2023届广东省新高考4月模拟冲刺化学卷（广东卷）含答案

这是一份2023届广东省新高考4月模拟冲刺化学卷（广东卷）含答案，共17页。试卷主要包含了化学与生活息息相关，有关的说法不正确的是，设表示阿伏加德罗常数的值，6L气体转移电子数为4，下列实验装置和操作均正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023届新高考化学模拟冲刺卷（广东卷）可能用到的相对原子质量：  O—16  Si—28  Cl-35.5  Ti-48  Fe—56  U—238一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是(   )A .制作计算机芯片的高纯硅B .作纳米汽车车轮的材料C .高压输电使用的陶瓷绝缘材料D .制作航天服使用的聚酰胺纤维A..A B.B C.C D.D2.化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是(   )选项做法或现象解释A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色B硝酸铵化肥安全改性处理后施用硝酸铵受热或撞击易爆C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀铝制品A.A B.B C.C D.D3.化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是(   )A.《天工开物》中描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质B.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为C.《酉阳杂俎》中：“高奴县石脂水，……燃灯极明。”“石脂水”是指石油D.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分为NaOH4.有关的说法不正确的是(   )A.分子中至少有12个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.与溶液作用显紫色D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种5.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(   )A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离6.辛勤劳动才能创造美好生活，下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是(   )选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并进行分类棉麻和丝主要成分均为纤维素B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C实验室劳动：用处理残留硫黄的试管硫黄易溶于中D班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒NaClO溶液与反应生成HClOA.A B.B C.C D.D7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.18.下列实验装置和操作均正确的是(   )A析出晶体B制取并收集氨气C牺牲阳极法保护铁D除去中少量A.A B.B C.C D.D9.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是(   )A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为bB.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液10.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )A.催化剂Pd参加了化学反应B.中氮氧双键在Pd表面断裂C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率11.下列离子方程式书写正确的是(   )A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：B.向溶液中通入等物质的量的：C.溶液中加入过量的HI溶液：D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 12.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：a（0，0，0）、b（，，0），c（1，，）。下列说法错误的是(   )A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区B.距离a处最近的砷原子的坐标为（，，）C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中D.若的键长为，则晶胞参数为13.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(   )A.的空间结构为平面三角形B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.该化合物中X原子最外层均满足结构D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种14.在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应速率方程为（、为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol（g）和1 mol（g），只发生上述反应。测得的物质的量如表所示。t/ min05101520n/ mol00.30.50.60.6下列叙述正确的是(   )A.0~10 min内，B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C.净反应速率（）由大到小最终等于0D.在上述条件下，15min时15.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜D.充电时，N极的电极反应式为16.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是(   )A.点溶液显中性B.点溶液中存在关系：C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：D.点溶液中的水解离子方程式为二、非选择题：本題共4小题，共56分。17.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；（2）①；②。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_______。（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（4）该制备装置不足之处是_______。（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。18.（14分）在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：反应I 反应II 反应III （1）已知部分化学键的键能数据如下表：化学键O—HH—HC=OC≡O(CO)键能4634368031075则___________，若反应III的正反应活化能，则逆反应活化能____。（2）①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 molCO(g)和2 mol，发生反应III，欲使CO的转化率和的产率同时提高，可以采取的措施有___________。②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，的平衡体积分数低的原因是___________。③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。A.体积百分含量  B.体系温度C.CO与的物质的量之比 D.混合气体密度（3）不同压强下，按照投料发生上述三个反应，的平衡转化率α()随温度的变化关系如图乙所示。压强由大到小的顺序是___________，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。（4）一定温度下，向2 L容器中充入1 mol和3 mol，tmin后反应达到平衡，容器中CO为mmol，为nmol。则tmin内的消耗速率为___________，反应III的压强平衡常数___________。(用含m，n，t的代数式表示)19.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。20.（14分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：已知：请回答：（1）下列说法正确的是________。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C.G→H的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。（3）C→D的化学方程式是_____。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。①包含；②包含（双键两端的C不再连接H）片段；③除②中片段外只含有1个（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。（也可表示为）


 
答案1.答案：D2.答案：A3.答案：C4.答案：C5.答案：D6.答案：A7.答案：B8.答案：C9.答案：C10.答案：B11.答案：A12.答案：D13.答案：D14.答案：C15.答案：C16.答案：C17.答案：（1）浓硫酸（2）a（3）（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解（5）（6）；95%；偏小18.答案：（1）-41kJ/mol；124（2）适当增大的浓度；微米CaO表面积比纳米CaO小，吸收能力比纳米CaO低；AB（3）；反应I和II都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大（4）；19.答案：（1）PdO（2）（3）2:1（4）80℃；5mol/L（5）（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成（7）3~4.520.（1）答案：CD（2）答案：（4）答案：；；（5）答案：