加德常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,中所含键数目为B.标准状况下,溶于水,溶液中、和HClO的微粒数之和为C.向溶液中通入,若有被氧化,则转移电子数为D.常温下,的溶液中含有数目为4.某有机物的结构如图所示,关于该有机物下列说法错误的是A.该物质的熔沸点主要由范德华力决定B.该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应C.该分子中最少有12个原子共平面D.该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个5.下列说法正确的是A.中夹角比中的小B.常温下,乙酸易溶于水,则苯甲酸也易溶于水C.酸性:,则碱性:D.氢原子核外只有一个电子,它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线6.下列事实能用同一原理解释的是A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液,均生成白色沉淀B.向BaCl2溶液中通入SO2,再加入氯水或氨水,均产生白色沉淀C.向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液,均产生白色沉淀D.用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧,火焰均呈黄色7.是重要的化工原料,可用于某些配合物的制备,如溶于氨水可以形成。下列说法正确的是A.在稀硫酸中能稳定存在B.中的键角小于中的键角C.向AgCl悬浊液中逐滴加入氨水,可以形成D.由于是配合物,故向其中滴加溶液不会产生沉淀8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B、D同主族且质子数之比为,元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是A.简单离子半径:B.氢化物的沸点:C.元素C位于周期表的p区D.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料9.标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数B.确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数C.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目D.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量10.下列说法正确的是A.KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-),则溶液显碱性。(已知醋酸Ka =1.75×10-5 )11.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.炭粉中加入浓硝酸并加热,导出的气体通入少量澄清石灰水有红棕色的气体产生,石灰水变浑浊有和产生B.蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔的固体浓硫酸具有吸水性和氧化性C.向NaOH溶液中滴加足量的溶液后,再滴加溶液先有白色沉淀,后出现蓝色沉淀D.对充有的容器进行加压气体颜色变浅平衡移动的结果 A.A B.B C.C D.D12.将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置,并将NaCl溶液换为HCl溶液,发现电流表指针仍然有偏转,下列说法正确的是A.图2中乙装置总反应的离子方程式:B.两图都是将化学能转变成电能的装置C.图1盐桥中的阳离子移向甲装置D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe 二、原理综合题13.金属钛被誉为“二十一世纪金属”,具有广泛的应用前景。回答下列问题:(1)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为___________。(2)已知电离能:,,,原因___________。(3)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个;若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数的值为,晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含、的代数式表示)。(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为:已知:Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. ①的___________。在某温度下,反应①的恒容体系已经达到平衡,若向其中加入少量炭,的体积分数将___________;若加入少量氯气,的体积分数将___________。A.减少 B.不变 C.增大②过程中,在Ar气氛中进行的理由是___________。 三、有机推断题14.化合物H是有机合成重要中间体,其合成路线如图:已知:R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH(1)的名称为___________;H的分子式为___________,其所含官能团的名称为___________。(2)B→C的反应类型为___________,可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。(3)C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。(4)G的结构简式为___________。(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___________。①能与溶液发生显色反应②碱性水解后酸化,所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。(6)以乙烯和为原料,制备 (无机试剂和有机溶剂任用),写出其路线流程图。___________ 四、实验题15.实验室利用合成硫酰氯(),并对和HClO的酸性强弱进行探究。可利用与在活性炭作用下反应,制取少量的,反应原理为: 。如图所示(部分夹持装置省略)。已知:的熔点为℃,沸点为69.1℃,100℃以上易分解,遇水能剧烈反应,产生白雾。(1)甲装置用于制,则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)A.的硫酸和Al B.的硝酸和固体C.的硫酸和固体 D.的硫酸和固体(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂,该试剂为___________(写名称)。若缺少装置乙和丁,对产品硫酰氯会有何影响,请用化学方程式表示___________。(3)仪器a的名称是___________,仪器b中盛放的试剂的作用是___________,装置戊中长颈漏斗的作用是___________。(4)反应过程中,为防止分解,可采取的措施有___________。(至少写一条)。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得,该反应的化学方程式为:,此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________。②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸,合理的是:___________(填字母)A.取样品溶于水,滴加紫色石蕊溶液变红:再取少量溶液,加入溶液产生白色沉淀,说明含有。B.取样品在干燥条件下加热至完全反应,冷却后直接加溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有。(6)选用下面的装置探究酸性:,其连接顺序为A→___________。能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 五、原理综合题16.碳及其化合物是重要的化工原料,但对气候环境造成不良影响,需要综合利用。(1)工业上利用如下反应制: 。①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同),测得相应的CO平衡转化率见表。平衡点abc0.50.51CO平衡转化率/%5066.750a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字),a、c两点对应的反应温度___________(填“<”“=”或“>”)。②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应,下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。a.装置内的气体无CO b.装置内的压强不再变化c.的体积分数不变 d.装置内气体摩尔质量不变③一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生该反应,已知随时间的变化曲线a如图1所示,在时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是___________。(2)烷可用于制备合成气: 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时,CO的体积分数最大的原因为___________。(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。(4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中:___________(填“>”、“<”或“=”);的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数,的电离平衡常数,)
参考答案:1.B2.D3.D4.A5.A6.D7.C8.B9.C10.B11.C12.A13.(1) 花瓣形 (2)轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定,K+失去的是全充满的3p6电子,Ti+失去的是4s1电子,失电子前者较后者难,所以I2(Ti) < I2(K);(3) 6 (4) -80 kJ/mol B A 防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)反应 14.(1) 1,3-丁二烯 C8H12O3 酮羰基和羧基(2) 还原反应 溴的四氯化碳溶液(3)n+n+(2n-1)H2O(4)(5)(6)CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2 15.(1)C(2) 浓硫酸 (3) 圆底烧瓶 防止空气中的水蒸气进入装置,干扰实验 平衡瓶内与外界压强(4)将丙装置放置在冰水浴中(5) 蒸馏 B(6) CBEDF 装置中品红溶液不褪色,装置F中产生白色沉淀 16.(1) 16.7% > bc 催化剂(2)T0以前反应未达平衡,正在向正向反应,CO的物质的量逐渐增大,体积分数逐渐增大,T0时反应恰好达到平衡,达到反应的最大限度,CO体积分数达到最大,T0后温度升高,平衡逆向移动,CO体积分数逐渐减小(3)2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+(4) > 1.25×10-3
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