浙江省瑞安市部分中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

瑞安市部分中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   S-32  Fe-56  Cu-64

K-39   Cl-35.5   Ba-137  Mn-55

一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中含有共价键的盐是

A．MgCl2 B． C．Na2O2 D．

2．读下列药品标签，有关分析不正确的是

3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．酒精 B．有色玻璃 C．盐酸 D．油水

4．下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是

A．二氧化硫 B．氯水 C．碘水 D．双氧水

5．下列化学用语表示不正确的是

A．硫离子的结构示意图 B．氯化铵的电子式：

C．N2的结构式：N≡N D．H2S的空间结构：“V”字型

6. 将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是

A．聚合水分子 B．水合钠离子

C．水合氯离子 D．水合氢离子

7.下列说法中正确的是

A．中子数为20的氯原子可以表示为

B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

D．原子结构模型演变历史可以用下图表示

8. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：

，下列说法中正确的是

A．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B．该反应中氧化产物只有一种

C．每生成1molZnO共转移2mol电子      D．每产生448mL N2生成 0.72gH2O

9．下列说法不正确的是

A．硬铝较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件

B．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料

C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

D．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的净水剂

10. 关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是

A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在

B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在

C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用

D．常温下，Fe和浓硫酸不反应，在加热条件下可以反应

11．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是

A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气

12.如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是

A．湿润的试纸变蓝色 

B．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生

C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化         D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色

13.下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH—=AlO2—+2H2O

B．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH—+SO2=BaSO3↓+H2O

C．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br—+Cl2=Br2+2Cl—

14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 B．SSO3H2SO4

C．SO2H2SO3 H2SO4   D．NH3NOHNO3

15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z               

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物  

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

16.下列说法正确的是

A．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键

B．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强，说明非金属性：F＞Cl＞Br＞I

C. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

D.离子键形成过程中一定伴随电子转移

17.下列实验装置或对实验的描述正确的是

18.HN3在常温下是一种无色液体，与CH3COOH的酸性相似，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠（NaN3），某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全。下列说法不正确的是

A．NaN3的摩尔质量为65g/mol

B．HN3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O

C．HN3也能与氨水反应生成NH4N3

D．NaN3受到强烈撞击时发生分解，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑

19.向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为

A． B．

C． D．

20. 下列关于元素周期表和周期律说法正确的是

A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大

C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温、常压下，中含有氮原子数为2

B．固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1

C．的水溶液中含有氧原子数为0.01

D．和的混合物中含有的氧原子数目为0.25

22. 下列除杂方案错误的是

23.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程说法正确的是

I：M’+H2O2→O2+H++M

II：M+H++H2O2→H2O+M’（以上两个反应均未配平）

A．  在该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+

B．  当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子

C．  在H2O2分解过程中，Fe2+是催化剂

D．  H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱

24. 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列说法不正确的是

A．实验①中生成的沉淀是

B．实验①中若同时滴入少量氢氧化钠溶液，也可以生成白色沉淀

C．实验②沉淀中可能含有

D．实验③生成沉淀的离子方程式是：

25. 某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：

下列有关原溶液结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有SO

B．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl-

C．可能含有的离子是Na+、CO

D．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO

二、填空题(本大题共 5 题，共 50 分)

26.（12分）按要求完成下列填空：

（1）胆矾的化学式：      ；生石灰的化学式：       ；写出H2O的空间构型：        。

（2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：                                    

（3）炭和浓硫酸反应的化学方程式：                                         。

（4）相同条件下，冰的密度比水小的原因是                                                                          

27.（16分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：

完成下列填空：

（1）上述元素中，Z在周期表中的位置是_______，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______ 。(用离子符号表示)

（2）由W、R两种元素组成的10e- 分子，其电子式为_______，由Q、R两种元素组成的18e- 分子，其结构式为_______。

（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：_____。

（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是_______。

（5）用一个化学方程式表示M元素的非金属性比Z强_______。

28.（6分）某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为1∶1 的无机盐A。        

已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L－1。

（1）无机盐中所含金属元素为 ___________。

（2）写出气体C的结构式___________。

（3）写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式___________。

29．（12分）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为___________。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接

的简便、合理的实验操作是______________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

（5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________________。

30．（4分）取1.58g KMnO4配成100mL酸性溶液，往溶液中加入5.85g Na2O2粉末，观察到KMnO4溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体（假设溶液体积不变）。

（1）充分反应后溶液中Na+的浓度为___________mol·L-1 。

（2）产生的气体体积为___________L（标准状况下）。

2022级高一（上）期末检测化学答案

一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

二、填空题(本大题共 5 题，共 50 分)

26.（12分）

（1）CuSO4·5H2O； CaO； V形（折线形）。

（2）2Fe3+ + Cu =  2Fe2++ Cu2+  （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小。

27.（16分）

（1）第三周期、第VIA族    S2-> O2->Na+ >Al3+   （2）     H-O-O-H   

（3）Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O    （4）NH4HSO4    2NA    （5）

28.（6分）

（1）钠（或Na）  （2）N≡N

（3）2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H＋

29．（12分）

（1）Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 

（2）铜片溶解，试管中溶液变蓝，且b中有红棕色气体产生  

（3）向分液漏斗中加水，稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 

（4）C  

（5）②；往蓝色溶液中通NO2，溶液变绿或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液变蓝。

30．（4分）

（1）1.5   （2）1.12