2023届中考化学考向信息卷 福建专版

2023届中考化学考向信息卷

福建专版

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中属于无机化合物的是(   )

A.乙醇 B.红磷 C.塑料 D.硫酸铜

2.下列物质的分类正确的是(   )

A.液氧——混合物  B.氯酸钾——氧化物

C.干冰——纯净物  D.天然气——单质

3.在20℃时，25克水中溶解了6克蔗糖，恰好形成饱和溶液，则20℃时蔗糖的溶解度为(   )

A.6克 B.12克 C.60克 D.24克

4.民以食为天。下列说法不正确的是(   )

A.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，不能食用

B.生活中常见的汽水、牛奶、冰水均属于溶液

C.人体缺钙容易导致骨质疏松，易得佝偻病

D.在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质

5.化学是以实验为基础的学科。同学们设计了如下实验方案。下列实验方案中不能达到实验目的的是(   )

A.探究氧气对可燃物燃烧的影响

B.探究温度对溶解速率的影响

C.鉴别NaOH和硝酸铵固体

D.探究镁、铁、铜的金属活动性顺序

6.端午节是中华民族的传统节日。端午节吃粽子的习俗由来已久。大同人民包粽子喜欢加入糯米和红枣。红枣含有蛋白质、糖类、有机酸、维生素A、维生素C、钙、铁等多种营养素。以下关于红枣营养价值的说法错误的是(   )

A.钙能够预防骨质疏松 B.铁能够预防缺铁性贫血

C.糖类能够提供能量 D.维生素A能够预防坏血病

7.追寻现象背后的本质是我们该有的科学态度。对下列现象的解释或者结论不正确的是(   )

A.“花香四溢”——分子在不断运动

B.在钢铁制品表面喷漆——防止钢铁锈蚀

C.加热氧化汞分解——在化学变化中分子可以再分

D.把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是

8.二溴海因（）是一种新型高效消毒剂，可用于新冠疫情防控期间的环境消毒。下列关于二溴海因的说法正确的是(   )

A.二溴海因由五种元素组成 

B.二溴海因中和表示氧气和氮气

C.二溴海因中碳、氢元素的质量比为5：6 

D.二溴海因由17个原子构成

9.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是(   )

A.F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠

B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出

C.A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热

D.若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去

10.物质的鉴别、分离与除杂是化学研究常用方法，下列实验方法正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11.（10分）“扬帆起航、逐梦九天”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。

（1）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。氮气的化学性质______（选填“活泼”或“不活泼”），故常被用于保存月球土壤。探月的重要目的之一是寻找新能源He-3，其原子的相对原子质量为3，则原子核内中子数为______。

（2）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是_______（双选）。

A.铷属于非金属元素 B.的核外电子数为37

C.铷元素符号为Rb  D.铷原子核内有37个质子

（3）长征八号运载火箭的二子级采用液氢和液氧做推进剂。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是______。

（4）“天问一号”采用了自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上常用二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下制取碳化硅，同时生成一氧化碳，该反应的文字表达式是______。

12.（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。

（2）《国际防治汞污染公约》中的“汞污染”是指汞______（填“原子”、“单质”或“元素”）。

（3）如下图是某化学反应的微观过程示意图（“●”表示氧原子，“o”表示氢原子）。

①从宏观角度看，物质C属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

②以上变化的基本反应类型是______。

③从微观角度看，物质B是由______构成的。

13.（10分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。

（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（3）℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。

（4）℃时，将70g甲的饱和溶液降温到℃，析出甲固体物质的质量为______g。

（5）℃时，甲物质在a、b两点对应溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“=”、“>”或“<”）。

14.（9分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放，实现“零排放”。

（1）“碳”的排放：

①化石燃料的燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、_____和天然气。天然气在空气中燃烧时 ______（填“吸收”或“放出”）热量。

②下列对节能减排的建议可行的是_____（填字母）。

A.停止使用化石燃料

B.推广使用光伏发电

C.鼓励民众公交出行

D.生活垃圾集中焚烧

（2）“碳”的吸收。自然界有多种途径吸收。

①绿色植物通过______吸收。

②风化的岩石如粉末可吸收空气中的和转化为，反应的化学方程式为_______。

（3）“碳”的捕捉。利用NaOH捕捉，得到高纯度的流程如下图。

①写出捕捉室内发生的化学反应方程式___________。

②转化中可循环使用的物质有CaO和X，写出生成X的化学式______。

（4）“碳”的再利用。将作为资源是实现碳中和的有效方法与在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。

该反应中，除外另一种生成物为 ____（写化学式），MgO的作用是 ____。

15.（10分）空气是宝贵的自然资源，如下图是以空气等为原料生产尿素[]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）X气体为______（填名称）。

（2）图中分离空气的过程属于______变化（选填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质______（选填“活泼”或“稳定”）。

（4）甲烷（），充分燃烧会生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。

（5）图1是工业生产尿素[]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是

①合成尿素的反应______（选填“属于”或“不属于”）化合反应。

②图2中表示氮元素质量分数的是______（填序号）。

③生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为______。（最简比）

16.（8分）化学社团同学利用如下装置制取氧气，请你积极参与活动，并回答相关问题。

（1）用A装置制取氧气，试管中试剂X的名称为____________，实验中将导管伸入集气瓶中的最佳时机是_______________。

（2）用B装置制取氧气，反应原理用文字表达式表示为____________，装置中导管伸入集气瓶底部的目的是____________。

课堂上，老师说用排水法收集的氧气较用向上排空气法收集到的氧气更纯。为此化学社团同学进行实验探究。

【设计与实验】

用相同的试剂制取并收集氧气（两种收集方法各三瓶），并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据如下表。

【实验分析】

（3）①用排水法收集氧气时观察到____________为氧气集满的标准；

②以上两种方法中，____________法收集到的氧气更纯净；

③不考虑操作因素，排水法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因____________。

④向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右，下列说法错误的是____________（填字母序号）。

A.氧气的密度略大于空气的密度

B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C.当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

17.（8分）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史｡教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识｡

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____｡

（2）图Ⅰ中实验现象为_____（填字母序号）｡

A.①中黑色粉末变成红色

B.②中澄清的石灰水变浑浊

C.①中红色粉末变成黑色

D.生成二氧化碳气体

（3）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是_____｡

【装置改进】

（4）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率｡为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验｡图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置｡实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部｡你认为设计是否更好？_____（选填“是”或“否”）；理由是_____｡

【实验研究】

分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次｡实验记录如表：

总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表

（5）由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是_____｡

（6）从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____｡

【讨论交流】

（7）不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，原因是_____。

18.（6分）某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算:

（1）生成二氧化碳的总质量为_______g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、乙醇的化学式为，它含有碳元素，所以属于有机化合物，不符合题意；

B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

C、塑料是属于有机合成材料，它属于有机化合物，不符合题意；

D、硫酸铜的化学式为，不含碳元素，属于无机化合物，符合题意。故选D。

2.答案：C

解析：液氧是液态的氧气，属于纯净物；氯酸钾是由三种元素组成的，属于含氧化合物，不属于氧化物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；天然气属于混合物。故选C。

3.答案：D

解析：20℃时，把6克蔗糖溶于25克水中，恰好形成饱和溶液，可知该温度下100g溶剂水中所溶解的溶质的质量为24g，故20℃时，蔗糖的溶解度为24g。

故选D。

4.答案：B

解析：A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能食用，故选项不符合题意；

B、汽水是二氧化碳溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，牛奶属于乳浊液，冰是固态的水，是由同种物质组成，属于纯净物，故选项符合题意；

C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙容易导致骨质疏松，故选项不符合题意；

D、皮蛋中含有碱性物质，在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质，故选项不符合题意。

故选B。

5.答案：A

解析：A、左边试管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，右边试管中的白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；B、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对溶解速率的影响，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故可用水区分氢氧化钠和硝酸铵固体，不符合题意；D、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。故选A。

6.答案：D

解析：钙元素可预防骨质疏松；铁元素能预防缺铁性贫血；糖类能够提供能量；维生素A能够预防夜盲症。D说法错误。

7.答案：D

解析：一般情况下氮气不能燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，D结论不正确。

8.答案：A

解析：A.二溴海因（）由碳、氢、溴、氮、氧五种元素组成，该选项说法正确；

B.二溴海因（）是由二溴海因分子构成，其中的和表示一个分子中氧原子和氮原子的个数，该选项说法不正确；

C.二溴海因（）中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×6）=10：1，而不是5：6，该选项说法不正确；

D.二溴海因是由分子构成的，二溴海因分子是由原子构成的，不能说二溴海因由原子构成，该选项说法不正确；

故选A。

9.答案：C

解析：A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为；可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为或氯化钠，可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而可以转化为，则C是，D是。

A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；

B、D为，C是，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确；

C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；

D、E为NaOH，B为，若NaOH溶液中混有少量，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。

故选C。

10.答案：A

解析：A、硫酸钡是沉淀，难溶于水，通过过滤即可除去，此选项正确；B、鉴别天然蚕丝与人造丝，应取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，此选项错误；C、硝酸铵和氯化钾都能溶于水，加足量水，观察是否溶解无法进行区分，此选项错误；D、除去稀硝酸中的少量，应该加入适当的稀盐酸，加入过量的稀盐酸会引入新的物质，此选项错误。故选A。

11.答案：（1）不活泼；1

（2）AB

（3）分子构成相同，化学性质相同

（4）

解析：（1）氮气的化学性质不活泼，故常被用于保存月球土壤；相对原子质量=质子数+中子数，He的原子核内的质子数为2，He-3原子核内中子数为：3-2=1；

（2）A、根据铷的偏旁，铷属于金属元素，故A错误；

B、根据图示信息，Rb的质子数=原子序数=37，则Rb+的核外电子数为37-1=36，故B错误；

C、根据图示信息，铷元素符号为：Rb，故C正确；

D、铷原子核内有37个质子，故D正确；

故选AB；

（3）氢气和液氢状态不同，但分子构成相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此化学性质相同；

（4）二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下生成碳化硅和一氧化碳，该反应的文字表达式是：。

12.答案：（1）原子；分子（2）元素 （3）混合物；化合反应；两个氧原子

解析：

13.答案：（1）乙

（2）

（3）100

（4）10

（5）=

解析：（1）乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。

（2）℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。

（3）℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。

（4）℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为，水则质量为70g-20g-50g。℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。

（5）a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。

14.答案：（1）石油；放出；BC/CB

（2）光合作用；

（3）；NaOH

（4）；催化作用

解析：（1）①化石燃料包括煤、石油和天然气；天然气在空气中燃烧放出大量热，属于放热反应；

②A、化石燃料仍然是人类所需的主要能源，因此不能停止使用化石燃料，不符合题意；

B、推广使用光伏发电减少火力发电，可以减少二氧化碳的排放，符合题意；

C、鼓励民众公交出行可以减少化石燃料的燃烧，符合节能减排的理念，符合题意；

D、生活垃圾集中燃烧会释放大量的空气污染物，不符合题意；

故选BC；

（2）①绿色植物通过光合作用吸收空气中的二氧化碳释放氧气；

②根据题目信息可知碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：；

（3）①根据工艺流程图可知，捕捉室内发生的是氢氧化钠与二氧化碳的反应，化学方程式为：；

②根据工艺流程图，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠溶液与氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙，故X应为氢氧化钠，化学式为NaOH；

（4）根据反应图示，通过二氧化碳和氢气反应可生成甲烷和水，氧化镁在反应过程中质量和化学性质没有发生改变，是反应的催化剂，故氧化镁的作用是催化作用。

15.答案：（1）氮气

（2）物理

（3）稳定

（4）

（5）不属于；①；2：1

解析：（1）空气主要由氮气和氧气组成，故X气体是氮气。

（2）图中分离空气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。

（3）稀有气体的原子既不易得电子也不易失电子，故稀有气体的化学性质非常稳定。

（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。

（5）①化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学反应，而合成尿素的反应中生成是两种，故该反应不属于化合反应。

②中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，所以氮元素质量分数最大，故表示氮元素质量分数的是①。

③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，故参加反应的A分子为2个，参加反应的B分子为1个，A与B的粒子个数之比为2：1。

16.答案：（1）高锰酸钾；导管口气泡连续且较均匀时

（2）；尽可能将瓶中原有的空气排出，获得较纯净的氧气

（3）集气瓶口有大气泡冒出时；排水；含有水蒸气；B

解析：（1）A装置是加热固体制取氧气，试管口塞有一团棉花，所以反应原理是加热高锰酸钾分解制氧气，即试管中的药品X为高锰酸钾；用排水法收集氧气时，为获得较纯净的氧气，需等装置中原有的空气排完后开始收集，装置中原有的空气排完的标志是导管口的气泡连续且较均匀，因此实验中导管伸入集气瓶的最佳时机是导管口气泡连续且较均匀时。

（2）B装置制氧气不用加热，因此该装置是用过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应的文字表达式为：向上排空气法收集氧气时，为使所收集到的氧气较纯，需尽可能将集气瓶中的空气排出，因此需将导管伸入集气瓶底部。

（3）①用排水法收集氧气时，当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时，说明该瓶内的气体已集满。

②由表格中的数据可知，两种方法收集到的氧气中，排水法收集到气体中氧气浓度更大，即排水法收集的氧气比较纯净。

③如果各项操作没有问题，排水法收集获得的氧气浓度不能达到100%的主要原因可能是用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中。

④A、空气的密度为1.293g/L，氧气密度大于空气，氧气的密度为1.43g/L，不符合题意；

B、用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况，而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法不正确，B错误，

C、当氧气浓度足够高（约60%体积分数时），即可使带火星木条复燃，当带火星的木条复燃时，说明集气瓶内可能还有空气，C正确；

D、在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小，D正确。

故选B。

17.答案：（1）

（2）AB

（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（4）是；反应物受热均匀，可获得持续的高温

（5）反应物的比例

（6）1：10~1：11

（7）试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳

解析：（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：；

（2）图Ⅰ中实验现象为：AB。

A.反应物木炭和氧化铜都为黑色，生成物铜为红色，所以该反应的实验现象之一是黑色固体变为红色，故A正确；

B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，故B正确；

C.由A分析可知，该反应的实验现象是黑色固体变为红色，故C不正确；

D.生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故D不正确；

（3）因为反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把木炭研细的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；

（4）将卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住，火焰与试管底部的接触面积变大，可以充分利用燃烧产生的热量，使反应物受热均匀，可获得持续的高温，这种设计效果会更好。故填：是；反应物受热均匀，可获得持续的高温；

（5）分析表中信息可知，加热时间，反应物的比例，都是影响实验结果的因素。故填：反应物的比例；

（6）分析表中信息可知，当反应物的比例在1：10~1：11范围内，反应较完全，生成网状铜块。故填：1：10~1：11；

（7）试管中有空气，由于木炭与氧气反应会生成二氧化碳，所以从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO开始反应的充分证据。故填：试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳。

18.答案：（1）4.4

（2）7.3%

解析：（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量205.6g+10g-211.2g=4.4g。

（2）解:设稀盐酸溶液中溶质的质量为

7.3g

答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。