广东省广州市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及参考答案

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广州市重点中学2022--2023学年下学期期中考试化学试题考试用时：75分钟  卷面总分：100分  本卷共10页  命题人：黄鑫可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Mg 24一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的（    ）A．黑火药爆炸，发生了化学变化B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应2．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是（    ）A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．具有碱性，可用治疗胃酸过多C．明矾溶于水形成胶体，可用作水体净水剂D．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）A．     B．C．     D．4．下列反应中，水做还原剂的是（    ）A．     B．C．     D．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．过氧化钠与水的反应：B．钠与水反应：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．的溶液中：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、D．酸性溶液中：7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（    ）A．     B．C．     D．8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（    ）A．     B．     C．     D．9．常温下，发生下列几种反应（    ）Ⅰ．Ⅱ．根据上述反应，下列结论正确的是（    ）A．氧化性强弱顺序为：     B．还原性强弱顺序为：C．溶液中通入少量氯气先还原     D．Ⅱ反应中只是氧化产物10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（    ） 化学实验现象解释与结论A铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气B钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上C氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状D钠在空气中燃烧发出黄色火花钠与氧气反应生成了淡黄色物质A．A     B．B     C．C     D．D11．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ）A．将固体加入新制氯水，有无色气泡产生（）B．使红色布条褪色（）C．滴加溶液生成白色沉淀（）D．将新制氯水滴在试纸上，试纸先变红后褪色（、）12，已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是（    ）A．化合物B中阴阳离子个数比为1∶2     B．少量金属A保存在煤油中C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打      D．C固体受热不易分解13．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是（    ）A．图A是向饱和石灰水中不断通入     B．图B是向氨水中通入C．图C是向溶液中通人少量     D．图D是向溶液中通入少量14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说去不正确的是（    ）A．双碱法脱硫过程中，可必循环利用B．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质C．总反应为D．过程Ⅱ中，1个参加反应时可还原2个15．下列溶液中与溶液中相等的是（    ）A．的溶液        B．的溶液C．的溶液     D．的溶液16．利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，升华。下列有关说法正确的是（    ）A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水D．装置F的目的是检验有无氯气逸出17．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（    ）A．在常温常压下，分子中含有的原子数目为B．与足量稀疏酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为D．标准状况下，和的混合气体中分子数为18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、（溴单质为深红棕色）、（溶液为红色）。能全面解释实验现象且正确的是（    ）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：A．A     B．B     C．C     D．D19．下列实验操作、现象及结论都正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中可能含有B取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中含有C取少量金属放在坩埚中灼烧，产生白色固体该白色固体为D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼A．A     B．B     C．C     D．D20．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是（    ）A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D．析出固体的上层清液中不存在21．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（    ）A．     B．C．         D．22．下列说法正确的是（    ）A．注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染B．c中固体可用碱石灰代替C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变D．已知，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为3∶523．当光束通过下列物质时，会出现了达尔效应的是（    ）A．氢氧化钠溶液     B．蒸馏水     C．葡萄糖溶液     D．有色玻璃24．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是（    ）A．酸性氧化物：     B．碱性氧化物：全部的金属氧化物C．化合物：     D．同素异形体：、金刚石、石墨25．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）A．所含原子数目为B．溶液的浓度为即表示该溶液中含有个C．常温常压下，含有的氧原子数为D．溶液中含有的氧原子数为二、非选择题（本题包括4大题，共50分）26．（10分）现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。（1）上述物质中属于非电解质的是________。（填序号）（2）上述物质中属于能导电的电解质是________。（填序号）（3）向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为________________________。漂白粉的有效成分为________（填化学式）。（4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。27．（12分）某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。（1）A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；（2）若没有E装置，测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________（填序号）。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克28．（16分）请阅读下列资料，回答问题。（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________（填“甲”“乙”或“丙”）。试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。（4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。29．（12分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。（1）制备胶体实验实验操作丁达尔效应1向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%）迅速出现2向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热饱和溶液一段时间后出现①实验2与实验1对比，优点是________________________（写出1条即可）。②③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。（2）胶体的性质资料：Ⅰ．时，胶体溶解。Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。Ⅲ．检验：若待测液中加入溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有。实验4  取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________（填化学式）。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________。研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是________________________。④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是________________。参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共50分）1-10．BBDCD  DCBAA   11-20．BCDDB  BCDAC  21-25．ADDDB二、非选择题（本题包括4大题，共50分，每空2分）26．（10分）（1）⑦  （2）④（3）①  ②（4）27．（12分）（1）  浓硫酸吸收空气中的，防止对实验结果造成干扰偏高  偏低（2）AB28．（16分）（1）丙  饱和溶液  （2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强  （3）（4）629．（12分）（1）①  不需加热，溶液浓度小  ②（2）①  ②滴加溶液，溶液变红，则固体中含有  ③时，胶体溶解  ④