湖北省2023届高三下学期五月联合测评化学试卷（含答案）

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湖北省2023届高三下学期五月联合测评化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学知识和技术的发展离不开化学家的贡献。下列人物与其贡献不匹配的是(   )A.侯德榜——工业制备烧碱 B.李比希——元素定量分析C.屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D.门捷列夫——编制第一张元素周期表2、《中国铁矿志》记载湖北清末炼铁技术：“砂铁经水冲洗……木炭以附近山上之杉木烧之……背有一孔以通风，前有一孔以出铁及渣”。下列说法错误的是(   )A.生铁的含碳量高于钢 B.杉木烧炭要通人大量空气C.该过程利用了CO的还原性 D.“砂铁”的主要成分可能是3、科学家将阿司匹林（X）与高聚物（Y）连接起来，得到某种缓释阿司匹林（Z）。下列叙述错误的是(   )A.Y为聚乙二醇B.X与Z中碳原子杂化方式相同C.服用缓释阿司匹林可以减少每天服药次数D.1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗4、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(   )A.向溶液中滴入氯水：B.向溶液中滴入稀硫酸：C.向溶液中加过量氨水：D.向苯酚钠溶液中滴入盐酸：5、是火箭燃料的重要氧载体，其燃烧反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )A.1mol晶体中含离子数目为2B.石墨晶体中，1molC原子形成C-C键的数目是1.5C.将标准状况下体积均为11.2L的和HCl混合，气体分子总数为D.若有1mol反应，该反应中转移电子数目为86、实验安全是进行化学实验研究的保障。下列操作合理的是(   )A.未用完的金属钠可丢到废液缸中B.蒸馏时先点燃酒精灯，再通冷凝水C.用酒精清洗进溅到皮肤上的苯酚溶液D.取少量硝基苯品尝其苦杏仁味7、卡铂是临床上使用的具有抗癌活性的铂配合物，其结构如下图所示。下列说法正确的是(   )A.Pt的化合价是+4B.含有1个手性碳原子C.所有碳原子可能共平面D.该配合物中∠HNH比分子中的大8、漂粉精是一种高效漂白剂，可采用钙法工艺和钠法工艺生产，其原理如下：钙法工艺原理：钠法工艺原理：下列说法中错误的是(   )A.原料中的NaOH、均应使用浓溶液B.钠法工艺可以和氯碱工业形成联合工业体系C.采用钠法工艺可有效解决产品因吸湿而失效的问题D.钙法漂粉精不稳定的原因为：9、钛酸钡晶体是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，其品胞结构如图所示（Ti、Ba分别与O互相接触）。下列说法错误的是(   )A.该晶体的化学式是B.Ti、Ba的配位氧原子个数分别是6和12C.若品胞参数是，则晶体密度是D.在另一种晶胞结构中，若Ba处于体心，则Ti、O分别处于顶点和面心10、硼（B）元素位于第二周期第ⅢA族，与硅处于对角线位置，有对角相似的性质。下列说法错误的是(   )A.基态硼原子的价电子排布式为，易形成离子键B.类比晶体硅，晶体硼为共价晶体，硬度极高C.类比为分子晶体，推测为分子晶体D.硼酸电离方程式为11、实验式为的配合物有三种水合异构体，它们之间的相互转化如图所示。下列说法错误的是(   )A.M中的配位数是6B.1mol含有12 mol键C.1mol P最多能与2mol反应D.三种物质问的转化与温度、HCl浓度、溶剂的极性有关12、某兴趣小组利用如图装置检验乙醇和浓硫酸反应的气体产物中含有，下列药品使用错误的是(   )A.装置I：饱和溶液 B.装置Ⅱ：品红C.装置Ⅲ：澄清石灰水 D.装置Ⅳ：酸性溶液13、同位素标记是药物研究的重要手段之一。下图为利用超重水标记胺类药物中饱和碳上的氢原子的反应机理（部分产物未标出）。下列说法错误的是(   )A.反应③中Ir（Ⅱ）为还原剂B.R-SH的酸性强弱会影响标记效果C.若药物分子中有1mol的H被标记，则该分子增重1gD.利用核磁共振仪可以检测药物分子的标记率14、以二氧化碳为原料制备环氧乙烷的工作原理如图1所示。其中电解槽Ⅱ利用了氯离子作为介导，其阳极工作原理如图2所示。下列说法错误的是(   )A.制备环氧乙烷总反应：B.中间产物的结构简式为C.电解槽I中采用阴离子交换膜，电解槽Ⅱ中采用阳离子交换膜D.电解楷I中阴极反应式：15、25℃时，溶液中和随pH变化的关系如图所示，交点和的横坐标分别是4和8。下列说法错误的是(   )A.曲线M表示  B.NaHB溶液显酸性C.点的横坐标是6 D.点时，二、填空题16、某废弃脱硝催化剂含有和少量，可通过下图流程进行回收利用。已知：①难溶于碱；②含矾微粒在水溶液中存在：；③25℃时，。回答下列问题：（1）提高“碱浸”效率的措施有______（写出两条合理措施即可）。（2）“碱浸”时转化为的离子方程式为______。（3）“滤渣b”的主要成分为______。（4）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。①沉钒率先升高后降低的原因可能是______。②25℃时，当恰好完全沉淀时沉钒率达到最大，溶液中______mol/L（结果保留两位有效数字）。（5）“沉钨”过程中发生的离子方程式为______。（6）“熔融电解”过程中，石墨阳极需要定期更换的原因是______。17、啶酰菌胺（I）在世界杀菌剂市场占有重要地位，我国科学家团队探索一种新的合成方案，流程如下：回答下列问题：（1）A的名称为_______。（2）C的键线式为_______。（3）D中所含官能团的名称为_______。（4）F→G的反应类型是_______。（5）苯胺和对氯苯肼（）可在一定条件下反应得到产物G，该反应的方程式为_______。（6）H的结构简式为_______。（7）符合下列条件B的同分异构体有种，其中互为顺反异构的结构简式为_______。a.与B含有相同的官能团b.苯环上的一氯代物有2种18、是生产含锂新型蓄电池的重要原料之一。极易水解，可溶于乙醇，难溶于有机试剂DMF，可用乙醇锂（）与反应制得。实验室制备装置如图1所示（夹持装置未画出）。制备步骤为：Ⅰ.关闭、，打开，向C中加入无水乙醇，充分反应，产生并收集气体X。Ⅱ.再向C中加入有机溶剂DMF。Ⅲ.关闭，打开、，向A中加入稀硫酸，将生成的气体通入C中的溶液，充分反应。Ⅳ.停止反应，分离提纯得到产物。回答下列问题：（1）产生气体X的离子方程式为_____；下列装置中可用于收集气体X的是_____（填标号）。abcd（2）装置B中盛装的试剂为_____（填标号）。a.碱石灰b.c.浓硫酸d.无水（3）装置D的作用是______。（4）该方法中，无水乙醇分离后可循环利用，无水乙醇的作用是______、______。（5）“步骤Ⅱ”中，加入DMF的目的是______。（6）可用于制备电池的固态电解质，在正负极之间传导Li+。电池正极为惰性电极，放电时有和的生成。①生成的正极电极反应式为______；②将放电后的正极产物等分为两份；一份完全溶于水后配制成250mL的溶液。取25.00mL用0.01mmol/L盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸标准溶液16.00mL。另一份溶于250mL和稀硫酸的混合溶液，发生反应。所得黄色溶液的吸光度为0.24。标准溶液的浓度与吸光度的关系如图2。则正极产物中和的物质的量之比为____。19、氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯工艺，在综合利用含碳资源、保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：i.直接脱氢：ii.氧化脱氢：①逆水煤气转化反应的为____。②氧化脱氢反应：有利于反应自发进行的条件是____（填“高温”“低温”或“任意温度”），有利于提高1-丁烯平衡转化率的措施有____（写出任意两点）。（2）氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，机理如图所示：①为确定反应机理的类型，研究人员可检测反应体系中的物质是______（填化学式）。②若为“两步路径”机理，在温度和总压相同时，1-丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因是______。（3）在600K时，将1mol1-丁烯和1mol通入1.0L恒容密闭容器中充分反应，发生氧化脱氢反应达到平衡时，测得的分压为CO的。已知：直接脱氢反应的平衡常数是0.09mol/L。①氧化脱氢反应的平衡常数为______mol/L。②该温度下，逆水煤气转化反应的平衡常数为______。③氧化脱氢的反应趋势大于直接脱氢，其原因是______。
参考答案1、答案：A解析：侯德榜制碱法制得的是纯碱（），不是烧碱（NaOH），A符合题意。2、答案：B解析：钢的含碳量较生铁低，A不符合题意；木材隔绝空气干馏得到木炭，过量的空气会与木炭反应，B符合题意；炼铁时利用了CO的还原性，C不符合题意；“砂铁”是指铁矿石，其主要成分可能是，D不符合题意。3、答案：D解析：Y为，可以看成是乙二醇缩聚生成，A不符合题意；X与Z中碳原子均有两种杂化方式，B不符合题意；1molZ含有4mol酯基，最多消耗6molNaOH，D符合题意。4、答案：B解析：过量的氨水会使溶解，C错误；苯酚钠易溶、易电离，D错误。5、答案：C解析：和HCl混合后转化生成固体，C符合题意。6、答案：C解析：未用完的金属钠要放回原试剂瓶，丢到废液缸中易发生危险，A不符合题意；蒸馏时先通入冷凝水，再加热，B不符合题意；苯酚易溶于酒精，C符合题意；化学药品不可直接品尝，D不符合题意。7、答案：D解析：Pt的化合价是+2，A错误；没有手性碳原子，B错误；杂化的碳原子连接的4个碳原子构成正四面体，C错误；配合中中的N原子提供孤电子对配位，减弱了孤电子对对键电子对的排斥力，使键角增大，D正确。8、答案：D解析：漂白粉不稳定的原因是接触空气中的和转化生成HClO，C符合题意。9、答案：D解析：原晶胞中Ba的原子坐标是（0，0，0），在另一晶胞中的原子坐标是（，，）。由此可知，原晶胞中Ti、O的原子坐标分别是（，，）、（、、0），在另一晶胞中的原子坐标则分别是（0，0，0）、（0，0，），即Ti、O分别位于顶点和棱的中点，D符合题意。10、答案：A解析：B非金属性弱，易形成共价化合物，A符合题意。11、答案：B解析：中O原子与形成配位键，也属于键。因此1mol含有18mol键，B符合题意。12、答案：A解析：品红溶液检验，装置I用于除去，饱和溶液不能除去，可用饱和溶液，A符合题意；装置Ⅱ中品红溶液用于检验是否除净，装置Ⅲ中澄清石灰水用于检验，装置Ⅳ中酸性溶液用于检验，B、C、D不符合题意。13、答案：C解析：反应③中，R-S·得电子转化为，Ir（I）为还原剂，A不符合题意；R-SH的酸性强弱影响R-ST的生成，从而影响标记效果，B不符合题意；1mol的H被标记，即1mol的H换成1 mol的T，分子增重2g，C符合题意；核磁共振氢谱可以确定药物分子的标记率，D不符合题意。14、答案：C解析：电解槽I中的总反应是，电解槽Ⅱ中总反应是，因此制备环氧乙烷总反应是，A不符合题意；由电解槽Ⅱ中阳极的工作原理可知，，B不符合题意；电解槽I中阴极消耗，阳极生成，可选用质子交换膜，C符合题意。15、答案：D解析：随pH增大，发生转化，曲线M表示，A不符合题意；由图可知：。，即溶液显酸性，B不符合题意；由，将点时代入可得，所以，pH=6，C不符合题意；将点时代入，可得，D符合题意。16、答案：（1）将废催化剂粉碎、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度等（2）（3）（4）①pH<8.0时，随pH升高，平衡向左移动，使浓度增大，沉钒率升高；pH>8.0时，随pH升高，转化为，使浓度减小，沉钒率降低；②（5）（6）石墨作阳极时氧化而损耗解析：（4）②当恰好完全沉淀时，其浓度小于，此时，。17、答案：（1）对氯苯甲醛（或4-氯苯甲醛）（2）（3）硝基、碳碳双键、碳氯键（4）还原反应（5）（6）（7）5；解析：（7）由信息可知，苯环对位有两个侧链，且含硝基、碳碳双键、碳氯键三种官能团，本题“其中互为顺反异构体”启示要考虑立体异构。氯原子直接连苯环上有2种，硝基直接连苯环上有3种。结构如下：。18、答案：（1）；bcd（2）bd（3）吸收，防止环境污染；吸收空气中的水蒸气，防止LiS水解（4）溶剂；催化剂（5）降低的溶解度，便于析出晶体（6）①；②13：3解析：（5）②，所以。由，可得。故。19、答案：（1）①+41.2kJ/mol；②高温；适当升温、增大的浓度、适当减压、移出产物（2）①；②通入使容器体积增大，使平衡正向移动；与反应，也使平衡向脱氢的方向移动（3）①72.9；②810；③逆水煤气转化反应的平衡常数较大，推动直接脱氢反应的平衡向生成1，3-丁二烯的方向移动解析：（5）①设转化的，则有：由，可得，所以。②。