必刷题05 以工艺流程为载体的元素化合物知识考查——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷题（全国卷）（原卷版+解析版）

2023年高考化学考前名校必杀题（全国卷）

选择题基础必杀

必杀05 以工艺流程为载体的元素化合物知识考查（20题）

1．（辽宁省抚顺市抚顺县高级中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题）某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是

A．固体P一定是纯净物

B．若，则原混合物中可能含有Al

C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、

D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成

2．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市一中校考阶段练习）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：

制造原理：

除杂原理：，

下列说法中正确的是

A．操作1、操作2均为过滤

B．均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15

C．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为

D．当有2mol电子转移时，能生成14 g Si

3．（湖北省应城市第一高级中学2022-2023学年高三上学期8月热身考试化学试题）二氧化钛()是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的

A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好 B．结晶时可在坩埚中蒸干溶剂获得绿矾

C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂 D．该方法中可以循环使用

4．（辽宁省2021届高三新高考普通高中教育教学质量监测考试化学试题）氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣可用于炼铁

B．实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝

C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应

D．实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

5．（河南省名校2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题）工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

下列叙述错误的是

A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种

B．滤渣C为Fe2O3，滤液B为Na2CO3溶液

C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH)3沉淀

D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应

6．（2023春·湖南娄底·高三娄底一中校考开学考试）以冰晶石型氟化物熔体作溶剂能够溶解氧化铝，冰晶石具有稳定性好，导电性好等特点。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一种实验流程如图，下列说法不正确的是

已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2O

A．步骤①应将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中

B．“滤渣1”的成分是SiO2

C．由步骤②到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥

D．“母液2”溶质的主要成分为(NH4)2SO4

7．（北京市第一六一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂

B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中浓硫酸的作用是提高促使元素转化为

D．④中每生成，转移

8．（重庆市长寿中学校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题）某电解精炼铜的阳极泥(含Cu2Te)经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图:

已知:TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。下列说法不正确的是

A．Cu2Te中Te的化合价为−2

B．阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2→CuO+TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．步骤④发生反应的离子方程式是Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO+8H+

D．要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣1中稀硝酸

9．（河北省霸州市第一中学2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题）铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有MoS2以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)为原料制备铼的工艺流程如下：

已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MoO3与氨水反应分别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。

下列说法错误的是

A．“氧化焙烧”时，ReS2反应后的氧化产物为Re2O7和SO2

B．若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变

C．由MoS2生成1mol MoO3，转移14mol电子

D．“电沉积”后，金属铼在阴极生成

10．（河北省邯郸市2023届高三一模考试化学试题）“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．基态钛原子核外有4个未成对电子

B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应

C．步骤II加热可促进TiO2+的水解

D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO

11．（河北省邢台市2023届高三学生全过程纵向评价（二）化学试题）钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是

A．工业上，一般选择电解熔融制备金属

B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为

C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去

D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂

12．（新疆维吾尔自治区部分名校2022-2023学年高三上学期期末大联考化学试题）碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“浸渣”的主要成分是碳单质

B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行

C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl

D．“沉锂”后所得母液中含有NaCl

13．（天津市河北区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题）纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”时FeO反应的离子方程式为

B．“还原”的目的是将转化为

C．“沉淀”的离子方程式为

D．ZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个

14．（湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。下列说法不正确的是。

A．在制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

B．在制备的过程中会生成(Ti为价)，则中过氧键的数目为8

C．滤液②中的阳离子有、、

D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

15．（辽宁省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题）磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为、、等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是

A．废渣中一定含

B．“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行

C．“除硫”的化学反应方程式为

D．流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率

16．（山东省菏泽市郓城第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）金属铬常用于制备特种合金。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料，电解制备金属铬的流程如图。下列说法正确的是

A．过程①会生成气体

B．过程②需加入过量稀硫酸

C．物质A的化学式为

D．过程③生成金属的电极反应式为

17．（河南省驻马店市2022-2023学年高三上学期阶段性检测化学试题）西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在、、、、、、、、中的五种离子，且浓度均为0.01mol/L。检验过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。

下列说法正确的是

A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应

B．该地下水中可能含有，一定没有

C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子

D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解

18．（2023【杭二滨江】【高中化学】）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中不正确的是

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应

C．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

D．“反应III”为非氧化还原反应

19．（湖南省湘潭市第一中学2023届高三下学期入学考试化学试题）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是

A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行

B．“锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用代替

C．该流程中可循环使用的物质是

D．“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

【答案】D

【分析】软锰矿(主要成分为)、KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。

【详解】A．因为在“熔融氧化”过程中存在KOH，不能用瓷坩埚，可以用铁坩埚，A正确；

B．锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显酸性，可以用代替，B正确；

C．锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，MnO2可以循环使用，C正确；

D．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，因为KMnO4受热易分解，D错误；

故答案为：D。

20．（江苏省南通市通州区2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试题）废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”时Mn元素被还原

B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率

C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去

D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O