初三下学期期中化学试卷-学生用卷 (5)

这是一份初三下学期期中化学试卷-学生用卷 (5)，共29页。
初三下学期期中化学试卷-学生用卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5
一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1、下列变化中，属于化学变化的是（    ）
A. 粉笔折断
B. 蛋白质盐析
C. 木材燃烧
D. 汽油挥发

2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘”、“钙”应理解为（    ）
A. 元素
B. 单质
C. 分子
D. 原子

3、下列利用了乳化原理的是（    ）
A. 洗洁精去油污
B. 稀硫酸除铁锈
C. 汽油去油污
D. 食醋除水垢

4、夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，其主要原因是（    ）
A. 分子体积变大
B. 分子质量变大
C. 分子数目变大
D. 分子间隙变大

5、自来水生产中起杀菌消毒作用的是（    ）
A. 明矾
B. 活性炭
C. 氯气
D. 纯碱

6、农家肥草木灰属于（    ）
A. 钾肥
B. 磷肥
C. 氮肥
D. 复合肥

7、“ 消毒液”的有效成分为次氯酸钠 ，其中氯元素的化合价为（    ）
A. B. C. D.

8、下列反应现象， 不正确的是（    ）
A. 铜在空气中加热，表面产生黑色固体
B. 红磷在氧气中燃烧产生白烟，放出大量的热
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成可以使高锰酸钾溶液褪色的气体

9、下列选项中，物质的所属类别 错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

10、新型冠病毒肺炎疫情期间，连花清瘟胶囊等中医术药发挥着重要作用，总有效率达到 以上，连花清瘟胶囊的成分中有石膏，石膏是富含二水合硫酸钙（）的矿石，下列说法正确的是（    ）
A. 二水合硫酸钙由四种元素组成
B. 石膏属于化合物
C. 二水合硫酸钙中含有 个水分子
D. 二水合硫酸钙的相对分子质量为

11、下列实验基本操作中正确的是（    ）
A.
取用固体
B.
添加酒精
C.
加热液体
D.
稀释浓硫酸

12、推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（    ）
A. 因为酸的溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸的溶液
B. 某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
C. 因为 、 均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
D. 可利用红磷在空气中燃烧的实验装置测定空气中氧气的含量，所以利用硫粉也可以

13、下列对某一主题的知识归纳，有 错误的一组是（    ）

A. A B. B C. C D. D

14、下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

15、下图是丙烷 （）燃烧时发生反应的微观示意图，下列有关说法 错误的是（    ）

A. 反应前后原子种类不变
B. 大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应
C. 图中单质的化学式为
D. 该反应中甲和丙的分子个数比为

16、下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（    ）
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、

17、下列实验方案 不能达到实验目的是（    ）
A.
比较 、、 的金属活动性
B.
鉴别稀盐酸和石灰水
C.证明铁生锈需要氧气
D.
验证质量守恒定律

18、下图是兴趣小组对碳单质性质的探究实验，以下说法 不正确的是（    ）

A. 若打开 、，关闭 ，可以观察到装置尾端有蓝色火焰产生
B. 若打开 、，关闭 ，则不可能观察到尾端有蓝色火焰产生
C. 酒精灯起到尾气处理的作用
D. 在探究 与 的反应时，应先通一段时间 ，再点燃酒精喷灯

19、下列装置可以随制随停，但 不能用于制取二氧化碳的发生装置是（    ）
A.
B.
C.
D.

20、 溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 。向含溶质 的 溶液中慢慢加入一定量的 粉，反应过程中 、 的质量随 粉质量变化如图。下列说法不正确的是（    ）

A. 为
B. 化学计量数
C. 方程式中 和 的比为
D. 完全反应后，生成 的质量为

二、填空题（本大题共3小题，共13分）
21、用化学符号填空。
(1) 温度计里的金属            。
(2) 亚铁离子            。
(3) 变质的氢氧化钠中含有的盐            。
(4) 保持氮气化学性质的微粒            。

22、用下列物质的序号填空。
①干冰   ②石墨   ③蛋白质   ④淀粉   ⑤小苏打   ⑥石灰石   ⑦铁矿石
(1) 可用来做电极的是            。
(2) 可以用来人工降雨的是            。
(3) 发酵粉的主要成分是            。
(4) 食物中的主要供能物质            。

23、根据右图 、、 三种物质的溶解度曲线回答问题。

(1) 时，将 物质放入 水中，形成 的            溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶液的溶质质量分数为            （结果保留一位小数）。
(2) 若 中混有少量的杂质 ，可以通过                      方法提纯 。
(3) 将 、 的饱和溶液从 降温到 ，所得溶液的溶质质量分数             （填“大于”、“小于”或“不确定”下同），析出晶体的质量             。

三、实验题（本大题共3小题，共26分）
24、根据要求回答问题。

(1) 写出仪器①的名称            。
(2) 实验室用装置 （无棉花）制取氧气的化学方程式为                                                        ，该反应属于                      （填基本反应类型）。若用装置 收得的氧气不纯，可能的原因是                                。
(3) 若用 装置所示的实验原理制取氧气，则若需要制得 氧气，求所需水的最小质量。（写出计算过程）

25、为验证可燃物燃烧所需的条件，某同学利用中间凹陷的软质塑料瓶设计如下实验。
     
(1) 通过捏放软塑料瓶下端可控制                                               。
(2) 实验步骤：
a．先捏住甲处瓶身一段时间（如图所示），观察到丙处无明显现象；
b．放开甲处瓶身，捏住乙处瓶身，                                （填具体操作），观察到丙处无明显现象；
c．放开乙处瓶身，再次捏住甲处瓶身，丙中红磷燃烧，产生白烟。
(3) 结论：由步骤            可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。
(4) 乙中发生反应的化学方程式为                                                        ，用该方法制得的二氧化碳中常常混有水和            等杂质，将气体通过盛有                      的上题中的 装置，可得到干燥的 。
(5) 戊中氢氧化钠溶液可吸收有毒的五氧化二磷，生成磷酸钠 和水，反应的化学方程式为                                                                            。

26、 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 和 ，少量 ，其他成分忽略）为原料制备 的主要流程如图：

查阅资料：① 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见下表：
请回答下列问题：
(1) 溶于稀硫酸的化学方程式为                                                            。
(2) 加入稀硫酸时，为了提高原料利用率，可采取的措施为            （填字母）。
A. 将镁矿石粉碎
B. 降低反应温度
C. 用稀硫酸多次浸泡
(3) “溶液 ”中的溶质一定有                                。
(4) 溶液也可以与硫酸反应，从而达到调节 的目的，该反应的化学方程式为                                                            ； 调节 而不选用 的主要原因是                                                。
(5) 已知加入 溶液会生成 ，需要 转换为 的原因是                                                                                       ；加入氧化镁调节后溶液的 范围是            （用不等式表示）。

四、科学探究题（本大题共2小题，共16分）
27、双氧水分解存在多种催化剂，实验人员针对硫酸铜催化双氧水分解做了如下研究。
【实验过程】定量测定 分解生成 的速率，设计了下图所示的实验装置。向该装置试管中加入 浓度为 的双氧水、 浓度为 的硫酸铜溶液或水、 水或一定浓度的稀硫酸三份试剂，将试管置于一定温度的水浴中，进行 次实验，编号分别为 至 ，测量隔段时间生成氧气的平均速率，实验结果见下表。
 
【实验分析讨论】
(1) 根据生成 速率大小选用合适量程的量筒，并根据装置的作用，确定图中细口瓶中导管的长短，应选择框图中的仪器            （填“甲”或“乙”）接入图中的装置。测量时，关闭弹簧夹，下移量筒向使量筒中液面与细口瓶中液面尽可能保持水平。测量后，                                （填具体操作，不得重新拆装细口瓶及其导管），量筒中的水又回流到细口瓶中，为下次测量做好准备。
(2) 实验 发生反应的化学方程式是                                        ；若要证明硫酸铜是双氧水分解的催化剂，还应该证明反应前后的硫酸铜的                                不变。
(3)
　　① 由实验            （填实验编号），可知硫酸铜可以加快双氧水分解的速率。
　　② 由以上实验可知除了硫酸铜溶液可以加快双氧水的分解速度，还可以通过                                的方法加快双氧水分解的速率。
(4) 有关实验操作说法正确的是            。
A. 不可振荡反应液，确保反应液平稳释放
B. 由表中数据可知，实验 中到第 分钟反应结束
C. 装置内原有空气对产生氧气速率的测定没有影响
D. 若要证明实验中是 加快了反应的速率而非硫酸根，可以将实验 中的硫酸铜换成硫酸钠或者氯化铜溶液

28、现有实验人员针对双氧水能否将单质铜氧化进行了如下探究。
（已知：① 为砖红色固体；② 能与稀硫酸反应 ）
(1) 实验一：
【实验目的】探究铜能否被过氧化氢氧化。
【实验步骤】
步骤一：取段铜丝绕成螺旋状，暂存在煮沸过的蒸馏水中，观察铜丝颜色；
步骤二：将上一步骤准备的铜丝放入 浓度为 的过氧化氢溶液中，观察到铜丝表面产生棕色层。
【实验分析】
　　① 实验人员在进行步骤一时，在将铜丝放入蒸馏水中之前还应进行的操作是：                      。
　　② 用煮沸过的蒸馏水的目的是：                                。
　　③ 铜丝缠绕成螺旋状的原因是：                                。
(2) 实验二
实验人员根据实验一的步骤二得出铜可以被过氧化氢氧化，并接着对铜丝表面的物质做了进一步探究。
【实验猜想】提出了以下猜想：
猜想Ⅰ：为 　猜想Ⅱ ：为 猜想Ⅲ： 和
【实验步骤】
步骤一：分别取实验一中步骤二反应了 小时后的铜丝，干燥；
步骤二：用 射线光电子能谱仪测定得出铜表面物质成分。
【实验分析】
　　① 实验人员不仅测得生成物为 和 的混合物，且测定出 小时后铜丝表面的 和 中 的个数比约为 ； 小时后铜丝表面的两种物质中 的个数比约为 。由此可以推测，时间越长，铜与过氧化氢反应固体产物中氧元素的含量            （填“越大”“越小”或“不变”）。
　　② 若称量得反应 小时后的“铜丝”质量为 ，将其放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是                                ；充分反应后，            （填操作名称）、洗涤、干燥，称量得到剩余固体 。则反应后的“铜丝”中， 的质量为            ，未被氧化的铜的质量为            。

五、选做题（本大题共2小题，每小题5分，选做1题）
全面建设小康型社会是党和国家到2020年的奋斗目标。全面建设小康社会的目标包括在资源节约型、环境友好型社会建设中取得重大进展。以下两个相关题请选择一题回答。
29、尿素 是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。

(1) 设备Ⅰ内发生的变化主要利用了物质的            不同进行分离。
(2) 设备Ⅲ中产生并分离出两种物质，判断进入设备Ⅳ的是            。（写化学式）
(3) 设备Ⅴ中一定条件下可以生成尿素和另一种氧化物，写出反应的化学方程式                                                             。
(4) 下列有关说法正确的是（    ）
A. 为了提高粮食产量，应当大量使用化肥农药
B. 该合成方法中使用的天然气属于不可再生能源
C. 空气是一种非常重要的自然资源，可从空气中直接分离出 加以利用
D. 该合成方法中物质利用充分，副产品少，符合全面建设小康社会的要求

30、绿水青山就是金山银山，生活垃圾的合理处理是有助于减少环境污染、节约资源。而垃圾焚烧会产生大量的二氧化碳，中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。（如图中 、 是两种起始反应物的分子模型，、 是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）

(1) 以下是常见的生活垃圾：①塑料瓶　②泡沫饭盒　③易拉罐　④旧衣服　⑤剩饭剩菜，其中属于可回收垃圾的是            （填序号）。
(2) 认真观察 物质的分子结构模型，写出 物质的化学式            。
(3) 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ发生的反应化学方程式                                                    。
(4) 下列有关说法正确的是（    ）
A. 从原料的角度分析，该成果有助于缓解温室效应
B. 和 的组成完全相同，是同种物质
C. 物质是 世纪最理想的绿色能源
D. “白色污染”指的是生活垃圾中白色塑料的随意丢弃造成的环境问题


1 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 粉笔折断，只是形状由一段变成了两段，没有新物质产生，属于物理变化，故A错误；
B选项 : 蛋白质的盐析是物理变化不是化学变化，这是因为没有新物质生成，故B错误；
C选项 : 木材燃烧，有新物质 生成，属于化学变化，故C正确；
D选项 : 汽油挥发，是由液态变为气态，没有新物质产生，属于物理变化，故D错误；
2 、【答案】 A;
【解析】 “加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素；
故选 。
3 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 洗洁精中含有乳化剂，可以让互不相溶的油和水相对稳定的存在，洗洁精去油污利用了乳化原理，故A正确；
B选项 : 铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸除铁锈是因为稀硫酸可以与氧化铁发生化学反应，故B错误；
C选项 : 汽油去油污是因为汽油可以溶解油污，故C错误；
D选项 : 食醋除水垢是因为食醋的主要成分醋酸可以与水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等）发生化学反应，故D错误；
4 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故 A 错误；
B选项 : 夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子质量变大，故 B 错误；
C选项 : 夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子数目变大，故 C 错误；
D选项 : 夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故 D 正确；
5 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，属于吸附作用，不能用于杀菌消毒，故A错误；
B选项 : 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故B错误；
C选项 : 氯气与水反应会生成次氯酸，能杀菌消毒，故C正确；
D选项 : 纯碱没有杀菌消毒的作用，不能用于自来水生产中的杀菌消毒，故D错误；
6 、【答案】 A;
【解析】 草木灰的主要成分为碳酸钾，又因复合肥需含有氮、磷、钾元素中的至少两种，而碳酸钾只含有钾元素，因此草木灰属于钾肥；
故选A。
7 、【答案】 A;
【解析】 在 中， 元素的化合价为 价， 元素的化合价为 价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 ，则

解得 ；
故选A。
8 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 铜在空气中加热会生成黑色的固体氧化铜，故A正确；
B选项 : 红磷在氧气中燃烧会生成白色的固体五氧化二磷并放出大量热，故B正确；
C选项 : 铁丝在氧气中燃烧会生成黑色的固体四氧化三铁，故C正确；
D选项 : 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，故D错误；
9 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 塑料、尼龙、涤纶均为有机合成材料，故A正确；
B选项 : 煤、石油、天然气为三大化石燃料，故B正确；
C选项 : 火碱为氢氧化钠，属于碱；熟石灰为氢氧化钙，属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐，故C错误；
D选项 : 淀粉、纤维素、聚乙烯均为有机高分子，故D正确；
10 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 二水合硫酸钙由 、、、 四种元素组成，故A正确；
B选项 : 石膏主要化学成分为硫酸钙，属于混合物，故B错误；
C选项 : 每一个二水合硫酸钙分子中含有 个结晶水，故C错误；
D选项 : 二水合硫酸钙的相对分子质量为 ，单位不是 ，故D错误；
11 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 取用粉末状固体药品时应该用药匙，同时需要注意瓶塞倒放在桌面上，故A正确；
B选项 : 不可以向燃着的酒精灯中添加酒精，可能会引发火灾，故B错误；
C选项 : 用试管加热液体药品时，液体的量不能超过试管容积的 ，故C错误；
D选项 : 稀释浓硫酸的时候，应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
12 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 酸的溶液显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸的溶液，比如硫酸氢钠溶液本身也显酸性，但是属于盐的溶液，故A错误；
B选项 : 某物质在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不会发生改变，所以该物质中一定含有氢元素，故B正确；
C选项 : 二氧化碳、二氧化硫均可与碱的溶液发生反应，但并不是所有的非金属氧化物都可以和碱溶液反应，比如一氧化碳不能和碱溶液反应，故C错误；
D选项 : 可利用红磷在空气中燃烧的实验装置，测定空气中氧气的含量，原因是红磷和氧气反应后生成的五氧化二磷是固体，对气压基本没有影响。但是硫粉和氧气反应生成的是二氧化硫气体，对气压影响很大，故不可代替红磷，故D错误；
13 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 空气的主要成分是氮气和氧气，该说法正确；硬水和软水可以向其中加入肥皂水来进行检验，产生较多泡沫的为软水，故A正确；
B选项 : 甲醛对于人体有害，所以不能用来浸泡肉类食品，该说法错误；工业盐对人体有害，所以不能用来腌制凉果、酸菜等食物，故B错误；
C选项 : 淀粉遇碘溶液会变蓝，而蛋白质没有明显现象，故可以用来鉴别，该说法正确；化纤是合成纤维，灼烧的时候会发出刺激性气味，而羊毛是天然纤维，灼烧的时候会发出烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧的方式来鉴别，故C正确；
D选项 : 工业炼铁的原理是一氧化碳在高温的条件下将氧化铁还原成铁，同时产生二氧化碳，利用了一氧化碳的还原性，该说法正确；湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液发生反应，利用了铁的金属活动性大于铜，故D正确；
14 、【答案】 D;
【解析】 A选项：用水溶解，二氧化锰不溶于水，过滤得到固体是二氧化锰，溶液是氯化钾溶液。固体洗涤干燥，溶液蒸发结晶得到 ，故A错误；
B选项：通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式为：，引入了新的气体杂质，故B错误；
C选项：加过量的 溶液，氯化钠和 溶液反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为：，但 过量，故C错误；
D选项：氢氧化钠和氯化铵反应方程式如下：，氢氧化钠和氯化钠不反应，故可以除去氯化铵，故D正确；
故选D。
15 、【答案】 D;
【解析】 由丙烷 （）燃烧时发生反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
A选项：由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故A正确；
B选项：丙烷燃烧生成了二氧化碳，大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应，故B正确；
C选项：由物质的构成可知，图中单质的化学式为 ，故C正确；
Ｄ选项：由方程式可知，该反应中甲和丙的分子个数比为 ，故D错误；
故选D。
16 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 、、 各离子间不发生化学反应，能大量共存，故A正确；
B选项 : 与 会反应：，故B错误；
C选项 : 与 会反应：，故C错误；
D选项 : 与 会反应：，故D错误；
17 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 将铜丝伸入硝酸银溶液中会发现铜丝的表面出现银白色的固体，证明 的金属活动性强于 ，将铁丝伸入硫酸铜溶液中会发现铁丝表面出现红色的固体，证明 的金属活动性强于 ，所以可以比较出金属活动性 ，故A正确；
B选项 : 将碳酸钠溶液倒入稀盐酸中可以看到有气泡产生，将碳酸钠溶液倒入石灰水中可以看到溶液变浑浊，由于现象不同，所以可以鉴别稀盐酸和石灰水，故B正确；
C选项 : 左侧试管中有氧气而右侧试管中无氧气，其他条件相同，做到了控制变量，实验会发现左侧铁钉生锈而右侧铁钉不生锈，从而可以证明铁生锈需要氧气，故C正确；
D选项 : 若想验证质量守恒定律，需证明化学反应前后物质的总质量不变，将盐酸与碳酸钙粉末混合会发生化学反应生成二氧化碳气体，而烧杯是敞口的，生成的气体逸出无法称其质量，导致反应后天平失去平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故D错误；
18 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 若打开 、，关闭 ，则玻璃管中发生的化学反应为 ， 燃烧时发出蓝色火焰，因此可以观察到装置尾端有蓝色火焰产生，故A正确；
B选项 : 若打开 、，关闭 ，则玻璃管中主要发生的化学反应为 ，但存在前期 少量的情况，此时发生的化学反应为 ， 燃烧时发出蓝色火焰，因此有可能观察到尾端有蓝色火焰产生，故B错误；
C选项 : 在对碳单质性质进行研究的过程中，会产生 ， 有毒，会造成环境污染，因此酒精灯有起到尾气处理的作用，故C正确；
D选项 : 在探究 和 的反应时，会产生具有可燃性的 ， 与空气混合加热或遇明火会发生爆炸，因此实验前应先通一段时间 ，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，故D正确；
19 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 弹簧夹关闭后，气体将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，符合启普发生器工作原理，能控制反应随制随停，并且可以制取二氧化碳，故A正确；
B选项 : 装置达不到启普发生器的效果，不能控制反应随制随停，改进方法是：将铜网包裏的固体移到 形管的右侧或右侧导管上的活塞移到左侧导管上，故B正确；
C选项 : 此装置适合固体与液体在常温下反应，即适合大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中小试管可以起到液封的作用，将大理石放在广口瓶里，小试管内放入稀盐酸，加入盐酸溢出反应发生，当弹簧夹夹紧后，装置内气压上升，盐酸不再溢出，反应停止可以控制反应随制随停且可以节约药品，故C正确；
D选项 : 弹簧夹关闭后，气体将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，符合启普发生器工作原理，能够控制反应随制随停，实验室制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，而稀盐酸会与铁片反应，所以装置不能用来制备二氧化碳，故D错误；
20 、【答案】 C;
【解析】 ．铜具有还原性，将 价的铁还原为 价的铁，因此 为氯化亚铁，故A正确；
．反应原理为 ，因此 ，故B正确；
．方程式中 和 的比为 ，故C错误；
．设完全反应后，生成 的质量为 ，则
，，
故正确。
故选 。
21 、【答案】 (1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) ;
【解析】 (1) 温度计里的金属是水银，化学式为：。
(2) 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 个电荷时， 要省略。故亚铁离子可表示为：。
(3) 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸水潮解，然后和空气中的二氧化碳发生反应变质后产生的盐为碳酸钠，化学式为：。
(4) 保持氮气化学性质的粒子是氮气分子，化学符号为：。
22 、【答案】 (1) ②;
(2) ①;
(3) ⑤;
(4) ④;
【解析】 (1) 石墨具有良好的导电性，可用来做电极。
(2) 干冰升华吸热使得周围的温度降低，可用来人工降雨。
(3) 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打。
(4) 食物中的主要供能物质为糖类，一般是淀粉。
23 、【答案】 (1) 饱和;;
(2) 降温结晶;
(3) 小于;大于;
【解析】 (1) 时， 物质的溶解度为：，是指在 水中最多溶解物质的质量，将 物质放入 水中，则会溶解 ，形成 的饱和溶液，溶液的溶质质量分数 。
(2) 根据图像可知， 物质受温度影响较大， 物质受温度影响较小，若 中混有少量的杂质 ，可以通过降结晶的方法提纯 。
(3) 将 、 的饱和溶液从 降温到 ， 的溶解度变小， 的溶解度变大， 会析出固体，而 不会，所以所得溶液的溶质质量分数 ，析出晶体的质量  。
24 、【答案】 (1) 铁架台;
(2) ;分解反应;没有等到气泡连续均匀冒出就收集;
(3) ，
答：故所需 最小质量为 。
;
【解析】 (1) 根据图示可知仪器①的名称为：铁架台。
(2) 实验室用装置 （固体加热型装置）且不加棉花，说明式加热氯酸钾制取氧气，其化学方程式为：，该反应属于“一变多”属于分解反应，若装置 收集得到的 不纯，可能是没有等到气泡连续均匀冒出就收集。
(3) 设反应所需 的质量为
，
答：故所需 最小质量为 。
25 、【答案】 (1) 反应的发生和停止;
(2) 后点燃丁处酒精灯;
(3) ;
(4) ;氯化氢;浓硫酸;
(5) ;
【解析】 (1) 通过捏放软塑料瓶下端可控制反应的发生和停止。
(2) 放开甲处瓶身，捏住乙处瓶身，后点燃丁处酒精灯，观察到丙处无明显现象。
(3) 结论：由步骤 ：先捏住甲处瓶身一段时间（如图所示），观察到丙处无明显现象，步骤 ：放开乙处瓶身，再次捏住甲处瓶身，丙中红磷燃烧，产生白烟，根据步骤 对比可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。
(4) 乙中发生的反应为石灰石和盐酸，其化学方程式为：，盐酸具有挥发性，用该方法制得的二氧化碳中常常混有水和氯化氢等杂质，将气体通过盛有浓硫酸的的 装置，可得到干燥的 气体。
(5) 戊中氢氧化钠溶液可吸收有毒的五氧化二磷，生成磷酸钠 和水，反应的化学方程式为：。
26 、【答案】 (1) ;
(2) A;C;
(3) 、、;
(4) ;氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质 ;
(5) 的沉淀完全 与 沉淀完全的 接近， 的沉淀完全 与 沉淀完全的 不接近;;
【解析】 (1) 碳酸镁溶于硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳 ， 化学方程式为： 。
(2) 加入稀 ，为了提高原料利用率，可采取的措施：
A选项：将镁矿石粉碎增大反应物的接触面积，故A正确；
B选项：降低温度不能提高原料利用率，故B错误；
C选项：用稀硫酸多次浸泡让镁矿石完全反应，故C正确；
故选 AC。
(3) 溶液 ，硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： ，根据化学方程式： ，可以判断溶液 一定含有 、、。
(4) 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：，根据除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质 ， 所以选用 调节 使 转化为沉淀，而不选用 的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。
(5) 用双氧水将硫酸亚铁转化为硫酸铁的原因是： 的沉淀完全 与 沉淀完全的 接近， 的沉淀完全 与 沉淀完全的 不接近，加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节 的范围是 。
27 、【答案】 (1) 甲;打开弹簧夹，上移量筒;
(2) ;质量和化学性质;
(3)
① 、
② 加热
;
(4) A;D;
【解析】 (1) 通过排出的水的体积即为氧气的体积来计算氧气的产生速率，因此气体进入细口瓶，应该从短导管进长导管出，这样才能排出水，故选甲；每次测量后，应该打开弹簧夹，将量筒向上移动，量筒内的水重新回到细口瓶，排出细口瓶内的气体，然后进行下次实验。
(2) 实验 ，双氧水在硫酸铜催化作用下分解，生产氧气和水，反应方程式：；催化剂在反应前后的质量和化学性质保持不变，因此要证明硫酸铜作为催化剂，需要验证反应前后硫酸铜的质量和化学性质。
(3)
① 验证硫酸铜作为催化剂，则需要除了硫酸铜不一样，其他所有条件相同， 和 ，试剂 和 相同，温度相同，唯一不同是一个加硫酸铜一个加水。
② 满足条件；实验 、、、可得，其他条件相同的情况下，升温可以加快这氧化氢的分解，因此可通过加热的方法加快双氧水的分解速率。
(4) A选项 : 实验过程中不可振荡反应液，确保每次反应都平稳产生氧气，减少实验误差，故A正确；
(4) B选项 : 表中，第 和 产生氧气的平均速率相等，并不是反应停止了，故B错误；
(4) C选项 : 本实验通过排出的水的体积来确定产生的氧气的体积，若装置内原有的空气会对实验结果造成影响，故C错误；
(4) D选项 : 为了验证是 的催化作用而不是 ，加入 若无催化效果，加入 ，若催化效果不变，则可确定是 的催化作用，故D正确；
28 、【答案】 (1)
① 用砂纸打磨铜丝除去表面的氧化物
② 煮沸除去蒸馏水中的溶氧
③ 增大接触面积，加快反应速率
;
(2)
① 越大
② 固体部分溶解，剩下红色的铜丝，溶液呈现蓝色；过滤；；
;
【解析】 (1)
① 为了验证双氧水能够氧化铜，所以实验要使用纯铜丝，所以在实验前应该打磨铜丝，除去其表面的氧化物，排除干扰。
② 氧气能够微弱的溶解在水中，为了排除氧气对实验的干扰，故将蒸馏水煮沸，除去其中的溶氧。
③ 铜丝绕成螺旋状，能够增大铜丝和双氧水的接触面积，加快氧化速率。
(2)
① 小时后铜丝表面的 和 中 原子个数为 ，所以产生的 和 的计量数之比为 ， 小时后铜丝表面的 和 中 原子个数比为 ，所以产生的 和 的计量数之比为 ，因此反应时间越长生成更多的 ，氧元素的含量越大。
② 小时后铜丝表面的 和 ，计量数之比为 ，加入足量的稀硫酸发生反应①：；
反应②：；
故现象为固体部分溶解，剩下红色的铜丝，溶液呈现蓝色；充分反应后，应过滤得到固体物质。
减少的总质量为 ，观察方程式发现减少的质量都可以看做 的质量， 和 ，计量数之比为 ，则相当于减少了四份 的质量，则 份 的质量为 ，则 的质量 ， 的质量 ，则未被氧化的铜的质量 。
29 、【答案】 (1) 沸点;
(2) ;
(3) ;
(4) B;D;
【解析】 (1) 空气的主要成分是 和 ，利用液氧和液氮的沸点不同，可分离液态空气中的氧气和氮气。
(2) 根据流程图可知进入设备Ⅳ中的物质和氮气反应得到了氨气，由质量守恒定律可知该物质为 。
(3) 在设备Ⅲ中，反应的化学方程式为 ，因此设备Ⅴ中发生反应的反应物为二氧化碳和氨气，故反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，故该氧化物为水。
(4) A选项 : 为了提高粮食产量，应合理使用化肥农药，故A错误；
(4) B选项 : 该合成方法中使用的天然气属于不可再生能源，故B正确；
(4) C选项 : 空气是一种非常重要的自然资源，不可从空气中直接分离出 加以利用，故C错误；
(4) D选项 : 改合成方法物质利用充分，副产品少，符合全面建设小康社会的要求，故D正确；
30 、【答案】 (1) ①③④;
(2) ;
(3) ;
(4) A;C;
【解析】 (1) 可以回收利用的垃圾为可回收垃圾：①塑料瓶、③易拉罐和④旧衣服都可以回收利用，为可回收垃圾；②泡沫饭盒和⑤剩菜剩饭都是不可回收的。
(2) 根据图中的分子结构模型，写出 物质的化学式为：。
(3) 环节Ⅰ为 和 在催化剂的作用下生成 ，反应方程式为：。
(4) A选项 : 从原材料角度来分析，该成果可以将 转化为汽油，有助于缓解温室效应，故A正确；
(4) B选项 : 和 的组成完全相同，但是结构不同，故不是同一种物质，故B错误；
(4) C选项 : 物质为 ，燃烧只产生 ，为 世纪最理想的绿色能源，故C正确；
(4) D选项 : 白色污染指：生活中的塑料随意丢弃造成的污染，不一定是白色塑料，故D错误；