辽宁省2023届高三下学期第二次全省统考化学试题（Word版含答案）

这是一份辽宁省2023届高三下学期第二次全省统考化学试题（Word版含答案），共23页。试卷主要包含了5 Fe-56，5L水中等内容，欢迎下载使用。
辽宁省2023届高三下学期第二次全省统考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识
B.除虫菊中含有的除虫菊酯是一种天然杀虫剂
C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品添加剂
D.在奶粉中添加的硫酸钙等作为食品的凝固剂
2.下列有关化学用语描述正确的是（ ）
A.HClO的空间填充模型：
B.中子数为10的氟原子：
C.与互为同位素
D.NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.除去水垢中的硫酸钙：
B.用酸性溶液验证的还原性：
C.亚硫酸氢钠溶液显酸性：
D.腐蚀铜线路板：
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为
B.5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为
C.配制的氨水，需要氨气溶于0.5L水中
D.0.1mol羟基含有电子数为
5.扑热息痛（对乙酰氨基酚，结构简式），也可以称为泰诺、百服宁等，该药是一种常用的解热镇痛药。有关对乙酰氨基酚的叙述正确的是（ ）
A.化学式为
B.含有（酚）羟基、酮羟基两种官能团
C.既能与盐酸反应又能与NaOH反应
D.中心原子氧、氮、碳均为杂化
6.第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（ ）
A.的结构式为
B.X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者
C.分子中所有原子都在一条直线上
D.分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应
7.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ）

A.图2中的多孔电极b上发生氧化反应
B.在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极
C.当电路中有0.008mol电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应
D.多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：
8.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）

A.甲装置用于酸性溶液滴定溶液
B.乙装置用于判断，且可转化成
C.丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸
D.丁装置可用于除去氯气中的HCl
9.碳酸二甲酯在化学合成中用于甲基化剂和羟基化剂，也是一种低毒的有机溶剂。为实现碳中和、碳达峰，将与甲醇利用含铈（Ce）催化剂合成碳酸二甲酯，催化循环原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A.物质A为，物质B为
B.碳酸二甲酯中至少有4个原子一定在同一平面中
C.反应①②③的类型均为取代反应
D.1mol碳酸二甲酯最多可以消耗2molNaOH
10.“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是（ ）
A.比HF沸点高是由于氢键O—H…O数目多于1molHF中F—H…F
B.比苯酚（）的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键
C.的稳定性强于，是由于分子间存在氢键
D.含溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于
11.下列环境污染的治理措施与运用的化学原理不相符的是（ ）
选项
治理措施
化学原理
A
在汽车尾气系统安装催化转化器减少尾气污染
CO与NO催化剂作用下转化为无毒气体
B
向煤中加入生石灰减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
C
用聚乳酸塑料代替传统塑料以减少白色污染
聚乳酸可以降解
D
向工业污水中加入以除去污水中的
具有还原性
12.接触法制硫酸在接触室进行的反应： 。若向体积均为1L的甲、乙两恒容容器中分别充入和其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应
B.甲容器达到平衡时的平衡常数：
C.a、c两点表示两容器气体的总物质的量：
D.a、b两点时间的反应速率：
13.1987年诺贝尔化学奖的贡献是超分子化学理论研究。冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.含该超分子的物质其晶体类型属于分子晶体
B.冠醚可用于识别不同的碱金属离子
C.中心碱金属离子的配位数是不变的
D.冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子
14.一种新型高效低成本储能电池，采用石墨（）、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。放电过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.放电时B为负极，铝失电子
B.放电时A电极反应式为
C.可使用易传导离子的固态硫化物类电解质，安全性会更高
D.充电时B接电源正极，电极反应式为
15.室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、（、或）随（NaOH溶液）变化的曲线如图。下列叙述不正确的是（ ）

A.常温下，的第一步电离平衡常数
B.当（NaOH溶液）=10mL时，
C.（NaOH溶液）=20mL时，水的电离程度最大
D.常温下，当时，有
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
锑白（）在工业上有广泛的用途，用于油漆的着色和帆布、纸张、涂料等的阻燃剂。从铅锑冶炼废渣（主要成分是、，含有CuO、和等杂质）中制取锑白的一种工业流程如图所示。

已知：①是两性氧化物 ②“滤渣3”的成分是SbOCl
回答下列问题：
（1）“固体粉末X”和“Y溶液”最好分别是________；________。
（2）将“含锑废渣”粉碎的目的是________。
（3）“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为________。
（4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是________。
（5）用平衡移动原理说明“中和”操作加入少量“Y溶液”操作的作用________。
（6）在上述操作过程中多次用到过滤，该操作用到的玻璃仪器有________（至少写两种）。
17.（13分）
为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①
②
（1）根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为________K（保留一位小数）。
（2）为了提高的产率，理论上可采用的措施是________（填标号）。
A.低温低压 B.高温低压 C.合适的催化剂 D.高温高压 E.低温高压
（3）将和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。
已知：X代表的选择性 Y代表甲醇的产率%
温度/K
催化剂
催化剂
X（甲醇选择性）
Y（甲醇产率）
X（甲醇选择性）
Y（甲醇产率）
483
38
2
19
0.9
503
26
4.5
33
2.2
523
23
3.9
30
1.9
543
18
3
25
1.8
563
16
3
25
1.6
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。
A.483K
B.503K
C.催化剂
D.催化剂
②503K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是________。
（4）在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有________（填标号）。
A.混合气体总压强不再变化
B.断裂3molH—H键的同时断裂2molO—H键
C.和的物质的量之比不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
F.保持不变
（5）若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度________（选填“”，或“=”），其原因是________。

18.（14分）
1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨气，具有环保、节能效果。
（1）“侯氏制碱法”以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是________。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
（2）在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如下图①所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

①丁装置中稀硫酸的作用是________。
②实验结束后，分离出晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（3）实验室里乙同学利用图②装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题：
①要完成制备实验，除图②装置中的仪器外还必需的仪器是________。
②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为________。
③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1（根据需要可关开）。一段时间后，应该________（填具体操作）。则Y可以是________。
④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质及其产生的原因分别是________。
（4）利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成和含量。取一定量的纯碱配成溶液，用盐酸滴定纯碱溶液得到图③曲线，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合________（用、大小关系表示）。

19.（14分）环氧树脂具有优良的机械性能、耐腐蚀及粘结性能，广泛应用于化工、电子、汽车等行业。一种新型环氧树脂的M的结构简式如下：

其合成路线如下图：

已知以下信息：
①
②
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，D中官能团的名称为________、________。
（2）反应①⑤的反应类型分别为________，________。
（3）已知C的核磁共振氢谱有三组峰，则反应②的化学方程式为________。
（4）F的结构简式为________。
（5）上述合成路线中遇溶液显色的物质有________（填字母代号）。
（6）F的一氯代物有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于芳香化合物的同分异构体有________种。
（7）假设化合物D、C和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的M，若生成的NaCl和的总质量为1530g，则M的n值理论上应等于________。
辽宁省2023届高三下学期第二次全省统考
化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
D
C
B
D
C
C
C
D
C
B
C
B
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】B
【解析】A.了解用药，处方药需要医生开处方，但OTC为非处方药的标识，故A错误。
B.杀虫剂有有机氯、有机磷、拟除虫菊酯类等有机合成农药，除虫菊中含有的除虫菊酯是天然杀虫剂。B正确。
C.腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了防止食物腐败变质，但有毒，要用量要求的。C错误。
D.硫酸钙、维生素在奶粉添加是作营养强化剂补钙的，在豆腐中添加硫酸钙是凝固剂，D错误。故选B。
2.【答案】A
【解析】A.HClO是O原子分别与1个H、Cl原子形成一个共价键形成的，由于原子半径：，O原子上还存在2对孤对电子，O原子是杂化，空间构型是V形，所以HClO的空间填充模型为，A正确。
B.F是9号元素，中子数为10的氟原子质量数，用原子符号可表示为：，B错误。
C.与是氧元素的两种单质，不互为同位素，与是同位素，C错误。
D.氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离子。由于半径比小，所以钠离子形成的由5个水分子环绕的水合钠离子，而氯离子形成的由6个水分子环绕的水合氯离子。D错误。
3.【答案】C
【解析】A.用除去水中的硫酸钙进行沉淀转化疏松易溶于酸的沉淀，写离子方程式时不拆，错误；B.酸性条件，做还原剂，为氧化剂。二者物质的量之比，题中可以认为得失电子不等，也可认为价锰把中的氧氧化了，错误；C.亚硫酸根显酸性是部分电离，电离写可逆符号且写成，正确；D.电荷未配平，错误。故选C。
4.【答案】D
【解析】A.丙烯的结构简式为，1mol丙烯分子中含有极性键只有C-H数为6mol，故0.1mol丙烯中含非极性键个数为，A错误。
B.铁片常温与浓硝酸发生钝化，不可能完全转化，B错误。
C.配制0.5L物质的量浓度的溶液，需要将溶质氨气溶解于水配成0.5L溶液，C错误。
D.羟基是不带电荷的粒子，电子数等于其质子数即，即电子数为故D正确。
故选D。
5.【答案】C
【解析】A.化学式N原子是奇数，氢原子应是奇数，A错误。
B官能团应该是酰胺基，不是酮羰基，B错误。
C.这里的（酚）羟基、酰胺基都可以与NaOH反应，-NH-也可以与盐酸反应，C正确。
D.高中阶段若没有共平面信息羟基的氧原子是杂化，氮原子是杂化，若有信息共平面的话为N、O与苯环相连形成共轭，都是杂化，这里高中不考虑，此项不考虑N、O，本题从碳原子直接判断就可以知道此项是错误。羰基（酮羰基）上的碳原子是，甲基上的碳原子是，所以碳原子有两种杂化，D错误。
故选C。
6.【答案】B
【分析】第二周期主族元素中，基态原子均有两个未成对电子的元素为C元素；O元素，根据形成化合物每个原子均满足8电子，其原子的排列为则X为C、Y为O，以此作答。
【解析】
A.根据形成化合物每个原子均满足8电子，其原子的排列为，A正确。
B.X为C元素其氢化物有简单的，也有其他的烃，可以有气态、液态和固态，不一定比Y的氢化物或为含有分子间氢键的低，B错误。
C.中心的三个碳原子都是sp杂化，键角都是，因此每个原子均在一条直线上，C正确。
D.结构中含有-C=C=C-双键，不稳定即活泼，易与加成反应生成酰胺，D正确。
故选B。
7.【答案】D
【分析】由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。
【解析】A.由分析可知，通入甲烷的多孔电极b为正极，得电子，发生还原反应，A错误。
B.电池工作时，阴离子氧离子向负极（电极a）移动，但电流方向由正极b经导线向负极a，B错误。
C.根据的关系计算，但未说明标准状况，不能进行体积计算，C错误。
D.由分析可知，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，D正确。故选D。
8.【答案】C
【解析】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，应选酸式滴定管盛放，A错误。
B.浓度相同，小的先沉淀，先出现红褐色沉淀，则，但不能说明可转化成，B错误。
C.氨气为极性分子极易溶于水，不溶于，且的密度大于水。导管口插在中，氨气不溶解，逸出后被水吸收，可防止倒吸，C正确。
D.食盐水可抑制氯气的溶解，HCl极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，但装置应长管进短管出，D错误。故选C。
9.【答案】C
【解析】A.反应①发生取代反应，A为，反应②为加成反应，B为，A正确。
B.碳酸二甲酯中羰基的碳原子是杂化，碳原子与之相连的氧原子在一个平面上，所以一定在一个平面上共有4个原子，C正确。
C.反应①③为羟基间的分子间脱水的取代反应，反应②由两种反应物生成一种产物，对比分析反应物和产物的结构可知，B为，中的一个碳氧双键变为碳氧单键，发生加成反应，B错误。
D.碳酸二甲酯有两个酯基，最多可消耗2molNaOH，生成碳酸钠和甲醇D正确。
故选C。
10.【答案】C
【解析】A.氢键O—H…O作用能小于F—H…F，比HF沸点高是由于形成的氢键数目多，A正确。
B.水杨酸电离后的离子（）能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出，导致的酸性比苯酚的酸性弱，B正确。
C.氢键与物质的稳定性无关，的稳定性强于，是因为H-O比H-S键牢固，C错误。
D.N的电负性小于O的电负性，配位能力大于，向中加过量氨水生成，D正确。故选C。
11.【答案】D
【解析】A.消除汽车尾气原理是NO与CO在催化剂加热条件转化为和，正确。
B.化石燃料煤中的脱硫，是将燃烧产生的与CaO反应生成亚硫酸钙，最后变为硫酸钙，利用的生石灰的碱性氧化物的性质，正确。
C.聚乳酸是乳酸缩取生成的含有酯基的聚合物，在酸碱条件下可以水解，称为降解，C正确。
D.除去污水中、工业采用或FeS生成HgS沉淀或沉淀转化，不是氧化还原原理。D错误。故选D。
12.【答案】C
【解析】A.甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即，A错误。
B.a点为平衡点，此时容器的总压为p，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为，则列出三段式如下：

起始浓度 2 1 0
变化浓度
平衡浓度
则有，计算得到，那么化学平衡常数，又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数，B错误。
C.根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：，C正确。
D.根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即，D错误。
13.【答案】B
【解析】A.冠醚与碱金属离子形成的配合物中还含有阴离子，该物质是离子晶体，A错误。
B.有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于分离，B正确。
C.中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误。
D.冠醚与碱金属离子之间形成的作用为配位键，D错误。
14.【答案】C
【解析】A.根据离子移动方向知，A为正极、B为负极，放电时，锂失电子，而不是铝失电子，A错误。
B.电池反应为，放电时A电极为正极，得电子，不是失电子，电极反应式应为：，B错误。
C.锂池的电解质不能使用水性电解质，使用的都是有机聚合物，加热充电，易燃，因此电解液由液态向固态方向转化趋势，提高安全性，C正确。
D.充电时B为阴极接电源的负极，得电子，电极反应式错误，D错误；故选C。
15.【答案】B
【解析】A.当时，以，
则，A正确。
B.当（NaOH溶液）时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，
综上可得，B错误。
C.当（NaOH溶液）时，溶液中溶质为，是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当（NaOH溶液）时，水的电离程度最大，C正确。
D.当时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，，D正确。
故选B。
16.【答案】（每空2分，共14分）
（1）铁（Fe） 氨水 （2）增大接触面积，加快浸取速率
（3） （4）铁氰化钾溶液
（5）加入少量氨水，中和残留和水解产生的HCl，使平衡向右移动，促进水解完全，提高产率
（6）烧杯、漏斗、玻璃棒（写两种各1分）
【分析】含锑工业废渣加入稀盐酸酸溶，二氧化硅不反应得到滤渣1，滤液1中含有、、、、；滤液1加入过量X（铁粉），、分别转化为、，铜离子转化为铜单质，过滤得到滤液2加水稀释水解生成SbOCl，酸洗后加入Y溶液（氨水）反应，SbOCl转化为；
【详解】
（1）为防止引入其他杂质，且可以把、、还原，固体粉末X为铁粉；因为是两性氧化物，为中和酸，不能用强碱，Y溶液为氨水溶液；
（2）固体在浸取过程中为增大接触面积，加快反应速率，即提高浸取速率；
（3）已知稀释水解后得到滤渣3的成分是SbOCl，故水解过程中水解和溶液中的氯离子反应得到SbOCl和氢离子，反应为；
（4）滤渣3若洗涤不干净则洗涤液中会含有亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，故“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是铁氰化钾溶液；
（5）“中和”时加入氨水和SbOCl反应生成，中和残留和水解产生的HCl，使平衡向右移动，促进水解完全，提高产率。
17【答案】（除标注外，每空2分，共13分，）
（1）低于276.4 （2）E（1分） （3）①BD；
②温度升高，反应速率加快，反应①是吸热，向正方向进行，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；反应②放热反应，向左进行，制甲醇以反应②为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低；
（4）ADF（全对2分，选对2个给1分，选对1个或错选不得分）
（5） 反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大
【详解】（1）根据自发进行的条件，自由能
（2）根据勒夏特列原理原理，方程式左边气体气体系数大于右边，正反应放热反应，因此理论采用低温高压，选E。
（3）①根据表格中的数据绘制图像，根据甲醇的选择性和甲醇产率最高的点寻找温度，再根据温度相同选择甲醇选择性和甲醇产率较高的找催化剂。温度选503K，催化剂选催化剂，所以选BD。
②503K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是：温度升高，反应速率加快，反应①是吸热，向正方向进行，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；反应②放热反应，向左进行，制甲醇以反应②为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低。
（4）A.反应②气体分子数减小的反应，气体压强不再变化，说明反应达到平衡，A正确；
B.水中和甲醇中都含有O—H，则断裂3molH—H键的同时断裂2molO—H键不能证明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，B错误；
C.和的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误；
D.物质的总质量不变，反应的气体分子数减小，则气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡，D正确；
E.容器的体积不变，且反应物和产物都是气体，总质量不变，则混合气密度不是变量，其不变的时候，不能证明反应达到平衡，E错误；
F. 水的浓度保持，容器体积不变，就是水的物质的量不再变化，就是达到平衡，F正确。故选ADF；
（5）B进气比，设投料均为1mol，转化率为60%，则平衡后、、、分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，反应为气体分子数不变的反应，则此时；同理，D进气比，由B至D平衡常数变大，反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故B和D两点的温度。
18.【答案】（除标注外每空2分，共14分）
（1）C （1分）
（2）①吸收未反应的 （1分） ②过滤 （1分）
（3）①量筒 （1分） ② （2分）
③关闭活塞3，打开活塞2 （2分） 煤油或苯（写植物油不给分） （2分）
④因挥发出来HCl没有除去，易产成NaCl杂质（2分）
（4）（或）（2分）
【分析】工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【详解】（1）A.碳酸氢钠是钠盐易溶于水，选项A错误；B.碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，选项B错误；C.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，选项C正确。
①实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的；为防止挥发的HCl中和食盐水中的，降低产率，用饱和碳酸氢钠除去除挥发出来的HCl。
②分离出晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。
（3）用NaOH溶液与制溶液，若是先制，还需要过滤、加热分解，操作麻烦，NaOH与足量很容易转化为溶液，，可以从，所以将NaOH分为两等份，然后再将二者混合。依次解答。
①需要将NaOH溶液用量筒分为两等。
②向制好的加入NaOH，使之反应，即离子方程式：。
③先将通入烧杯中，制备溶液，然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到烧杯中与先生成的发生反应。因此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止溶解于NaOH，增大压强，将NaOH排出，在NaOH溶液上方加入不溶于NaOH的液体，即煤油（或苯），植物油能被强碱水解，所以不能选植物油。答案是关闭活塞3，打开活塞2；煤油（或苯）。
④图二的设计中制所用的盐酸挥发，HCl未除，与NaOH易生成杂质氯化钠。
（4）根据滴定曲线，有两个滴定终点，对应的点指示剂是酚酞，发生反应是，若含NaOH，在此处反应，第二滴定终点指示剂是甲基橙，发生，此时消耗HCl为。
若组成只有则，若组成是和NaOH混合则。
若组成是和混合，则。
19.【答案】（除标明1分外，每空2分，共14分）
（1）丙烯（1分） 碳氯键（1分） 醚键（1分）
（2）取代反应（1分） 缩聚反应（1分）
（3）
（4）（1分） （5）EG （6）17 （7）18
【分析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为；A和在光照条件下发生取代反应生成B为，B和中的发生加成反应生成C为，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由G结构可知E（苯酚）和F发生信息①的反应生成G，则F为；D和G发生缩聚合反应生成M，据此分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为，化学名称为丙烯；D是所含官能团的名称为碳氯键（氯原）子、醚键故答案为丙烯；碳氯键、醚键。
（2）反应①根据A和B化学式可知，无饱和度的变化，再加上条件为/光照，可知为取代反应；反应⑤生成高聚物M，或根据信息②③并有小分子NaCl和水生成，为给缩聚反应，不是加聚反应。故答案为取代反应；缩聚反应。
（3）根据B的化学式已有一个氯，生成C后有两个氯和一个-OH，应是与氯水中的加成即
（4）根据信息①应是酮与酚的加成，G为含苯环的结构，所以F为含的结构简式为。
（5）只有酚羟基才可以与三氯化铁发生显色反应，含有酚羟基的物质有EG
（6）F的一氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；其一氯代物分别有种，故答案为17种
（7）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和，若生成的NaCl和的总质量为1530g，生成NaCl和的总物质的量为20mol，由M的结构可知，要生成1mol单一聚合度的M，需要，则，解得，即M的值理论上应等于18，故答案为18。