上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-158化学与STSE（8）

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-158化学与STSE（8）

一、单选题

1．（2020·上海宝山·统考二模）下列不属于合金的是（        ）

A．生铁 B．黄金 C．硬铝 D．黄铜

2．（2020·上海宝山·统考二模）下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（        ）

A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料

B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境

D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境

3．（2020·上海浦东新·统考一模）下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是(　　)

A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾

4．（2020·上海浦东新·统考一模）中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是(　　)

A．钠合金 B．硬铝 C．生铁 D．钛合金

5．（2020·上海浦东新·统考一模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺的描述错误的是(　　)

A．X可以是石灰乳

B．氨气循环使用

C．原料是食盐、NH3、CO2和水

D．产品是纯碱和氯化钙

6．（2020·上海浦东新·统考一模）有关海水提溴的说法错误的是(　　)

A．海水晒盐后的卤水是提溴原料

B．可以利用氯气氧化溴离子

C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出

D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴

7．（2020·上海青浦·统考一模）存在 AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（　　）

A．Al（OH）3 属于强电解质

B．Al2O3 属于离子晶体

C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D．AlCl3 水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物

8．（2020·上海静安·统考一模）下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（    ）

A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油气

9．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中没有发生电子转移的是（    ）

A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮

10．（2020·上海静安·统考一模）生铁比纯铁（    ）

A．硬度低 B．易腐蚀 C．熔点高 D．含碳量低

11．（2020·上海奉贤·统考一模）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（       ）

A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱

C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体

12．（2020·上海奉贤·统考一模）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（       ）

A．A B．B C．C D．D

13．（2020·上海静安·模拟预测）在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是

A．催化剂使反应迅速达到平衡状态 B．反应温度控制在500℃左右

C．反应宜在高压下进行 D．原料气需经过净化才能进入合成塔

14．（2020·上海松江·统考二模）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是

A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．纯碱工业 D．石油化工

15．（2020·上海嘉定·二模）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

16．（2020·上海虹口·统考二模）不能用铝热法制备的金属是

A．镁 B．铁 C．铬 D．锰

17．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

18．（2020·上海长宁·统考二模）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是

A．都是烃的衍生物 B．都有固定沸点

C．都易溶于水 D．都不能与氢氧化钠溶液反应

19．（2020·上海杨浦·统考二模）生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是

A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃

二、实验题

20．（2020·上海浦东新·统考一模）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。

(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。

参考答案：

1．B

【详解】A．生铁是铁的一种，含有碳，属于合金，A不符合题意；

B．黄金是金单质，不属于合金，B符合题意；

C．硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）C不符合题意；

D．黄铜是由铜和锌所组成的合金，D不符合题意；

答案选B。

【点睛】理解合金时，首先熟悉合金的概念。合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合而成的具有金属特性的物质。

2．C

【详解】A．N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，不能完全转化，循环使用氮气和氢气，可以减少成本，提高原料利用率，A不符合题意；

B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，使用热交换装置，充分利用可节约能源，B不符合题意；

C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是：提高了食盐利用率，缩短了生产流程，降低了纯碱的成本，C符合题意。

D．用氨水吸收制硫酸的尾气中的二氧化硫，目的是保护环境，防止污染环境，D不符合题意；

答案选C。

3．A

【详解】A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；

B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；

答案选A。

4．C

【详解】人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较复杂，故利用的越晚。

5．C

【详解】A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；

B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；

C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；

D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；

答案选C。

6．D

【分析】海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴 Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。

【详解】A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；

B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确；

C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；

D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；

答案选D。

【点睛】熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。

7．B

【详解】A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、Al2O3 由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：B。

8．D

【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

9．A

【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为A。

10．B

【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为B。

11．B

【详解】A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B. NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2CO3，故B正确；

C. 侯德榜制碱法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循环利用NH3，故C错误；

D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加Cl-含量；通入氨气，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。

12．C

【详解】A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C. 干电池属于有害垃圾，故C错误；

D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

13．C

【分析】工业上合成氨气，是用氨气和氢气在500摄氏度左右、高压、催化剂的条件下反生可逆反应制得氨气。勒夏特列原理用来解释化学平衡移动的原理。

【详解】A. 催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，故A错误；

B. 反应温度控制在500℃左右是为了保证催化剂的最大活性，加快反应速率，与勒夏特列原理无关，故B错误；

C. 合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故C正确；

D. 工业上合成氨的原料氮气来自空气，空气中含有氧气，需要对空气进行净化，分离出氮气后才能进入合成塔与氢气反应，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

答案选C。

【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，

14．B

【分析】从粮食增产所需化学工业分析。

【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。

本题选B。

15．C

【详解】A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；

C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C。

16．A

【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。

【详解】铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。

【点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。

17．B

【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；

D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；

答案选B。

18．D

【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。

【详解】A. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是烃，选项A错误；

B. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误；

C. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误；

D. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。

答案选D。

19．D

【分析】合金的熔点通常比其成分金属低。

【详解】生铁的熔点是1100～1200℃，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200℃，选D。

20．     过滤     分液漏斗     Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣     碘水     变蓝     加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③     5     1     6     2     10          分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色     Fe3+     由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3

【分析】(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；

(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；

(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN 溶液变为血红色；

(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【详解】(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③

(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为： ；

(4) FeCl3 溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN 溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；

(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。