浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物（2）

浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物（2）

一、单选题

1．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是

A．海绵铁是一种纯净物

B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C．上述反应中涉及的氧化物只有2种

D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

2．（2022·浙江杭州·统考中考真题）在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是

A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生

B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解

C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

3．（2022·浙江湖州·统考中考真题）下列物质间的转化不能实现的是

A．CO2H2CO3 B．Fe2O3Fe

C．SFeS D．CuO Cu（OH）2

4．（2022·浙江湖州·统考中考真题）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是

A．用酒精灯加热要使用外焰

B．利用了铜片良好的导热性

C．说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点

D．说明了燃烧需要助燃剂

5．（2022·浙江宁波·统考中考真题）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是

A． B．

C． D．

6．（2022·浙江温州·统考中考真题）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的

A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性

7．（2022·浙江丽水·统考中考真题）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是

A．铁 B．铜 C．钠 D．锌

8．（2022·浙江·统考中考真题）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是

A．反应中无明显现象

B．反应是一个吸热反应

C．反应后溶液中溶质质量减少

D．反应说明镁能置换出酸中的氢

9．（2022·浙江金华·统考中考真题）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是

A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量

B．CaCl2溶液中通入CO2气体；y代表沉淀的质量

C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH

D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量

10．（2021·浙江杭州·统考中考真题）下列依据实验现象得出的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2021·浙江丽水·统考中考真题）我国宣布力争于2060年前实现碳中和，即二氧化碳的排放与吸收相互平衡（如图）。下列途径中属于吸收二氧化碳的是

A．绿色植物的光合作用

B．化石燃料的燃烧

C．微生物的氧化分解

D．生物的呼吸作用

12．（2021·浙江丽水·统考中考真题）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是

A．取水

B．过滤

C．活性炭吸附

D．含氯物质消毒杀菌

二、填空题

13．（2022·浙江温州·统考中考真题）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。

(1)启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：_____。

(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 _____。

(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。 _____

14．（2022·浙江·统考中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。

(1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式______（写一个即可）。

(2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第______步。

15．（2022·浙江·统考中考真题）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。

(1)洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏______导致金属铝继续被空气氧化。

(2)烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是______，以免引起火灾。

16．（2021·浙江丽水·统考中考真题）二氧化碳是光合作用的原料，为探究“大棚中二氧化碳含量变化”，某兴趣小组制作了如图甲所示装置：用干燥、透明的密闭容器模拟大棚，其内放有一株吊兰，传感器测定容器中二氧化碳含量。

在室温25℃时，将装置放在有阳光照射的窗台上，容器中二氧化碳含量随时间变化的曲线如图乙所示（ppm表示百万分之一）。请回答：

（1）实验中发现容器内壁附有较多水珠，这些水珠主要通过吊兰的___________作用产生。

（2）容器中二氧化碳含量下降的原因是___________。

（3）要提高大棚内作物产量，可适当增加大棚中CO2含量，写出一种具体方法___________。

三、实验题

17．（2022·浙江宁波·统考中考真题）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。

化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。

(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中______。

(2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。

（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）

同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。

①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______。

②完成该实验应选择的装置为______（填字母）。

③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是______。

A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余

B．装置气密性不好

C．反应结束，立即读数

四、科学探究题

18．（2022·浙江丽水·统考中考真题）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：

【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？

【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg（NO3）2和HCl。

【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……

【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：

【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是______。

【继续探究】……

19．（2022·浙江金华·统考中考真题）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。

【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。

【资料2】该实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；

③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；

④观察现象，采集数据。

用所学知识及以上资料信息完成下列问题：

(1)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是______；

(2)图2甲、乙曲线图中，0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。

20．（2021·浙江金华·统考中考真题）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：

【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为__________。

（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的__________环节。

【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。

（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__________。

（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是__________。

参考答案：

1．B

【详解】A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；

B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说法正确；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；

D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；

故选B。

2．B

【详解】A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故A正确；

B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误；

C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确；

D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确；

故选B。

3．D

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误。

B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误。

C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误。

D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。

故选：D。

4．D

【详解】A、酒精灯外焰温度最高，用酒精灯加热要使用外焰，故选项说法正确；

B、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，利用了铜片良好的导热性，故选项说法正确；

C、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点，故选项说法正确；

D、图中实验，不能说明燃烧需要助燃剂，故选项说法错误。

故选：D。

5．C

【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。

【详解】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；

B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；

C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。

D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为 ≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为 ≈20.5%，故D错误。

故选：C。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6．D

【分析】根据题意，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈程度不同，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。

【详解】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。

故选：D。

【点睛】本题难度不大，了解金属的化学性质是正确解答本题的关键。

7．B

【详解】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。

故选：B。

8．D

【详解】A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误；

B、用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误；

C、由反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，而在反应过程中溶剂仍是盐酸中的溶剂质量没变，所以溶液质量增加是因为溶质质量增加，故选项说法错误；

D、由反应的化学方程式为，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。

故选：D。

9．D

【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。

B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故选项错误。

C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故选项错误。

D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。

故选：D。

10．B

【详解】A、将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，白磷、红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不符合题意；

B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，符合题意；

C、在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈，说明该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧越剧烈，不符合题意；

D、将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁发生了反应，应该是铁粉与硫粉发生了反应，不符合题意。

故选B。

11．A

【详解】A、绿色植物的光合作用利用光照条件吸收二氧化碳与水生成葡萄糖，故符合题意；

B、化石燃料含碳元素，燃烧产生二氧化碳，故不符合题意；

C、微生物的氧化分解，是分解有机物，主要产物是水、二氧化碳，故不符合题意；

D、生物的呼吸作用是吸收氧气，呼出二氧化碳，故不符合题意。

故选A

12．D

【详解】A、取水不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、过滤不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、活性炭吸附不涉及新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、含氯物质消毒杀菌，利用含氯物质的强氧化性破坏细菌与病毒的细胞壁，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选D

13．(1)

(2)吸收氯气，但不吸收氧气

(3)a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c

【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；（2）由甲图分析可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出；（3）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，结合图像乙分析解答。

(1)

镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；

(2)

产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气；故填：吸收氯气，但不吸收氧气；

(3)

根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故m减少的质量即生成气体的质量，因此关系式有。

14．(1)（合理即可）

(2)二

【解析】(1)

转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；

(2)

转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属，故填：二。

15．(1)氧化铝薄膜

(2)盖上锅盖

【解析】(1)

铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化；

(2)

烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理

16．     蒸腾作用     吊兰的光合作用速率大于呼吸作用，使二氧化碳的消耗量大于释放量     施用二氧化碳气肥

【详解】（1）由题可知，该实验中发现容器内壁附有较多水珠，所以这些水珠主要通过吊兰的蒸腾作用产生。

（2）因为吊兰的光合作用速率大于呼吸作用，所以使二氧化碳的消耗量大于释放量。

（3）可以采取施用二氧化碳气肥或燃烧木炭、稀盐酸与大理石反应等方法。

17．(1)可能会除去部分镁

(2)     量筒     ABC     ABC

【解析】（1）

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法，是因为打磨过程中可能会除去部分镁；

（2）

①测量液体体积的仪器是量筒；

②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置；由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁MgCO3•Mg（OH）2，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选用的装置是B，氢气密度比水小，难溶于水，因此用装置C收集氢气，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；

③A、加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；

B、装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；

C、镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故选：ABC。

18．     不成立     产生白色沉淀     只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素

【分析】根据实验的现象以及结论进行分析。

【详解】实验一：氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，故假设1不成立；故答案为：不成立；

实验二：假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg(NO3)2和HCl，故往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以观察到的现象为产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀；

评价交流：通过以上探究，只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁；故答案为：只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素。

【点睛】此题主要考查常见物质的性质，主要利用实验方案及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

19．(1)铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内

(2)0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小原因是铁生锈消耗氧气并放热，故温度升高，消耗氧气使压强减小，反应放热使温度升高，压强增大，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大原因是因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热，温度升高，温度升高和产生氢气都使压强增大

【解析】（1）

将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液，一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内；

（2）

0﹣t1段温度升高，瓶内压强减小原因是铁生锈消耗氧气并放热，故温度升高，消耗氧气使压强减小，反应放热使温度升高，压强增大，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，瓶内压强减小；t2﹣t3段温度升高，瓶内压强增大原因是因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热，温度升高，温度升高和产生氢气都使压强增大。

20．     水蒸气、二氧化碳、一氧化碳     气体净化     防止加热时发生爆炸，检验CO2     H装置中澄清石灰水变浑浊

【详解】（1）A中的无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收；F装置中的澄清石灰水变浑浊，说明加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳，故填：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳；

（2）图甲实验方案中，装置C和D的作用是确定二氧化碳已除净，归属于上述思维模型中的气体净化环节，故填：气体净化；

（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是排除装置内原有的空气，防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸，并利用装置H检验二氧化碳气体，故填：防止加热时发生爆炸，检验CO2；

（4）实验中H装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中含有二氧化碳，装置中原有空气已经排尽，故填：H装置中澄清石灰水变浑浊。