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重庆市万州第二高级中学2023届高三化学下学期第四次质量检测试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市万州第二高级中学2023届高三化学下学期第四次质量检测试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
万州二中2023年高三下学期第四次质量检测
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cd 112 In 115
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。
答案选C。
2. 下列各项实验的基本操作正确的是
A. 用湿润的试纸测定硫酸溶液的
B. 少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
C. 可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误；
B．液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误；
C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确；
D．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；
故选C。
3. X、Y、Z元素可组成化合物，Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，分子中含电子。下列说法错误的是
A. Y位于周期表第三周期第ⅣA族 B. X、Y、Z能形成多种三元化合物
C 非金属性： D. 易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】根据分子中含电子且Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，可知X为H、Y为C、Z为O，为HCOOH。
【详解】A．C位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．H、C、O可以形成多种烃的含氧衍生物，如羧酸、醇、醛等，故B正确；
C．非金属性：O＞C＞H，故C正确；
D．羧基为亲水基，故HCOOH易溶于水，故D正确；
故选A。
4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解
作该反应的催化剂
B
在浊液中加入，溶液变澄清
促进沉淀溶解平衡正向移动
C
在溴水中滴加苯，溴水褪色
苯与溴发生取代反应
D
在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色
甲基使苯环上的氢变活泼
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；
B．由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉OH-，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；
C．苯不与溴水反应，但是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误；
故选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 溶液中阴离子的数目为
B. 含有共价键的数目为
C. 个分子中共用电子对的数目为
D. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；
B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=O，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，C错误；
D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，D错误；
答案选B。
6. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C. 奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色 D. 奥昔布宁能发生消去反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确；
B．奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化(环己基、链烃基)、sp2杂质(苯环、酯基)、sp杂质(碳碳叁键)，共3种类型，B不正确；
C．奥昔布宁分子中含有的-C≡C-，能使溴的CCl4溶液褪色，C不正确；
D．奥昔布宁分子中的和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应，D正确；
故选D。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B. NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水离子方程式：Ca2＋+NH4＋+HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A正确；
B．产物中I2和Cl2均可以与OH－反应，可知方程式错误；NaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO－+4H＋+2I－=I2+Cl2↑+2H2O，B错误；
C．硝酸能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋=9Fe3＋+14H2O+NO↑，C错误；
D．若明矾溶液中含有2mol，其完全沉淀，需要加入2molBa2＋，同时加入4molOH－，溶液中的Al3＋会转化成，产物错误；离子反应为2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2=2BaSO4↓++2H2O，D错误；
答案选A。
8. 资源回收与利用是环保的重要课题之一、某小组拟利用银镜制备硝酸银，其流程如下[知：]：
下列说法正确的是
A. 加入银氨溶液之前加入的目的是中和
B. 从环保和成本角度考虑应选择浓硝酸溶解银镜
C. “一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、高温烘干
D. 若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，则葡萄糖最多镀银
【答案】A
【解析】
【分析】淀粉溶液加入稀硫酸并加热，水解后的溶液加入氢氧化钠溶液中和到碱性，再加银氨溶液热水浴，产生银镜，银镜加入硝酸溶解得到硝酸银溶液，一系列操作后得到硝酸银；
【详解】A．加入银氨溶液之前加入的目的是中和，以免硫酸与银氨溶液反应造成实验失败，选项A正确；
B．银与稀硝酸和浓硝酸反应分别为、，与浓硝酸反应时消耗的硝酸更多，从环保和成本角度考虑应选择稀硝酸溶解银镜，选项B错误；
C．因硝酸银易分解，故“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压干燥，选项C错误；
D．若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，1分子葡萄糖含有1个醛基，则葡萄糖最多镀2mol银，选项D错误；
答案选A。
9. 科学家研制出低浓度快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的转化成固体氨基甲酸。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. IPDA分子中含2个手性碳原子 B. 、中原子的杂化类型相同
C. 是非极性分子 D. IPDA的分子间作用力决定其熔点高低
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据IPDA的结构简式可知，分子中含有两个手性碳原子，A正确；
B．CO2中C原子杂化轨道数为2+×（4-2×2）=2，采取 sp杂化方式，中碳原子与氧原子形成双键，与其他原子为单键，采取sp2杂化方式，B错误；
C．二氧化碳分子中正负电荷中心相重合，为非极性分子，C正确；
D．IPDA属于分子晶体，分子间作用力决定其熔点高低，D正确；
答案选B。
10. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是①④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑤⑦
C. 可能含有的离子是①②⑥
D. 不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】
【详解】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na+；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-，氯气与Br-反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl-是否存在，因为加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。
答案选A。
11. 、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
A.
B. 向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀
C. 要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为
D. 若成立，则平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意a、b分别代表、的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：，，A选项正确；
B．的溶解度比的更小，所以，向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀，B选项正确；
C．要使废水中、离子浓度不大于，根据的，可得浓度至少为，C选项正确；
D．由于的溶解度比的大，所以成立，其，D选项错误。
故答案选D
12. 人工肾脏可用间接电化学法除去代谢产物中的尿素。下列有关说法正确的是
A. a为电源的负极
B. 通过质子交换膜向左室移动
C. 若两极共收集到气体，则除去了尿素(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
D. 除去尿素的反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．左边电解产生氯气，在左边为阳极，因此a为电源的正极，故A错误；
B．电解池“异性相吸”，则通过质子交换膜向右室移动，故B错误；
C．根据电子转移相同，左边电解得到氯气，氯气再和尿素反应，右边电解得到氢气，根据，根据关系式得到4mol气体消耗1mol尿素，则若两极共收集到气体，则除去了尿素，故C错误；
D．除去尿素的反应为，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
14. 三氧化二铟具有优良的气体传感性。以为原料制备三氧化二铟的工艺如下：
已知：①In的+3价强酸盐易水解；
②加热2使纯净物M的失重率(失重率)为。
下列说法错误的是
A. 不能用稀盐酸替代热水 B. 性质与有相似之处
C. 加热1和加热2的温度可能不相同 D. 纯净物M中铟的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由分析可知，如果用稀盐酸替代热水不利于生成，A正确；
B．In位于金属元素和非金属元素的分界线出，则的性质与有相似之处，B正确；
C．加热1是除去中含有的杂质，加热2是的分解，其温度是不同的，C正确；
D．纯净物M为经过计算，其中铟的质量分数为69.3%，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：
回答下列问题：
（1）酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。
（2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。
（3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。
如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．蒸发皿
（4）溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。
①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③溶液 ④溶液
（5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。
简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。
（6）已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. NH4NO3
（2）
（3） ①. ②. B
（4） ①. ②. ②
（5）盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大
（6）溶液1中，，则；向溶液1中滴加稀溶液使时，，则，故会生成
【解析】
【分析】精选钼矿酸浸、氧化，不反应得到固体，铜、铁元素在盐酸、氯化铁作用下得到铜、亚铁的盐酸盐溶液1，电解得到A金属铜，溶液3中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子得到溶液4；固体和氧气焙烧得到MoO3、气体A二氧化硫，二氧化硫可以制取强酸硫酸C；MoO3和氨水碱浸得到(NH4)2MoO4溶液，加入硝酸得到硝酸铵溶液2和H2MoO4沉淀，H2MoO4沉淀加入碳酸锂灼烧得到Li2MoO4；溶液2处理得到硝酸铵为盐B；
【小问1详解】
由分析可知，酸C是H2SO4，盐B是NH4NO3；
【小问2详解】
溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是将亚铁离子转化为铁离子，反应为；
【小问3详解】
“灼烧”制备钼酸锂反应为H2MoO4沉淀加入碳酸锂灼烧得到Li2MoO4，方程式为。化学性质类似碳酸钠，具有碱性，故不能使用硅酸盐类坩埚，故如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择铁坩埚，故选B；
【小问4详解】
溶液1主要含、、、、等，阳离子中铜离子的放电能力更强，故“电解”中阴极最先发生的电极反应式为铜离子得到电子发生还原反应生成铜，；氯离子会和硝酸银生成白色沉淀、钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、亚铁离子会和铁氰酸钾生成蓝色沉淀，故下列试剂不能检验洗涤干净的是②酚酞溶液；
【小问5详解】
盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大，均会导致温度高于时浸取率急剧下降；
【小问6详解】
溶液1中，，则；向溶液1中滴加稀溶液使时，，则，故会生成。
16. 某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：
I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。
（1）盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
（2）装置C的作用为___________。
（3）乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。
II．探究与的反应。
已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。
（4）检验上图装置气密性的方法为___________。
（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（2）除去反应生成的CO2
（3）装置F可以起到防倒吸的作用
（4）关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
（5）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
【解析】
【分析】根据题意结合图可知，I.制备并收集NO：浓HNO3和碳共热生成NO2和CO2，经与水反应NO2变成NO，再经NaOH除去CO2，用排水集气法收集；II.探究NO与Na2O2反应：NO经干燥后与Na2O2共热反应，用酸性高锰酸钾溶液检验NaNO2。
【小问1详解】
盛放浓HNO3的仪器为分液漏斗；碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
故答案为：分液漏斗；C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
【小问2详解】
碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2；
故答案为：除去反应生成的CO2。
【小问3详解】
将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸；
故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用。
【小问4详解】
检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好；
故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好。
【小问5详解】
J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成；
故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
17. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
（1）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。
①、下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。
（2）900℃下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为________，原因是__________。
（3）磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中P原子的空间堆积方式为___________；已知晶体中硼原子和磷原子的半径分别为和，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(写出计算式)。
【答案】（1） ①. 5：4 ②. Kp= ③. A ④. 该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小
（2） ①. 碳催化剂的目数越大，CH4的转化率越大 ②. 碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。
（3） ①. 面心立方最密堆积 ②.
【解析】
【小问1详解】
①T1温度下，达到平衡时，CO2体积分数为30%，设反应消耗CO2xmol，初始投入的CO2为amol，则，则，x=0.25a，则n(平衡时气体)：n(初始气体)=2.5a：2a=5：4。该温度下，平衡时各物质的分压为p(CH4)=p(CO2)=，p(CO)=p(H2)=，Kp=。
②从题干可知该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小。
【小问2详解】
从图中可知，碳催化剂的目数越大，CH4的转化率越大，原因为碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。
【小问3详解】
由图可知，晶胞中P原子空间堆积方式为面心立方最密堆积。根据均摊法可知，该晶胞中P有8×+6×=4个，B有4个，设晶胞边长为a，则体对角线长度为，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为体对角线长度的，即r1+r2=，则晶胞体积为，原子总体积为4()，原子体积占晶胞体积的百分率为。
18. 阿司匹林()是一种用途很广消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：
已知：
。
请回答下列问题：
（1）阿司匹林中的含氧官能团有___________(写名称)，反应①的反应类型为___________。
（2）通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。
①请写出A→E的化学方程式：___________。
②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：___________。
（3）水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为_______。
（4）结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下：
………
请完善上述合成流程路线中的省略部分___________。
【答案】（1） ①. 酯基、羧基 ②. 取代反应
（2） ①. +CH3OH +H2O ②. 或者
（3） （4）。
【解析】
【分析】根据阿司匹林的结构简式可知，其中的含氧官能团，通过对比反应①前后的物质可以知道该反应的反应类型，A→E为水杨酸的酯化反应，以此解题。
小问1详解】
阿司匹林的结构简式为：其中的含氧官能团有酯基、羧基，反应①是水杨酸（）与反应生成）阿司匹林（）的反应，其反应类型为取代反应，故答案为：酯基、羧基；取代反应
【小问2详解】
①A→E是水杨酸（）与甲醇、浓硫酸加热条件下反应生成香料E的反应，其化学反应方程式为 +CH3OH +H2O；
②G是水杨酸（）在一定条件下发生酯化反应生成的一种聚酯，其结构简式为：，故答案为：或者；
【小问3详解】
芳香化合物含有苯环，酯类物质含有酯基，与水杨酸（）同分异构体的属于芳香酯的结构简式有：；
【小问4详解】
由苯酚、异丁烯为原料合成的流程路线：。
万州二中2023年高三下学期第四次质量检测
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cd 112 In 115
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。
答案选C。
2. 下列各项实验的基本操作正确的是
A. 用湿润的试纸测定硫酸溶液的
B. 少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
C. 可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误；
B．液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误；
C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确；
D．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；
故选C。
3. X、Y、Z元素可组成化合物，Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，分子中含电子。下列说法错误的是
A. Y位于周期表第三周期第ⅣA族 B. X、Y、Z能形成多种三元化合物
C 非金属性： D. 易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】根据分子中含电子且Y原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，可知X为H、Y为C、Z为O，为HCOOH。
【详解】A．C位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．H、C、O可以形成多种烃的含氧衍生物，如羧酸、醇、醛等，故B正确；
C．非金属性：O＞C＞H，故C正确；
D．羧基为亲水基，故HCOOH易溶于水，故D正确；
故选A。
4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解
作该反应的催化剂
B
在浊液中加入，溶液变澄清
促进沉淀溶解平衡正向移动
C
在溴水中滴加苯，溴水褪色
苯与溴发生取代反应
D
在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色
甲基使苯环上的氢变活泼
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；
B．由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉OH-，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；
C．苯不与溴水反应，但是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误；
故选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 溶液中阴离子的数目为
B. 含有共价键的数目为
C. 个分子中共用电子对的数目为
D. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；
B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=O，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，C错误；
D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，D错误；
答案选B。
6. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C. 奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色 D. 奥昔布宁能发生消去反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确；
B．奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化(环己基、链烃基)、sp2杂质(苯环、酯基)、sp杂质(碳碳叁键)，共3种类型，B不正确；
C．奥昔布宁分子中含有的-C≡C-，能使溴的CCl4溶液褪色，C不正确；
D．奥昔布宁分子中的和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应，D正确；
故选D。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B. NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水离子方程式：Ca2＋+NH4＋+HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A正确；
B．产物中I2和Cl2均可以与OH－反应，可知方程式错误；NaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO－+4H＋+2I－=I2+Cl2↑+2H2O，B错误；
C．硝酸能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋=9Fe3＋+14H2O+NO↑，C错误；
D．若明矾溶液中含有2mol，其完全沉淀，需要加入2molBa2＋，同时加入4molOH－，溶液中的Al3＋会转化成，产物错误；离子反应为2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2=2BaSO4↓++2H2O，D错误；
答案选A。
8. 资源回收与利用是环保的重要课题之一、某小组拟利用银镜制备硝酸银，其流程如下[知：]：
下列说法正确的是
A. 加入银氨溶液之前加入的目的是中和
B. 从环保和成本角度考虑应选择浓硝酸溶解银镜
C. “一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、高温烘干
D. 若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，则葡萄糖最多镀银
【答案】A
【解析】
【分析】淀粉溶液加入稀硫酸并加热，水解后的溶液加入氢氧化钠溶液中和到碱性，再加银氨溶液热水浴，产生银镜，银镜加入硝酸溶解得到硝酸银溶液，一系列操作后得到硝酸银；
【详解】A．加入银氨溶液之前加入的目的是中和，以免硫酸与银氨溶液反应造成实验失败，选项A正确；
B．银与稀硝酸和浓硝酸反应分别为、，与浓硝酸反应时消耗的硝酸更多，从环保和成本角度考虑应选择稀硝酸溶解银镜，选项B错误；
C．因硝酸银易分解，故“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压干燥，选项C错误；
D．若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，1分子葡萄糖含有1个醛基，则葡萄糖最多镀2mol银，选项D错误；
答案选A。
9. 科学家研制出低浓度快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的转化成固体氨基甲酸。IPDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. IPDA分子中含2个手性碳原子 B. 、中原子的杂化类型相同
C. 是非极性分子 D. IPDA的分子间作用力决定其熔点高低
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据IPDA的结构简式可知，分子中含有两个手性碳原子，A正确；
B．CO2中C原子杂化轨道数为2+×（4-2×2）=2，采取 sp杂化方式，中碳原子与氧原子形成双键，与其他原子为单键，采取sp2杂化方式，B错误；
C．二氧化碳分子中正负电荷中心相重合，为非极性分子，C正确；
D．IPDA属于分子晶体，分子间作用力决定其熔点高低，D正确；
答案选B。
10. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是①④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑤⑦
C. 可能含有的离子是①②⑥
D. 不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】
【详解】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na+；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-，氯气与Br-反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl-是否存在，因为加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。
答案选A。
11. 、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
A.
B. 向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀
C. 要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为
D. 若成立，则平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意a、b分别代表、的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：，，A选项正确；
B．的溶解度比的更小，所以，向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀，B选项正确；
C．要使废水中、离子浓度不大于，根据的，可得浓度至少为，C选项正确；
D．由于的溶解度比的大，所以成立，其，D选项错误。
故答案选D
12. 人工肾脏可用间接电化学法除去代谢产物中的尿素。下列有关说法正确的是
A. a为电源的负极
B. 通过质子交换膜向左室移动
C. 若两极共收集到气体，则除去了尿素(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
D. 除去尿素的反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．左边电解产生氯气，在左边为阳极，因此a为电源的正极，故A错误；
B．电解池“异性相吸”，则通过质子交换膜向右室移动，故B错误；
C．根据电子转移相同，左边电解得到氯气，氯气再和尿素反应，右边电解得到氢气，根据，根据关系式得到4mol气体消耗1mol尿素，则若两极共收集到气体，则除去了尿素，故C错误；
D．除去尿素的反应为，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
14. 三氧化二铟具有优良的气体传感性。以为原料制备三氧化二铟的工艺如下：
已知：①In的+3价强酸盐易水解；
②加热2使纯净物M的失重率(失重率)为。
下列说法错误的是
A. 不能用稀盐酸替代热水 B. 性质与有相似之处
C. 加热1和加热2的温度可能不相同 D. 纯净物M中铟的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由分析可知，如果用稀盐酸替代热水不利于生成，A正确；
B．In位于金属元素和非金属元素的分界线出，则的性质与有相似之处，B正确；
C．加热1是除去中含有的杂质，加热2是的分解，其温度是不同的，C正确；
D．纯净物M为经过计算，其中铟的质量分数为69.3%，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：
回答下列问题：
（1）酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。
（2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。
（3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。
如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．蒸发皿
（4）溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。
①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③溶液 ④溶液
（5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。
简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。
（6）已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. NH4NO3
（2）
（3） ①. ②. B
（4） ①. ②. ②
（5）盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大
（6）溶液1中，，则；向溶液1中滴加稀溶液使时，，则，故会生成
【解析】
【分析】精选钼矿酸浸、氧化，不反应得到固体，铜、铁元素在盐酸、氯化铁作用下得到铜、亚铁的盐酸盐溶液1，电解得到A金属铜，溶液3中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子得到溶液4；固体和氧气焙烧得到MoO3、气体A二氧化硫，二氧化硫可以制取强酸硫酸C；MoO3和氨水碱浸得到(NH4)2MoO4溶液，加入硝酸得到硝酸铵溶液2和H2MoO4沉淀，H2MoO4沉淀加入碳酸锂灼烧得到Li2MoO4；溶液2处理得到硝酸铵为盐B；
【小问1详解】
由分析可知，酸C是H2SO4，盐B是NH4NO3；
【小问2详解】
溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是将亚铁离子转化为铁离子，反应为；
【小问3详解】
“灼烧”制备钼酸锂反应为H2MoO4沉淀加入碳酸锂灼烧得到Li2MoO4，方程式为。化学性质类似碳酸钠，具有碱性，故不能使用硅酸盐类坩埚，故如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择铁坩埚，故选B；
【小问4详解】
溶液1主要含、、、、等，阳离子中铜离子的放电能力更强，故“电解”中阴极最先发生的电极反应式为铜离子得到电子发生还原反应生成铜，；氯离子会和硝酸银生成白色沉淀、钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、亚铁离子会和铁氰酸钾生成蓝色沉淀，故下列试剂不能检验洗涤干净的是②酚酞溶液；
【小问5详解】
盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大，均会导致温度高于时浸取率急剧下降；
【小问6详解】
溶液1中，，则；向溶液1中滴加稀溶液使时，，则，故会生成。
16. 某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：
I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。
（1）盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
（2）装置C的作用为___________。
（3）乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。
II．探究与的反应。
已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。
（4）检验上图装置气密性的方法为___________。
（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（2）除去反应生成的CO2
（3）装置F可以起到防倒吸的作用
（4）关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
（5）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
【解析】
【分析】根据题意结合图可知，I.制备并收集NO：浓HNO3和碳共热生成NO2和CO2，经与水反应NO2变成NO，再经NaOH除去CO2，用排水集气法收集；II.探究NO与Na2O2反应：NO经干燥后与Na2O2共热反应，用酸性高锰酸钾溶液检验NaNO2。
【小问1详解】
盛放浓HNO3的仪器为分液漏斗；碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
故答案为：分液漏斗；C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
【小问2详解】
碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2；
故答案为：除去反应生成的CO2。
【小问3详解】
将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸；
故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用。
【小问4详解】
检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好；
故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好。
【小问5详解】
J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成；
故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
17. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
（1）将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。
①、下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，则___________点对应的平衡常数最小，理由是___________。
（2）900℃下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，后的转化率与炭催化剂的目数的关系为________，原因是__________。
（3）磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中P原子的空间堆积方式为___________；已知晶体中硼原子和磷原子的半径分别为和，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(写出计算式)。
【答案】（1） ①. 5：4 ②. Kp= ③. A ④. 该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小
（2） ①. 碳催化剂的目数越大，CH4的转化率越大 ②. 碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。
（3） ①. 面心立方最密堆积 ②.
【解析】
【小问1详解】
①T1温度下，达到平衡时，CO2体积分数为30%，设反应消耗CO2xmol，初始投入的CO2为amol，则，则，x=0.25a，则n(平衡时气体)：n(初始气体)=2.5a：2a=5：4。该温度下，平衡时各物质的分压为p(CH4)=p(CO2)=，p(CO)=p(H2)=，Kp=。
②从题干可知该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小。
【小问2详解】
从图中可知，碳催化剂的目数越大，CH4的转化率越大，原因为碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。
【小问3详解】
由图可知，晶胞中P原子空间堆积方式为面心立方最密堆积。根据均摊法可知，该晶胞中P有8×+6×=4个，B有4个，设晶胞边长为a，则体对角线长度为，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为体对角线长度的，即r1+r2=，则晶胞体积为，原子总体积为4()，原子体积占晶胞体积的百分率为。
18. 阿司匹林()是一种用途很广消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：
已知：
。
请回答下列问题：
（1）阿司匹林中的含氧官能团有___________(写名称)，反应①的反应类型为___________。
（2）通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。
①请写出A→E的化学方程式：___________。
②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式：___________。
（3）水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体中，苯环上有两个对位取代基的结构简式为_______。
（4）结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其他无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下：
………
请完善上述合成流程路线中的省略部分___________。
【答案】（1） ①. 酯基、羧基 ②. 取代反应
（2） ①. +CH3OH +H2O ②. 或者
（3） （4）。
【解析】
【分析】根据阿司匹林的结构简式可知，其中的含氧官能团，通过对比反应①前后的物质可以知道该反应的反应类型，A→E为水杨酸的酯化反应，以此解题。
小问1详解】
阿司匹林的结构简式为：其中的含氧官能团有酯基、羧基，反应①是水杨酸（）与反应生成）阿司匹林（）的反应，其反应类型为取代反应，故答案为：酯基、羧基；取代反应
【小问2详解】
①A→E是水杨酸（）与甲醇、浓硫酸加热条件下反应生成香料E的反应，其化学反应方程式为 +CH3OH +H2O；
②G是水杨酸（）在一定条件下发生酯化反应生成的一种聚酯，其结构简式为：，故答案为：或者；
【小问3详解】
芳香化合物含有苯环，酯类物质含有酯基，与水杨酸（）同分异构体的属于芳香酯的结构简式有：；
【小问4详解】
由苯酚、异丁烯为原料合成的流程路线：。
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