山东省德州市2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

高二化学试题

2023．4

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  S 32  Cu 64 P 31  In 115

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．某有机物的名称为甲基，丁二烯

B．乳酸（羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰

C．只有一种结构可证明为正四面体形

D．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面

2．下列说法错误的是（    ）

A．金属键无方向性和饱和性

B．基态的价电子排布式为

C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物

D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种

3．下列化学用语正确的是（    ）

A．的电子式：

B．中C原子的杂化方式为：

C．基态的价电子轨道表示式为：

D．丙炔的键线式为：

4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（    ）

A．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成

B．和常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键

C．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关

D．加热法分离和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键

5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．36g冰中含有氢键最多为

B．64g的中心原子价电子对数为

C．1mol苯中含有的键为

D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为

6．Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是（    ）

A．已知中含有环状结构，Ti为价

B．1mol配合物中有做为配体

C．含有键的数目为

D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6

7．下列说法正确的是（    ）

A．蒸馏制备无水乙醇       B．检验产物中的HBr

C．鉴别邻二甲苯和环己烯      D．除去甲烷中的乙烯

8．下列关于晶体的说法错误的是（    ）

A．利用X射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布

B．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高

C．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻

D．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键

9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（    ）

A．、、的键角依次减小

B．、、的键能依次增大

C．、、MgO的熔点依次增高

D．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大

10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为，，，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．晶胞参数最长的是

B．密度最小的是

C．铁原子配位数最大的是

D．上述三种铁之间的转化是化学变化

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．一种合成药物中间体的结构式如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是（    ）

A．电负性

B．第一电离能

C．简单气态氢化物的沸点W比Z的高

D．W的基态原子的核外电子共占据8个轨道

12．乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构简式如下：

已知：酰胺基不能与发生加成反应，下列说法错误的是（    ）

A．所有原子均满足8电子结构

B．分子中C的杂化方式有两种

C．Se的原子序数比O大26

D．与足量加成后的分子中有4个手性碳

13．下列实验操作、解释或应对措施正确的是（    ）

14．甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如右图。已知嘧啶环（）与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是（    ）

A．分子式为      B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D．该分子中所有碳原子可能共面

15．碳化钙（）是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如下图所示，已知晶胞参数，，晶胞中A原子的分数坐标为（0，0，0.406）。下列说法错误的是（    ）

A．碳化钙晶体中含有离子键、键、键

B．B原子的分数坐标为（0，0.5，0.906）

C．中两个碳原子中心距离约为7.3nm

D．与距离最近的有6个

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABF，晶体中的阴离子为，阳离子为。Q、R、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态Y原子最外层有两个未成对电子，Z为电负性最强的元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。请回答下列问题：

（1）基态Y原子核外电子有________种空间运动状态。Y、Z形成的简单离子半径较大的是________（用离子符号表示）。

（2）基态Z原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈________形。Q与Y形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。

（3）分子中，X原子的杂化类型为，分子中键和键的数目比为________。主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为________。

17．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图所示转化。

已知：

请回答下列问题：

（1）E为线性高分子，E的结构简式为________，乙烯生成A的反应类型为________。

（2）B中官能团的名称为________。

（3）的化学方程式：________。

（4）下列用于鉴别乙烷中含有乙烯的试剂为________（填序号）。

A．   B．的溶液   C．   D．酸性溶液

（5）F的分子式为，是乙烯的同系物，则F可能的结构有________种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为的物质的名称为________。

18．（12分）材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

（1）氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是________，第一电离能从大到小的顺序是________。

（2）根据杂化轨道理论的相关知识，在、，，几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是________（填化学式）；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知分子为________形。

（3）有一种配合物组成为，该配合物中提供孤电子对的原子是________（填符号）；配合物T与组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1mol T溶于水，加入足量溶液只生成2mol AgCl，则T的配合物可表示为________。

（4）最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为________。

19．（12分）铜及其化合物在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）氨水或过氧化氢单独与铜都不能反应，但氨水和过氧化氢的混合溶液可与铜反应生成深蓝色溶液，写出此反应的化学方程式________。产物中含氮物质的键角比中的键角________（选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”），原因是________。

（2）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为________（填序号）

a．sp    b．     C．     d．

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是________。

（3）氧化亚铜的晶胞如右图。已知氧化亚铜的密度为，阿伏伽德罗常数为。则两个铜原子的最短距离为________pm（用含、的代数式表示）。下图能够表示沿晶胞面对角线投影的是________。

20．（12分）磷化锢（InP）是数据通信收发器不可或缺的材料，主要用于生产光模块中的激光器、探测器芯片，可用于5G通信、数据中心、人工智能等领域。

（1）In位于第5周期ⅢA族，基态In原子的电子排布式为[Kr]________，在中P原子的________杂化轨道与O原子形成键。

（2）下图①、②、③分别表示Si、P、S、Cl的逐级电离能的变化趋势（纵坐标的标度不同），图________（填序号）表示以上元素第三电离能的变化趋势。

（3）实验测定磷化铝和氮化铝的熔点分别为2000℃、2200℃，二者属于________晶体，其熔点差异的原因________。

（4）磷化铟晶体结构如图1所示，若晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的密度为________气用含、的代数式表示），晶胞中4个磷原子构成的空间构型为________，图2为沿y轴投影的磷化铟晶胞中所有原子的分布图，则原子3的分数坐标为________。

高二期中化学试题阅卷细则

2023．4

1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A

11．AD  12．A 13．B 14．BC  15．CD

16．（12分，每空2分）

（1）5（严格按答案给分） （严格按答案给分）

（2）哑铃（纺锤）（严格按答案，错别字不得分） （严格按答案给分）

（3）（严格按答案给分）  角形（V形）（错别字不得分）

17．（12分，除标注外，每空2分）

（1）（2分，无中间“”不减分，少写n、中括号、少氢多氢，均不得分）

加成反应（1分，不写反应也给分）

（2）羟基（1分，写错不得分）

（3）（2分，可逆号与条件错减1分，化学式少写、写错均不得分。）

（4）BD（2分，写对一个得1分，写错不得分）

（5）5（2分，写错不得分） 甲基丁烯（2分，不写“”及错字均不得分）

18．（12分，除标注外，每空2分）

（1）（1分，无“”也得分，写成不得分）

（1分，无“”也得分，写成不得分）

（2）（2分，严格按答案，写名称不得分）

直线（2分，严格按答案，写错不给分）

（3）O、N（2分，元素名称不得分，答对1个得1分，写错0分，）

（2分，写成也可以，书写不规范不得分）

（4）（2分，写错不得分，写成不得分）

19．（12分，除标注外，每空2分）

（1）（2分，分子式、系数错写或漏写不得分）

大（1分，严格按答案给分）

与形成配离子后氨分子的孤电子对变成成键电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。（氨分子的孤电子对变成成键电子对，1分；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，1分）

（2）①d（1分，严格按答案给分）

②顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子。（2分，多写相似相溶等内容不给分）

（3）（2分，288写成等合理答案也给分）

A（2分，严格按答案给分）

20．（12分，除标注外，每空2分）

（1）（1分，严格按答案给分）

（1分，严格按答案给分）

（2）②（2分，严格按答案给分）

（3）共价（1分，严格按答案给分）

两者都是共价晶体，氮的原子半径比磷小，氮和铝之间的共价键比磷和铝之间的共价键键长短，键能大，熔点高。（两者都是共价晶体，1分；氮的原子半径比磷小，氮和铝之间的共价键比磷和铝之间的共价键键长短，键能大，熔点高，1分）

（4）（2分，584写成等合理答案也可以）

正四面体形（2分，严格按答案给分）

（2分，严格按答案给分）