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2021-2022学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
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这是一份2021-2022学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模），共37页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（ ）
A．徐光宪（创立稀土萃取理论）
B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）
C．袁隆平（培育杂交水稻）
D．于敏（提出氢弹构型理论）
2．（2分）下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
D
自主探究：果蔬电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列厨房中的物质属于强电解质的是（ ）
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
4．（2分）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（ ）
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
5．（2分）N原子核外能量最高的电子具有不同的（ ）
A．电子亚层 B．电子云伸展方向
C．电子云形状 D．自旋方向
6．（2分）可萃取溴水中Br2的试剂是（ ）
A．石蜡 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷
7．（2分）海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．灼烧 B．溶解
C．过滤 D．分液
8．（2分）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A．S B．Si C．Al D．Ar
9．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．CH3Cl的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型：
D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
10．（2分）废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（ ）
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2（CO3）3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
11．（2分）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．该过程的催化剂是Ba（NO3）2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NA
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
12．（2分）下列现象不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体遇氯气产生白烟
D．气体通入酚酞溶液中，溶液变红
13．（2分）向0.01mol•L﹣1的a中匀速滴入0.02mol•L﹣1的b，不符合图象的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ca（OH）2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热
C．三种物质中C最稳定
D．A→B反应的反应热为E1﹣E2
15．（2分）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n（Na）小于n（Cl）
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
16．（2分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
17．（2分）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t2时，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ＜KⅡ
18．（2分）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物沸点：Y＞W＞X
C．W和Y可组成含极性键的非极性分子
D．Y的单质均可用于杀菌消毒
19．（2分）2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（ ）
A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
B．A极与电源负极相连
C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2
D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L
20．（2分）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水 电离的c（OH﹣）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a﹣c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1
二、综合题
21．（16分）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
（4）As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 。预测As的氢化物分子的空间结构 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）下列说法错误的是 。
a．镓的金属性比铝的强
b．砷化镓具有半导体性质
c．As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3
d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是 。通常情况下，H2AsO3﹣电离程度 水解程度 （填“＞、＜、＝”）。
（7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是 。交点b的溶液中：c（K+） 2c（HAsO32﹣）+4c（AsO33﹣）（填“＞、＜、＝”）。
22．（14分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示。
1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
（1）能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c（CO）＝c（CO2）
d.v正（CO）＝v逆（CO2）
（2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c（CO2）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。1100℃时K＝0.263，测得高炉中c（CO2）＝0.025mol•L﹣1、c（CO）＝0.1mol•L﹣1，判断该反应是否处于平衡状态（填“是”、“否”），此时，化学反应速率是υ正 υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”），其理由是 。
（3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），K 。指出两条提高CO的平衡转化率的措施 。
（4）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0～5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是 。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
23．（15分）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如图。
已知：①R﹣OHR﹣Br
②
③R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl
（1）A中所含官能团的名称 。检验B中含溴元素的方法 。
（2）写出C→D反应中1）的化学方程式是 。H不能发生的反应类型有 （填序号）。
a．加成反应
b．消去反应
c．氧化反应
d．取代反应
e．聚合反应
（3）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应，产物之一为乙酸
③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1
（4）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2﹣异丙基丙二酸（）的合成路线（其他试剂任选） 。
24．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ （填小写字母）。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是 ；操作②的方法是 。
（3）溶液Ⅰ可加试剂X （写一种物质的化学式），用于调节pH以除去杂质。
（4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是 。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（5）在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl﹣（aq）⇌CuCl42﹣（aq）（绿色）+4H2O（l）。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系 。
（6）为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在 （填仪器名称）中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至 。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x＝ （精确到0.1）。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况 。
2021-2022学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（ ）
A．徐光宪（创立稀土萃取理论）
B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）
C．袁隆平（培育杂交水稻）
D．于敏（提出氢弹构型理论）
【分析】A.徐光宪在稀土萃取理论方面作出卓越贡献；
B.屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟疾药﹣﹣﹣青蒿素；
C.袁隆平培育了杂交水稻；
D.于敏物理学家。
【解答】解：A.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献，为化学理论做出了重大的贡献，故A正确；
B.中国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理医学奖，她的突出贡献是创制了抗疟疾药﹣青蒿素（C15H22O5），和化学理论关系不大，故B错误；
C.袁隆平培育了杂交水稻，为解决粮食问题作出了重要贡献，和化学理论无关，故C错误；
D.于敏（提出氢弹构型理论）为核物理研究做出了巨大贡献，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学的发展史，难度不大，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
2．（2分）下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
D
自主探究：果蔬电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．洁厕灵（主要含浓盐酸）能够与污渍反应生成可溶性污渍；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素；
C．厨房废油主要成分为油脂，碱性环境下反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分；
D．依据原电池形成条件和工作原理解答。
【解答】解：A．洁厕灵（主要含浓盐酸）能够与污渍反应生成可溶性污渍，用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶与杀菌消毒无关，故A错误；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素，用厨余垃圾制肥料可以实现废旧资源再利用，故B正确；
C．厨房废油主要成分为油脂，碱性环境下反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可以用于制造肥皂，故C正确；
D．水果、蔬菜可以导电，一定条件下可以形成原电池，产生电流，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的组成、结构及性质，明确相关物质的性质，熟悉原电池工作原理是解题关键，题目难度不大。
3．（2分）下列厨房中的物质属于强电解质的是（ ）
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
【分析】强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中能部分电离的化合物，据此判断。
【解答】解：A．醋酸在水溶液中能部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．白糖为混合物，主要成分为蔗糖，不是电解质，故B错误；
C．淀粉为混合物，不是电解质，故C错误；
D．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉强电解质、弱电解质概念即可解答，题目难度不大。
4．（2分）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（ ）
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
【分析】工业制备硫酸过程中尾气主要成分是二氧化硫气体，排放到空气中，会污染空气，需要吸收处理，二氧化硫为酸性氧化物，一般用碱溶液吸收。
【解答】解：硫酸、氯化钙不能吸收二氧化硫，硫化氢是剧毒气体，工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质是氨水，
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质、工业制备过程中的尾气吸收方法，题目难度不大。
5．（2分）N原子核外能量最高的电子具有不同的（ ）
A．电子亚层 B．电子云伸展方向
C．电子云形状 D．自旋方向
【分析】N原子核外电子排布为1s22s22p3，N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子。
【解答】解：A．N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子，这三个电子都在2p亚层，故A错误；
B．三个电子有三个伸展方向分别为px、py、pz，故B正确；
C．p轨道电子云形状为纺锤形，故C错误；
D．p轨道三个电子自旋方向相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查核p亚层中电子的能量和自旋方向，以及电子云的形状，比较基础，侧重对基础知识的巩固。
6．（2分）可萃取溴水中Br2的试剂是（ ）
A．石蜡 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷
【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，以此解答该题。
【解答】解：A．石蜡在常温下是固态，不能做萃取剂，故A错误；
B．萃取剂和原溶剂不能互溶，甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故B错误；
C．溴在氯仿中溶解度大于在水中的溶解度，且氯仿和水不混溶，可以用氯仿萃取溴水中的溴，故C正确；
D．新戊烷在常温下是气体，不能做萃取剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查萃取剂的选取的条件等知识点，同时考查学生分析问题的能力，明确萃取剂选择的依据即可解答，题目难度不大。
7．（2分）海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．灼烧 B．溶解
C．过滤 D．分液
【分析】海带提碘时，称量后可在坩埚中灼烧后溶解，过滤分离出含碘离子的溶液，然后氧化生成碘单质，再萃取分液，最后蒸馏分离出碘，以此来解答。
【解答】解：A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误；
B．溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不需要容量瓶，故B错误；
C．过滤时需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．分液操作主要仪器是分液漏斗，还需要烧杯盛放液体，而且分液时，分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查海带提碘，为高频考点，把握提碘的实验步骤、操作及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8．（2分）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A．S B．Si C．Al D．Ar
【分析】由分子构成的物质，其化学式表示分子式，常见的由分子构成的物质由：非金属单质（C、Si等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等。
【解答】解：A．S的真实组成由S2、S4、S6、S8分子，不是S原子，故A不选；
B．Si为原子晶体，不含分子，故B不选；
C．Al为金属晶体，不含分子，故C不选；
D．Ar为分子晶体，为单原子分子，所以Ar能真正表示该物质分子组成，故D选；
故选：D。
【点评】本题主要考查分子晶体类型的判断，难度不大．掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键。
9．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．CH3Cl的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型：
D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
【分析】A.漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；
B.铍镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形；
C.氯原子的原子半径应该大于碳原子；
D.乙酸与甲醇生成乙酸甲酯。
【解答】解：A.CH3Cl为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B.镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为，属于球形，故B错误；
C.四氯化碳是正四面体结构，Cl原子大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，故C错误；
D.乙酸甲酯为乙酸与甲醇通过酯化反应生成的，其结构简式为CH3OOCCH3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10．（2分）废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（ ）
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2（CO3）3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
【分析】含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，反应生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾，以此来解答。
【解答】解：A.Al与氨水不反应，不能用氨水代替NaOH溶液，故A错误；
B.碳酸氢根离子电离出氢离子与偏铝酸根离子结合生成沉淀为Al（OH）3，故B错误；
C.偏铝酸钠溶液与二氧化碳可反应生成Al（OH）3，则上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，故C正确；
D.Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，则滤渣为Fe、Mg，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11．（2分）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．该过程的催化剂是Ba（NO3）2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NA
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
【分析】A．BaO和Ba（NO3）2均为反应的催化剂；
B．化合价降低的物质被还原；
C．根据化合价变化计算转移电子数；
D．三效催化剂最终是反应物生成气体N2、H2O、CO2。
【解答】解：A．催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是BaO和Ba（NO3）2，故A错误；
B．根据图中信息可知，NOX被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，故B错误；
C．还原过程中氮元素从+5价降为0价，生成0.1 mol N2，转移电子数为0.1mol×2×5×NA/mol＝NA，故C错误；
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体N2、H2O、CO2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确图示转化关系的实质即可解答，注意掌握氧化还原反应实质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
12．（2分）下列现象不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体遇氯气产生白烟
D．气体通入酚酞溶液中，溶液变红
【分析】A.氨气与浓盐酸反应生成氯化铵；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.氨气与氯气反应生成氯化铵；
D.氨气溶于水，溶液显碱性。
【解答】解：A.氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，利用产生白烟可检验氨气，故A正确；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选湿润的蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C.氨气与氯气反应生成氯化铵，利用产生白烟可检验氨气，故C正确；
D.氨气溶于水，溶液显碱性，通入酚酞溶液中，溶液变红，可检验氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13．（2分）向0.01mol•L﹣1的a中匀速滴入0.02mol•L﹣1的b，不符合图象的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ca（OH）2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，图中溶液导电能力先减小到0后增大，则溶液中离子浓度先减小到0后增大。
【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中匀速滴入H2SO4溶液恰好生成硫酸钡和水时，导电性最弱，等于0，然后随着H2SO4溶液的加入，导电性又增强，则与图象相符，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液中匀速滴入CuSO4溶液恰好生成硫酸钡和氢氧化铜时，导电性最弱，等于0，然后随着CuSO4溶液的加入，导电性又增强，则与图象相符，故B正确；
C．Ca（OH）2溶液中匀速滴入NaHCO3溶液，开始时，发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，随着NaHCO3溶液的滴入，发生的反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，溶液中一直有带电的阴阳离子，导电能力不会为0，故C错误；
D．Ca（OH）2溶液中匀速滴入NH4HCO3溶液恰好生成碳酸钙、氨气和水时，导电性最弱，等于0，然后随着NH4HCO3溶液的加入，导电性又增强，则与图象相符，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，难度中等。
14．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热
C．三种物质中C最稳定
D．A→B反应的反应热为E1﹣E2
【分析】A．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应；
B．催化剂不改变反应的反应热；
C．能量越低越稳定；
D．ΔH＝正反应活化能﹣逆反应活化能。
【解答】解：A．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂不会改变A→C反应的反应热，故B错误；
C．能量越低越稳定，由图可知，物质C的能量最低，则三种物质中C最稳定，故C正确；
D．ΔH＝正反应活化能﹣逆反应活化能＝（E1﹣E2）kJ•mol−1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15．（2分）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n（Na）小于n（Cl）
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，先在饱和食盐水中通入氨气（吸氨Ⅰ），形成饱和氨盐水，再向其中通入CO2（碳化），在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，过滤后煅烧滤渣，产生纯碱和CO2，CO2可再通入饱和氨盐水进行碳化，过滤后的母液中，含有大量的铵根离子、氯离子，还有少量钠离子、碳酸氢根离子，通入氨气（吸氨Ⅱ），再冷析后可分离出氯化铵，剩余滤液再加入NaCl，发生盐析可产生更多氯化铵，再把盐析后的食盐水用于吸氨Ⅰ。
【解答】解：A.由分析可知，该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，故A错误；
B.由分析可知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl，故B正确；
C.由分析可知，“过滤”后的母液中，含有大量的铵根离子、氯离子，还有少量钠离子、碳酸氢根离子，则n（Na）小于n（Cl），故C正确；
D.由分析可知，该工艺中的反应有NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（化合反应）、NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl （复分解反应）、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解反应），则涉及化合反应、复分解反应和分解反应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查侯氏制碱法，题目难度不大，关键是掌握侯氏制碱法的原理，明确工艺流程，注意审题。
16．（2分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
【分析】A．反应④中为C4H10的氧化过程；
B．反应②、③为加成反应，反应物完全转化为生成物；
C．乙醇易溶于水，乙酸可与氢氧化钠反应但无现象，乙酸乙酯不溶于水；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等。
【解答】解：A．反应④中为C4H10的氧化过程，不是取代反应，故A错误；
B．反应②、③为加成反应，反应物完全转化为生成物，原子利用率等于100%，故B正确；
C．乙醇易溶于水，乙酸可与氢氧化钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则不可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等多种，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，题目难度不大。
17．（2分）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t2时，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ＜KⅡ
【分析】A．0～t1时，逆反应速率增大，反应向正反应进行，t2时改变条件，逆反应速率减小，反应向逆反应进行；
B．t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，反应前后气体的体积不变，恒温恒压下平衡时物质的浓度与原平衡相同；
C．该反应前后气体计量数之和不变，t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，与原来是等效平衡；
D．温度不变化学平衡常数不变。
【解答】解：A．0～t1时，逆反应速率增大，反应向正反应进行，则v正＞v逆，t2时改变条件，逆反应速率减小，反应向逆反应进行，t2时，v逆＞v正，故A错误；
B．t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，反应前后气体的体积不变，恒温恒压下平衡时物质的浓度与原平衡相同，反应速率相同，故B正确；
C．该反应前后气体计量数之和不变，t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，与原来是等效平衡，则A的转化率不变，所以平衡时A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ、Ⅱ过程温度相同，则平衡常数KⅠ＝KⅡ，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以v﹣t图象为载体考查外界条件对化学反应速率、平衡的影响，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，结合方程式特点、题干中限制性条件进行分析判断是解本题关键，题目难度中等。
18．（2分）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物沸点：Y＞W＞X
C．W和Y可组成含极性键的非极性分子
D．Y的单质均可用于杀菌消毒
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，该氢化物为HCl，则Z为Cl元素；结合图示可知，Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B．W的的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和水，故B错误；
C．W和Y形成的二氧化碳分子中含有碳氧极性键，且属于非极性分子，故C正确；
D．氧元素的单质有氧气和臭氧，臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氧气不能用于杀菌消毒，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
19．（2分）2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（ ）
A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
B．A极与电源负极相连
C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2
D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L
【分析】由图可知，该装置为电解池，通入空气的A极为电解池的阴极，与电源负极相连，空气中氮气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e﹣+6H+＝2NH3，通入水的B极为阳极，与电源正极相连，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，电解的总反应方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2。
【解答】解：A．由分析可知，电解的总反应方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2，故A正确；
B．由分析可知，A极与电源负极相连，故B正确；
C．由分析可知，通入水的B极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故C正确；
D．由电极反应式可知，标况时生成2mol氨气，需要消耗空气中22.4L氮气，则消耗空气体积一定大于22.4L，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，题目难度不大。
20．（2分）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水 电离的c（OH﹣）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a﹣c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1
【分析】常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的烧碱溶液，a点为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中c水（H+）等于溶液中的c（OH﹣）＝10﹣11mol/L；b点的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，此时溶液呈酸性；c点两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONa溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）。
A．b点是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；
B．酸或碱抑制水电离，CH3COONa促进水电离；
C．溶液中离子浓度越大，其导电性越强；
D．体积扩大，浓度减小。
【解答】解：A．b点是向20mL CH3COOH溶液中逐滴加入10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，故A错误；
B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从a到c，水的电离程度一直增大；从c到e，水的电离程度一直减小，故B错误；
C．a点到c点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，故C正确；
D．e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），但体积扩大，浓度减小，所以c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＜0.1mol•L﹣1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握质子守恒、盐的水解原理及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
二、综合题
21．（16分）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 第四周期第ⅢA族 。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 共价 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol 。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
（4）As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 。预测As的氢化物分子的空间结构 三角锥形 ，其沸点比NH3的 低 （填“高”或“低”），理由是 氨气分子之间存在氢键 。
（5）下列说法错误的是 c 。
a．镓的金属性比铝的强
b．砷化镓具有半导体性质
c．As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3
d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是 H3AsO3 。通常情况下，H2AsO3﹣电离程度 ＜ 水解程度 （填“＞、＜、＝”）。
（7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是 H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O 。交点b的溶液中：c（K+） ＞ 2c（HAsO32﹣）+4c（AsO33﹣）（填“＞、＜、＝”）。
【分析】（1）主族元素的原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）共价化合物在熔融态以分子存在；
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1 mol H2放出10.3 kJ热量，故生成3 mol H2放出30.9 kJ热量；
（4）As与P同族且相邻，磷的最外层电子位于3s、3p能级上；As的氢化物分子的空间结构和NH3的相似，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；
（5）a．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；
b．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅；
c．元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易；
d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3；根据图知，溶液中含As微粒主要是H2AsO3﹣时，溶液的pH大于7，呈碱性；
（7）酚酞的变色范围为8～10，溶液中H3AsO3的物质的量分数减小、H2AsO3﹣的物质的量分数增大；交点b溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），c（H2AsO3﹣）＝c（AsO33﹣），溶液中存在c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（H2AsO3﹣）。
【解答】解：（1）主族元素的原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据Ga的原子结构示意图知，Ga元素位于第四周期第ⅢA族，
故答案为：第四周期第ⅢA族；
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，说明GaAs在熔融态以分子存在，则GaAs为共价化合物，
故答案为：共价；
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1 mol H2放出10.3 kJ热量，故生成3molH2放出30.9 kJ热量，该热化学方程式为2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol，
故答案为：2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol；
（4）As与P同族且相邻，磷的最外层电子位于3s、3p能级上，其最外层电子轨道表示式为；As的氢化物分子的空间结构和NH3的相似，氨气分子空间构型为三角锥形，则AsH3的空间构型为三角锥形，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子之间能形成氢键、AsH3分子之间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，
故答案为：；三角锥形；低；氨气分子之间存在氢键；
（5）a．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，Ga、Al同一主族且Ga原子序数大于Al，则金属性Ga＞Al，故a正确；
b．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故b正确；
c．As的非金属性较弱，所以As与H2在低温时不可剧烈化合为AsH3，故c错误；
d．非金属性S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故d正确；
故答案为：c；
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3；根据图知，溶液中含As微粒主要是H2AsO3﹣时，溶液的pH大于7，呈碱性，则H2AsO3﹣电离程度＜水解程度，
故答案为：H3AsO3；＜；
（7）酚酞的变色范围为8～10，溶液中H3AsO3的物质的量分数减小、H2AsO3﹣的物质的量分数增大，则离子方程式为H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O；交点b溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），c（H2AsO3﹣）＝c（AsO33﹣），溶液中存在c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（H2AsO3﹣），
故答案为：H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O；＞。
【点评】本题考查物质结构和性质、酸碱混合溶液定性判断，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、氢键、酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意（6）题图象分析判断，题目难度不大。
22．（14分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示。
1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
（1）能说明该反应已达平衡状态的是 ad 。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c（CO）＝c（CO2）
d.v正（CO）＝v逆（CO2）
（2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c（CO2）将 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）。1100℃时K＝0.263，测得高炉中c（CO2）＝0.025mol•L﹣1、c（CO）＝0.1mol•L﹣1，判断该反应是否处于平衡状态（填“是”、“否”），此时，化学反应速率是υ正 ＞ υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”），其理由是 浓度商Q＝＝0.25＜K＝0.263，说明平衡正向进行 。
（3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），K 减小 。指出两条提高CO的平衡转化率的措施 降低温度、减小生成物浓度 。
（4）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0～5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是 0.004 mol•L﹣1•min﹣1 。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 。
【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（2）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；
（3）化学平衡常数K＝，降低温度平衡向吸热反应方向移动，则二氧化碳的物质的量增大、CO的物质的量减小；
（4）2.24 g Fe的物质的量为0.04 mol，则消耗0.04 mol CO，根据v＝计算CO的平均反应速率；CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%；反应中生成0.06 mol CO2，通入100 mL 0.6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.03 mol Na2CO3和0.03 mol NaHCO3，根据CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度及溶液呈碱性，即可判断出离子浓度大小关系。
【解答】解：（1）a．只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，故a正确；
b．反应前后气体的物质的量始终不变，故b错误；
c．c（CO）＝c（CO2）时，反应不一定达到平衡状态，故c错误；
d．v正（CO）＝v逆（CO2）说明正、逆反应速率相等，故d正确；
故答案为：ad；
（2）FeO是固体，加入后对化学速率和化学平衡无影响，因而c（CO2）将不变，1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol•L﹣1，c（CO）＝0.1mol•L﹣1，浓度商为：Q＝＝0.25＜K＝0.263，说明平衡正向进行，反应没有达到平衡，则v正＞v逆，
故答案为：不变；否；＞；浓度商Q＝＝0.25＜K＝0.263，说明平衡正向进行；
（3）化学平衡常数K＝，升高温度平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，则二氧化碳的物质的量减小、CO的物质的量增大，所以高炉内CO2和CO的体积比值减小，平衡常数减小，该反应是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度、减小生成物浓度，
故答案为：减小；减小；降低温度、减小生成物浓度；
（4）2.24 g Fe的物质的量为0.04 mol，则消耗0.04 mol CO，所以CO的平均反应速率为v＝＝mol•L﹣1•min﹣1＝0.004 mol•L﹣1•min﹣1；反应中生成0.04mol CO2，通入100 mL 0.6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.02mol Na2CO3和0.02 mol NaHCO3，CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度，溶液呈碱性，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：0.004；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。
【点评】本题考查化学平衡的计算、离子浓度大小比较等，为高频考点，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析和解决化学问题的能力。
23．（15分）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如图。
已知：①R﹣OHR﹣Br
②
③R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl
（1）A中所含官能团的名称 碳碳双键、羟基 。检验B中含溴元素的方法 取样，加入氢氧化钠水溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素 。
（2）写出C→D反应中1）的化学方程式是 +2KOH+2CH3CH2OH 。H不能发生的反应类型有 b （填序号）。
a．加成反应
b．消去反应
c．氧化反应
d．取代反应
e．聚合反应
（3）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应，产物之一为乙酸
③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1
（4）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2﹣异丙基丙二酸（）的合成路线（其他试剂任选） 。
【分析】对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A中是﹣OH被﹣Br原子取代生成B，B中溴原子被﹣CH（COOC2H5）2取代生成C，故B为，C水解后酸化得到D为，D加热脱羧生成，与SOCl2发生取代反应生成，F与G发生取代反应生成H和HCl；
（4）模仿A→B→C→D的过程，与PBr3反应生成，然后与NaCH（COOC2H5）2反应生成（CH3）2CHCH（COOC2H5）2，最后水解生成。
【解答】解：（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、羟基；检验B中含溴元素的方法：取样，加入氢氧化钠水溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素，
故答案为：碳碳双键、羟基；取样，加入氢氧化钠水溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素；
（2）C→D反应中1）的化学方程式是+2KOH+2CH3CH2OH，H含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，碳碳双键还可以发生氧化反应、聚合反应，含有的酚羟基也可以发生氧化反应，而酚羟基、酰胺键都可以发生取代反应，不能发生消去反应，
故答案为：+2KOH+2CH3CH2OH；b；
（3）E的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双不饱和键，能发生水解反应，产物之一为乙酸，说明存在CH3COO﹣基团，则还含有碳碳双键，且不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1，而分子中氢原子数目为18，则对应氢原子数目分别为9、6、3，则存在﹣C（CH3）3基团，还有2个﹣CH3连在同一碳原子上，该同分异构体结构简式为，
故答案为：；
（4）模仿A→B→C→D的过程，与PBr3反应生成，然后与NaCH（COOC2H5）2反应生成（CH3）2CHCH（COOC2H5）2，最后水解生成，合成路线为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用物质的结构进行分析解答，试题侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（3）中限制条件同分异构体的书写为易错点、难点。
24．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b （填小写字母）。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是 抑制氯化铜、氯化铁水解 ；操作②的方法是 加少量盐酸，再蒸发浓缩、冷却结晶 。
（3）溶液Ⅰ可加试剂X CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3 （写一种物质的化学式），用于调节pH以除去杂质。
（4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是 KSCN溶液或苯酚 。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式 2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣ 。
（5）在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl﹣（aq）⇌CuCl42﹣（aq）（绿色）+4H2O（l）。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系 取绿色溶液，加水稀释，若发现溶液变蓝，则证明假设正确；或取少量溶液II，加入氯化钠粉末，若溶液变绿，则证明假设正确等 。
（6）为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在 干燥器 （填仪器名称）中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至 连续两次称量误差不超过0.001g 。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x＝ 1.9 （精确到0.1）。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况 加热灼烧时，有少量固体溅出 。
【分析】粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，同时抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体；CuCl2溶液中通入SO2时，生成CuCl白色沉淀，则SO2被氧化，以此解答该题。
【解答】解：（1）A中反应生成氯气，生成的氯气中含有少量的氯化氢和水，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，干燥后的氯气通通入粗铜粉加热反应，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故正确的连接顺序是a→d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b，
故答案为：d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b；
（2）氯化铜、氯化铁中的金属离子易水解，直接用水溶液配制溶液会产生浑浊，所以加入过量的盐酸来溶解氯化铜、氯化铁，以抑制氯化铜、氯化铁水解；溶液II中加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，
故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；加少量盐酸，再蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，
故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
（4）溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液或苯酚检验，分别出现血红色溶液或蓝色沉淀；根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42﹣，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣，
故答案为：KSCN溶液或苯酚；2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣；
（5）依据平衡原理，可以设计出如下几种验证方案：取绿色溶液，加水稀释，若发现溶液变蓝，则证明假设正确；或取少量溶液II，加入氯化钠粉末，若溶液变绿，则证明假设正确等，
故答案为：取绿色溶液，加水稀释，若发现溶液变蓝，则证明假设正确；或取少量溶液II，加入氯化钠粉末，若溶液变绿，则证明假设正确等；
（6）①充分灼烧后，需要在干燥器中冷却，防止在冷却过程中吸收水分，重复灼烧、冷却、称量操作，直至连续两次称量误差不超过0.001g，即证明完全失去水分，
故答案为：干燥器；连续两次称量误差不超过0.001g；
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，黑色团体为CuO，则CuO的物质的量为＝0.02mol，所称样品中CuCl2•质量为0.02mol×135g/mol＝2.700g，结晶水的质量为3.384﹣2.700＝0.684g，所称样品中含结晶水的物质的量为0.684g÷18g/mol＝0.038mol，解得x＝1.9，
故答案为：1.9；
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，那么可能的原因是在加热过程中引起了质量误差，如灼烧过程中固体溅出等，
故答案为：加热灼烧时，有少量固体溅出。
【点评】本题考查了实验室制备氯化铜和氯化亚铜，涉及物质的制备实验操作、除杂质、离子方程式的书写、氧化还原滴定、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查．
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2021-2022学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（ ）
A．徐光宪（创立稀土萃取理论）
B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）
C．袁隆平（培育杂交水稻）
D．于敏（提出氢弹构型理论）
2．（2分）下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
D
自主探究：果蔬电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列厨房中的物质属于强电解质的是（ ）
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
4．（2分）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（ ）
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
5．（2分）N原子核外能量最高的电子具有不同的（ ）
A．电子亚层 B．电子云伸展方向
C．电子云形状 D．自旋方向
6．（2分）可萃取溴水中Br2的试剂是（ ）
A．石蜡 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷
7．（2分）海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．灼烧 B．溶解
C．过滤 D．分液
8．（2分）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A．S B．Si C．Al D．Ar
9．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．CH3Cl的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型：
D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
10．（2分）废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（ ）
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2（CO3）3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
11．（2分）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．该过程的催化剂是Ba（NO3）2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NA
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
12．（2分）下列现象不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体遇氯气产生白烟
D．气体通入酚酞溶液中，溶液变红
13．（2分）向0.01mol•L﹣1的a中匀速滴入0.02mol•L﹣1的b，不符合图象的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ca（OH）2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热
C．三种物质中C最稳定
D．A→B反应的反应热为E1﹣E2
15．（2分）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n（Na）小于n（Cl）
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
16．（2分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
17．（2分）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t2时，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ＜KⅡ
18．（2分）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物沸点：Y＞W＞X
C．W和Y可组成含极性键的非极性分子
D．Y的单质均可用于杀菌消毒
19．（2分）2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（ ）
A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
B．A极与电源负极相连
C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2
D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L
20．（2分）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水 电离的c（OH﹣）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a﹣c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1
二、综合题
21．（16分）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
（4）As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 。预测As的氢化物分子的空间结构 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）下列说法错误的是 。
a．镓的金属性比铝的强
b．砷化镓具有半导体性质
c．As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3
d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是 。通常情况下，H2AsO3﹣电离程度 水解程度 （填“＞、＜、＝”）。
（7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是 。交点b的溶液中：c（K+） 2c（HAsO32﹣）+4c（AsO33﹣）（填“＞、＜、＝”）。
22．（14分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示。
1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
（1）能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c（CO）＝c（CO2）
d.v正（CO）＝v逆（CO2）
（2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c（CO2）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。1100℃时K＝0.263，测得高炉中c（CO2）＝0.025mol•L﹣1、c（CO）＝0.1mol•L﹣1，判断该反应是否处于平衡状态（填“是”、“否”），此时，化学反应速率是υ正 υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”），其理由是 。
（3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），K 。指出两条提高CO的平衡转化率的措施 。
（4）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0～5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是 。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
23．（15分）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如图。
已知：①R﹣OHR﹣Br
②
③R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl
（1）A中所含官能团的名称 。检验B中含溴元素的方法 。
（2）写出C→D反应中1）的化学方程式是 。H不能发生的反应类型有 （填序号）。
a．加成反应
b．消去反应
c．氧化反应
d．取代反应
e．聚合反应
（3）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应，产物之一为乙酸
③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1
（4）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2﹣异丙基丙二酸（）的合成路线（其他试剂任选） 。
24．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ （填小写字母）。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是 ；操作②的方法是 。
（3）溶液Ⅰ可加试剂X （写一种物质的化学式），用于调节pH以除去杂质。
（4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是 。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（5）在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl﹣（aq）⇌CuCl42﹣（aq）（绿色）+4H2O（l）。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系 。
（6）为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在 （填仪器名称）中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至 。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x＝ （精确到0.1）。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况 。
2021-2022学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（ ）
A．徐光宪（创立稀土萃取理论）
B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）
C．袁隆平（培育杂交水稻）
D．于敏（提出氢弹构型理论）
【分析】A.徐光宪在稀土萃取理论方面作出卓越贡献；
B.屠呦呦的突出贡献是创制新型抗疟疾药﹣﹣﹣青蒿素；
C.袁隆平培育了杂交水稻；
D.于敏物理学家。
【解答】解：A.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献，为化学理论做出了重大的贡献，故A正确；
B.中国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理医学奖，她的突出贡献是创制了抗疟疾药﹣青蒿素（C15H22O5），和化学理论关系不大，故B错误；
C.袁隆平培育了杂交水稻，为解决粮食问题作出了重要贡献，和化学理论无关，故C错误；
D.于敏（提出氢弹构型理论）为核物理研究做出了巨大贡献，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学的发展史，难度不大，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。
2．（2分）下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
D
自主探究：果蔬电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．洁厕灵（主要含浓盐酸）能够与污渍反应生成可溶性污渍；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素；
C．厨房废油主要成分为油脂，碱性环境下反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分；
D．依据原电池形成条件和工作原理解答。
【解答】解：A．洁厕灵（主要含浓盐酸）能够与污渍反应生成可溶性污渍，用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶与杀菌消毒无关，故A错误；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素，用厨余垃圾制肥料可以实现废旧资源再利用，故B正确；
C．厨房废油主要成分为油脂，碱性环境下反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可以用于制造肥皂，故C正确；
D．水果、蔬菜可以导电，一定条件下可以形成原电池，产生电流，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的组成、结构及性质，明确相关物质的性质，熟悉原电池工作原理是解题关键，题目难度不大。
3．（2分）下列厨房中的物质属于强电解质的是（ ）
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
【分析】强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中能部分电离的化合物，据此判断。
【解答】解：A．醋酸在水溶液中能部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．白糖为混合物，主要成分为蔗糖，不是电解质，故B错误；
C．淀粉为混合物，不是电解质，故C错误；
D．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉强电解质、弱电解质概念即可解答，题目难度不大。
4．（2分）工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（ ）
A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢硫酸
【分析】工业制备硫酸过程中尾气主要成分是二氧化硫气体，排放到空气中，会污染空气，需要吸收处理，二氧化硫为酸性氧化物，一般用碱溶液吸收。
【解答】解：硫酸、氯化钙不能吸收二氧化硫，硫化氢是剧毒气体，工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质是氨水，
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质、工业制备过程中的尾气吸收方法，题目难度不大。
5．（2分）N原子核外能量最高的电子具有不同的（ ）
A．电子亚层 B．电子云伸展方向
C．电子云形状 D．自旋方向
【分析】N原子核外电子排布为1s22s22p3，N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子。
【解答】解：A．N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子，这三个电子都在2p亚层，故A错误；
B．三个电子有三个伸展方向分别为px、py、pz，故B正确；
C．p轨道电子云形状为纺锤形，故C错误；
D．p轨道三个电子自旋方向相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查核p亚层中电子的能量和自旋方向，以及电子云的形状，比较基础，侧重对基础知识的巩固。
6．（2分）可萃取溴水中Br2的试剂是（ ）
A．石蜡 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷
【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，以此解答该题。
【解答】解：A．石蜡在常温下是固态，不能做萃取剂，故A错误；
B．萃取剂和原溶剂不能互溶，甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故B错误；
C．溴在氯仿中溶解度大于在水中的溶解度，且氯仿和水不混溶，可以用氯仿萃取溴水中的溴，故C正确；
D．新戊烷在常温下是气体，不能做萃取剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查萃取剂的选取的条件等知识点，同时考查学生分析问题的能力，明确萃取剂选择的依据即可解答，题目难度不大。
7．（2分）海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．灼烧 B．溶解
C．过滤 D．分液
【分析】海带提碘时，称量后可在坩埚中灼烧后溶解，过滤分离出含碘离子的溶液，然后氧化生成碘单质，再萃取分液，最后蒸馏分离出碘，以此来解答。
【解答】解：A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误；
B．溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不需要容量瓶，故B错误；
C．过滤时需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．分液操作主要仪器是分液漏斗，还需要烧杯盛放液体，而且分液时，分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查海带提碘，为高频考点，把握提碘的实验步骤、操作及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8．（2分）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A．S B．Si C．Al D．Ar
【分析】由分子构成的物质，其化学式表示分子式，常见的由分子构成的物质由：非金属单质（C、Si等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等。
【解答】解：A．S的真实组成由S2、S4、S6、S8分子，不是S原子，故A不选；
B．Si为原子晶体，不含分子，故B不选；
C．Al为金属晶体，不含分子，故C不选；
D．Ar为分子晶体，为单原子分子，所以Ar能真正表示该物质分子组成，故D选；
故选：D。
【点评】本题主要考查分子晶体类型的判断，难度不大．掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键。
9．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．CH3Cl的电子式：
B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型：
D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
【分析】A.漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；
B.铍镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形；
C.氯原子的原子半径应该大于碳原子；
D.乙酸与甲醇生成乙酸甲酯。
【解答】解：A.CH3Cl为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B.镁原子最外层为s能级，s能级的电子云图为，属于球形，故B错误；
C.四氯化碳是正四面体结构，Cl原子大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，故C错误；
D.乙酸甲酯为乙酸与甲醇通过酯化反应生成的，其结构简式为CH3OOCCH3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10．（2分）废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（ ）
A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2（CO3）3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
【分析】含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，反应生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾，以此来解答。
【解答】解：A.Al与氨水不反应，不能用氨水代替NaOH溶液，故A错误；
B.碳酸氢根离子电离出氢离子与偏铝酸根离子结合生成沉淀为Al（OH）3，故B错误；
C.偏铝酸钠溶液与二氧化碳可反应生成Al（OH）3，则上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，故C正确；
D.Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，则滤渣为Fe、Mg，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11．（2分）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．该过程的催化剂是Ba（NO3）2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NA
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
【分析】A．BaO和Ba（NO3）2均为反应的催化剂；
B．化合价降低的物质被还原；
C．根据化合价变化计算转移电子数；
D．三效催化剂最终是反应物生成气体N2、H2O、CO2。
【解答】解：A．催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是BaO和Ba（NO3）2，故A错误；
B．根据图中信息可知，NOX被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，故B错误；
C．还原过程中氮元素从+5价降为0价，生成0.1 mol N2，转移电子数为0.1mol×2×5×NA/mol＝NA，故C错误；
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体N2、H2O、CO2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确图示转化关系的实质即可解答，注意掌握氧化还原反应实质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
12．（2分）下列现象不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气体遇氯气产生白烟
D．气体通入酚酞溶液中，溶液变红
【分析】A.氨气与浓盐酸反应生成氯化铵；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.氨气与氯气反应生成氯化铵；
D.氨气溶于水，溶液显碱性。
【解答】解：A.氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，利用产生白烟可检验氨气，故A正确；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选湿润的蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C.氨气与氯气反应生成氯化铵，利用产生白烟可检验氨气，故C正确；
D.氨气溶于水，溶液显碱性，通入酚酞溶液中，溶液变红，可检验氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13．（2分）向0.01mol•L﹣1的a中匀速滴入0.02mol•L﹣1的b，不符合图象的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ca（OH）2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，图中溶液导电能力先减小到0后增大，则溶液中离子浓度先减小到0后增大。
【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中匀速滴入H2SO4溶液恰好生成硫酸钡和水时，导电性最弱，等于0，然后随着H2SO4溶液的加入，导电性又增强，则与图象相符，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液中匀速滴入CuSO4溶液恰好生成硫酸钡和氢氧化铜时，导电性最弱，等于0，然后随着CuSO4溶液的加入，导电性又增强，则与图象相符，故B正确；
C．Ca（OH）2溶液中匀速滴入NaHCO3溶液，开始时，发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，随着NaHCO3溶液的滴入，发生的反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，溶液中一直有带电的阴阳离子，导电能力不会为0，故C错误；
D．Ca（OH）2溶液中匀速滴入NH4HCO3溶液恰好生成碳酸钙、氨气和水时，导电性最弱，等于0，然后随着NH4HCO3溶液的加入，导电性又增强，则与图象相符，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，难度中等。
14．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热
C．三种物质中C最稳定
D．A→B反应的反应热为E1﹣E2
【分析】A．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应；
B．催化剂不改变反应的反应热；
C．能量越低越稳定；
D．ΔH＝正反应活化能﹣逆反应活化能。
【解答】解：A．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂不会改变A→C反应的反应热，故B错误；
C．能量越低越稳定，由图可知，物质C的能量最低，则三种物质中C最稳定，故C正确；
D．ΔH＝正反应活化能﹣逆反应活化能＝（E1﹣E2）kJ•mol−1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15．（2分）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n（Na）小于n（Cl）
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，先在饱和食盐水中通入氨气（吸氨Ⅰ），形成饱和氨盐水，再向其中通入CO2（碳化），在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，过滤后煅烧滤渣，产生纯碱和CO2，CO2可再通入饱和氨盐水进行碳化，过滤后的母液中，含有大量的铵根离子、氯离子，还有少量钠离子、碳酸氢根离子，通入氨气（吸氨Ⅱ），再冷析后可分离出氯化铵，剩余滤液再加入NaCl，发生盐析可产生更多氯化铵，再把盐析后的食盐水用于吸氨Ⅰ。
【解答】解：A.由分析可知，该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，故A错误；
B.由分析可知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl，故B正确；
C.由分析可知，“过滤”后的母液中，含有大量的铵根离子、氯离子，还有少量钠离子、碳酸氢根离子，则n（Na）小于n（Cl），故C正确；
D.由分析可知，该工艺中的反应有NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（化合反应）、NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl （复分解反应）、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解反应），则涉及化合反应、复分解反应和分解反应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查侯氏制碱法，题目难度不大，关键是掌握侯氏制碱法的原理，明确工艺流程，注意审题。
16．（2分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、④均为取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
【分析】A．反应④中为C4H10的氧化过程；
B．反应②、③为加成反应，反应物完全转化为生成物；
C．乙醇易溶于水，乙酸可与氢氧化钠反应但无现象，乙酸乙酯不溶于水；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等。
【解答】解：A．反应④中为C4H10的氧化过程，不是取代反应，故A错误；
B．反应②、③为加成反应，反应物完全转化为生成物，原子利用率等于100%，故B正确；
C．乙醇易溶于水，乙酸可与氢氧化钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则不可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；
D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等多种，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，题目难度不大。
17．（2分）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t2时，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ＜KⅡ
【分析】A．0～t1时，逆反应速率增大，反应向正反应进行，t2时改变条件，逆反应速率减小，反应向逆反应进行；
B．t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，反应前后气体的体积不变，恒温恒压下平衡时物质的浓度与原平衡相同；
C．该反应前后气体计量数之和不变，t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，与原来是等效平衡；
D．温度不变化学平衡常数不变。
【解答】解：A．0～t1时，逆反应速率增大，反应向正反应进行，则v正＞v逆，t2时改变条件，逆反应速率减小，反应向逆反应进行，t2时，v逆＞v正，故A错误；
B．t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，反应前后气体的体积不变，恒温恒压下平衡时物质的浓度与原平衡相同，反应速率相同，故B正确；
C．该反应前后气体计量数之和不变，t2时刻若向密闭容器中加C，平衡逆向移动，与原来是等效平衡，则A的转化率不变，所以平衡时A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ、Ⅱ过程温度相同，则平衡常数KⅠ＝KⅡ，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以v﹣t图象为载体考查外界条件对化学反应速率、平衡的影响，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，结合方程式特点、题干中限制性条件进行分析判断是解本题关键，题目难度中等。
18．（2分）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物沸点：Y＞W＞X
C．W和Y可组成含极性键的非极性分子
D．Y的单质均可用于杀菌消毒
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，该氢化物为HCl，则Z为Cl元素；结合图示可知，Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B．W的的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和水，故B错误；
C．W和Y形成的二氧化碳分子中含有碳氧极性键，且属于非极性分子，故C正确；
D．氧元素的单质有氧气和臭氧，臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氧气不能用于杀菌消毒，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
19．（2分）2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（ ）
A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
B．A极与电源负极相连
C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2
D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L
【分析】由图可知，该装置为电解池，通入空气的A极为电解池的阴极，与电源负极相连，空气中氮气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e﹣+6H+＝2NH3，通入水的B极为阳极，与电源正极相连，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，电解的总反应方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2。
【解答】解：A．由分析可知，电解的总反应方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2，故A正确；
B．由分析可知，A极与电源负极相连，故B正确；
C．由分析可知，通入水的B极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故C正确；
D．由电极反应式可知，标况时生成2mol氨气，需要消耗空气中22.4L氮气，则消耗空气体积一定大于22.4L，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，题目难度不大。
20．（2分）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水 电离的c（OH﹣）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a﹣c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1
【分析】常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的烧碱溶液，a点为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中c水（H+）等于溶液中的c（OH﹣）＝10﹣11mol/L；b点的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，此时溶液呈酸性；c点两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONa溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）。
A．b点是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；
B．酸或碱抑制水电离，CH3COONa促进水电离；
C．溶液中离子浓度越大，其导电性越强；
D．体积扩大，浓度减小。
【解答】解：A．b点是向20mL CH3COOH溶液中逐滴加入10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，故A错误；
B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从a到c，水的电离程度一直增大；从c到e，水的电离程度一直减小，故B错误；
C．a点到c点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，故C正确；
D．e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），但体积扩大，浓度减小，所以c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＜0.1mol•L﹣1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握质子守恒、盐的水解原理及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
二、综合题
21．（16分）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 第四周期第ⅢA族 。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 共价 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol 。（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）
（4）As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式 。预测As的氢化物分子的空间结构 三角锥形 ，其沸点比NH3的 低 （填“高”或“低”），理由是 氨气分子之间存在氢键 。
（5）下列说法错误的是 c 。
a．镓的金属性比铝的强
b．砷化镓具有半导体性质
c．As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3
d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是 H3AsO3 。通常情况下，H2AsO3﹣电离程度 ＜ 水解程度 （填“＞、＜、＝”）。
（7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是 H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O 。交点b的溶液中：c（K+） ＞ 2c（HAsO32﹣）+4c（AsO33﹣）（填“＞、＜、＝”）。
【分析】（1）主族元素的原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）共价化合物在熔融态以分子存在；
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1 mol H2放出10.3 kJ热量，故生成3 mol H2放出30.9 kJ热量；
（4）As与P同族且相邻，磷的最外层电子位于3s、3p能级上；As的氢化物分子的空间结构和NH3的相似，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；
（5）a．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；
b．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅；
c．元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易；
d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3；根据图知，溶液中含As微粒主要是H2AsO3﹣时，溶液的pH大于7，呈碱性；
（7）酚酞的变色范围为8～10，溶液中H3AsO3的物质的量分数减小、H2AsO3﹣的物质的量分数增大；交点b溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），c（H2AsO3﹣）＝c（AsO33﹣），溶液中存在c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（H2AsO3﹣）。
【解答】解：（1）主族元素的原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据Ga的原子结构示意图知，Ga元素位于第四周期第ⅢA族，
故答案为：第四周期第ⅢA族；
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，说明GaAs在熔融态以分子存在，则GaAs为共价化合物，
故答案为：共价；
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1 mol H2放出10.3 kJ热量，故生成3molH2放出30.9 kJ热量，该热化学方程式为2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol，
故答案为：2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol；
（4）As与P同族且相邻，磷的最外层电子位于3s、3p能级上，其最外层电子轨道表示式为；As的氢化物分子的空间结构和NH3的相似，氨气分子空间构型为三角锥形，则AsH3的空间构型为三角锥形，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子之间能形成氢键、AsH3分子之间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，
故答案为：；三角锥形；低；氨气分子之间存在氢键；
（5）a．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，Ga、Al同一主族且Ga原子序数大于Al，则金属性Ga＞Al，故a正确；
b．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故b正确；
c．As的非金属性较弱，所以As与H2在低温时不可剧烈化合为AsH3，故c错误；
d．非金属性S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故d正确；
故答案为：c；
（6）人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3；根据图知，溶液中含As微粒主要是H2AsO3﹣时，溶液的pH大于7，呈碱性，则H2AsO3﹣电离程度＜水解程度，
故答案为：H3AsO3；＜；
（7）酚酞的变色范围为8～10，溶液中H3AsO3的物质的量分数减小、H2AsO3﹣的物质的量分数增大，则离子方程式为H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O；交点b溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），c（H2AsO3﹣）＝c（AsO33﹣），溶液中存在c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（H2AsO3﹣），
故答案为：H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O；＞。
【点评】本题考查物质结构和性质、酸碱混合溶液定性判断，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、氢键、酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意（6）题图象分析判断，题目难度不大。
22．（14分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示。
1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
（1）能说明该反应已达平衡状态的是 ad 。
a.容器内固体质量保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.c（CO）＝c（CO2）
d.v正（CO）＝v逆（CO2）
（2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c（CO2）将 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）。1100℃时K＝0.263，测得高炉中c（CO2）＝0.025mol•L﹣1、c（CO）＝0.1mol•L﹣1，判断该反应是否处于平衡状态（填“是”、“否”），此时，化学反应速率是υ正 ＞ υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”），其理由是 浓度商Q＝＝0.25＜K＝0.263，说明平衡正向进行 。
（3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），K 减小 。指出两条提高CO的平衡转化率的措施 降低温度、减小生成物浓度 。
（4）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0～5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是 0.004 mol•L﹣1•min﹣1 。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 。
【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；
（2）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向；
（3）化学平衡常数K＝，降低温度平衡向吸热反应方向移动，则二氧化碳的物质的量增大、CO的物质的量减小；
（4）2.24 g Fe的物质的量为0.04 mol，则消耗0.04 mol CO，根据v＝计算CO的平均反应速率；CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%；反应中生成0.06 mol CO2，通入100 mL 0.6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.03 mol Na2CO3和0.03 mol NaHCO3，根据CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度及溶液呈碱性，即可判断出离子浓度大小关系。
【解答】解：（1）a．只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，故a正确；
b．反应前后气体的物质的量始终不变，故b错误；
c．c（CO）＝c（CO2）时，反应不一定达到平衡状态，故c错误；
d．v正（CO）＝v逆（CO2）说明正、逆反应速率相等，故d正确；
故答案为：ad；
（2）FeO是固体，加入后对化学速率和化学平衡无影响，因而c（CO2）将不变，1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol•L﹣1，c（CO）＝0.1mol•L﹣1，浓度商为：Q＝＝0.25＜K＝0.263，说明平衡正向进行，反应没有达到平衡，则v正＞v逆，
故答案为：不变；否；＞；浓度商Q＝＝0.25＜K＝0.263，说明平衡正向进行；
（3）化学平衡常数K＝，升高温度平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，则二氧化碳的物质的量减小、CO的物质的量增大，所以高炉内CO2和CO的体积比值减小，平衡常数减小，该反应是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度、减小生成物浓度，
故答案为：减小；减小；降低温度、减小生成物浓度；
（4）2.24 g Fe的物质的量为0.04 mol，则消耗0.04 mol CO，所以CO的平均反应速率为v＝＝mol•L﹣1•min﹣1＝0.004 mol•L﹣1•min﹣1；反应中生成0.04mol CO2，通入100 mL 0.6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.02mol Na2CO3和0.02 mol NaHCO3，CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度，溶液呈碱性，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：0.004；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。
【点评】本题考查化学平衡的计算、离子浓度大小比较等，为高频考点，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析和解决化学问题的能力。
23．（15分）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如图。
已知：①R﹣OHR﹣Br
②
③R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl
（1）A中所含官能团的名称 碳碳双键、羟基 。检验B中含溴元素的方法 取样，加入氢氧化钠水溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素 。
（2）写出C→D反应中1）的化学方程式是 +2KOH+2CH3CH2OH 。H不能发生的反应类型有 b （填序号）。
a．加成反应
b．消去反应
c．氧化反应
d．取代反应
e．聚合反应
（3）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应，产物之一为乙酸
③不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1
（4）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2﹣异丙基丙二酸（）的合成路线（其他试剂任选） 。
【分析】对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A中是﹣OH被﹣Br原子取代生成B，B中溴原子被﹣CH（COOC2H5）2取代生成C，故B为，C水解后酸化得到D为，D加热脱羧生成，与SOCl2发生取代反应生成，F与G发生取代反应生成H和HCl；
（4）模仿A→B→C→D的过程，与PBr3反应生成，然后与NaCH（COOC2H5）2反应生成（CH3）2CHCH（COOC2H5）2，最后水解生成。
【解答】解：（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、羟基；检验B中含溴元素的方法：取样，加入氢氧化钠水溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素，
故答案为：碳碳双键、羟基；取样，加入氢氧化钠水溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有溴元素；
（2）C→D反应中1）的化学方程式是+2KOH+2CH3CH2OH，H含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，碳碳双键还可以发生氧化反应、聚合反应，含有的酚羟基也可以发生氧化反应，而酚羟基、酰胺键都可以发生取代反应，不能发生消去反应，
故答案为：+2KOH+2CH3CH2OH；b；
（3）E的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双不饱和键，能发生水解反应，产物之一为乙酸，说明存在CH3COO﹣基团，则还含有碳碳双键，且不同化学环境的氢原子个数比是3：2：1，而分子中氢原子数目为18，则对应氢原子数目分别为9、6、3，则存在﹣C（CH3）3基团，还有2个﹣CH3连在同一碳原子上，该同分异构体结构简式为，
故答案为：；
（4）模仿A→B→C→D的过程，与PBr3反应生成，然后与NaCH（COOC2H5）2反应生成（CH3）2CHCH（COOC2H5）2，最后水解生成，合成路线为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用物质的结构进行分析解答，试题侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（3）中限制条件同分异构体的书写为易错点、难点。
24．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b （填小写字母）。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是 抑制氯化铜、氯化铁水解 ；操作②的方法是 加少量盐酸，再蒸发浓缩、冷却结晶 。
（3）溶液Ⅰ可加试剂X CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3 （写一种物质的化学式），用于调节pH以除去杂质。
（4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是 KSCN溶液或苯酚 。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式 2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣ 。
（5）在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl﹣（aq）⇌CuCl42﹣（aq）（绿色）+4H2O（l）。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系 取绿色溶液，加水稀释，若发现溶液变蓝，则证明假设正确；或取少量溶液II，加入氯化钠粉末，若溶液变绿，则证明假设正确等 。
（6）为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体。
b．在坩埚中充分灼烧。
c．在 干燥器 （填仪器名称）中冷却。
d．称量所得黑色固体质量。
e．重复b～d操作直至 连续两次称量误差不超过0.001g 。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x＝ 1.9 （精确到0.1）。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况 加热灼烧时，有少量固体溅出 。
【分析】粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，同时抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体；CuCl2溶液中通入SO2时，生成CuCl白色沉淀，则SO2被氧化，以此解答该题。
【解答】解：（1）A中反应生成氯气，生成的氯气中含有少量的氯化氢和水，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，干燥后的氯气通通入粗铜粉加热反应，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故正确的连接顺序是a→d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b，
故答案为：d→e→h→i→f（或g）→g（或f）→b；
（2）氯化铜、氯化铁中的金属离子易水解，直接用水溶液配制溶液会产生浑浊，所以加入过量的盐酸来溶解氯化铜、氯化铁，以抑制氯化铜、氯化铁水解；溶液II中加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，
故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；加少量盐酸，再蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，
故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
（4）溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液或苯酚检验，分别出现血红色溶液或蓝色沉淀；根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42﹣，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣，
故答案为：KSCN溶液或苯酚；2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣；
（5）依据平衡原理，可以设计出如下几种验证方案：取绿色溶液，加水稀释，若发现溶液变蓝，则证明假设正确；或取少量溶液II，加入氯化钠粉末，若溶液变绿，则证明假设正确等，
故答案为：取绿色溶液，加水稀释，若发现溶液变蓝，则证明假设正确；或取少量溶液II，加入氯化钠粉末，若溶液变绿，则证明假设正确等；
（6）①充分灼烧后，需要在干燥器中冷却，防止在冷却过程中吸收水分，重复灼烧、冷却、称量操作，直至连续两次称量误差不超过0.001g，即证明完全失去水分，
故答案为：干燥器；连续两次称量误差不超过0.001g；
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，黑色团体为CuO，则CuO的物质的量为＝0.02mol，所称样品中CuCl2•质量为0.02mol×135g/mol＝2.700g，结晶水的质量为3.384﹣2.700＝0.684g，所称样品中含结晶水的物质的量为0.684g÷18g/mol＝0.038mol，解得x＝1.9，
故答案为：1.9；
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，那么可能的原因是在加热过程中引起了质量误差，如灼烧过程中固体溅出等，
故答案为：加热灼烧时，有少量固体溅出。
【点评】本题考查了实验室制备氯化铜和氯化亚铜，涉及物质的制备实验操作、除杂质、离子方程式的书写、氧化还原滴定、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查．
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