上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-155化学与STSE（5）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-155化学与STSE（5）

一、单选题
1．（2021·上海·统考二模）下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业 B．合成氨 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴
2．（2021·上海黄浦·统考二模）关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是
A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取时利用了溴和碘的物理性质 D．实验室模拟时都用到了蒸发皿
3．（2021·上海松江·统考二模）欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是
A．振荡过程中需要放气
B．上层液体须从上口倒出
C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝
D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色
4．（2021·上海松江·统考二模）有关化工生产的叙述，说法错误的是
A．氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品
B．纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石
C．硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
D．合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
5．（2021·上海黄浦·统考二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都属于氧化还原反应
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都是氮的固定
C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D．反应Ⅴ的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
6．（2021·上海奉贤·统考二模）下列工业生产中，只涉及物理变化的是
A．合成氨工业 B．海水晒盐 C．纯碱工业 D．煤干馏
7．（2021·上海杨浦·统考二模）下列物质来源的叙述，错误的是
A．甲烷：可从天然气中得到 B．乙烯：可从石油分馏中得到
C．苯：可从煤焦油中得到 D．乙醇：可由粮食发酵得到
8．（2021·上海·统考二模）实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是

A． B． C． D．
9．（2021·上海·统考二模）我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A．“C919”飞机的主体材料——铝合金
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
10．（2021·上海·统考一模）开发利用下列自然资源，不涉及化学变化的是
A．煤的气化 B．石油分馏 C．海带提碘 D．粮食酿酒
11．（2021·上海青浦·统考一模）加热时需要把温度计水银球插入混合液的是
A．制备乙酸乙酯 B．实验室制乙烯
C．实验室制乙炔 D．石油分馏
12．（2021·上海徐汇·统考一模）加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．煤通过干馏可以转化为汽油
C．石油分馏可以获得汽油 D．重油的裂解可以提高汽油的产量
13．（2021·上海崇明·统考一模）关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是
A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率
B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率
C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低
D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2
14．（2021·上海·统考一模）下列物质与主要成分对应正确的是
A．铝热剂：Al、Fe2O3 B．小苏打：Na2CO3
C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH4
15．（2021·上海·统考一模）铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是
A．易导电 B．耐腐蚀 C．密度小 D．硬度大
16．（2021·上海·统考一模）下列生产中，水没有参与化学反应的是
A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．湿法炼铜 D．接触法制硫酸
17．（2021·上海·统考一模）复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是
A．KH2PO4 B．NH4HCO3 C．KCl D．NH4NO3
18．（2021·上海黄浦·统考一模）下列有关海带提碘的原理和装置合理的是

A．甲——灼烧碎海带
B．乙——过滤海带灰的浸泡液
C．丙——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
D．丁——分离碘和有机溶剂
19．（2021·上海黄浦·统考一模）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是

A．没有固定熔沸点，难溶于水
B．结构简式为
C．单体为 CH3—CH=CH2，可以通过石油裂解获取
D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
20．（2021·上海黄浦·统考一模）海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
21．（2021·上海宝山·统考一模）下列变化中，只涉及物理变化的是
A．盐酸除锈 B．石油分馏
C．海水提溴 D．煤干馏
22．（2021·上海奉贤·统考一模）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．合成氨 B．氨碱法制纯碱 C．接触法制硫酸 D．工业制盐酸
23．（2021·上海奉贤·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒
B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白
D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋
24．（2021·上海·统考一模）目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是
A．产生NaHCO3：Na++HCONaHCO3↓
B．母液处理：NH+OH-→NH3↑+H2O
C．母液处理：Ca2++OH-+HCO→CaCO3↓+H2O
D．母液处理：NH3+HCO→NH+CO
25．（2021·上海·统考一模）对海带提碘操作的解释，正确的是
A．灼烧海带：把碘从游离态变为化合态 B．浸泡：将IO变为I-
C．适量氯水：将I-变为I2 D．萃取并分液：得到纯净的碘
26．（2021·上海·统考一模）裂化是石油炼制的一种方式，裂化
A．能提高燃料油的产量 B．产物中只含烷烃
C．是为获得小分子不饱和烯烃 D．与石油分馏原理相同
27．（2021·上海·统考一模）自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是

A．图中有3种固氮途径 B．氮元素不以有机物形式参与循环
C．动植物尸体腐败时产生氨或铵盐 D．人类活动会影响氮循环
28．（2021·上海嘉定·统考一模）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
29．（2021·上海金山·统考一模）下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨 C．煤的燃烧 D．碳酸盐沉积

二、工业流程题
30．（2021·上海奉贤·统考二模）海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______。
(2)工业上用与(热溶液)制备，反应如下：。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______。
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度
d．联碱法与氨碱法相比，利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是_______。
(6)某同学将通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______。
a. b. c. d.

参考答案：
1．C
【详解】A．氯碱工业是指用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气，氯气和氢氧化钠，H、Cl元素化合价变化，是氧化还原反应，故A不符合；
B．工业合成氨是指氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下合成氨气，N、H元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；
C．氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C符合；
D. 海水中溴元素是以Br-的形式存在，从海水中提溴时，先用氧化剂将Br-氧化为溴单质，再用空气吹出溴蒸汽，溴元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合；
故选C。
2．D
【分析】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，分离溴单质利用溴的挥发性，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，以此来解答。
【详解】A．海水中溴离子、碘离子含量较低，应先浓缩，再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘，最后再进行提取，故A正确；
B．氯气具有氧化性，氧化溴离子生成单质溴，氧化碘离子生成碘单质，故B正确；
C．分离溴单质利用溴的挥发性，通过萃取分液、蒸馏方法可以得到碘单质，利用了溴和碘的物理性质，故C正确；
D．海带提碘的过程中，最终需要萃取分液、蒸馏方法得到碘单质，不需要蒸发皿，故D错误；
综上所述，本题选D。
3．C
【详解】A．从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，萃取操作的振荡过程中，碘单质转移到不同的溶剂，会导致液体的体积发生变化，分液漏斗内压强发生变化，需要放气，确保内外压强相等，故A正确；
B．萃取碘的过程中溶液会分层，上层液体必须从上口倒出，故B正确；
C．加萃取剂分液后，水层中仍然含有少量的碘单质，加入淀粉后会变蓝，故C错误；
D．加入四氯化碳，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，上层为水层，下层为四氯化碳层，下层一定为紫红色，故D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，生成的氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故氯碱工业可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品，故A正确；
B．纯碱工业中氨碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受热分解制得，则原料是氯化钠、水、氨气和石灰石，故B正确；
C．硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，故C错误；
D．合成氨工业中，氢气和氮气的反应为可逆反应，不能完全转化，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率，故D正确；
答案选C。
5．B
【分析】反应Ⅰ为氮气和氢气合成氨的反应，反应Ⅱ为氨气的催化氧化，所以乙为NO，反应Ⅲ为NO与氧气的反应，则丙为NO2，反应Ⅳ为NO2和水的反应，生成硝酸；反应Ⅴ为二氧化碳和氨盐水的反应，析出碳酸氢钠晶体，即丁为NaHCO3，反应Ⅵ为NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
【详解】A．反应Ⅰ为氮气和氢气合成氨的反应，N、H元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应Ⅱ为氨气的催化氧化，反应Ⅲ为NO被氧化，反应Ⅳ为NO2和水的反应生成硝酸和NO，均有化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，所以只有反应Ⅰ为氮的固定，B错误；
C．反应Ⅵ为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2可以在反应Ⅴ中再次利用，C正确；
D．反应Ⅴ为二氧化碳和氨盐水的反应，析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；
综上所述答案为B。
6．B
【详解】A．合成氨工业是用氢气与氮气在一定温度、一定压强、有催化剂的条件下生成氨气，即N2+3H22NH3，是化学变化，故A不符合题意；
B．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故B符合题意；
C．纯碱工业是以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于化学变化，故C不符合题意；
D．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故D不符合题意；
答案为B。
7．B
【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，则甲烷可从天然气中得到，A叙述正确；
B．石油裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷，则乙烯可从石油裂解气中得到，B叙述错误；
C．煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯，C叙述正确；
D．粮食中含有淀粉，淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则乙醇可由粮食发酵得到，D叙述正确；
答案为B。
8．A
【详解】A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故选A。
9．B
【详解】A．“C919”飞机的主体材料——铝合金，铝合金为金属铝、镁形成的合金，属于金属材料，A与题意不符；
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维为由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机高分子材料，B符合题意；
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢，为铁、碳合金，属于金属材料，C与题意不符；
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金，为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D与题意不符；
答案为B。
10．B
【详解】A． 煤的气化是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A不符合；
B． 石油分馏是利用物质沸点不同分类物质的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B符合；    
C． 海带提碘涉及碘离子被氧化的反应，例如氯气与碘化钾的置换反应，属于化学变化，故C不符合；    
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D不符合；
答案选B。
11．B
【详解】
A．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，不需要温度计，A不符合题意；
B．实验室利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，需控制反应液的温度为170，因此需要把温度计水银球插入混合液中，B符合题意；
C．实验室利用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，不需要温度计，C不符合题意；
D．实验室进行石油的分馏实验时，为了测定各馏分蒸气的温度，需要将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的支管口附近，D不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A．汽油是主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，是混合物，A错误；
B．煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，B错误；
C．石油分馏可得汽油、柴油等，C正确；
D．裂解是深度裂化，其目的是生成气态烯烃或提高燃油品质，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．将 NH3 液化分离，平衡虽然正向移动，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故A错误；
B．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了其利用率，故B正确；
C．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以氢气的利用率不会很低，故C错误；
D．联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO2，应该是析出NaHCO3 晶体前通入二氧化碳，故D错误；
综上所述答案为B。
14．A
【详解】A．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的混合物，故A正确；
B．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3的俗称是纯碱，故B错误；
C．加碘盐指的在食盐中加入一定比例的碘酸钾而不是碘单质，故C错误；
D．液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷烃或烯烃等，故D错误；
故答案为A。
15．A
【详解】铝锂合金合金具有硬度大、抗腐蚀、密度小的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为A。
16．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，水参与了反应，故A错误。
B．侯氏制碱是在氯化钠的饱和溶液中通入氨气和二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵的过程，有水参与了反应，故B错误。
C．用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，没有水参与反应，故C正确。
D．接触法制硫酸，是利用了三氧化硫和水发生反应，故D错误。
故选C。
17．A
【详解】A．KH2PO4中含有钾和磷两种营养元素，是复合肥，故A符合题意；
B．NH4HCO3中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故B不符合题意；
C．KCl中只有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故C不符合题意；
D．NH4NO3中只有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故D不符合题意；
故选A。
18．B
【详解】A．灼烧固体药品的仪器是坩埚，所以灼烧海带应该用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，故A不合理；
B．碘元素以碘离子存在于海带灰浊液中，可以通过过滤的方法分离海带灰的浸泡液，故B合理；
C．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C不合理；
D．蒸馏中的冷却水应该下进上出，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D不合理；
故选B。
19．B
【详解】A．聚丙烯为混合物，没有固定熔沸点，聚丙烯属于烃类，难溶于水，故A正确；
B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；
C．聚丙烯的单体为 CH3—CH=CH2，可以通过石油裂解获取，故C正确；
D．丙烯和溴水发生加成反应而使其褪色，丙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故褪色的原理不同，故D正确；
答案选B。
20．C
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，①中粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气，后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液中含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，据此分析解答。
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度较小，可从溶液中析出，因此制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小，故A正确；
B．侯氏制碱应先通NH3，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；
C．根据上述分析，第②、④步骤中，溴元素均被氧化，③中Br元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
故选C。
21．B
【详解】A．盐酸除锈是盐酸溶解氧化铁，发生化学变化，故A错误；
B．石油分馏是利用沸点差异采用蒸馏操作分离混合物，发生物理变化，故B正确；
C．海水提溴存在Br-氧化为Br2的过程，发生化学变化，故C错误；
D．煤干馏是煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，故D错误；
故答案为B。
22．B
【详解】A．氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合；
B．氨碱法制纯碱 ，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合；
C．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C不符合；
D．工业制盐酸是用氯气与氢气反应，H、Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D不符合；
答案选B。
23．B
【详解】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体可用于水的净化，但不能杀菌消毒，A错误；
B．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，B正确；
C．SO2广泛用于草帽纸浆等的漂白，但食品中不能广泛使用，C错误；
D．聚氯乙烯材料不可用于食品包装袋，D错误；
答案选B。
24．D
【分析】氨碱法生产纯碱流程图， 。
【详解】A. 向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3，涉及反应Na++HCONaHCO3↓，故不选A；
B. 母液中含有氯化铵，母液中加入氧化钙，有反应NH+OH-→NH3↑+H2O发生，故不选B；
C. 母液中含有碳酸氢钠，母液中加入氧化钙，有反应Ca2++OH-+HCO→CaCO3↓+H2O发生，故不选C；
D. 母液中含有氯化铵，母液中加入氧化钙，有氨气放出，不能发生NH3+HCO→NH+CO反应，故选D；
选D。
25．C
【详解】A．碘在海带中以碘离子形式存在，灼烧的目的是烧去海带中的有机物，故A错误；
B．浸泡海带灰，使大部分碘离子转入水中，故B错误；
C．通入适量氯水，发生反应，氯气把I-氧化为I2，故C正确；    
D．萃取并分液，得到碘的CCl4溶液，不能得到纯净的碘，故D错误；
选C。
26．A
【详解】A．石油的裂化的目的是将重油中较长的碳链断裂为较小的烃分子，从而由重油制得轻质油，故能提高燃料油的产量，A正确；
B．裂化是将含碳原子较多的重油分解为碳原子较少的轻质油的过程，产物中含烷烃和烯烃，B错误；
C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等不饱和烯烃，C错误；
D．石油的裂化是化学变化，而石油分馏是物理变化，故原理不相同，D错误；
故答案为：A。
27．B
【详解】A．固氮指将N2转化为含氮化合物，图中涉及自然固氮：在雷电作用下，N2与O2反应生成NO；人工固氮：合成氨工业；植物固氮：根瘤菌利用体内固氮酶将N2转化为含氮化合物，A正确；
B．图中涉及蛋白质，蛋白质属于有机物，B错误；
C．根据图示，动植物遗体腐败后产生氨或铵盐，C正确；
D．人类活动会向环境中排放氮氧化物，农业使用含氮化肥，生活中排放的含氮废水等都会影响氮循环，D正确；
故答案选B。
28．C
【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，双氧水、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案为：C。
29．C
【详解】A．光合作用是将二氧化碳转化为氧气的过程，不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：C。
30． 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3，6，5，1，3， ac cd NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体 a
【分析】海水的综合利用，涉及到制碱，提取镁，和提取溴，该过程中涉及到物质鉴别，氧化还原反应及金属冶炼等问题，以此解答；
【详解】(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2) Cl2→KCl，化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的化学计量数为1，KCl 的化学计量数为5，配平其他物质，化学方程式为3Cl2+6KOH =5KCl +KClO3+3H2O， ，故答案为：3，6，5，1，3，；
(3) a．卤素单质结构相似且都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故a错误；
b．卤素元素，从上到下元素非金属性逐渐减弱，故b正确；
c．元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，卤素元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，故c错误；
d．Cl2，Br2在海水中均以化合态形式存在，故从海洋中获得、的过程均涉及氧化还原反应，故d正确；
故答案为：ac；
(4) a．可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，故a错误；
b．第④⑥步骤中，溴元素均被氧化，仅⑤溴元素被还原，故b错误；
c．稀溶液中少，所以第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度，故c正确；
d．联碱法与氨碱法相比，利用率较高，且能耗低，故d正确；
故答案为：cd；
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体，故答案为：NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO，以析出更多的固体；
(6)溶液呈电中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO ) + c(HCO)+ c(OH-)，c(Na+)=2c(CO ) + c(HCO)，所以c(Na+)最大，故答案为：a。

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