天津市红桥区2023届高三第二次模拟考试化学试题（无解析）

天津市红桥区2023届高三第二次模拟考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．“2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列判断正确的是

A．电负性：N<O<F B．原子半径：Na<Mg<Ca

C．热稳定性：HF<HCl<HBr D．酸性：

二、单选题

3．下列各组物质的晶体类型相同的是

A．C(金刚石)和 B．和

C．Cu和 D．和

三、未知

4．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

5．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是

A．溶液中放入铁粉：

B．硝酸保存于棕色试剂瓶：

C．氮肥保存于阴凉处：

D．金属钠保存于煤油中：、

7．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．布洛芬的分子式为

B．布洛芬分子中无手性碳原子

C．布洛芬分子中所有碳原子共平面

D．可用新刷的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬

四、单选题

8．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子

9．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙制取

C．用装置丙干燥

D．用装置丁从溶液中获得无水固体

10．研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图。下列说法正确的是

A．Ni金属陶瓷电极作正极

B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动

C．负极的电极反应式为

D．标准状况下消耗22.4L氨气转移6mol

11．NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

B．反应②的活化能小于反应①的活化能

C．反应①、②和总反应的都小于0

D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率

12．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。

A．E、H点溶液的分别为3和7

B．F点对应的溶液中：

C．G点对应的溶液中：

D．E～H点对应的溶液中，为定值

五、未知

13．金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用，请回答下列问题：

(1)金属徕(Re)是生产航空发动机片必不可少的材料。在高温下用还原可制得金属徕，反应的化学方程式为___________。

(2)硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。

①基态Al原子核外电子的空间运动状态有___________种。

②Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。

③易与形成配离子，的空间构型为___________。

(3)以SiC为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。SiC的熔点比晶体Si___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。

①基态Ni原子价层电子排布式为___________。

②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个。

③表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为___________。

14．氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)A的名称为___________。D中氮原子杂化类型为___________。

(2)中的官能团名称是___________。

(3)反应③的化学方程式是___________。

(4)反应⑤的反应类型是___________。

(5)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有___________种；

①能发生银镜反应    ②能水解      ③1mol最多能与2molNaOH反应

其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(6)写出以为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

六、实验题

15．五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：

步骤I.制备

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。

已知：S与Na2SO3在加热条件下可反应生成

(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。

(2)装置B的作用为_______。

(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①_______，②。

(4)C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。

(5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为_______。

步骤II. 测定产品纯度

准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol·L-1的I2标准液滴定重复滴定3次；测得消耗I2标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)

(6)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。

②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。

A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水

B．滴定前，装I2标准液的滴定管米用标准液润洗

C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

七、未知

16．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用表示反应达平衡过程中的平均反应速率是___________mol/(L•min)。

(2)已知：反应中，每生成14g时放出373.23kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：___________。

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是___________。

(4)下列关于该可逆反应的说法不正确的是___________。

a．其他条件不变，若充入，达到新平衡时，、均增大

b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

c．若适当增大压强，则平衡正向移动

d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，小于原来的一半

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：

在图3中画出表中实验II条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线___________。