长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期第一次适应性检测化学试卷（含答案）

长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期第一次适应性检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于(   )

A.传统无机非金属材料 B.金属材料

C.新型塑料  D.新型无机非金属材料

2、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是(   )

A.治疗新冠肺炎的药物，如氯喹的合成与分离，与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机物

C.公共场所用“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

D.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

3、下列物质中，如：、NaOH、、、、FeS、CuS、、、NO、、、、、、、、。不能通过化合反应制取的有(   )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

4、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列各说法，正确的是(   )

①物质A的反应速率为0.3

②物质B的反应速率为0.6

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

5、图1是铜锌原电池示意图。图2中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示(   )

A.铜棒的质量 B. C. D.

6、、、、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是(   )

A.向中滴加足量的稀盐酸

B.向的水溶液中滴加少量稀盐酸

C.向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中

7、实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是(   )

A.将装置甲微热，反应的化学方程式为，结合装置乙中反应，可得酸性强弱顺序：

B.装置乙中的球形干燥管a用于防止倒吸

C.装置丙中盛溶液，既可以吸收尾气，又可以判断装置乙中的反应是否进行完全

D.将装置乙中生成的溶液在蒸发皿中蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤，得到产品晶体

8、中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气（CO、），再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.标准状况下，11.2L 所含的极性键为2

B.一定条件下等物质的量的和，的质子数比多8

C.反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D.制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是(   )

A.简单离子半径：Y>Z

B.该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C.X的最高价氧化物的水化物分子式为

D.该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键

10、常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是(   )

A.Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性

B.a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性

C.b或c处褪色，均说明具有漂白性

D.试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜

13、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是(   )

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满

C.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈

D.若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

14、将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为(   )

A.0.4mol/L B.0.8mol/L C.1.6mol/L D.3.2mol/L

二、填空题

15、（1）实验1：取一支试管，向其中加入5mL0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“+”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，反应的离子方程式为________。记录“+”完全看不见的时间为。

（2）实验2：取一支试管，向其中加入5mL0.5mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L溶液，将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“+”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“+”完全看不见的时间为。，则表明，增大反应物的浓度，反应速率________。

（3）实验3：取一支试管，向其中加入5mL 0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L溶液，将上述两支试管同时放入盛冰水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“+”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“+”完全看不见的时间为。

（4）实验4：取一支试管，向其中加入5mL0.1mol/L的溶液，另取一支试管加入5mL0.1mol/L溶液，将上述两支试管同时放入盛50℃的热水的烧杯中5分钟，然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中（小烧杯底部外面贴上一个写有“＋”的标记），开始记录反应的时间，溶液开始出现乳白色浑浊，随着时间的延长，产生淡黄色沉淀的浑浊，记录“+”完全看不见的时间为。

由实验（3）和实验（4）测得________（填“大于”“等于”或“小于”），则表明，升高温度，反应速率________。

（5）锥形瓶内装入10mL左右10%的，观察溶液中有少量气泡产生；向其中加入少量，则迅速产生大量气泡，气体使带火星的木条复燃。该实验表明，使用催化剂，反应速率________，反应的化学方程式为________。

（6）如果将溶液和混合，硫元素被氧化成最高化合价，则反应的离子方程式为________。

16、俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：

（1）天然气的主要成分是________（写分子式）。

（2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：________。

（3）我国“煤改气”工程的实施（即减少煤炭的使用，增加天然气的使用）有利于环境保护，主要原因是________（填字母代号）。

A.减少温室气体的排放量

B.减少粉尘污染

C.减少酸雨的形成

（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为________。

（5）不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为________（填“吸热”或“放热”）反应，表明破坏反应物的键能之和________（填“>”“=”或“<”）形成的生成物的键能之和。

17、A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则A的电子式为________，M的化学式是________，反应④的离子方程式是________。

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是________。其中反应①的化学方程式是________；工业上制备D，反应③的设备叫合成塔，吸收C的试剂是________。

（3）将2.0t含80% A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量________t（保留2位小数）。

18、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、NiO、等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程

如下：

已知：该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。

（1）中Mo的化合价为________价。镍的常见化合价有＋2和＋3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则还原性：________（填“大于”“等于”或“小于”）NiO。“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________。

（2）“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为________。

（3）“沉钼”中，pH为7.0。生成的离子方程式为________。

（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为________（填化学式）。

②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量气体，再通入足量，可析出Y。实验中要先通入后通入，原因是在水中溶解度比要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是________（填字母代号）。

A.水为极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据“相似相容”原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），所以在水中溶解度比大

B.和水分子间可以形成氢键，而和水分子间不能形成氢键

C.中N、H之间是形成N-H单键，键能小，分子中形成C＝O双键，键能大

D.比的相对分子质量大

19、某化学兴趣小组为探究和的还原性强弱，进行下列实验：

（1）取0.2mol 和0.4molNaI固体溶于水，配成100mL混合溶液；配制上述混合液需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外，还需要________。配制溶液过程中，所用蒸馏水需要加热到沸腾，然后冷却使用，原因是________。

（2）取（1）中配制的溶液5mL于一洁净的试管中，滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL，振荡之后，溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了单质，碘溶于水呈黄色；则甲认为反应的离子方程式为________。

乙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，含的水溶液呈黄色；则乙认为反应的离子方程式为________。

丙同学认为是因为稀硝酸氧化了，生成了，同时产生的NO在空气中被氧化成，溶于硝酸成黄色。

（3）随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：

在上述实验②中的现象为________。由实验①和②对比，得出结论：还原性强弱为大于。实验③表明，稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成，并没有大量溶于水，溶液不会呈黄色。实验④中反应的离子方程式为________。

（4）根据上述结论，取（1）中配制的溶液10mL于一洁净的大试管中，加入某浓度的稀硝酸适量，充分反应，产生标准状况下的无色气体mol，则该总反应的离子方程式为________。

参考答案

1、答案：D

解析：A.氮化铝是一种新型陶瓷材料，不属于传统无机非金属材料，故A不选；B.金属单质和合金属于金属材料，氮化铝是化合物，不属于金属材料，故B不选；C.氮化铝不含碳元素不属于有机物，塑料是有机物，故C不选；D.氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，故D选；故选：D。

2、答案：C

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：C

解析：本题考查了原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极溶液中的获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A项错误；由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，B项错误；由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，C项正确；不参加反应，其浓度不变，D项错误。

6、答案：B

解析：

7、答案：A

解析：A.高沸点酸能制取低沸点酸，浓硫酸与NaCl固体反应制取HCl，利用的是是高沸点酸制取低沸点酸，与硫酸和盐酸的酸性强弱无关，故A错误；B.由于HCl极易溶于水，易发生倒吸，装置a的容积较大，可防止发生倒吸现象，故B正确；C.与反应生成CuS沉淀，用溶液吸收，可以防止污染空气，同时通过观察是否有黑色沉淀生成判断乙中反应是否发生，故C正确；D.溶液冷却结晶得到晶体，需通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤洗涤得到，故D正确；故选：A。

8、答案：B

解析：A.1mol甲烷中含4molC-H键，均为极性键，标准状况下，11.2L为0.5mol，含极性键2，故A正确；

B.1mol比1mol甲烷多1molO原子，质子数多8，但等物质的量并非1mol，因此无法确定质子数多少，故B错误；

C.该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，故C正确；

D.反应II为：，生成2mol CO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应I：，生成1molC转移4电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6，故D正确；

故选：B。

9、答案：C

解析：

10、答案：A

解析：

11、答案：D

解析：

12、答案：D

解析：

13、答案：D

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：（1）

（2）加快

（4）大于；加快

（5）加快；

（6）或

解析：

16、答案：（1）

（2）增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可

（3）ABC

（4）

（5）放热；<

解析：

17、答案：（1）；K；

（2）第三周期第ⅢA族；；98.3%的浓硫酸

（3）2.53

解析：

18、答案：（1）+6；大于；

（2）；或

（3）

（4）①；②CD

解析：

19、答案：（1）100mL容量瓶；除去溶于水中的氧气，防止氧气将和氧化变质

（2）；

（3）溶液不变红色；

（4）

解析：