山东省淄博市张店区2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)

2022—2023学年度第二学期期中考试

高一化学试题

2023.5

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在试卷各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  S 32  Fe 56

Cu 64  P 31

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1. 科技创新结出累累硕果，加快了实现高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（    ）

A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为

B. “奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金的硬度比纯钛的高

C. C919大飞机机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点

D. 问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”

2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是（    ）

A. 乙烯的结构简式： B. 一氯甲烷的分子球棍模型：

C. 氯离子的结构示意图： D. 的电子式：

3. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示、、，下列说法正确的是（    ）

A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N原子和H原子形成的是电解质

C. 在该过程中，、断键形成N原子和H原子

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

4. 下列关于和性质的叙述正确的是（    ）

A. 漂白的纸张久置后发黄

B. 的水溶液能导电，所以它是电解质

C. 常温下，等体积的和混合气体通入溶液时，无明显现象

D. 等物质的量的和分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

5. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 实验中，品红溶液、紫色石蕊试液均褪色

C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性 D. X可以是NaOH溶液

6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（    ）

A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量

C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面

7. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的转变为易吸收的，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 维生素C中C、H、O的质量之比为 B. 维生素C的分子式为

C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C具有还原性

8. 下列实验不能达到实验目的的是（    ）

A. 装置甲实验室制氨气  B. 装置乙实验室制氯气

C. 装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生 D. 装置丁实验室制乙酸乙酯

9. 氮是构建海洋生命和维持海洋生物生长代谢的决定性元素，氮循环深刻影响着各种海洋生物地球化学过程。海洋氮的输入与输出过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 过程①②③④⑤均属于固氮过程 B. 过程④⑤均发生了氧化还原反应

C. 反硝化作用的过程中，发生了氧化反应 D. 中只含共价键

10. 铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是（    ）

已知：固体1的主要成分是。

A. 上述实验流程中操作①②都是过滤

B. 向溶液2中加入后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的

C. 向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素

D. 反应③的离子方程式为

二、选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共20分）

11. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.  B.

C.  D.

12. 用如图装置制取提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（    ）

13. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（    ）

14. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B

B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定

C. 工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D

D. 与的F溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L（标准状况），则F溶液的体积为10mL

15. 某溶液只大量含有下列离子：、、、、、、中的几种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

（1）取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；

（2）取少量（1）所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。

根据上述实验，下列说法正确的是（    ）

A. 不需要焰色试验检验的存在

B. 取实验（1）后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝

C. 原溶液中可能含有，一定不含

D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、填空题

16.（12分）已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题。

（1）A的结构简式为____________。

（2）上述反应中属于加成反应的是____________。

（3）物质D官能团名称是____________。

（4）B和D生成E的化学方程式是____________。

（5）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图2，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中的试剂可能为______。（填字母）

A.  B. KCl C.  D.  E.

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________。

17.（12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验（一）海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

（1）步骤④反应的离子方程式为____________。除外，步骤④还可以选用溶液吸收溴，主要反应是（未配平），吸收时，转移电子的物质的量为______。

实验（二）碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。

（2）“适量”中能代替的最佳物质是______。

a.  b. 酸性高锰酸钾溶液 c.  d. 稀硝酸

（3）步骤X中提纯的方法为____________。

（4）方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为____________，其中操作Z的名称是____________。

18.（12分）按照要求回答问题。

（1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则A物质为______，C→D的化学方程式：____________。

（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：

①检验某物质一定是Y的方法是____________。

②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________；若反应后收集到336mL气体产物（标准状况），则电子转移数目为______。

③欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。

A.  B.  C.  D.

19.（12分）Ⅰ. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。

（1）A的化学式为____________。

（2）反应①的化学方程式____________。反应②的离子方程式____________。

Ⅱ. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（3）氧化炉中发生的化学反应方程式____________。

（4）M是______（填写名称）。

（5）E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因____________。

20.（12分）Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（），再水解生成乙醇。写出硫酸氢乙酯（）水解反应的化学方程式：____________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 

甲醇制烯烃反应 

乙醇异构化反应 

则乙烯气相直接水合反应的_____________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被氧化成和，其反应为：

②过量的可用与之完全反应，反应如下所示：

现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与溶液反应，多余的恰好与溶液完全反应。

（3）反应①的原理在实际中的应用是____________。

（4）请配平第②步中离子方程式____________。

（5）工业甲醇的质量分数为____________。