2022-2023学年湖北省高中名校联盟高三第三次联合测评化学试卷（word版）

湖北省高中名校联盟2023届高三第三次联合测评

化学试卷2023.2.2

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A.含氟牙膏能预防龋齿                           B.光伏发电符合绿色发展

C.过期药品为可回收垃圾                         D.退耕还林有利于碳中和

2.布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如下图所示。有关该物质的说法错误的是

A.分子式为C13H18O2                B.可以发生加成反应和聚合反应

C.苯环上的二氯代物有4种     D.用苏打水服用布洛芬会影响药效

3.高温结构陶瓷（Si3N4)可由反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列说法错误的是

A.Si3N4为空间网状结构                          B.Si3N4可用于制造火箭发动机

C.SiO2是太阳能电池的主要材料                   D.N2可用作灯泡和焊接的保护气

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-。

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+，SCN-、Br-

C.使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+，ClO4-,Cl-

D.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-

5.核酸检测和抗原检测是抗击新冠疫情中的有力手段。下列说法正确的是

A.部分抗原是蛋白质，因此是碱性物质          B.DNA两条链上的碱基通过共价键连接

C.蛋白质抗原在高温下仍然可以生效            D.核酸分子水解可以得到磷酸

6.下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是

7.冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠－6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是

A.含该超分子的物质属于分子晶体    B.冠醚可用于分离不同的碱金属离子

C.中心碱金属离子的配位数是不变的  D.冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

B.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数目为0.1NA

C.质量为3.0g的－CH3(甲基）电子数为2NA      

D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA

9.科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳，T一碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T一碳的密度约为金刚石的一半，T一碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A.T一碳与金刚石互为同位素

B.一个T一碳晶胞中含有16个碳原子

C.T一碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2:1

D.T-碳晶体的硬度小

10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的简并轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，

最外层没有成对电子。下列说法正确的是

A.非金属性：W>X                              B.最简单氢化物的键角：X<Z

C.简单离子半径：Y>X                           D.四种元素的氧化物都至少有两种

11.Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是

A.B和O原子的杂化方式完全相同     B.阴离子中存在配位键

C.第一电离能：Na<B<O              D.硼砂的水溶液显碱性

12.某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液pH的变化。装置如下左图，所得数据结果如下右图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是

A.硝酸银溶液浓度为0.1mol/L

B.若进行到t2时刻共有0.224L气体（标况）产生，则外电路有0.01mol电子通过

C.若使用甲烷燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.00125 mol

D.电解到t1时刻，加入1.16g Ag2O可使溶液复原

13.温度为TC,向体积不等的恒容密闭容器中均充入

1mol气体X,发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点再充入一定量的X,X的转化率减小     B.d点有ν正＝ν逆

C.正反应速率v(b)=v(d）

D.若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

14.科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO3-中O-H键的解离，进而形成中间体SO3-,通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO3-或HSO3-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是

A.观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关

B.转化过程中没有生成硫氧键

C.HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为：

HSO3-+2NO2+H2O===2HNO2+HSO4-。

D.在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子

15.乙二胺（H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液

pOH[pOH=-lgc(OH-）］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：

H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

B.乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2

的比值为103

C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：

c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

D.将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分）溴化亚铜（CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。

回答下列问题：

（1)仪器A的名称是          。

（2)步骤①涉及的离子方程式为

                             ；可采取的加热方法是           。

（3)步骤②操作中需要避光，其原因是                           。

（4)将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是          （保留小数点后1位）。

（5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：

①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入         g 20% NaOH;③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、        、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

17.(13分）以下为某药物K的合成路线：

回答下列问题：

（1)已知B分子苯环上的一氯代物只有2种，则B的结构简式为                 。

（2)D中官能团的名称为             。

（3)G→H的方程式为                                     。（4)H→I的反应条件为            。

（5)E+J→K的另一产物为              。

（6)符合下列条件的E的同分异构体有       种，其中一种同分异构体的结构简式为             。

①能发生银镜反应；

②与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；

③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1.

18.(14分）锑白（Sb2O3，两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣（主要成分是

Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质）中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+

②“滤饼”的成分是SbOC1

回答下列问题：

（1)将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是               。

（2)“滤渣2”的成分是               。

（3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为                                            ；该操作中需要搅拌的原因是                                         。

（4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是                  。

（5)“中和”时反应的化学方程式为                                                       ；“中和”需控制溶液的pH在7～8,碱性不能过强的原因是                                        。

19.(14分）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

（1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 molNH3,放出92.2kJ热量。

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于           kJ

（2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量

N2和H2发生反应生成NH3,下列状态能说明反应达到平衡的是        （填标号）。

A.容器内压强不变                     B.N2的体积分数不变

C.气体的密度不再改变                 D.V正（N2)=3V逆(H2)

（3)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃,而TiO2-xHy的温度为415℃).结合图示解释该双催化剂的工作原理是                                                                                。

（4)已知合成氨反应的速率方程为：

ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为              

                                 。

（5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g).

①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是           （填标号）。

A.增大CO2的浓度       B.增大压强        C.及时转移生成的尿素      D.使用更高效的催化剂

②尿素的合成分两步进行：a.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（1）   ΔH=-117 kJ/mol

b.NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g)  ΔH=+15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是             （填“第一步”或“第二步”）。

③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：         2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa,计算该反应的平衡常数Kp=              （已知：分压＝总压×体积分数）。

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湖北省高中名校联盟2023届高三第三次联合测评化学试卷

参考答案与评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分，每空2分）【答案】（1)三颈烧瓶（2)2Cu2++2Br-+SO2+2H2O)=2CuBr↓+SO42-+4H+；水浴加热

（3)防止CuBr见光分解（4)83.或0.83不给分）；（5)②100④冷却结晶。

17.(13分，除标注外，每空2分）

【答案】

18.(14分，

每空2分）【答案】（1)提高酸浸步骤中锑的浸出率（2)Fe、Cu（3)Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+；避免形成胶体，不利于过滤分离（4)铁氰化钾溶液（化学式也可）（5)2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O；碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失

19.(14分，每空2分）【答案】（1)391（2)A（3)N≡N键在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率。

（4)促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率；加快合成氨反应速率。（5)①AB(漏选得1分，错选0分）

②第二步③0.15MPa-2(单位错或是没带单位扣1分）