广东省茂名市第一中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附答案）

这是一份广东省茂名市第一中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

2022-2023年茂名市第一中学高三半月考卷（一）
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
选项
A
B
C
D
文物




名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
B．淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为和
C．用风能发电可减少温室气体排放
D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料
3．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（ ）
A．X的中子数为3 B．X、Y互为同位素
C．和均不能与水反应 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
4．新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）中临床表现“乏力伴胃肠不适”，中医治疗推荐中成药“藿香正气胶囊”，其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述错误的是（ ）

A．分子式为 B．分子中含有1个手性碳
C．能使溴水褪色 D．能发生酯化反应
5．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有强氧化性
B
用高浓度白酒浸泡药材制成药酒
相似相溶原理
C
利用氢氟酸雕刻玻璃
氢氟酸具有酸性
D
用固体和铝粉制成管道疏通剂
的吸水性
6．在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是（ ）




A．制备
B．净化
C．证明氧化性
D．验证氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是（ ）
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．常温下，铁能与水发生置换反应 D．用溶液检验生成蓝色沉淀
8．高效率和高选择性将转化为是资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．中所含共用电子对数目为
B．中所含质子数和中子数均为
C．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为
D．途径1所得产物物质的量之比为，形成共价键数目为
9．某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色，下列说法不正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致
B．往c溶液中滴加乙醇，溶液会有蓝色晶体析出
C．由实验可知，的配位能力比强
D．从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键
10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和是原子序数依次增大的短周期元素，与是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）

A．第一电离能：
B．和最简单氢化物的VSEPR模型分别为四面体形、直线形。
C．最高价含氧酸的酸性：
D．常温下可以用铁制容器盛装的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
11．常温下，往蒸馏水中加入一定量的固体后，再加入与等物质的量的的溶液，测得-lgc~进程曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．加入固体存在沉淀溶解平衡，使得减少
B．加入溶液后，增大，存在沉淀的转化
C．加入溶液后，存在水解，增大
D．若增加溶液的用量，最终会大于5
12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
能与强碱反应，而不能
金属性比强
B
不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含
不锈钢比纯铁硬度大，熔点高
C
波尔多液是常见的农药用于除虫害
重金属溶液能使蛋白质变性
D
键键能比键大
沸点比高
A．A B．B C．C D．D
13．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应 ，反应体系中各物质的浓度随时间的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．向密闭容器内充入，平衡逆向移动
B．a曲线条件下，内
C．曲线表示温度下，反应过程中物质的浓度变化
D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率
14．下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠盐能除油污的原因：
B．制备84消毒液：
C．饱和处理水垢中的：
D．过氧化物作供氧剂：
15．实验测得溶液的随温度变化如图。下列说法正确的是（ ）

A．段随温度升高溶液的减小，原因是水解被抑制
B．点溶液和点溶液中相等
C．将点溶液恢复到，可能大于8.62
D．点、点溶液中均有：
16．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．电解池中电极a为阳极
B．由电解池的左池移向右池
C．从反应池进入电解池的溶液溶质为和
D．生成（标准状况），理论上在反应池中生成沉淀
二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生均需作答。
17．（14分）铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
Ⅰ．实验准备：
（1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有________（填序号）。

① ② ③ ④ ⑤
实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．（深蓝色溶液）
b．（无色溶液）（深蓝色溶液）
设计方案并完成实验：
实验
装置
试剂x
操作及现象
A

溶液
溶液
加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B
溶液
加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
现象分析与验证：
（2）推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到________。
（3）推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
（4）对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和________。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管________（补全实验操作及现象）。

Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
（5）硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子________（填化学式）。
（6）常见配合物的形成实验
实验操作
实验现象
有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐_______，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出________色晶体




18．（14分）铈（Ce）是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
（1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_________。
（2）“酸浸Ⅱ”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为_________。
（3）“操作Ⅰ”的名称是________。
（4）“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是________。
（5）取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为________（已知氧化性：；的相对分子质量为208）。
（6）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（DMC），从而实现的综合利用。立方晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为________。
②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为_______。
19．（14分）丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯（PDH）是一条绿色生产丙烯的途径。
主反应：
副反应：
（1）恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，________0（填“>”、“<”或“=”），判断的理由是_________。

图1 图2
（2）恒压下，、在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______（填“a”或“b”），时，的体积分数为_______。
（3）下列关于PDH工艺说法正确的是（ ）
A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡
B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高
C．反应达到平衡后，增加压强，不变
D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢
（4）丙烷氧化脱氢制丙烯（OPDH）： ，相比PDH，该途径生产丙烯的好处是________。
（5）用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源________（填“正”或“负”）极相连。
（2）X极的电极反应式为________。
③理论上，n（丙烯）________。
20．（14分）H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：


请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；G中的官能团名称为________。
（2）D的结构简式为________。
（3）根据G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①



加成反应
②




（4）芳香化合物是的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇溶液显紫色，可能的结构共有________种，写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的一种有机物的结构简式________。
（5）参考上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线。
2022—2023年茂名市第一中学高三半月考卷（一）
化学答案
1．A【详解】A．青铜为铜和锡的合金，A项符合题意；
B．竹简为纤维，B项不符合题意；
C．玛瑙杯为，C项不符合题意；
D．兵马俑为陶瓷类，属于硅酸盐材料，D项不符合题意；
2．C【详解】A．明矾可以水解生成氢氧化铝胶体，但没有氧化性，则向天然水中加入明矾可起到净水的作用，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B．人体内不含有使纤维素水解的酶，则纤维素在人体内不能发生水解，故B错误；
C．用风能发电可减少化石能源的使用，从而减少温室气体二氧化碳的排放，故C正确；
D．有机玻璃属于有机合成高分子化合物，不属于硅酸盐材料，故D错误；
3．B【详解】A．根据化学方程式可知，，，则X的中子数为4，A错误；
B．根据计算可知中a为6，b为2，Y中，，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．和性质与相同，均能与水反应，错误；
D．自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于和半衰期很短，容易发生核变化，转化为其他原子，D错误；
4．B【详解】A．由结构式可知，广藿香酮的分子式为，故A正确；
B．由结构式可知，广藿香酮分子中没有手性碳，故B错误；
C．广藿香酮分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C正确；
D．广藿香酮分子中含有羟基，能发生酯化反应，故D正确；
5．B【详解】A．明矾净水是铝离子水解成胶体，呈吸附性，与强氧化性无关，A错；
B．高浓度白酒浸泡药材制成药酒，利用乙醇能溶解药材中某些成分的性质，是相似相溶原理的具体运用，B对；
C．利用氢氟酸雕刻玻璃利用氢氟酸能与二氧化硅反应的特殊性质，C错；
D．用固体和铝粉制成管道疏通剂是因为的强碱性，促进油污水解，同时与铝粉反应生成气体，起到管道疏通的作用，不是因为吸水性，D错；
6．D【解析】用制备需要加热，A错误；净化应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥，B错；通过能与反应，同时能与淀粉反应，不能确定是还是使淀粉反应，不能证明氧化性，C错；氯气通入紫色石蕊中先变红，后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，D正确。
7．C【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；
B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C．高温条件下，铁和水蒸气发生置换反应，故C错误；
D．可用溶液有蓝色沉淀，故D正确；
8．C【详解】A．的结构式为，含有4个共用电子对，的物质的量为，所含共用电子对数目为，故错误；
B．中含有10个质子，6个中子，则中含有个质子和个中子，故错误；
C．标准状况下的物质的量为，途径2生成的过程中C元素化合价由价下降到价，反应转移电子数为，故正确；
D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；
9．D【详解】A．无水硫酸铜为白色粉末，硫酸铜溶液为蓝色，由和均为深蓝色可知，硫酸铜溶液呈蓝色是的颜色所致，A正确；
B．往溶液中滴加乙醇，乙醇极性小，溶液会有蓝色晶体析出，B正确；
C．由溶液变为深蓝色时氢氧化钠和一水合氨的用量可知，的配位能力比强，正确；
D．晶体中还存在离子键，D错误；
10．D【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、W是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】A．第一电离能：N>O>S，故A错误；
B．和均为杂化，VSEPR模型均为四面体形
C．F元素没有正价，F元素没有含氧酸，故C错误；
D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，所以常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，故D正确；
11．D【解析】加入固体存在沉淀溶解平衡，消耗，使得减少，A正确；B存在以下沉淀溶解平衡转化，B正确；加入溶液后，增大，是存在水解，使溶液呈酸性；若增加溶液的用量，水解程度增大，最终不会大于5，错误，故选D。
12．C【解析】能与强碱反应，而不能，说明金属性比强，A错误；合金的硬度比纯铁大，但是熔点比纯铁的小，B错；波尔多液含有，重金属盐除虫害是蛋白质变性，C正确；沸点比高是物理性质，是因为有氢键，错。
13．C【分析】曲线a、b都在下降，说明a、b都是A物质的浓度变化情况，且b先达到平衡，反应速率更快，故b对应的是温度。根据物质的量浓度的变化量，结合反应比例可知曲线c为温度下的B的浓度随时间的变化曲线。
【详解】A．恒容条件下充入，各物质的分压没有发生改变，平衡不移动，A错误；
B．a曲线条件下，内，反应速率比等于化学计量数之比，则，B错误；
C．结合分析可知，a、b都是A物质的浓度变化情况，b对应的是温度，C正确；
D．降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率提升，但温度过低会导致反应速率过慢，不利于提高生产效率，D错误；
14．D【解析】能除油污的原因是因为水解呈碱性，应该用可逆符号，A项错；碱制备84消毒液是往氢氧化钠溶液中通入氯气，未配平，，B项错；微溶物，不拆，应为，C项错误；D对。
15．C【详解】A．升高温度，水解使增大，水电离使减小，段随温度升高溶液的减小，原因是水电离对氢离子浓度影响大于水解，故A错误；
B．O点溶液和P点溶液中相等，的值不相等，不相等，故B错误；
C．温度升高后，碳酸氢钠可能部分分解，将N点溶液恢复到25℃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根，可能大于8.62，故C正确；
D．Q点、M点溶液中均有电荷守恒：，故D错误；
16．D【分析】从图分析，溶于，被还原为进入a极再循环使用，那么a极变为，发生氧化反应为阳极，而b极产生发生还原反应为阴极。
【详解】A．由上分析，a极为阳极，A项正确；
B．通过膜移向阴极，即由左池经膜移向右池，B项正确；
C．反应池的反应为，所以进入电解池的溶液有和，C项正确；
D．电子守恒关系：，即每产生可以产生沉淀，那么即为产生，D项错误；
17．（14分）（1）①②③（2分；只写1个或2个且正确，得1分，全对未多写，得2分，多写1扣1分，扣完为止）
（2）蓝色褪去（1分）
（3）浓氨水（1分） （2分）或
（4）①（2分）
（2）右侧加入一定量固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大（2分）
（5）分）
（6）溶解（1分） 深蓝（1分）
18．（14分）每题2分（1）将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集
（2）
（3）过滤
（4）浸出液中加入的浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小
（5）
（6）8
【详解】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）转化为，则转化为：。
故答案为：。
（3）“操作Ⅰ”为过滤。故答案为：过滤。
（4）浸出液中加入的浓度越大，根据化学平衡：，故而增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
故答案为：浸出液中加入的浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有，解得，故。
故答案为。
（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：，故答案为：8。
②在晶胞中，，，故每个晶胞中相当于有4个，。故。
故答案为：。
19．（1）> 主反应的随温度升高而变大，说明升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应
（2）b 5%
（3）AC
（4）节约能源、产品容易分离、副产物少
（5）正
【详解】（1）主反应的随温度升高而变大，说明升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应，焓变大于零；
（2）升高温度，反应正向移动，的含量减小、的含量增加，故图中表示的体积分数的曲线为b；时，、体积分数均为，若投料；

起始（） 1 0 0
转化（） a a a
平衡（）


起始（）
转化（） b b b
平衡（）
则，，反应后总的物质的量为，则，、，总量为，故的体积分数为；
（3）A．的物质的量分数不再改变，说明平衡不再移动，反应体系已达平衡，A正确；
B．催化剂不能改变反应的平衡转化率，B错误；
C．反应达到平衡后，增加压强，不变，C正确；
D．升高温度，所有反应的速率都加快，D错误；故选AC；
（4）该途径为放热反应，且生成水容易分离，故生产丙烯的好处是节约能源、产品容易分离；
（5）①Y极中水发生氧化反应生成氧气，为阳极，与电源正极相连；
②X极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应生成丙烯，电极反应式为；
③理论上，根据电子守恒可知，，n（丙烯）。
20．（1）乙苯（或乙基苯） 羧基、氨基
（2）
（3）
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
②

乙醇

取代反应
答氨基、苯环性质也可以，答案合理即可。
（4）4
（5）
【分析】对比A、C的结构，可知乙苯与氨气发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D为。
（4）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇溶液显紫色，说明含有羧酸与酚形成的酯基，侧链可以是，也利用是、，有邻、间对3种，共有4种，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢的为：，；
（5）由2分子发生脱水反应生成，甲苯用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再与浓硝酸浓硫酸反应生成，然后与氢气在Pd/C条件下还原生成，合成路线为：。