真题重组卷01——2023年中考化学真题汇编重组卷（徐州专用）

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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷01
化 学（徐州专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．（2022•雅安）2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是（　　）
A．开发新能源，减少化石燃料的使用
B．生活垃圾要分类，有利于回收再利用
C．为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷
D．使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰
【答案】C
【解析】A、开发新能源，减少化石燃料的使用能减少对环境的污染，故A符合“节能减排、低碳生活”理念；
B、生活垃圾要分类，有利于回收再利用，即防止污染环境，又节约资源，故B符合“节能减排、低碳生活”理念；
C、大量使用一次性木筷，浪费资源，浪费能源，故C不符合“节能减排、低碳生活”理念；
D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰，可以保护环境，故D符合“节能减排、低碳生活”理念。所以选：C。
2．（2022•朝阳）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】A、镁在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，所以选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以选项说法错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，所以选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，所以选项说法错误。所以选：C。
3．（2022•扬州）防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（　　）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
【答案】C
【解析】A、开发和使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故A做法合理；
B、车辆尾气中含有烟尘和有害气体，净化后排放可以防止空气污染，故B做法合理；
C、工业废气排放到高空不能从根本上减少污染物的量，故C做法不合理；
D、管理和控制工地扬尘可以防止空气污染，故D做法合理。所以选：C。
4．（2022•淄博）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等，A正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B正确；。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液，C正确；
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，D错误；所以选：D。
5．（2022•南宁）下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【解析】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，所以选项说法正确。
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变，所以选项说法错误。
C、化学反应有新物质生成，化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变，所以选项说法正确。
D、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，所以选项说法正确。所以选：B。
6．（2022•湘西州）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【解析】A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；
B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；
C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。所以选：B。
7．（2022•烟台）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加少量液体 B．过滤
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。所以选：D。
8．（2022•玉林）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．物质分类：属于氧化物
B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色
C．宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D．微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】A.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；
B.酚酞遇酸不变色，因此过氧乙酸具有酸的通性，但不能使无色酚酞变色，故错误；
C.过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，含有碳、氢、氧三种元素，因此过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
D.1个过氧乙酸的分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；所以选：C。
9．（2022•呼和浩特）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B
鉴别CH4和H2
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
D
除去氧化铜中混有的木炭粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g（合47mL），称取3.0gNaCl，加入47mL水使之溶解，所以选项实验方案不合理。
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，所以选项实验方案不合理。
C、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所以选项实验方案合理。
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所以选项实验方案不合理。所以选：C。
10．（2022•枣庄）实验室有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B．.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有K2SO4
C．.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2，可能有Na2CO3、K2SO4
【答案】D
【解析】碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，
A、步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性，故A正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有K2SO4，故B正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化钡和硫酸钾，一定不含碳酸钠，故D错误。所以选：D。
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11．（2022•河池）化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空（填序号）。
①石墨 ②酒精③氧气④小苏打⑤氮气⑥碳酸钙⑦硫酸氨
（1）可用作燃料的是 ；
（2）可用作补钙剂的是 ；
（3）可用作电极的是 ；
（4）可供给呼吸的是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 。
【答案】（1）②；
（2）⑥；
（3）①；
（4）③；
（5）④。
【解析】（1）酒精具有可燃性，可用作燃料；
（2）碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂；
（3）石墨具有导电性，可用作电极；
（4）氧气可供给呼吸；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是小苏打，因为小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体。
12．（2022•宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。

【答案】见试题解答内容
【解析】（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
13．（2022•遵义）2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义。其生产流程示意图如下：

（1）该生产流程中循环利用的物质是 。
（2）二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为 。
（3）提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2 吨。
（4）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是 （答一点）。
【答案】（1）水；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）16；
（4）增加了二氧化碳的消耗，能减缓温室效应。
【解析】（1）在流程图中，水既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
（2）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下合成甲醇同时生成水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（3）设生成氧气的质量为x。
由CO2+3H2CH3OH+H2O、2H2O2H2↑+O2↑，
则2CO2～O2
88 32
44t x
x＝16t
（4）由题意，题意，将二氧化碳作为碳资源转化利用，流程中消耗二氧化碳，能减缓温室效应。
三．化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（2022•安顺）请结合如图1实验装置，回答下列问题。

（1）a仪器的名称是 。
（2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。可选E装置收集O2，理由是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用C装置制取CO2的优点是 。用D装置收集CO2气体，应从 （填“b”或“c”）端通入。
（4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。
①X溶液最好选择 （填序号）。
a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca（OH）2溶液
②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是 。
③选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是 。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；A；氧气不易溶于水；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；b；
（4）①a；
②2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
③盐酸具有挥发性，会导致分离出的二氧化碳不纯。
【解析】（1）a仪器的名称是分液漏斗；所以答案是：分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于固体加热型，选用的发生装置是A；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水；所以答案是：2KClO32KCl+3O2↑；A；氧气不易溶于水；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集CO2气体，应从b端通入；所以答案是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；b；
（4）①氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，若要除净混合气体中的二氧化碳，采用浓氢氧化钠溶液最好；所以答案是：a；
②氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；所以答案是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
③盐酸具有挥发性，若用盐酸可能会造成二氧化碳中混有氯化氢气体，导致二氧化碳不纯，因此选用没有挥发性的稀硫酸；所以答案是：盐酸具有挥发性，会导致分离出的二氧化碳不纯。
15．（2022•株洲）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。

（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。
（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 。
（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
【答案】【提出猜想】CO。
【得出结论】CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气。
【拓展延伸】（1）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果。
（3）21%。
（4）偏高。
【解析】【提出猜想】一氧化碳可与血红蛋白结合，造成人体中毒；所以答案是：CO。
【得出结论】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气；所以答案是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气。
【拓展延伸】（1）碳酸氢钠俗称为小苏打；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；所以答案是：小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳密度比空气大，容易在内部残留，所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，避免造成实验误差；空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不增加b，直接进入a，造成实验结果偏大，影响实验结果；所以答案是：排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果。
（3）a增加的质量为生成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为m，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
m 0.88g
m＝1.68g，则碳酸氢钠的含量21%；所以答案是：21%。
（4）不增加浓硫酸，则有水蒸气进入a，造成a的质量增加，使得测量结果偏高；所以答案是：偏高。
四．化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（2022•鄂尔多斯）农业生产中常用15%～20%的NaCl溶液来选种。
（1）要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。
（2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。
【答案】（1）48kg；
（2）不符合。
【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制300kg16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为300kg×16%＝48kg。
（2）设参加反应的氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
x＝11.7g
溶液中氯化钠的质量分数为100%＝13%。
13%＜15%，该选种液不符合选种要求。
答：（1）需要NaCl的质量为48kg；
（2）该选种液不符合选种要求。