2023年山东省淄博市中考模拟化学试题

2023年山东省淄博市中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学是一门重要的自然科学，研究的领域涉及到：①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用，其中正确的是

A．③④ B．①⑤ C．②⑤⑥ D．全部

2．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列说法正确的是

A．SO2、NO2、CO都是大气污染物

B．香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品

C．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料

D．石油、煤、天然气、H2都是不可再生的化石燃料

3．下列操作或做法不正确的是

A．滴加液体时，为防止液体外溅，胶头滴管必须伸入试管内

B．实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌

C．用量筒量取10毫升液体时，先倒入接近10毫升的液体，后用胶头滴管补至刻度线

D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码

4．下列关于空气成分的说法正确的是

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧

C．氮气约占空气体积的21%

D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应

5．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是

A．泥土、面粉、冰

B．氯化亚铁、汽油、酒精

C．植物油、硫酸、碳酸钙

D．蔗糖、氯化钙、酒精

6．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是：

A．氧气 B．二氧化硫

C．二氧化碳 D．稀有气体

二、选择题组

7．测定人体体液的可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：

(1)小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物近似如下中适合该同学得有______。

A．番茄- B．苹果- C．牛奶 D．豆浆-

(2)小茗同学想到在实验室中可用试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的试纸进行了测量，那么测得的比实际结果______。

A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断

三、单选题

8．近日，钟南山院士表示用磷酸氯喹（C18H26ClN3·2H3PO4）治疗新冠肺炎有明显的效果。磷酸氯喹为白色结晶性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色，水溶液呈酸性，以下关于磷酸氯喹说法错误的是（　　）

A．磷酸氯喹由6种元素组成

B．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最大

C．磷酸氯喹水溶液不能使无色酚酞试剂变红

D．每个磷酸氯喹分子中C、H、O原子个数比为18：32：8

9．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列有关操作错误的是

A．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验

B．点燃氢气前，一定要验纯

C．用燃着的木条检查煤气是否泄漏

D．装入药品前，检查装置的气密性

11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把30a放入50水中，可得到80ga的饱和溶液

C．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质

D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小

12．化学方程式是国际通用的化学语言，是化学学习的重要工具之一。以下化学方程式中正确的是

A．2H2+O22H2O B．2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D．H2SO4+Mg(NO3)2=MgSO4+2HNO3

13．“舌尖上的中国”是探讨中国人和美食的纪录片。下列食物中富含蛋白质的是

A．凉拌菠菜 B．北京烤鸭 C．红烧茄子 D．禹州粉条

14．中科大研究人员通过构成二维RhW纳米片实现高效CO2催化剂氢生成甲醇，其反应微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是

A．在反应前后氢原子数发生了改变

B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3

C．反应前后的二维RhW纳米片化学性质发生变化

D．反应中的H2和CH3OH的质量比为1：16

15．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

四、简答题

16．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_____________，发生反应的方程式为_______________农业上用此配成_________液对农作物有很好的杀虫作用。

五、填空题

17．如图是1一18号元素中部分粒子的结构示意图

其中属于同种元素的是_____（填序号）；属于阴离子的是_____（用粒子符号表示）；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是_____。

六、实验题

18．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__色。

（3）B处溶液的溶质是__（填化学式）。

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）。

（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__，化学方程式为__。

七、科学探究题

19．做完“铁丝在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。

【问题1】铁丝燃烧时溅落下来的黑色高温熔化物中还有没有铁呢？

【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是和两种（极易被氧化为）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有含有铁。

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是呢？

【查阅资料2】

（1）和的分解温度、铁的熔点见右表：

（2）高温时分解成

【理论探讨】

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁丝在氧气中燃烧时所产生的高温应该在______之间，在此温度范围内已分解，所以铁在氧气中燃烧产生的是。

A．1400℃~1535℃    B．1400℃~1538℃    C．1535℃~1538℃

【拓展延伸】

（1）请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______。

（2）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______。

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的粉末，若粉末的颜色______就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

八、实验题

20．根据下列实验装置，请回答：

（1）写出编号为a的仪器名称_____。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气可选择的发生装置是_____（填编号），其化学方程式为_____，检验E装置收集满氧气的操作：_____。

（3）若连接注射器可以检查装置B的气密性。具体操作为_____，若观察到长颈漏斗中有稳定的水柱产生，则装置气密性良好。

（4）在装置C中用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，要使反应停止的操作为_____，此时装置中出现的现象是_____。装置C的优点是_____。

（5）装置D中，右管固定，A管可上下移动。使用装置D制备气体时，要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应，需要进行的操作是_____。

九、流程题

21．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

(1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是_______(写离子符号)

(2)“操作a”的名称是_______本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_______(写化学式)

(3)操作中用“水洗”的目的是_______

十、计算题

22．硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：

(1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为 g，A点处所得溶液中溶质为 。(填化学式)

(2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。

参考答案：

1．D

【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学，也涉及物质的用途、制备等方面的内容，所以①②③④⑤⑥全正确，

故选D。

2．A

【详解】A、二氧化硫、二氧化氮均能导致酸雨的形成，一氧化碳有毒，它们均属于空气污染物，符合题意；

B、吗啡、海洛因属于毒品，香烟和酒精不是毒品，不符合题意；

C、合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶、塑料属于有机高分子材料，不符合题意；

D、煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等得到，属于可再生能源，不符合题意。

故选A。

3．A

【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应该垂悬在试管上方，不能伸入试管内，错误；B、实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌，正确；C、用量筒量取10毫升液体时，先倒入接近10毫升的液体，后用胶头滴管补至刻度线，正确；D、用托盘天平称量物质时，先添加质量大的砝码，再添加质量小的砝码，最后移动游码，正确。故选A。

4．A

【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，正确；

B、氧气的化学性质比较活泼，可助燃，而不是易燃烧，错误；

C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，错误；

D、二氧化碳含量增多会引起温室效应，但并没有毒，错误。

故选A

5．D

【详解】A、泥土、面粉均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不属于溶液，不符合题意；

B、氯化亚铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但溶液显浅绿色；汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；

C、植物油、碳酸钙均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；

D、蔗糖、氯化钙、酒精均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液均是无色的，符合题意。故选D。

6．C

【详解】A、氧气是空气的成分之一，它是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；

B、二氧化硫不是空气的成分，故错误；

C、二氧化碳是空气的成分之一，由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，故正确；

D、稀有气体包含多种物质，故是混合物，故错误。故选C。

【点睛】本题考查空气的成分及氧化物，氧化物知识点要抓住两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素。

7．(1)D

(2)A

【详解】（1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，适合该同学的食物有：豆浆，因为豆浆显碱性，可以中和胃酸。

故选D。

（2）用湿润的pH试纸来测量，相当于苹果汁被稀释，酸性减弱，故测得的pH比实际结果偏大。

故选A。

8．B

【详解】A、磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故A正确，不符合题意；

B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，则磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；

C、无色酚酞试剂遇碱变红，遇酸性、中性都不变色，从题目中信息可知，磷酸氯喹水溶液呈酸性，故不能使无色酚酞试剂变红，故C正确，不符合题意；

D、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，其中C、H、O原子个数比为18：32：8，故D正确，不符合题意。

故选B。

9．D

【详解】A、氧化铝——Al2O3，,H——表示一个氢原子；2Fe2+——表示两个亚铁离子；B、铁丝在氧气中燃烧——火星四射；钠在氯气中燃烧——产生大量白烟；镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光，生成白色固体；C、氦气密度小——填充探空气球；石墨质软而滑腻——做润滑剂；N2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。ABC都需要修改，只有D完全正确，不需要修改。故选D。

10．C

【详解】A、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，容易造成缺氧窒息；二氧化碳也不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。

B、点燃氢气前，为防止发生爆炸，一定要验纯，故选项说法正确。

C、煤气是可燃性气体，为防止发生爆炸，不能用燃着的木条检查煤气是否泄漏，可用肥皂水进行检查是否漏气，故选项说法错误。

D、装入药品前，检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。

故选：C。

11．C

【详解】A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误；

B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确；

D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误。

故选：C。

12．C

【详解】A.燃烧是现象，不是条件， ，故A不正确；

B. ，铁发生置换反应时生成的是亚铁盐，故B不正确；

C. ，符合复分解反应的条件，故C正确；

D.不符合复分解反应的条件，不发生反应，故D不正确。

故选：C。

13．B

【详解】A、凉拌菠菜中富含维生素，选项错误；

B、北京烤鸭中富含蛋白质，选项正确；

C、红烧茄子富含维生素，选项错误；

D、禹州粉条中富含糖类，选项错误，故选B。

14．B

【分析】观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，反应的方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。

【详解】A、由微粒的变化可知，在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，元素种类没有发生变化，反应前后氢原子数没有发生改变，故错误；

B、由反应的方程式可知：参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3，故正确；

C、二维RhW纳米片作为催化剂，反应前后的二维RhW纳米片化学性质没有发生变化，故错误；

D、反应中的H2和CH3OH的质量比为：3×(1×2)：(12+1×4+16)=3：16，故错误。

故选B。

15．C

【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜粉，该选项能够达到实验目的；

B、加入二氧化锰，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳、氮气、稀有气体都不能使支持燃烧，因此不能用燃着的木条靠近的方法检验二氧化碳，该选项不能达到实验目的；

D、食盐溶于水，泥沙不溶于水，溶解、过滤后得到食盐溶液，蒸发后可以得到食盐，该选项能够达到实验目的。

故选：C。

16．     蓝色沉淀生成     CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4     波尔多

【详解】硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，氢氧化铜是一种蓝色沉淀；硫酸铜具有杀菌消毒的作用，农业上用此配成波尔多液对农作物有很好的杀虫作用。

17．     ③④     F-     31

【详解】质子数相同的原子属于同种元素，故属于同种元素的是③④；

质子数＜电子数的微粒属于阴离子，故②属于阴离子，质子数为9，电子数为10，故符号为F-；

⑤的原子核内质子数=核外电子数=15，核内的中子数比核外电子数多1个，故核内中子数=15+1=16，根据相对原子质量的近似计算，相对原子质量=质子数+中子数=15+16=31。

18．     放热     蓝     NaCl     减小     有气泡产生     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【详解】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；

（2）该实验是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，A处是起点，此时烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，溶液显碱性，石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色；

（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质是NaCl；

（4）B到C的过程中由于继续加入稀盐酸，此过程中盐酸没有反应，溶液中盐酸的含量越来越高，溶液的酸性增强，pH逐渐减小；

（5）C点的溶液中含有盐酸显酸性，加入石灰石后，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应现象为：有气泡产生；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

19．     盐酸（或稀硫酸或硫酸铜，合理即可）     有气泡冒出（合理即可）     C          在集气瓶中加入少量水或细沙     红棕色

【详解】实验探究：铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是有气泡产生，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；

理论探究：

Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在l535℃～l538℃，这时Fe2O3的分解低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4，故选C；

拓展延伸：

（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：

（2）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以实验中为了防止集气瓶炸裂，必须：在集气瓶中加入少量水或细沙；

（3）包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁，所以若粉末的颜色红棕色就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

20．     锥形瓶     A          将带火星的小木条放置在C处，若木条复燃，则氧气已收集满     往里（内）推注射器活塞     关闭弹簧夹     试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段稳定的液柱     可以控制反应的发生和停止     A管向上移动，使右管液面上升高于多孔塑料片

【详解】（1）编号为a的仪器是锥形瓶；

（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热型发生装置，故选 A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；检查 E 装置收集，氧气的密度比空气的大，应从b口进入，验满只需要将带火星的木条放置在管口 C 处，若木条复燃，则氧气已收集满；

（3）若检查装置B的气密性，只需将注射器活塞往里推，使瓶内压强增大，若装置气密性良好，则液体会被压入长颈漏斗内，试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱；

（4）用装置 C 制取氢气，若想使反应停止，只需关闭弹簧夹即可；此时试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固体和液体反应物质分离，反应停止；打开弹簧夹，试管内压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，固体和液体反应物接触，反应开始，该装置的优点为：可以控制反应的发生和停止；

（5）要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应，需要进行的操作是 A 管向上移动，使右管液面高于多孔塑料片即可。

21．(1)Cu2+、Cl-

(2)     过滤     NaCl

(3)水洗除去CuCl中的可溶性杂质

【详解】（1）由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶于水，过滤出硫酸钠晶体，故“滤液 1”中除了 Na+、外，还存在较多的离子是：Cu2+、Cl-；

（2）由图可知，操作a实现了固液分离，是过滤；将亚硫酸钠加入滤液1中，充分反应，得到CuCl和氯化钠，滤液2又被循环使用，故滤液2中能循环利用的物质是氯化钠NaCl；

（3）已知CuCl难溶于水，故可用“水洗”的原因是：水洗除去CuCl中的可溶性杂质，保留CuCl。

22．（1）4g；NaOH、Na2SO4（2）设样品中硫酸的质量为x

x=4.9g

则该污水中硫酸的溶质质量分数为

答：该污水中硫酸的溶质质量分数为11.8%。

（3）

【详解】（1）恰好反应时，应为PH=7时，则加入的氢氧化钠溶液质量为50g，则加入的氢氧化钠质量为50g×8%=4g；A点PH>7，为氢氧化钠过量加入时，则溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。

（2）见答案

（3）反应一开始生成硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液为50g时，反应结束，生成硫酸钠质量最大，设硫酸钠质量为x，

解得x=7.1g，则当加入氢氧化钠溶液50g时生成硫酸钠7.1g，此后氢氧化钠溶液过量，硫酸钠质量不再增加。