2023年高考化学冲刺模拟卷02（广东卷）

2023年高考化学考前名师押题金榜卷01（广东卷）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是

2．2022北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。下列说法正确的是

A．“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变小了

B．“冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应

C．“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用

D．天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物

3．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是

A．基态的价电子排布图为

B．氮原子的结构示意图为

C．的电子式为

D．阴离子的结构式为

4．常温下，某NaOH溶液的pH=12，下列叙述正确的是

A．c(OH-)=c(Na＋)-c(H＋)

B．由H2O电离出的c(H＋)=1.0×10-3 mol· L-1

C．与等体积pH=2的CH3COOH溶液混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol· L-1NH4Cl溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)=c(NH)

5．下列实验装置及操作均合理的是

A．用装置甲测定污水样品中 B．用装置乙制备乙酸乙酯

C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热

6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

7．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X

C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２

8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是

A．将过量氨气通入氯化铝溶液中：

B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：

C．温度升高气体颜色加深：  

D．溶液显碱性：

9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．三硫化磷()分子结构如图：，1mol分子中含有共价键数为9NA

B．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA

C．标况下，11.2LCH2Cl2中所含有的C—Cl键的数目为NA

D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

12．一女子折路边的夹竹桃花衔在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了热搜。夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如如图(-Me表示-CH3)，下列关于该物质的说法正确的是

A．属于芳香族化合物 B．含有五种官能团

C．能与水任意比互溶 D．可发生取代加成、消去反应

13．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯

C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

14．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是

A．电极a的电势高于电极b的电势

B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变

C．电极a上发生的电极反应式为

D．电解足量溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)时，生成6.4gCu

15．甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是

A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定

B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV

C．d到f转化的实质为质子转移

D．在反应过程中，水起催化作用

16．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．

B．b点时溶液中存在

C．c点时溶液中存在

D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a

二、非选择题：共56分。

17．（14分）FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题：

I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)

(1)仪器a盛装的物质是为_______(填试剂的名称)；装置中F的作用：_______。

(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。

II.探究FeCl3溶液与Cu的反应

(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。

(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。

(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______(填化学式)。

小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。

反应i：Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)

反应ii：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2

设计实验如下：

由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。

(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式：_______。

18．（14分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应i：  

反应ii：  

回答下列问题：

(1)反应：  △H3=___________。

(2)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．n(C3H8)=n(C3H6)

(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。

①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。

②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。

③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)

(4)丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。

已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。

19．（14分）黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni(OH)2，工艺流程如图所示。

已知：①次磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的是_______；

(2)为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法_______正确(填“是”或“否”)；

(3)“滤渣I”的主要成分为_______；

(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。

a．KSCN溶液　　　b．K3[Fe(CN)6]溶液　　　c．酸性KMnO4溶液

(5)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(6)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。

20．（14分）有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)C的化学式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。

(2)D→E的化学方程式为___________，其反应类型为___________。

(3)设计D→E和F→G两步反应的目的为___________。

(4)H中手性碳原子的数目为___________。

(5)化合物M比C在组成上多1个，则同时满足下列条件的M有___________种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式___________。

I.M为芳香类化合物；

II．只含有一种官能团；

III．能发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯胺()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。