2023年中考化学复习：计算题

这是一份2023年中考化学复习：计算题，共6页。试卷主要包含了泡腾片配料表如下，已知金属钠能与水发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
 九年级人教版化学中考复习：计算题 
 姓名：                            得分：                            日期：                         

 
 1、泡腾片配料表如下：
 成分柠檬酸碳酸氢钠维生素C乳糖色素香精每片含量（4 g/片）未知未知0.2 g未知极少量泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。
（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为______。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为______。
（2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。






 2、超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数他们取了该纯碱样品，在烧杯中配制成溶液，再向其中逐滴加入的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示请回答下列问题：
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？写出计算步骤，计算记过精确到
至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______ 计算结果精确到
如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：______ ．







 3、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

 实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______，a的数值为______。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）






 4、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ ，反应生成氧气的质量为______
计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用若用无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．
硫酸铜全部溶于水，计算时保留到






 5、已知金属钠能与水发生如下反应：，若把金属钠投入到盛有足量水的烧杯中如图，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是，请计算：
生成的质量．
反应后所得溶液的溶质质量分数．







 6、将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）







 7、取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。






 8、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签他做了如下实验：称量该溶液倒入烧杯中，然后向其中加入二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为．
该溶液溶质的质量分数减小的理由是______ ．
生成的气体的质量为______
计算该瓶溶液中溶质的质量分数．






 9、实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3，取10克该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca(OH)2溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：
（1）m=______g
（2）求10g该药品中Na2CO3的质量
（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后，所得溶液质量分数是多少？次数 1234加入Ca(OH)2溶液的质量/g100100100100烧杯中生成沉淀的质量/g1m33






 10、某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）






 11、工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
 加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m=______（结果保留两位小数）







 12、洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
（1）产生的二氧化碳质量为______克。
（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）






 13、氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20％的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。







 14、葡萄糖是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为表示为葡萄糖在体内代谢的化学方程式为： 某病人需要输入的葡萄糖注射液密度近似为计算：
配制上述注射液所需的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量．
若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？






 15、某同学称取一定质量的铁粉样品含有少量不与稀硫酸反应的杂质，放入烧杯中，加入稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是______ ；
样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程