北京市房山区2021届高三二模化学试题（word版，含答案）

北京市房山区2021届高三二模化学试题

化    学

本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23

第一部分（选择题  共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分）

1．下列材料的主要成分属于有机物的是

A．新型锂电池的材料—— 硅酸铁锂

B．用于泳池消毒的材料—— 次氯酸钠

C．京张高铁站台立柱的材料—— 硅酸盐

D．可生物降解塑料袋的材料—— 聚乙醇酸

2．下列物质的用途与氧化还原反应无关的是

A．浓盐酸用于实验室制备氯气   B．铁粉用作暖贴发热剂

C．干冰用作制冷剂                                                         D．镁粉用于炼铁脱硫

3．反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是

A．CO2含有非极性共价键             B．NaOH属于离子化合物

C．Na2CO3属于弱电解质              D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2

4. 下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．Na和Cl形成NaCl的过程：

B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu === Fe2+ + Cu2+

C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H+==== H2↑+Cl2↑

D.“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－+ H+ === HClO

5．下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是

A．同主族元素的原子，最外层电子数相等

B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大

C．Be的中子数为6

D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2

6. 下列除杂试剂选取不合理的是 

7. 实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是

甲                        乙                            丙

A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性

B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

8．一种高分子丙的合成路线如下

    甲                                             乙                                                                丙

下列说法正确的是

A．甲属于芳香烃                 

B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰

C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成    

D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O

9.下列各项比较中，数值相等的是

A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数

B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数

C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数

D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)

10. 以重晶石（BaSO4）为原料生产白色颜料立德粉（ZnS·BaSO4）的工艺流程如下图。

下列说法不正确的是

A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率

B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移

C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

D．沉淀器中发生的反应为S2−+Ba2++Zn2++ ZnS·BaSO4↓

11. 我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示（其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注）

下列说法不正确的是

A．催化剂能够改变反应历程

B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量

C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到

D. 总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol

12. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向锂电极区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2

13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变

C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

14．向NaHCO3溶液中加入镁条（已去除表面氧化膜）产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如下：

已知：溶度积常数(25℃)：MgCO3 Ksp =6.82×10-6  Mg(OH)２ Ksp=5.61×10-12

下列说法不正确的是

A．试管i中，HCO3-的水解程度大于电离程度

B．试管ii大量气泡中一定含有H2

C．试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2

D．Mg与 NaHCO3溶液的反应可表示为

2Mg＋2NaHCO3＋2H2O＝Mg(OH)2 +MgCO3＋Na2CO3＋2H2↑

第二部分（非选择题共58分）

15.（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)   ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)   ΔH=+75.9 kJ·mol−1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：______________。

（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2，当有1 mol NH3参与反应时，去除NO2_______mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图1所示）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线（如图2所示）。

图1                                            图2

请回答：

i．在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；

ii．当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______________。

16.（12分）乙醇是一种优良燃料,在推动能源变革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A的名称是       。

②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用      

（2）过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ．         ΔH1

Ⅱ．  ΔH2

Ⅲ．       ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是       。

② 下列说法不合理的是        。

a．温度可影响反应的选择性          

b．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态   

c．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是        。  

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是­­____。

17.（12分）某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te，还含有Ag等稀贵金属。回收铜（CuSO4）、硒（Se）、碲（Te）的主要流程如下：

（1）“铜沉淀渣”中硒元素化合价为      

（2）经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu2Se和Cu2Te转变为CuSO4，其中Cu2Te硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式

Cu2Te+H2SO4=2CuSO4+TeO2+        +H2O

（3）焙烧产生的SeO2、SO2与“吸收塔”中的H2O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为    

（4）“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银（Ag2SO4）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因                              

（5）“滤液2”经过                      、                     、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

（6）碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的精炼。写出碱性条件下实现碲（Te）沉积的电极反应式                                 

18.（12分）全球首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如下：

已知： （R、R’表示烃基或氢）

（1）按照官能团分类，A所属的类别是                 。

（2）C的结构简式是                 。

（3）E→F的化学反应方程式是                 。

（4）下列说法正确的是                

a．D有一种同分异构体与B含有相同的官能团

b．E能与Br2发生取代反应

c．I极易溶于水

（5）已知反应过程如下：

有机物J的结构简式为_______________，②的反应类型为________________。

19.（12分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

（1）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，上图盐桥中应选择____________作为电解质。

（2）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________（填写“铁”或“石墨”）电极溶液中。

（3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

（4）根据（2）、（3）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为                 ，铁电极的电极反应式为                                                      。因此，验证了氧化性           >          ，还原性           >          。

（5）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的操作是                                                          。

北京市房山区2021届高三二模化学试题

参考答案

第一部分选择题（每小题3分，共 42 分）

在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。

第二部分 非选择题（共 58 分）

15.（10分）

（1）-136.2kJ·mol-1

（2）2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O

（3）①0.75

②i.迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高使NOx去除速率增大的共同作用，使NOx去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除速率增大。

ii.催化剂活性降低或副反应程度增大（NH3与O2生成NO）

16.（12分）

（1）①一氧化氮（NO）

②Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

（2）①增大

②b

③小于205℃

④0.2mol

17.（12分）

（1）-2

（2）  

（3）H2SO4

（4） Ag2SO4(S) Ag+(ag) + SO42-(ag)，加入NaCl后Cl-与Ag+结合生成更难溶的AgCl，使c（Ag+）降低，进而减少了银进入溶液中

（5）加热浓缩、冷却结晶

（6）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-

18.（12分）

（1）酚类

（2）

（3） + CH3OH +H2O

（4）a、b

（5）      加成反应        

19.（12分）

（1）KCl

（2）石墨

（3）0.09mol/L

（4）Fe3++e−=Fe2+ （1分）   Fe−2e−= Fe2+ （1分）  

Fe3+ >Fe2+ （1分）   Fe  >Fe2+（1分）

（5）取少量活化后溶液，滴入KSCN溶液，若溶液未变红，证明活化反应完成

备注：除已标注（1分）外，其余每空均为2分。