初三下学期期中化学试卷-学生用卷 (1)

这是一份初三下学期期中化学试卷-学生用卷 (1)，共21页。试卷主要包含了5 Fe-56， 酸的概念为， 碱的概念为等内容，欢迎下载使用。
初三下学期期中化学试卷-学生用卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
1、防雷击要远离金属制品。因为金属具有（    ）
A. 导热性
B. 导电性
C. 延展性
D. 光泽

2、下列物质充分混合后不能形成溶液的是（    ）
A. 二氧化碳和水
B. 酒精和碘
C. 食用油和水
D. 食盐和水

3、下列清洗方法中，利用乳化原理的是（    ）
A. 用自来水洗手
B. 用洗涤剂清洗餐具
C. 用汽油清洗油污
D. 用盐酸清洗盛内壁附着碳酸钙的试管

4、下列实验基本操作正确的是（    ）
A.
称量 固体
B.
滴加液体
C.
测定溶液
D.
溶解固体

5、现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A. 甲 乙 丙
B. 甲 丙 乙
C. 丙 乙 甲
D. 丙 甲 乙

6、物质的性质与用途密切相关。下列做法 不合理的是（    ）
A. 水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗
B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
C. 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D. 工业上用稀盐酸除铁锈

7、下列表格中所选药品或方法 不能达到实验目的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

8、向一定质量 和 的混合溶液中加入 ，溶液质量与加入 的质量关系如图所示，下列说法 错误的是（    ）

A. 点溶液中的溶质有 种
B. 点所得固体只有银
C. 点溶液中溶质为
D. 取 点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

9、电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的 溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀 ，往另一份滴加等质量等质量分数的 溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 甲曲线上 点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应
B. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色
C. 乙曲线上 点时，溶液中含有的离子只有 和
D. 若将滴加 溶液换成滴加 溶液，其电导率变化与乙曲线相似

10、向一定量的铁粉中不断逐滴加入稀硫酸，下图是反应过程中某种物质的质量 随加入稀硫酸的质量变化的关系，则 不可能表示（    ）

A. 生成硫酸亚铁的质量
B. 溶液的总质量
C. 生成氢气的质量
D. 消耗铁粉的质量

二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11、以 、、、 元素组成的物质为例，各写一种代表物质的 化学式在表中相应的空格内：


12、粗盐中除 外还含有 以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下 ：

(1) 用托盘天平称量 粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应            （填序号）。
A. 向左盘添加粗盐
B. 减少左盘粗盐
C. 向左移动游码
D. 向右移动游码
(2) 操作①、②依次为下图图1中的            ，            （填标号）。

(3) 玻璃棒在溶解时所起的作用是                                                                      。
(4) 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图2说明其原因是                                                。

(5) 在温度约为             时（取整数）， 饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的 纯度较高。

13、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答:

① 40℃时，氯化钠的溶解度为            g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而            (填”增大“或”减小“)．在20℃时，
将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是          (填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)，将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为            (计算结果精确到)．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是                  ．
(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式                  ．图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是            (填标号)．


14、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 ，还含少量 等杂质），冶炼生铁的过程如图：

回答下列问题：
(1) 生铁属于            材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的            （填化学式）会导致酸雨。
(2) “煅烧”时：
　　① 写出工业上利用赤铁矿炼铁的化学方程式                                       。
　　② 和 固体在高温条件下发生反应，生成 气体和 ，该反应的化学方程式为                                                。
　　③ 生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 与空气中            等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是            （填序号）。
A．  涂油、喷漆
B．  镀耐腐蚀的铬层
C．  用盐水清洗
D．  久置于酸性环境

15、某矿石主要成分是，含少量的、和杂质。用该矿石制备的工艺流程简图如图：

回答下列问题：
(1) 步骤①和步骤②均用到的操作是          。
(2) 溶液中所含的阳离子有、、和          (填离子符号)。
(3) 已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表：

步骤加入熟石灰，调节溶液的范围为          ，固体中所含成分的化学式为          。
(4) 步骤制得的化学方程式为                          。

16、 是初中化学中常见的六种物质，其中 、 组成元素相同，、、、 是不同类别的化合物， 和 的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：

(1) 的化学式            ； 的化学式            。
(2) 写出有关反应的化学方程式：
①                                                   ；
②                                                    。

17、带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物开展了系列探究。
(1) 【探究一】钠和水的反应。
取一小块钠，放入 水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用 传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图1所示。

　　① 根据图1，该反应属于            （填写“放热”或“吸热”）反应，反应后溶液呈            （填写“酸”、“中”或“碱”）性。
　　② 根据上述现象写出钠的一条物理性质：                      。
　　③ 反应的化学方程式为                                                               。
(2) 【探究二】久置氢氧化钠的变质情况及其提纯。
（资料：氯化钡溶液呈中性；碳酸钡白色难溶。）
如图2所示，取少量久置的氢氧化钠固体于试管中加水溶解，滴加足量氯化钡溶液。

　　① 证明样品变质的现象为                                         ；若要探究是否全部变质，需补充的实验（操作、现象、结论）是                                                                                   。
　　② 写出 变质的化学方程式：                                                                 。
　　③ 氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图3所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是            （填选项）。

　　A. 把固体溶解后过滤
　　B. 较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
　　C. 溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩
　　D. 溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩
(3) 【探究三】碳酸钠与盐酸的反应历程。
往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程 变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液 变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如图4所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的 ），从溶液 曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且均为复分解反应。
 
　　① 反映二氧化碳含量变化的曲线是            （填“”或“”）。
　　② 当溶液 约为            时，溶液中开始有大量 生成。
　　③ 当滴入盐酸 时，溶液中所含盐类溶质主要为 和                      （写化学式）。

18、向 氯化镁溶液中不断滴入一定溶质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是 有关数据转化成右图。

(1) 当氢氧化钠溶液的质量为 时，所得溶液的             （填“”“”或“” ）。
(2) 计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。


1 、【答案】 B;
【解析】 防雷击要远离金属制品，是因为金属良好的导电性，否则容易遭到雷击而发生危险；
故选B。
2 、【答案】 C;
【解析】 溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
A选项：二氧化碳溶于水，形成碳酸溶液，故A正确；
B选项：碘易溶于酒精，形成均一稳定的混合物碘酒，属于溶液，故B正确；
C选项：食用油不溶于水，与水形成乳浊液，故C错误；
D选项：食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确；
故选C。
3 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 用水洗手，是将手上的物质溶于水，从而洗去，所以利用的是溶解的原理，故A错误；
B选项 : 洗涤剂清洗餐具，是利用了乳化的原理，故B正确；
C选项 : 汽油是有机物，油污也是有机物，利用的是有机物互溶（溶解）的原理除去油污，故C错误；
D选项 : 能用盐酸清洗内壁附着的碳酸钙，是因为盐酸和碳酸钙发生反应，生成溶于水的氯化钙，从而除去物质，利用的是反应的原理，故D错误；
4 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 托盘天平用于粗略的称量药品的质量，能准确到 ，不能精确到 ，不能用托盘天平称量 固体，故A错误；
B选项 : 使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C选项 : 用 试纸测定未知溶液的 时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 试纸上，与标准比色卡对比来确定 ，图示操作正确，故C正确；
D选项 : 溶解固体不能在量筒中进行，故D错误；
5 、【答案】 D;
【解析】 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙；
故选D。
6 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 水壶中的水垢是碳酸钙和氢氧化镁，二者都不溶于水，因此加入水不能将其除去，应加入酸溶液，故A错误；
B选项 : 熟石灰是氢氧化钙属于碱，可以与酸性土壤反应，故B正确；
C选项 : 碳酸钠可以用于制玻璃、造纸和洗涤剂，故C正确；
D选项 : 铁锈的主要成分是氧化铁，可以与盐酸反应去除铁锈，故D正确；
7 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水，氯化钾溶解，过滤可以除去二氧化锰固体，再洗涤、烘干可以得到氯化钾，故A正确；
B选项 : 氨态氮肥与氢氧化钙反应会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C选项 : 除去二氧化碳中的水分可以使用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，故C正确；
D选项 : 变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故D错误；
8 、【答案】 D;
【解析】 在金属活动性顺序中，，向一定质量 和 的混合溶液中加入 ，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：

                                                     
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;

                                                       
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
A 选项：在 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；
B 选项： 点时硝酸银全部参加反应， 锌还没有与硝酸铜发生反应，得到的固体只有银，故B正确；
C 选项： 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故C正确；
D 选项：取 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故D错误；
故选D。
9 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 根据图像可知，甲为硫酸与氢氧化钡反应的曲线， 点电导率几乎为零时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成沉淀和水，离子浓度最低，故A正确；
B选项 : 乙为硫酸钠与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，在反应过程中，溶液一直呈碱性，所以红色不会消失，故B错误；
C选项 : 点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时硫酸钠是过量的，溶液中除了氢氧化钠还有剩余的硫酸钠，因此离子为钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子，故C错误；
D选项 : 硫酸钠换为氯化钠后，由于没有沉淀生成，所以溶液中增加了氯离子和钠离子，离子浓度不断增加，导电性增加，曲线一开始就会升高，故D错误；
10 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故A正确；
B选项 : 铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸不断的滴加，溶液的质量继续增加，但是图象中溶液的总质量不再改变，故B错误；
C选项 : 铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故C正确；
D选项 : 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故D正确；
11 、【答案】 或 或 或 ;或 或 ;;;或;
【解析】 1. 单质是由同种元素组成的纯净物，题目中可形成的单质有：、、、。
故答案为： 或 或 或 。
2. 氧化物是由两种元素组成其中 种为氧的比分物，故题目中可形成的氧化物有：、、。
故答案为： 或 或 。
3. 酸的概念为：解离出的阳离子全部是 的化合物叫酸，题目中可形成的酸为：。
故答案为：。
4. 碱的概念为：解离出的阴离子全部是 的化合物叫碱，题目中可形成的碱为：。
故答案为：。
5. 盐的概念为：由金属阳离子或 和酸根离子构成的化合物叫盐，题目中可形成的盐为： 或 。
故答案为： 或 。
12 、【答案】 (1) B;
(2) ;;
(3) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅;
(4) 氯化钠的溶解度受温度影响较小;
(5) ;
【解析】 (1) 利用托盘天平可以称量物质的质量；玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；氯化钠溶解度受温度影响较小；根据图中信息可以判断相关方面的问题；
用托盘天平称量 粗盐时，发现天平指针偏向左盘， ，说明粗盐质量超过了此时应减少左盘粗盐；
故选B；
(2) 操作①、②依次为图2中的 （溶解），（蒸发）；
故答案为：；；
(3) 玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
故答案为：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(4) 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；
故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
(5) 由图中信息可知，在温度约 时， 饱和溶液溶质质量分数最大，结晶出 纯度较高；
故答案为：；
13 、【答案】 (1) 36.6;增大;饱和溶液;;碳酸钠饱和溶液;
(2) ;A、C;
【解析】 (1) 从表格看40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数；10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度。
(2) 足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为反应开始后就会有气体产生，随着反应的进行气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，混合物随着反应的进行，其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质量不会变为零．
14 、【答案】 (1) 金属;;
(2)
①
②
③ 水，氧气；AB
;
【解析】 (1) 生铁属于金属材料， 会导致酸雨。
(2)
① 工业上利用赤铁矿炼铁，是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
② 和 固体在高温条件下发生反应，生成 气体和 ，该反应的化学方程式为 。
③ 生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层能阻止金属与氧气、水接触，可以防止铁制品锈蚀。
15 、【答案】 (1) 过滤;
(2) ;
(3) ;、;
(4) ;
【解析】 (1) 解：过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤。
(2) 解：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液中所含的阳离子有、、和。
(3) 解：由铁离子、铜离子沉淀时的值和镁离子开始沉淀的值可知，步骤②加入熟石灰，调节溶液的范围为，固体中所含成分的化学式为、。
(4) 解：氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。
16 、【答案】 (1) ;;
(2) ;;
【解析】 (1) 是初中化学中常见的六种物质，、 组成元素相同，、、、 是不同类别的化合物， 和 的溶液均呈碱性，且 可用作建筑材料，所以 是氢氧化钙， 和氢氧化钙会发生反应，所以 是碳酸钠，碳酸钠和 可以相互转化，所以 是二氧化碳， 会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以 可以是盐酸， 会转化成二氧化碳，也会转化成二氧化碳，所以 是一氧化碳， 是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以 是 ， 是 ；
(2) 反应 ① 是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为： ；
反应 ② 是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
17 、【答案】 (1)
① 放热；碱
② 密度比水小
③
;
(2)
① 溶液中有白色沉淀生成；静置后，取上层清液，加入试管内，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体部分变质，若不变色，则固体全部变质
②
③ B；D
;
(3)
①
②
③
;
【解析】 (1)
① 反应后温度升高，说明为放热反应；溶液 随着反应进行， 增大，且大于 ，所以显碱性。
② 观察到钠浮在水面做不规则游动，可知钠的密度比水小。
③ 根据实验现象可知，生成物为氢氧化钠和氢气，所以钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，书写方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 。
(2)
① 氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀；加入足量的氯化钡，碳酸钠被全部去除，因此取上层清液，加入酚酞，若变红则含有氢氧化钠，若不变红则不含有氢氧化钠，据此判断是否全部变质。
② 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 。
③ 1：碳酸钠和氢氧化钠固体都可以溶解，无法分离，故A错误；
氢氧化钠溶解度随温度升高增大，碳酸钠溶解度随温度变化不大，所以可以高温溶解，达到热饱和溶液，冷却过滤，得到氢氧化钠，达到分离目的，故B正确；
加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，引入新杂质氯化钠，故C错误；
碳酸钠加入适量氢氧化钙，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后只得到氢氧化钠溶液，溶液蒸发浓缩后只得到氢氧化钠，故D正确；
(3)
① 反应开始为碳酸钠溶液，溶液 大于 ，而对于曲线 中起始值大于 ， 为 变化曲线，所以曲线 为二氧化碳曲线。
② 当 大于 之后，二氧化碳体积分数开始增大，所以有二氧化碳生成。
③ 当加入 盐酸后，此时溶液 小于 ，此时不含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，之后再加入盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而此时二氧化碳体积分数未达到最大，所以含有未反应的碳酸氢钠，没有了碳酸钠，因此除了氯化钠，还有碳酸氢钠。
18 、【答案】 (1) >;
(2) 设：氯化镁的溶质质量为 ，
，
解得 ，
溶质质量分数为
。
;
【解析】 (1) 由图可知，加入 氢氧化钠溶液后，反应结束，所以加入 氢氧化钠溶液会导致氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，。
(2) 设：氯化镁的溶质质量为 ，
，
解得 ，
溶质质量分数为
。