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2020-2021学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
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这是一份2020-2021学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模），共34页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是（ ）
A．75%乙醇：具有强氧化性
B．乙醚（C2H5OC2H5）：丁醇的同分异构体
C．84消毒液：有效成分为次氯酸
D．过氧乙酸（CH3COOOH）：甲酸的同系物
2．（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用硫磺为原料制备硫酸
B．通过合成氨实现人工固氮
C．粗盐提纯
D．电解饱和食盐水制烧碱
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．CO2的比例模型：
4．（2分）不含共价键的分子晶体是（ ）
A．H2O B．He C．CH2Cl2 D．C60
5．（2分）属于弱电解质的是（ ）
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
6．（2分）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
7．（2分）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰
C．沸点大于石墨 D．能导电
8．（2分）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（ ）
A．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液后分液
B．乙烷（乙烯）：一定条件下通氢气
C．乙酸乙酯（乙酸）：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏
D．乙醇（水）：加入生石灰后蒸馏
9．（2分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸溶液 B．氢氧化钾和稀硝酸
C．纯碱溶液和稀盐酸 D．醋酸溶液和烧碱溶液
10．（2分）将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是（ ）
A．c（Na+） B．c（X2﹣） C．c（HX﹣） D．c（H+）
11．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成2mol AB（g）时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键时放出akJ能量
12．（2分）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L O2含2NA个氧原子
B．1.8g H2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1mol O2转移4mol电子
D．4g NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
13．（2分）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（ ）
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成
B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加
D．该装置是将化学能转化为电能
14．（2分）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（ ）
A．没有固定熔沸点，难溶于水
B．结构简式为
C．单体为CH3﹣CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
15．（2分）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
16．（2分）下列有关海带提碘的原理和装置合理的是（ ）
A．灼烧碎海带
B．过滤海带灰的浸泡液
C．分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
D．分离碘和有机溶剂
17．（2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液
反应速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
C
同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b和f的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e和g的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
19．（2分）在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
20．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．（16分）工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂PH3。请回答：
（1）磷原子最外层的电子排布式 ；同族元素氢化物RH3的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能是 ；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（2）配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目： P4+ NaOH+ → NaH2PO2+ PH3↑； 。
（3）由工业流程图可以判断H3PO2为 （填“一”、“二”或“三”）元酸。
（4）在标准状况下若有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成 升PH3气体。（不考虑产物的损失）
（5）查文献，AlP遇水蒸气会发生水解反应也产生PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为 。
22．（14分）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
Ⅲ．CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），该反应的平衡常数表达式为 。
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如表。
压强
产率
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，p1 p2（填“＞、＜或＝”）；下列图象正确的是 。
（3）在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的温度不再变化
B．H2O（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．断裂amol H﹣H键的同时形成2amol H﹣O键
（4）对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 。
23．（15分）A为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H。
已知：①CH2＝CH2+CH≡CH
②R1CHO+R2CH2CHO
（1）A的名称为 ，B中官能团的名称为 ，写出A→C的反应试剂和条件
（2）写出E→F的反应类型 ，写出X的结构简式 。
（3）写出由D→E的第①步反应的化学方程式 。
（4）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的物质的结构简式 。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1；
③苯环上的一元代物只有一种结构。
（5）写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图 。（无机试剂任用，流程图形式见题干）
24．（15分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：
（1）氮气的电子式 ；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为 。
（2）实验时先在5内加入镁粉，接下来正确的操作顺序（填序号） 。（①升温至1073K；②加热半小时；③通氮气15min；④停止通氮气；⑤冷却至室温）
（3）1和7中加入了相同的试剂 （填名称），作用为 ；6的作用为 。
（4）若将24.000g镁放5中，实验结束后称得增加了7.000g，则氮化镁的产率是 。
（5）设计简单实验证明5中得到的固体中含有氮化镁： 。
2020-2021学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是（ ）
A．75%乙醇：具有强氧化性
B．乙醚（C2H5OC2H5）：丁醇的同分异构体
C．84消毒液：有效成分为次氯酸
D．过氧乙酸（CH3COOOH）：甲酸的同系物
【分析】A．乙醇没有强氧化性；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
C．84消毒液的成分是NaCl和NaClO；
D．过氧乙酸（CH3COOOH）与甲酸的官能团不同。
【解答】解：A．75%乙醇能破坏蛋白质的结构能杀菌消毒，但是乙醇没有强氧化性，故A错误；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，乙醚（C2H5OC2H5）与丁醇互为同分异构体，故B正确；
C．84消毒液的成分是NaCl和NaClO，NaClO具有强氧化性，则84消毒液的有效成分为次氯酸钠，故C错误；
D．过氧乙酸（CH3COOOH）与甲酸的官能团不同，不是同系物，故C错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的性质，为高频考点，把握杀菌原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2．（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用硫磺为原料制备硫酸
B．通过合成氨实现人工固氮
C．粗盐提纯
D．电解饱和食盐水制烧碱
【分析】反应过程中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A．存在S、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．存在N、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．存在Cl、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．CO2的比例模型：
【分析】A．S原子的质子数为16，核外电子数为16，并且分层排布；
B．氨分子中的N原子含有一对孤电子对；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．CO2是直线形分子，并且C原子半径大。
【解答】解：A．S原子的质子数为16，核外电子数为16，最外层电子数为6，其结构示意图为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故C错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10＝18，核素符号为O，故C正确；
D．CO2是直线形分子，中心原子是C，并且C原子半径大于O，其比例模型为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及电子式、核素、原子结构示意图和比例模型等知识，熟练掌握常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4．（2分）不含共价键的分子晶体是（ ）
A．H2O B．He C．CH2Cl2 D．C60
【分析】A．H2O含有H﹣O；
B．稀有气体为单原子分子；
C．CH2Cl2中含有C﹣H和C﹣Cl；
D．C60中含有C﹣C。
【解答】解：A．H2O含有H﹣O，含有共价键，故A错误；
B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；
C．CH2Cl2中含有C﹣H和C﹣Cl共价键，故C错误；
D．C60中含有C﹣C共价键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查分子晶体的组成，意在考查学生对物质组成的了解，知道稀有气体是单原子分子是解题的关键，难度较小。
5．（2分）属于弱电解质的是（ ）
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等；
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，包括弱酸、弱碱和水等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．冰水混合物成分只有水，水是弱电解质，故A选；
B．烧碱为氢氧化钠，属于强电解质，故B不选；
C．液氨为非电解质，故C不选；
D．氯气为单质，不是电解质，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉强电解质和弱电解质分类依据及常见物质类别是解题关键，题目难度不大。
6．（2分）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
【分析】碱溶液或水解显碱性的溶液能使酚酞变红色，据此分析。
【解答】解：A．NaOH是其溶液能使酚酞变红色，故A不选；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，能使酚酞变红色，故B不选；
C．NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红色，故C选；
D．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是碱，能使酚酞变红色，故D不选。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性的判断、盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意把握盐的水解原理、以及溶液酸碱性的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
7．（2分）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰
C．沸点大于石墨 D．能导电
【分析】A．原子晶体硬度大于离子晶体；
B．离子晶体熔沸点高于分子晶体；
C．氯化钠晶体的沸点小于石墨；
D．含有自由移动离子或电子的物质能导电。
【解答】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于金刚石，故A错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，故B正确；
C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，故C错误；
D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以氯化钠为载体考查离子晶体熔沸点及导电性等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确晶体熔沸点及硬度比较方法、电解质与导电性关系是解本题关键，C、D为解答易错点。
8．（2分）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（ ）
A．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液后分液
B．乙烷（乙烯）：一定条件下通氢气
C．乙酸乙酯（乙酸）：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏
D．乙醇（水）：加入生石灰后蒸馏
【分析】A.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶；
B.易引入新杂质氢气；
C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异。
【解答】解：A.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，应蒸馏分离，故A错误；
B.易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，应分液分离，故C错误；
D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
9．（2分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸溶液 B．氢氧化钾和稀硝酸
C．纯碱溶液和稀盐酸 D．醋酸溶液和烧碱溶液
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，以此来解答．
【解答】解：A．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A不选；
B．反应生成硝酸钾和水，离子反应用H++OH﹣═H2O表示，故B选；
C．纯碱电离出碳酸根离子，反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C不选；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
10．（2分）将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是（ ）
A．c（Na+） B．c（X2﹣） C．c（HX﹣） D．c（H+）
【分析】当混合溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），据此分析判断。
【解答】解：H2X是二元弱酸，当混合溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），则c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣），所以c（Na+）大于c（HX﹣）也大于c（X2﹣），所以离子浓度最大的是c（Na+），
故选：A。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查信息的获取、分析及判断能力，明确溶液酸碱性及溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用，题目难度不大。
11．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成2mol AB（g）时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键时放出akJ能量
【分析】A．有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件；
B．反应热△H＝反应物能量总和﹣生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；
C．吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；
D．断裂化学键吸热，形成化学键放热。
【解答】解：A．由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故A错误；
B．由图可知，该反应是吸热反应，焓变△H＝+（a﹣b）kJ/mol，A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＝+（a﹣b）kJ/mol，即每生成2mol AB（g）时吸收（a﹣b）kJ能量，故B错误；
C．由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
D．由图可知，断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键时吸收akJ能量，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了反应热与焓变，为高频考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。
12．（2分）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L O2含2NA个氧原子
B．1.8g H2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1mol O2转移4mol电子
D．4g NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【分析】A．不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
B．水分子中含有10个质子，结合n＝＝计算；
C．该反应中，Na2O2的﹣1价的O歧化为0价和﹣2价，则每生成1molO2转移2mol电子；
D．先计算NaOH的物质的量，在根据c＝进行计算。
【解答】解：A．22.4LO2没有说明是在标况下，无法计算O2的物质的量，故A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为：＝0.1mol，每个H2O分子中有10个质子，则1.8gH2O中含有1mol质子，含有的质子数为NA，故B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中﹣1价的O歧化为0价和﹣2价，则每生成1molO2转移2mol电子，故C错误；
D．先计算NaOH的物质的量n＝＝＝0.1mol，C＝＝＝1mol/L，注意体积为溶液的体积，但题目是溶于100mL水时，无法进行计算，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
13．（2分）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（ ）
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成
B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加
D．该装置是将化学能转化为电能
【分析】该装置为电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相接的M电极为阳极、与电源负极相接的N电极为阴极，M极反应为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，N极反应为Cu2++2e﹣═Cu，总反应为CuCl2Cu+Cl2↑，据此分析解答。
【解答】解：A、该装置为电解池，与电源负极相接的N电极为阴极，电极反应为Cu2++2e﹣═Cu，电极上有红色物质生成，故A正确；
B、M电极为电解池的阳极，故B错误；
C、电解池总反应为CuCl2Cu+Cl2↑，Cu析出、氯气逸出，溶液质量减小，故C错误；
D、该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解池原理，题目难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，注意电源正负极与电解池阳阴极对应。
14．（2分）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（ ）
A．没有固定熔沸点，难溶于水
B．结构简式为
C．单体为CH3﹣CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
【分析】A．有机高分子材料属于混合物；
B．聚丙烯分子中，链节的主链上应该含有2个碳；
C．聚丙烯的单体为丙烯，石油裂解物中含有丙烯；
D．丙烯与溴单质发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化。
【解答】解：A．有机高分子材料属于混合物，聚丙烯属于混合物，没有固定熔沸点，也难溶于水，故A正确；
B．聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，其结构应该表示为，故B错误；
C．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为CH3﹣CH＝CH2，石油裂解物中含有丙烯，故C正确；
D．丙烯与溴单质发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化，则丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同，故D正确。
故选：B。
【点评】本题综合考查物质的组成和性质，为高频考点，注意把握常见有机物的性质及其应用，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
15．（2分）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
【分析】A．该溶液呈酸性，碳酸根离子与氢离子反应；
B．该溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
C．该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应。
【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液呈酸性，CO32﹣、H+之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不反应，都不与H+、OH﹣反应，能够大量共存，故B正确；
C．放入铝条产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、Fe2+都与OH﹣反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
16．（2分）下列有关海带提碘的原理和装置合理的是（ ）
A．灼烧碎海带
B．过滤海带灰的浸泡液
C．分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
D．分离碘和有机溶剂
【分析】A．灼烧应该应该选用坩埚；
B．过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，遵循一贴二低三靠；
C．乙醇与水互溶，混合液不分层；
D．温度计的水银球位置、冷凝管中的通水方向均错误。
【解答】解：A．不能在烧杯中灼烧海带，应该选用坩埚，故A错误；
B．图示仪器、操作方法均合理，能够过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C．不能用乙醇萃取碘水，可选用四氯化碳或苯，故C错误；
D．蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中采用从下而上通水，冷凝效果更好，图示操作不合理，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17．（2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液
反应速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
C
同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.加几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池；
B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C.测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，可知碳酸根离子水解显碱性；
D.氯气与水反应生成HClO具有漂白性。
【解答】解：A.加几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，故A错误；
B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不生成BaSO3，故B错误；
C.测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，可知碳酸根离子水解显碱性，则碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D.氯气与水反应生成HClO具有漂白性，使试纸褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
18．（2分）如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b和f的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e和g的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
【分析】如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，以此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，
A．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性C＜N＜O，则气态氢化物的热稳定性：a＜b＜c，故A错误；
B．N的氧化物NO难溶于水，故B错误；
C．同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，即d＞e，故C错误；
D．Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝与高氯酸可发生中和反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
19．（2分）在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06＝0.04mol•L﹣1，
反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036＝0.024mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为＝12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，
故选：C。
【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．
20．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，①为粗盐精制，然后向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中发生2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，③中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，④中发生2HBr+Cl2＝2HCl+Br2，以此来解答。
【解答】解：A.向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，利用其溶解度小的原理制备，故A正确；
B.二氧化碳在水中溶解度不大，则侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2，故B正确；
C.②④中Br元素的化合价升高，失去电子被氧化，而③中Br元素的化合价降低，得到电子被还原，故C错误；
D.海水中溴离子浓度较低，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．（16分）工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂PH3。请回答：
（1）磷原子最外层的电子排布式 3s23p3 ；同族元素氢化物RH3的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能是 热稳定性或键能 ；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度 大于 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（2）配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目： 1 P4+ 3 NaOH+ 3 H2O → 3 NaH2PO2+ 1 PH3↑； 。
（3）由工业流程图可以判断H3PO2为 一 （填“一”、“二”或“三”）元酸。
（4）在标准状况下若有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成 56 升PH3气体。（不考虑产物的损失）
（5）查文献，AlP遇水蒸气会发生水解反应也产生PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为 H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣ 。
【分析】（1）P的原子序数为15，原子核外有15个电子，位于第三周期第ⅤA族，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，据此书写最外层的电子排布式；同族元素氢化物RH3结构相似，键长逐渐增大，键能逐渐减小，所以键稳定性逐渐增强；白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，根据相似相容原理推测；
（2）反应中白磷中P为0价，部分降为磷化氢中P为﹣3价，部分升高为次磷酸钠中P为+1价，依据氧化还原反应得失电子守恒可知：NaH2PO2系数为3，PH3系数为1，依据原子个数守恒，配平反应方程式；消耗1mol白磷转移3mol电子；
（3）白磷和足量烧碱反应生成NaH2PO2；
（4）整个过程中P4转化为H3PO4、PH3，反应中只有P元素基态变化，根据电子转移守恒：5n（H3PO4）＝3n（PH3），故n（H3PO4）：n（PH3）＝3：5，根据原子守恒，生成PH3的物质的量为：1mol×4×＝2.5mol，据此计算标准状况下体积；
（5）AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，生成另外一种物质为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离。
【解答】解：（1）P的原子序数为15，原子核外有15个电子，位于第三周期第ⅤA族，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层的电子排布式：3s23p3，同族元素氢化物RH3结构相似，键长逐渐增大，键能逐渐减小，所以键稳定性逐渐增强，破坏它需要更多的能量，所以RH3稳定性增强，白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度，
故答案为：3s23p3；热稳定性或键能；大于；
（2）反应中白磷中P为0价，部分降为磷化氢中P为﹣3价，部分升高为次磷酸钠中P为+1价，依据氧化还原反应得失电子守恒可知：NaH2PO2系数为3，PH3系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：P4+3 NaOH+3H2O＝3NaH2PO2+PH3；消耗1mol白磷转移3mol电子，用单线桥表示为：，
故答案为：1；3；3；H2O；3；1；；
（3）白磷和足量烧碱反应生成NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，
故答案为：一；
（4）整个过程中P4转化为H3PO4、PH3，反应中只有P元素基态变化，根据电子转移守恒：5n（H3PO4）＝3n（PH3），故n（H3PO4）：n（PH3）＝3：5，根据原子守恒，生成PH3的物质的量为：1mol×4×＝2.5mol，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L，
故答案为：56L；
（5）AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，生成另外一种物质为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离，电离方程式为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，
故答案为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣。
【点评】本题考查了元素化合物知识、化学用语的使用，明确氮族原子原子结构组成及性质，明确电子排布式、化学方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度中等。
22．（14分）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
Ⅲ．CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），该反应的平衡常数表达式为 K＝ 。
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如表。
压强
产率
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
该反应是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应，p1 ＞ p2（填“＞、＜或＝”）；下列图象正确的是 BC 。
（3）在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 AB 。
A．混合气体的温度不再变化
B．H2O（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．断裂amol H﹣H键的同时形成2amol H﹣O键
（4）对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡 向右 移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 因K＝，温度不变的情况下，K不变，所以平衡时CO2浓度不变 。
【分析】（1）平衡常数K等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比；
（2）由表中数据可知，压强为p1或p2时H2产率增大，即升高温度，平衡正向移动；正反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）是气体体积增大的反应，压强越大，H2产率越小，结合表中温度为500℃或700℃时H2产率变化判断p1、p2大小；根据温度变化或压强变化对反应体系的影响逐项分析；
（3）可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡；
（4）反应Ⅲ为CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s），反应的化学平衡常数只取决于CO2气体的浓度，据此判断平衡移动的方向和重新平衡后CO2的浓度变化。
【解答】解：（1）C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的平衡常数K＝，
故答案为：K＝；
（2）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）为反应前后气体分子数增加：压强不变时，温度升高时，H2的产率增加，所以可判断正反应为吸热反应；500℃时表中H2产率：p2＞p1，压强越大，H2产率越小，所以压强关系为：p1＞p2；
A．某时刻增大压强，正逆反应速率均增大，平衡逆向进行，图象与反应实际不相符，故A错误；
B．正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，温度越高，H2的平衡产率越大，图象与反应实际相符，故B正确；
C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）为气体体积增大的反应，增大压强、平衡逆向移动，H2O的含量增大，即压强越大，H2O的含量越大，图象与反应实际相符，故C正确；
D．正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
故答案为：吸热；＞；BC；
（3）A．恒容、绝热密闭容器中，混合气体的温度不再变化的状态是平衡状态，故A正确；
B．H2O（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化，符合平衡状态的基本特征，故B正确；
C．体系中各物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D．断裂amolH﹣H键的同时形成2amol H﹣O键，即H2O（g）、H2（g）的正反应速率相等，反应始终存在该关系，不能据此判断反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AB；
（4）反应ⅢCaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）的化学平衡常数K＝，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，平衡正向移动，当重新平衡后，由于平衡常数不变，则最终平衡时CO2的浓度不变，
故答案为：向右；不变；因K＝，温度不变的情况下，K不变，所以平衡时CO2浓度不变。
【点评】本题考查化学平衡及其影响因素、化学平衡状态的判定、化学平衡常数及其应用等知识，把握化学平衡影响因素、平衡常数的应用是解题关键，注意化学平衡特征及其判定，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，题目难度中等。
23．（15分）A为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H。
已知：①CH2＝CH2+CH≡CH
②R1CHO+R2CH2CHO
（1）A的名称为 苯甲醇 ，B中官能团的名称为 醛基 ，写出A→C的反应试剂和条件 O2/Cu、加热
（2）写出E→F的反应类型 加成反应 ，写出X的结构简式 。
（3）写出由D→E的第①步反应的化学方程式 +2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O 。
（4）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的物质的结构简式 或 。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1；
③苯环上的一元代物只有一种结构。
（5）写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图 CH3CH＝CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH 。（无机试剂任用，流程图形式见题干）
【分析】D能与银氨溶液反应，说明D中含有醛基，则B与C发生信息②中的反应生成D，可知B、C中均含有醛基，故B为CH3CHO，芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A转化生成C，可推知A为，C为，故D为，D与银氨溶液发生氧化反应后酸化生成E为，E与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应、酸化生成G为，G与X发生信息①中加成反应生成H，可推知X为；
（5）由CH3C≡CH与CH3CH＝CH2发生信息①中加成反应生成，CH3CH＝CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生消去反应生成CH3C≡CH。
【解答】解：（1）A的结构简式为，A的名称为：苯甲醇，B的结构简式为CH3CHO，B中官能团的名称为：醛基，A→C是转化，需要的反应试剂和条件为：O2/Cu、加热，
故答案为：苯甲醇；醛基；O2/Cu、加热；
（2）E→F是与溴发生加成反应生成，由分析可知X的结构简式为：，
故答案为：加成反应；；
（3）由D→E的第①步反应的化学方程式为：+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G为，G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y为，符合下列条件的Y的一种同分异构体：
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1，③苯环上的一元代物只有一种结构，说明存在对称结构，且苯环含有2个甲基、1个﹣COOH、1个﹣C≡CH，符合条件的同分异构体为：、，
故答案为：或；
（5）由CH3C≡CH与CH3CH＝CH2发生信息①中加成反应生成，CH3CH＝CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生消去反应生成CH3C≡CH，合成路线为：CH3CH＝CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH，
故答案为：CH3CH＝CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，关键是对给予反应信息的理解，根据反应条件、有机物分子式与H结构简式进行分析判断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。
24．（15分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：
（1）氮气的电子式 ；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为 r（N3﹣）﹣＞r（Mg2+） 。
（2）实验时先在5内加入镁粉，接下来正确的操作顺序（填序号） ③①②⑤④ 。（①升温至1073K；②加热半小时；③通氮气15min；④停止通氮气；⑤冷却至室温）
（3）1和7中加入了相同的试剂 浓硫酸 （填名称），作用为 用于吸收水蒸气，防止其与氮化镁反应 ；6的作用为 安全瓶，起缓冲作用 。
（4）若将24.000g镁放5中，实验结束后称得增加了7.000g，则氮化镁的产率是 75% 。
（5）设计简单实验证明5中得到的固体中含有氮化镁： 取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁 。
【分析】（1）氮气中N原子之间以三键相结合；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小；
（2）用镁与氮气反应制备Mg3N2，氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行。在硬质试管中反应生成氮化镁，由于装置内有空气，加热条件下氧气与Mg反应，需要先用氮气排尽装置中的空气，再加热，冷却至室温，停止通氮气；
（3）氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行；6为安全瓶；
（4）产率＝×100%；
（5）氮化镁遇水产生氨气。
【解答】解：（1）氮气中N原子之间以三键相结合，故其电子式为，N3﹣与Mg2+的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，则r（N3﹣）﹣＞r（Mg2+），
故答案为：；r（N3﹣）﹣＞r（Mg2+）；
（2）用镁与氮气反应制备Mg3N2，氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行。在硬质试管中反应生成氮化镁，由于装置内有空气，加热条件下氧气与Mg反应，需要先用氮气排尽装置中的空气，再加热，冷却至室温，停止通氮气，正确的操作顺序：③①②⑤④，
故答案为：③①②⑤④；
（3）氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行，1中要用浓硫酸干燥氮气，7中需要连接盛放浓硫酸的装置，防止水蒸气加入硬质试管，6的作用为安全瓶，起缓冲作用，
故答案为：浓硫酸；用于吸收水蒸气，防止其与氮化镁反应；安全瓶，起缓冲作用；
（4）产率＝×100%＝＝75%，
故答案为：75%；
（5）证明5中得到的固体中含有氮化镁：取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，
故答案为：取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。
【点评】本题考查物质制备实验、物质含量测定等，注意氮化镁易与水反应，需要在干燥环境下进行，另外需要避免氧气影响，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
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2020-2021学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是（ ）
A．75%乙醇：具有强氧化性
B．乙醚（C2H5OC2H5）：丁醇的同分异构体
C．84消毒液：有效成分为次氯酸
D．过氧乙酸（CH3COOOH）：甲酸的同系物
2．（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用硫磺为原料制备硫酸
B．通过合成氨实现人工固氮
C．粗盐提纯
D．电解饱和食盐水制烧碱
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．CO2的比例模型：
4．（2分）不含共价键的分子晶体是（ ）
A．H2O B．He C．CH2Cl2 D．C60
5．（2分）属于弱电解质的是（ ）
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
6．（2分）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
7．（2分）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰
C．沸点大于石墨 D．能导电
8．（2分）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（ ）
A．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液后分液
B．乙烷（乙烯）：一定条件下通氢气
C．乙酸乙酯（乙酸）：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏
D．乙醇（水）：加入生石灰后蒸馏
9．（2分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸溶液 B．氢氧化钾和稀硝酸
C．纯碱溶液和稀盐酸 D．醋酸溶液和烧碱溶液
10．（2分）将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是（ ）
A．c（Na+） B．c（X2﹣） C．c（HX﹣） D．c（H+）
11．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成2mol AB（g）时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键时放出akJ能量
12．（2分）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L O2含2NA个氧原子
B．1.8g H2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1mol O2转移4mol电子
D．4g NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
13．（2分）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（ ）
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成
B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加
D．该装置是将化学能转化为电能
14．（2分）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（ ）
A．没有固定熔沸点，难溶于水
B．结构简式为
C．单体为CH3﹣CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
15．（2分）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
16．（2分）下列有关海带提碘的原理和装置合理的是（ ）
A．灼烧碎海带
B．过滤海带灰的浸泡液
C．分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
D．分离碘和有机溶剂
17．（2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液
反应速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
C
同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b和f的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e和g的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
19．（2分）在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
20．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．（16分）工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂PH3。请回答：
（1）磷原子最外层的电子排布式 ；同族元素氢化物RH3的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能是 ；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（2）配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目： P4+ NaOH+ → NaH2PO2+ PH3↑； 。
（3）由工业流程图可以判断H3PO2为 （填“一”、“二”或“三”）元酸。
（4）在标准状况下若有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成 升PH3气体。（不考虑产物的损失）
（5）查文献，AlP遇水蒸气会发生水解反应也产生PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为 。
22．（14分）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
Ⅲ．CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），该反应的平衡常数表达式为 。
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如表。
压强
产率
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，p1 p2（填“＞、＜或＝”）；下列图象正确的是 。
（3）在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的温度不再变化
B．H2O（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．断裂amol H﹣H键的同时形成2amol H﹣O键
（4）对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 。
23．（15分）A为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H。
已知：①CH2＝CH2+CH≡CH
②R1CHO+R2CH2CHO
（1）A的名称为 ，B中官能团的名称为 ，写出A→C的反应试剂和条件
（2）写出E→F的反应类型 ，写出X的结构简式 。
（3）写出由D→E的第①步反应的化学方程式 。
（4）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的物质的结构简式 。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1；
③苯环上的一元代物只有一种结构。
（5）写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图 。（无机试剂任用，流程图形式见题干）
24．（15分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：
（1）氮气的电子式 ；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为 。
（2）实验时先在5内加入镁粉，接下来正确的操作顺序（填序号） 。（①升温至1073K；②加热半小时；③通氮气15min；④停止通氮气；⑤冷却至室温）
（3）1和7中加入了相同的试剂 （填名称），作用为 ；6的作用为 。
（4）若将24.000g镁放5中，实验结束后称得增加了7.000g，则氮化镁的产率是 。
（5）设计简单实验证明5中得到的固体中含有氮化镁： 。
2020-2021学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。下列说法正确的是（ ）
A．75%乙醇：具有强氧化性
B．乙醚（C2H5OC2H5）：丁醇的同分异构体
C．84消毒液：有效成分为次氯酸
D．过氧乙酸（CH3COOOH）：甲酸的同系物
【分析】A．乙醇没有强氧化性；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
C．84消毒液的成分是NaCl和NaClO；
D．过氧乙酸（CH3COOOH）与甲酸的官能团不同。
【解答】解：A．75%乙醇能破坏蛋白质的结构能杀菌消毒，但是乙醇没有强氧化性，故A错误；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，乙醚（C2H5OC2H5）与丁醇互为同分异构体，故B正确；
C．84消毒液的成分是NaCl和NaClO，NaClO具有强氧化性，则84消毒液的有效成分为次氯酸钠，故C错误；
D．过氧乙酸（CH3COOOH）与甲酸的官能团不同，不是同系物，故C错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的性质，为高频考点，把握杀菌原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2．（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用硫磺为原料制备硫酸
B．通过合成氨实现人工固氮
C．粗盐提纯
D．电解饱和食盐水制烧碱
【分析】反应过程中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A．存在S、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．存在N、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．存在Cl、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．CO2的比例模型：
【分析】A．S原子的质子数为16，核外电子数为16，并且分层排布；
B．氨分子中的N原子含有一对孤电子对；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．CO2是直线形分子，并且C原子半径大。
【解答】解：A．S原子的质子数为16，核外电子数为16，最外层电子数为6，其结构示意图为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故C错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10＝18，核素符号为O，故C正确；
D．CO2是直线形分子，中心原子是C，并且C原子半径大于O，其比例模型为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及电子式、核素、原子结构示意图和比例模型等知识，熟练掌握常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4．（2分）不含共价键的分子晶体是（ ）
A．H2O B．He C．CH2Cl2 D．C60
【分析】A．H2O含有H﹣O；
B．稀有气体为单原子分子；
C．CH2Cl2中含有C﹣H和C﹣Cl；
D．C60中含有C﹣C。
【解答】解：A．H2O含有H﹣O，含有共价键，故A错误；
B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；
C．CH2Cl2中含有C﹣H和C﹣Cl共价键，故C错误；
D．C60中含有C﹣C共价键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查分子晶体的组成，意在考查学生对物质组成的了解，知道稀有气体是单原子分子是解题的关键，难度较小。
5．（2分）属于弱电解质的是（ ）
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等；
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，包括弱酸、弱碱和水等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．冰水混合物成分只有水，水是弱电解质，故A选；
B．烧碱为氢氧化钠，属于强电解质，故B不选；
C．液氨为非电解质，故C不选；
D．氯气为单质，不是电解质，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉强电解质和弱电解质分类依据及常见物质类别是解题关键，题目难度不大。
6．（2分）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
【分析】碱溶液或水解显碱性的溶液能使酚酞变红色，据此分析。
【解答】解：A．NaOH是其溶液能使酚酞变红色，故A不选；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，能使酚酞变红色，故B不选；
C．NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红色，故C选；
D．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是碱，能使酚酞变红色，故D不选。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性的判断、盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意把握盐的水解原理、以及溶液酸碱性的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
7．（2分）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰
C．沸点大于石墨 D．能导电
【分析】A．原子晶体硬度大于离子晶体；
B．离子晶体熔沸点高于分子晶体；
C．氯化钠晶体的沸点小于石墨；
D．含有自由移动离子或电子的物质能导电。
【解答】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于金刚石，故A错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，故B正确；
C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，故C错误；
D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以氯化钠为载体考查离子晶体熔沸点及导电性等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确晶体熔沸点及硬度比较方法、电解质与导电性关系是解本题关键，C、D为解答易错点。
8．（2分）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（ ）
A．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液后分液
B．乙烷（乙烯）：一定条件下通氢气
C．乙酸乙酯（乙酸）：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏
D．乙醇（水）：加入生石灰后蒸馏
【分析】A.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶；
B.易引入新杂质氢气；
C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异。
【解答】解：A.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，应蒸馏分离，故A错误；
B.易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，应分液分离，故C错误；
D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
9．（2分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸溶液 B．氢氧化钾和稀硝酸
C．纯碱溶液和稀盐酸 D．醋酸溶液和烧碱溶液
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，以此来解答．
【解答】解：A．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A不选；
B．反应生成硝酸钾和水，离子反应用H++OH﹣═H2O表示，故B选；
C．纯碱电离出碳酸根离子，反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C不选；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
10．（2分）将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是（ ）
A．c（Na+） B．c（X2﹣） C．c（HX﹣） D．c（H+）
【分析】当混合溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），据此分析判断。
【解答】解：H2X是二元弱酸，当混合溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），则c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣），所以c（Na+）大于c（HX﹣）也大于c（X2﹣），所以离子浓度最大的是c（Na+），
故选：A。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查信息的获取、分析及判断能力，明确溶液酸碱性及溶液中存在的电荷守恒是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用，题目难度不大。
11．（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成2mol AB（g）时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键时放出akJ能量
【分析】A．有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件；
B．反应热△H＝反应物能量总和﹣生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；
C．吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；
D．断裂化学键吸热，形成化学键放热。
【解答】解：A．由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故A错误；
B．由图可知，该反应是吸热反应，焓变△H＝+（a﹣b）kJ/mol，A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＝+（a﹣b）kJ/mol，即每生成2mol AB（g）时吸收（a﹣b）kJ能量，故B错误；
C．由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
D．由图可知，断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键时吸收akJ能量，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了反应热与焓变，为高频考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。
12．（2分）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L O2含2NA个氧原子
B．1.8g H2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1mol O2转移4mol电子
D．4g NaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【分析】A．不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
B．水分子中含有10个质子，结合n＝＝计算；
C．该反应中，Na2O2的﹣1价的O歧化为0价和﹣2价，则每生成1molO2转移2mol电子；
D．先计算NaOH的物质的量，在根据c＝进行计算。
【解答】解：A．22.4LO2没有说明是在标况下，无法计算O2的物质的量，故A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为：＝0.1mol，每个H2O分子中有10个质子，则1.8gH2O中含有1mol质子，含有的质子数为NA，故B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中﹣1价的O歧化为0价和﹣2价，则每生成1molO2转移2mol电子，故C错误；
D．先计算NaOH的物质的量n＝＝＝0.1mol，C＝＝＝1mol/L，注意体积为溶液的体积，但题目是溶于100mL水时，无法进行计算，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
13．（2分）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（ ）
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成
B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加
D．该装置是将化学能转化为电能
【分析】该装置为电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相接的M电极为阳极、与电源负极相接的N电极为阴极，M极反应为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，N极反应为Cu2++2e﹣═Cu，总反应为CuCl2Cu+Cl2↑，据此分析解答。
【解答】解：A、该装置为电解池，与电源负极相接的N电极为阴极，电极反应为Cu2++2e﹣═Cu，电极上有红色物质生成，故A正确；
B、M电极为电解池的阳极，故B错误；
C、电解池总反应为CuCl2Cu+Cl2↑，Cu析出、氯气逸出，溶液质量减小，故C错误；
D、该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解池原理，题目难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，注意电源正负极与电解池阳阴极对应。
14．（2分）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是（ ）
A．没有固定熔沸点，难溶于水
B．结构简式为
C．单体为CH3﹣CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
【分析】A．有机高分子材料属于混合物；
B．聚丙烯分子中，链节的主链上应该含有2个碳；
C．聚丙烯的单体为丙烯，石油裂解物中含有丙烯；
D．丙烯与溴单质发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化。
【解答】解：A．有机高分子材料属于混合物，聚丙烯属于混合物，没有固定熔沸点，也难溶于水，故A正确；
B．聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，其结构应该表示为，故B错误；
C．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为CH3﹣CH＝CH2，石油裂解物中含有丙烯，故C正确；
D．丙烯与溴单质发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化，则丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同，故D正确。
故选：B。
【点评】本题综合考查物质的组成和性质，为高频考点，注意把握常见有机物的性质及其应用，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
15．（2分）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
【分析】A．该溶液呈酸性，碳酸根离子与氢离子反应；
B．该溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
C．该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应。
【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液呈酸性，CO32﹣、H+之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不反应，都不与H+、OH﹣反应，能够大量共存，故B正确；
C．放入铝条产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、Fe2+都与OH﹣反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
16．（2分）下列有关海带提碘的原理和装置合理的是（ ）
A．灼烧碎海带
B．过滤海带灰的浸泡液
C．分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
D．分离碘和有机溶剂
【分析】A．灼烧应该应该选用坩埚；
B．过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，遵循一贴二低三靠；
C．乙醇与水互溶，混合液不分层；
D．温度计的水银球位置、冷凝管中的通水方向均错误。
【解答】解：A．不能在烧杯中灼烧海带，应该选用坩埚，故A错误；
B．图示仪器、操作方法均合理，能够过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C．不能用乙醇萃取碘水，可选用四氯化碳或苯，故C错误；
D．蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中采用从下而上通水，冷凝效果更好，图示操作不合理，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17．（2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
操作
实验现象
推断或解释
A
用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液
反应速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3
C
同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后纸条褪色
氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.加几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池；
B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
C.测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，可知碳酸根离子水解显碱性；
D.氯气与水反应生成HClO具有漂白性。
【解答】解：A.加几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，故A错误；
B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，不生成BaSO3，故B错误；
C.测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，可知碳酸根离子水解显碱性，则碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D.氯气与水反应生成HClO具有漂白性，使试纸褪色，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
18．（2分）如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b和f的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e和g的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
【分析】如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，以此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，
A．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性C＜N＜O，则气态氢化物的热稳定性：a＜b＜c，故A错误；
B．N的氧化物NO难溶于水，故B错误；
C．同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，即d＞e，故C错误；
D．Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝与高氯酸可发生中和反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
19．（2分）在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06＝0.04mol•L﹣1，
反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036＝0.024mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为＝12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，
故选：C。
【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．
20．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，①为粗盐精制，然后向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中发生2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，③中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，④中发生2HBr+Cl2＝2HCl+Br2，以此来解答。
【解答】解：A.向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，利用其溶解度小的原理制备，故A正确；
B.二氧化碳在水中溶解度不大，则侯氏制碱过程中应先通NH3再通CO2，故B正确；
C.②④中Br元素的化合价升高，失去电子被氧化，而③中Br元素的化合价降低，得到电子被还原，故C错误；
D.海水中溴离子浓度较低，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．（16分）工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂PH3。请回答：
（1）磷原子最外层的电子排布式 3s23p3 ；同族元素氢化物RH3的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能是 热稳定性或键能 ；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度 大于 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（2）配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目： 1 P4+ 3 NaOH+ 3 H2O → 3 NaH2PO2+ 1 PH3↑； 。
（3）由工业流程图可以判断H3PO2为 一 （填“一”、“二”或“三”）元酸。
（4）在标准状况下若有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成 56 升PH3气体。（不考虑产物的损失）
（5）查文献，AlP遇水蒸气会发生水解反应也产生PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为 H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣ 。
【分析】（1）P的原子序数为15，原子核外有15个电子，位于第三周期第ⅤA族，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，据此书写最外层的电子排布式；同族元素氢化物RH3结构相似，键长逐渐增大，键能逐渐减小，所以键稳定性逐渐增强；白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，根据相似相容原理推测；
（2）反应中白磷中P为0价，部分降为磷化氢中P为﹣3价，部分升高为次磷酸钠中P为+1价，依据氧化还原反应得失电子守恒可知：NaH2PO2系数为3，PH3系数为1，依据原子个数守恒，配平反应方程式；消耗1mol白磷转移3mol电子；
（3）白磷和足量烧碱反应生成NaH2PO2；
（4）整个过程中P4转化为H3PO4、PH3，反应中只有P元素基态变化，根据电子转移守恒：5n（H3PO4）＝3n（PH3），故n（H3PO4）：n（PH3）＝3：5，根据原子守恒，生成PH3的物质的量为：1mol×4×＝2.5mol，据此计算标准状况下体积；
（5）AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，生成另外一种物质为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离。
【解答】解：（1）P的原子序数为15，原子核外有15个电子，位于第三周期第ⅤA族，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层的电子排布式：3s23p3，同族元素氢化物RH3结构相似，键长逐渐增大，键能逐渐减小，所以键稳定性逐渐增强，破坏它需要更多的能量，所以RH3稳定性增强，白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度，
故答案为：3s23p3；热稳定性或键能；大于；
（2）反应中白磷中P为0价，部分降为磷化氢中P为﹣3价，部分升高为次磷酸钠中P为+1价，依据氧化还原反应得失电子守恒可知：NaH2PO2系数为3，PH3系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：P4+3 NaOH+3H2O＝3NaH2PO2+PH3；消耗1mol白磷转移3mol电子，用单线桥表示为：，
故答案为：1；3；3；H2O；3；1；；
（3）白磷和足量烧碱反应生成NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，
故答案为：一；
（4）整个过程中P4转化为H3PO4、PH3，反应中只有P元素基态变化，根据电子转移守恒：5n（H3PO4）＝3n（PH3），故n（H3PO4）：n（PH3）＝3：5，根据原子守恒，生成PH3的物质的量为：1mol×4×＝2.5mol，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L，
故答案为：56L；
（5）AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体，生成另外一种物质为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，存在酸性电离与碱式电离，电离方程式为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，
故答案为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣。
【点评】本题考查了元素化合物知识、化学用语的使用，明确氮族原子原子结构组成及性质，明确电子排布式、化学方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度中等。
22．（14分）以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
Ⅲ．CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）
（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），该反应的平衡常数表达式为 K＝ 。
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如表。
压强
产率
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
该反应是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应，p1 ＞ p2（填“＞、＜或＝”）；下列图象正确的是 BC 。
（3）在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 AB 。
A．混合气体的温度不再变化
B．H2O（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．断裂amol H﹣H键的同时形成2amol H﹣O键
（4）对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡 向右 移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 因K＝，温度不变的情况下，K不变，所以平衡时CO2浓度不变 。
【分析】（1）平衡常数K等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比；
（2）由表中数据可知，压强为p1或p2时H2产率增大，即升高温度，平衡正向移动；正反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）是气体体积增大的反应，压强越大，H2产率越小，结合表中温度为500℃或700℃时H2产率变化判断p1、p2大小；根据温度变化或压强变化对反应体系的影响逐项分析；
（3）可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡；
（4）反应Ⅲ为CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s），反应的化学平衡常数只取决于CO2气体的浓度，据此判断平衡移动的方向和重新平衡后CO2的浓度变化。
【解答】解：（1）C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的平衡常数K＝，
故答案为：K＝；
（2）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）为反应前后气体分子数增加：压强不变时，温度升高时，H2的产率增加，所以可判断正反应为吸热反应；500℃时表中H2产率：p2＞p1，压强越大，H2产率越小，所以压强关系为：p1＞p2；
A．某时刻增大压强，正逆反应速率均增大，平衡逆向进行，图象与反应实际不相符，故A错误；
B．正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，温度越高，H2的平衡产率越大，图象与反应实际相符，故B正确；
C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）为气体体积增大的反应，增大压强、平衡逆向移动，H2O的含量增大，即压强越大，H2O的含量越大，图象与反应实际相符，故C正确；
D．正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
故答案为：吸热；＞；BC；
（3）A．恒容、绝热密闭容器中，混合气体的温度不再变化的状态是平衡状态，故A正确；
B．H2O（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化，符合平衡状态的基本特征，故B正确；
C．体系中各物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D．断裂amolH﹣H键的同时形成2amol H﹣O键，即H2O（g）、H2（g）的正反应速率相等，反应始终存在该关系，不能据此判断反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AB；
（4）反应ⅢCaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）的化学平衡常数K＝，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，平衡正向移动，当重新平衡后，由于平衡常数不变，则最终平衡时CO2的浓度不变，
故答案为：向右；不变；因K＝，温度不变的情况下，K不变，所以平衡时CO2浓度不变。
【点评】本题考查化学平衡及其影响因素、化学平衡状态的判定、化学平衡常数及其应用等知识，把握化学平衡影响因素、平衡常数的应用是解题关键，注意化学平衡特征及其判定，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，题目难度中等。
23．（15分）A为芳香族化合物，可通过以下路线合成重要的有机化合物H。
已知：①CH2＝CH2+CH≡CH
②R1CHO+R2CH2CHO
（1）A的名称为 苯甲醇 ，B中官能团的名称为 醛基 ，写出A→C的反应试剂和条件 O2/Cu、加热
（2）写出E→F的反应类型 加成反应 ，写出X的结构简式 。
（3）写出由D→E的第①步反应的化学方程式 +2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O 。
（4）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的物质的结构简式 或 。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1；
③苯环上的一元代物只有一种结构。
（5）写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图 CH3CH＝CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH 。（无机试剂任用，流程图形式见题干）
【分析】D能与银氨溶液反应，说明D中含有醛基，则B与C发生信息②中的反应生成D，可知B、C中均含有醛基，故B为CH3CHO，芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A转化生成C，可推知A为，C为，故D为，D与银氨溶液发生氧化反应后酸化生成E为，E与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应、酸化生成G为，G与X发生信息①中加成反应生成H，可推知X为；
（5）由CH3C≡CH与CH3CH＝CH2发生信息①中加成反应生成，CH3CH＝CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生消去反应生成CH3C≡CH。
【解答】解：（1）A的结构简式为，A的名称为：苯甲醇，B的结构简式为CH3CHO，B中官能团的名称为：醛基，A→C是转化，需要的反应试剂和条件为：O2/Cu、加热，
故答案为：苯甲醇；醛基；O2/Cu、加热；
（2）E→F是与溴发生加成反应生成，由分析可知X的结构简式为：，
故答案为：加成反应；；
（3）由D→E的第①步反应的化学方程式为：+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G为，G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y为，符合下列条件的Y的一种同分异构体：
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，②有4种不同化学环境的氢，且原子个数比为6：2：1：1，③苯环上的一元代物只有一种结构，说明存在对称结构，且苯环含有2个甲基、1个﹣COOH、1个﹣C≡CH，符合条件的同分异构体为：、，
故答案为：或；
（5）由CH3C≡CH与CH3CH＝CH2发生信息①中加成反应生成，CH3CH＝CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生消去反应生成CH3C≡CH，合成路线为：CH3CH＝CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH，
故答案为：CH3CH＝CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，关键是对给予反应信息的理解，根据反应条件、有机物分子式与H结构简式进行分析判断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。
24．（15分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：
（1）氮气的电子式 ；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为 r（N3﹣）﹣＞r（Mg2+） 。
（2）实验时先在5内加入镁粉，接下来正确的操作顺序（填序号） ③①②⑤④ 。（①升温至1073K；②加热半小时；③通氮气15min；④停止通氮气；⑤冷却至室温）
（3）1和7中加入了相同的试剂 浓硫酸 （填名称），作用为 用于吸收水蒸气，防止其与氮化镁反应 ；6的作用为 安全瓶，起缓冲作用 。
（4）若将24.000g镁放5中，实验结束后称得增加了7.000g，则氮化镁的产率是 75% 。
（5）设计简单实验证明5中得到的固体中含有氮化镁： 取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁 。
【分析】（1）氮气中N原子之间以三键相结合；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小；
（2）用镁与氮气反应制备Mg3N2，氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行。在硬质试管中反应生成氮化镁，由于装置内有空气，加热条件下氧气与Mg反应，需要先用氮气排尽装置中的空气，再加热，冷却至室温，停止通氮气；
（3）氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行；6为安全瓶；
（4）产率＝×100%；
（5）氮化镁遇水产生氨气。
【解答】解：（1）氮气中N原子之间以三键相结合，故其电子式为，N3﹣与Mg2+的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，则r（N3﹣）﹣＞r（Mg2+），
故答案为：；r（N3﹣）﹣＞r（Mg2+）；
（2）用镁与氮气反应制备Mg3N2，氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行。在硬质试管中反应生成氮化镁，由于装置内有空气，加热条件下氧气与Mg反应，需要先用氮气排尽装置中的空气，再加热，冷却至室温，停止通氮气，正确的操作顺序：③①②⑤④，
故答案为：③①②⑤④；
（3）氮化镁极易与水反应，需要在干燥环境下进行，1中要用浓硫酸干燥氮气，7中需要连接盛放浓硫酸的装置，防止水蒸气加入硬质试管，6的作用为安全瓶，起缓冲作用，
故答案为：浓硫酸；用于吸收水蒸气，防止其与氮化镁反应；安全瓶，起缓冲作用；
（4）产率＝×100%＝＝75%，
故答案为：75%；
（5）证明5中得到的固体中含有氮化镁：取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，
故答案为：取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。
【点评】本题考查物质制备实验、物质含量测定等，注意氮化镁易与水反应，需要在干燥环境下进行，另外需要避免氧气影响，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/4 19:23:32；用户：李超；邮箱：lichao317807156@126.com；学号：19716718
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