浙教版科学八年级下册 期末专项复习 精选解答题（含答案）

浙教版八年级下册科学期末专项复习-精选解答题

1.为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如下表。

(1)实验过程中，通过观察如图装置中的                                          现象可判断反应结束。

(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最终能生成          克二氧化碳。

(3)当反应进行到20分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？

2.超市的电动扶梯，有人乘时运行较快，无人乘时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。

(1)力敏电阻R0的阻值与所受压力的关系如图乙所示，则由图乙可得出的结论是：                         

                                                             。

(2)控制电路电源电压为22伏，当电流达到20mA时电磁铁将衔铁吸下。现在要求一个质量为40千克的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器R1接入电路的阻值为多大？(电磁铁线圈电阻忽略不计)

(3)如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路？(写出两种方法)

3.有一种电加热恒温箱，工作原理如图甲所示。控制电路由电压为U1=9V的电源、电磁继电器(线圈电阻不计)、滑动变阻器R2和热敏电阻R1组成，图乙是热敏电阻R1阻值随温度变化的图象；工作电路由电压为U2=220V的电源和电阻为R0的电热丝组成。通过实验测得当电磁继电器线圈的电流达到60mA时，电磁继电器的衔铁被吸下来。求：

(1)请用笔画线代替导线，按照题意将图中的工作电路连接完整。

(2)在升温的过程中，电阻R1两端的电压会________ (填“变大”、“变小”或“不变”)；

(3)要使恒温箱设定的温度值升高，应调节滑动变阻器R2的滑片，使其接入电路的阻值________(填“变大”或“变小”)。

(4)当滑动变阻器R2接入电路中的电阻为50Ω时，恒温箱内的温度是多大？

4.阅读材料，回答问题。

【人工心脏泵】

血液是人体输送氧气与营养的主要载体，心脏就像发动机，为这一输送提供了动力。医生给心脏疾病的患者做手术时，往往要用一种称为“人工心脏泵”的体外装置来代替心脏，以推动血液循环。

如图甲是该装置的示意图，线圈AB固定在用某种金属材料制成的活塞柄上，通电时线圈与活塞柄组成的系统与固定在左侧的磁体相互作用，从而带动活塞运动。活塞筒通过阀门与血管相通，阀门S1只能向外开启，S2只能向内开启。手术时，还需要利用电磁血流计来检测血流速度和血流量(血流量指单位时间内通过血管横截面的血液体积)，其示意图如图乙所示。使用时，将血管放置于两磁极之间，两金属电极a、b与血管壁接触，就会有微弱电流流过仪表显示出血流速度。

(1)甲图中，当线圈中的电流从B流向A时，活塞向________(选填“左”或“右”)运动。

(2)人工心脏泵在工作时，血液的流动方向是________(选填“从S1流入S2流出”或“从S2流入S1流出”)。

(3)血管中有血液流过时，电磁血流计能检测到微弱的电流，与从能量转化的角度分析，这与________的原理相同。

A．发电机   B．电动机   C．电流表   D．电磁继电器

5.复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）

（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是________。

（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。

（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为________。

6.某型号电热水器（如图甲），具有调节水温高低的功能：小明模拟该电热水器的工作原理设计如图乙所示的电路。挖制电路中，La、Lb是两个完全相同的电磁铁（电阻忽略不计）：Ra和Rb是两个规格不同的热敏电阻，其阻值都随温度升高而减小。若滑动变阻器接入电路的有效电阻为0欧时，该热水器设定的水温为40℃，即当水温未超过40℃时，闭合开关S1、S2，红灯亮，电热丝R开始加热：当水温超过40℃时，绿灯亮，电热丝R停止加热。（假设电磁铁对衔铁的吸引力不会随距离的改变而改交，不考虑衔铁的弹力和重力。） 

（1）闭合S1  ， 电磁铁Lb的左端为________极。（填“N”或“S”）   

（2）已知Ra阻值随温度变化的曲线如图丙所示，请结合Ra阻值曲线Rb阻值随温度变化的大致曲线。   

（3）若图乙中滑动变阻器滑片P上移，则设定的水温会________(填“升高”、“不变”或“降低”）   

7.学校的绿化喷灌系统有一个自控制最高水位的智能水箱，控制电路电源电压U1=20V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，RF为压敏电阻，电磁铁线圈电阻忽略不计，其电路图如图甲。工作电路为注水系统，如图乙。当通过电磁铁线圈的电流I1=0.2A，衔铁恰好被吸下，注水系统停止工作。压敏电阻RF(放置于如图乙水箱底部)随水位h变化关系如表。

(1)根据表中数据在图丙中作出RF随h变化的规律图像；

(2)甲图中的E点应与        (选填“C”或“D”)连接；

(3)求衔铁恰好被吸下，注水系统停止工作时水箱中水的高度；

(4)若该智能水箱需要提高工作时的最高水位，其他条件不变的情况下，包括电磁铁在衔铁恰好被吸下时的磁性不变，则应选用的R0阻值应更        (选填“大”或“小”)，请作出解释                                      。

8..一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣物上难以洗净的汗渍、果汁等污渍   

（1）Na2CO4中碳元素的化合价为________   

（2）如图是过碳酸钠中各元素的质量分数模型，B表示的元素是________。
 

9.为了提高温室大棚中种植蔬菜的产量，菜农们有以下的经验分享。 

经验一：选用无色的棚膜，增加透光性。

经验二：往菜地的土壤里掺入一定比例的沙子增加土壤透气性。

经验三：在棚内植物上端50厘米处悬挂吊袋式氧化碳气肥（如图）。

经验四：采用滴灌代替传统浇灌，可使棚内空气的湿度降低。

结合上述信息，综合运用所学知识对以上的经验能提高蔬菜产量做出解释。

10.在江南，有句俗语叫做“清明螺赛肥鹅”，螺蛳之所以鲜美是因为螺肉内含有谷氨酸等多种增鲜物质，已知谷氨酸的化学式为C5H9NO4，请回答以下问题：

(1)该物质是由          种元素组成。

(2)该物质中碳、氧元素的质量比是             。

(3)14.7克谷氨酸中氧元素的质量与多少克Ca(OH)2中氧元素的质量相等？(要求写出计算过程)

11.年6月5日世界环境日全球主场活动在浙江杭州举行，2019年世界环境日主题聚焦空气污染防治。回答下列问题：

(1)汽车给生活带来便捷也造成了环境污染，汽车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在降水过程中容易形成          ，腐蚀建筑、损害林木。目前，杭州已开辟“零排放、零污染”的纯电动公交路线超过100条，纯电动汽车是由电动机驱动的汽车，其电动机的工作原理是                                                    。

(2)杭州市生态环境局已陆续在全市144个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有       (选填序号)。

①二氧化碳；②颗粒物；③氮气；④近地低空臭氧；⑤一氧化碳

(3)全面开展“五星达标3A争创”的美丽乡村建设行动是当前农村工作的重点。尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。当焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英( C12H4O2Cl4)，为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是         。

A.减少通入焚烧炉内的空气量               B.焚烧过程中要不断搅动垃圾

C.减少垃圾在焚烧炉内的停留时间             D.升高垃圾焚烧炉内的温度

12.尿素(化学式为CO(NH2)2)是一种常用的氮肥。

(1)尿素的相对分子质量为                    ；

(2)尿素中氮元素的质量分数为         (用百分数表示，保留一位小数)；

(3)氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。计算与300元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵(NH4HCO3，相对分子质量79)质量是多少？(已知尿素的价格为5元/kg)

13.电热水器金属内胆出水口加接一段曲长管道，在电热水器漏电且接地线失效时，能形成“防电墙”，保障人的安全。如图所示，当热水器漏电且接地线失效时，其金属内胆与大地间电压为220V，由于曲长管道中水具有电阻(简称“隔电电阻”)，因而人体两端的电压不高于20V。若发生漏电事故：

(1)隔电电阻和人体的连接方式是        (选填“串联”或“并联”)；

(2)人体电阻为1800Ω，若此时加在人体两端电压恰好为20V，计算隔电电阻的阻值。

14.长跑是常见的运动方式。为了便于运动数据记录，许多跑者使用了可穿戴“智能手环”，如图甲所示。为保证“智能手环”用电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋/纤维素复合热点薄膜电池”(简称“薄膜电池”)如图乙，它能充分贴合人体体表，实现体表散热为智能手环供电。

(1)如图甲手环应用了电磁感应原理，其主部分是一段内置有一小块磁铁的密闭的空心塑料管，管外缠绕着线圈。戴着这种手环运动时塑料管跟着手一起运动，磁铁则在管内反复运动，线圈中会产生           ，液晶上就会显示出运动的步数；

(2)碲化铋(Bi2Te3)中铋元素(Bi)的化合价+3，则碲元素(Te)的化合价为         。给“薄膜电池”充电时        转化为电能；

(3)长跑时人体所需的氧气是通过           (选填“扩散”或“呼吸”)作用从肺泡进入血液，能量则是来自细胞内的             作用。

15.读图并回答下列问题：

（1）如图甲所示是检验呼出气体的实验装置，在“呼吸处”作缓慢的吸气和呼气，吸气时，用夹子只夹紧右侧的橡皮管；呼气时，只夹紧左管的橡皮管。呼吸几次后，_________（选填“A”或“B”）试管内的石灰水先变浑浊，此试管内发生反应的化学方程式是__________________，通过此现象可证明呼出的气体中含有较多的二氧化碳。人体内呼出的二氧化碳产生的部位是_________（选填“血液”“肺泡”“细胞”或“气管”）。

（2）如图乙和丙分别为人呼吸时胸廓变化和肺内气压与外界气压差示意图，则在呼气过程中，对应的胸廓变化是_________（选填“C”或“D”）；对应的肺内气压与外界气压差是_________（选填“EF”或“FG”）。

16.鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙（其它杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），某同学想利用反应产生的二氧化碳来测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验。利用气密性良好的图甲装置进行实验：

①将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取5g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入除去CO2的空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，滴加足量的稀盐酸，刚滴加稀盐酸时就开始计时；③进入吸收装置的CO2气体被氢氧化钠溶液完全吸收。

根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶中和吸收装置中物质质量的增加量随反应时间变化的情况。

（1）请将吸收装置中的导管补充完整。

（2）如果发生装置中气泡停止产生时立即停止鼓入除去CO2的空气，会导致测得的碳酸钙的质量分数____________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？（要有计算过程）

17.某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A、B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水．B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，抵B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

（1）B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用，合成了有机物。

（2）A、B两瓶植株吸收的水分大部分通过_________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

（3）经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.4克，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入多少克NH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3，溶解过程中忽略体积变化）

18.木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：

（1）该有机物的相对分子质量为多少？（取整数）；

（2）该有机物的化学式。

19.完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。

【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。

【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你计算：

（1）反应中产生氧气的质量

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数

【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）

20.去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中CO2含量的增加而引起的“温室效应”。

（1）如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见．下列反对意见中，你认为错误的是（  ）

A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放

B．几十万年以来．海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境

C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用

D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中

（2）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物．我国科学家陈乾旺等研究成果表明：在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。

①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：____________________。

②理论上66克二氧化碳可以制得__________克金刚石。

（3）就目前而言，防止温室效应的加剧，一个行之有效的手段就是保护植被，且大规模的植树造

林。植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→光叶绿体淀粉(贮存能量) 十氧气，由此可推断淀粉中一定含有__________元素。晴天，绿色植物通常每平方米的叶片每天约需要吸收5克二氧化碳进行光合作用，则一棵叶片总面积为176平方米的香樟树，10天内吸收的碳元素有__________克。

21.学校的走廊、消防通道内都应安装应急灯(如图甲所示)。外接电源断电时，应急灯自动点亮，此时由蓄电池供电；外接电源正常供电时应急灯自动熄灭。应急灯的主要参数见表。

(1)图乙是某款应急灯的工作原理示意图，其中灯L1和L2的连接方式是______联，当电路处于图乙所示的状态时，外接电路的状态为________(选填“供电”或“断电”) 。

(2)断电后，应急灯正常发光时，通过其中一个小灯泡的电流是______安。

(3)在某次断电事故中，当两盏灯同时工作一段时间后，灯L1突然熄灭，灯L2的亮度却不变，请解释该现象__________________。

22.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求： 

(1)硝酸铵中各元素的质量比为N∶H∶O＝____________。    

(2)多少克尿素(CO(NH2)2]与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？

(3)该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？

23.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

(1)上表中m的数值是________。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

24.现有氯酸钾26g和2g二氧化锰的混合，待反应一段时间后，将试管冷却、称量，得到剩余固体18.4g。求：

(1)制得氧气多少克？

(2)剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

(3)氯酸钾的分解率是多少？(保留到0.1%)

参考答案

1.(1)电子天平读数不再变化；(2)5.5；

2.(1)丽敏电阻的阻值随压力的增大而减小；

(2)小朋友对电梯的压力：F=G=mg=40kg×10N/kg=400N，由图乙可知，此时R0=600Ω；

衔铁被吸下的电流为：I=20mA=0.02A；则R总===1100Ω；

则滑动变阻器接入电路中的阻值为：R1=1100Ω-600Ω=500Ω。

(3)滑动变阻器R1的滑片向左移动；增大电源电压；或是增加线圈匝数。

3.（1）（2）变小  （3）变大 （4）50℃

4.（1）右 （2）S2流入S1流出 （3）A

5.（1）④⑤
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x

=

解得x＝3.5g

故碳酸钙质量分数CaCO3%= ×100%=35%
（3）7.1%  

【解答】（1）根据1、2、3组数据可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳：1.32g-0.88g=0.44g。当第4次加入稀盐酸后，只生成了二氧化碳：1.54g-1.32g=0.22g<0.44g，这说明加入的稀盐酸没有完全反应，还有剩余。第5次加入稀盐酸后，二氧化碳的质量没有变化，即盐酸仍然剩余。那么盐酸过量的组别是④⑤。
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，

  ；
解得：x=3.5g；
故碳酸钙质量分数。
（3）根据表格可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳0.44g，    
设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为y，

；
解得：y=7.3g；
其中氯元素的质量为：；
那么稀盐酸中氯元素的质量分数为：。

6. （1）N
（2）
（3）升高  

【解答】（1）电磁铁Lb的线圈上电流方向向下，用右手握住螺线管，完全的四指指尖向下，此时大拇指指向左端，因此左端为N极；
（2）在温度低于40℃时，衔铁被Lb吸合，即此时电磁铁Lb的磁性比La大。因为它们完全相同，所以此时通过Lb的电流比La的大，而热敏电阻Rb的阻值则比Ra小；当温度高于40℃时，衔铁被La吸合，则此时电磁铁Lb的磁性比La小，即通过它的电流较小，那么热敏电阻Rb的阻值则比Ra大，图像如下：

（3）当加热电路被切断时，总电阻是不变的。若图乙中滑动变阻器滑片P上移，那么变阻器的阻值变大，根据R总=Ra+R变可知，此时热敏电阻Ra的阻值要变小，即水温会高于40℃。

 7.(1)；

(2)C；(3)R总==，RF=100Ω-10Ω=90Ω，查表的此时水位为1m；(4)大；水位提高，压敏电阻阻值减小，其他条件不变，控制电路中恰好吸引衔铁的磁力不变，即电流不变，总电阻不变，R0的阻值应该变大。

8. （1）+6
（2）Na  

【解答】（1）在Na2CO4中，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价；
（2）过碳酸钠的式量为：23×2+12+16×4=122；
其中钠元素的质量分数：；
碳元素的质量分数：；
氧元素的质量分数：.
因此B元素是Na。

9.土壤中掺入沙子增加透气性，有利于根的呼吸作用，促进根从土壤中吸水和无机盐；滴灌能降低空气湿度，有利于植物蒸腾作用，促进植物体内水和无机盐的运输；悬挂的气肥释放的二氧化碳密度大于空气，会下沉，为蔬菜提供光合作用的原料；无色棚膜增加光的透过性，有利于植物的光合作用合成有机物。  

10.(1)4；(2)15﹕16；(3)14.7×=m×，m=14.8。

11.(1)酸雨；通电线圈在磁场中受力转动；(2)②④⑤；(3)BD。

12.(1)60；(2)46.7%；(3)，m=158kg。

13.(1)串联；(2)，R隔=18000Ω。

14..(1)感应电流；(2)-2价；热能；(3)扩散；呼吸。

15.（1）B；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；细胞 （2）D；FG

16.（1）图略（2）偏大

（3）解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

100    44  

x     1.1g

100/44=x/1.1g   x=2.5g         CaCO3%=2.5g/5g×100%=50%

17.（1）光合 （2）蒸腾  （3）4克

18.（1）152  （2）C5H12O5

19.（1）4.8克  （2）76.6%  8.5%

20.（1）C （2）方程式略  6 （3）C、H  2400

 21.（1)并；供电 (2)0.6安 (3)由于是并联电路，当其中一盏灯烧坏时，两灯互不影响，故通过的电流与电压均不变，所以灯的亮度不变

22.(1)N∶H∶O＝7∶1∶12  (2)解：设CO(NH2)2的质量是x  x·[(14×2)÷60]＝40×[(14×2)÷80]   解得x＝30 

 (3)解：设图中氮肥纯度是x50kg×x×35%＝50kg×34.3%         解得x＝98%

23.(1)4.4 

(2)解：设50g稀盐酸中含有氯化氢的质量为y，第三次中的氯化氢完全反应，以第三次进行计算，          

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

     73           44

      y          4.4g

73/y=44/4.4g    y＝7.3g    稀盐酸的质量分数为：7.3g/50g×100%＝14.6%

24. (1)根据质量守恒定律可知，得到的氧气的质量＝26g＋2g－18.4g＝9.6g(2)设生成9.6g氧气时需分解氯酸钾的质量为x．

2KClO32KCl+3O2↑

245      96

x      9.6g

      245/x=96/9.6g    x＝24.5g 

由质量守恒定律可知生成的氯化钾质量是24.5g－9.6g＝14.9g，二氧化锰是该反应的催化剂，所以其质量化学反应前后不会变化，因此剩余的固体中含有未反应的氯酸钾质量是26g－24.5g＝1.5g；二氧化锰2g，氯化钾14.9g (3)氯酸钾的分解率是24.5g26g×100%≈94.2%