2024年江苏省泰州市泰兴市实验初中教育集团泰师分校中考三模化学试题

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2024.6
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56
第一部分 选择题(共20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列做法不正确的是
A．焚烧废弃塑料 B．自备布袋购物 C．研发可降解塑料 D．回收塑料制品
2．节约用水，人人有责。下列属于节水标志的是
A B C D
3．某食物的营养成分如下表，其中不含有的营养素是
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
4．“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是（ ）
A．组装发生装置 B．检查装置气密性 C．氧气的检验 D．收集氧气
5．元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是
A．Ca B．Fe C．I D．Zn
6．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铜有导热性，可用于制电线
C．氢气具有还原性，可用作燃料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
7．下列实验设计不能达到目的的是
A．探究燃烧的条件 B．验证分子在不断运动
C．探究铝、铁、铜的活动性 D．探究水的组成
阅读下列材料，完成8～10题。
84消毒液主要成分是次氯酸钠，其制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠（NaClO）能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO），从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸（HClO）见光或受热都易分解。
8．材料中，氯元素没有体现的化合价是
A．+2 B．+1 C．0 D．—1
9．下列物质属于酸的是
A．Cl2 B．HClO C．NaClO D．NaOH
10．下列关于84消毒液的说法不正确的是
A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11．将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是
A．己烷提取油脂属于化学变化
B．己烷的沸点低于大豆油
C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水
D．试管B中形成了乳浊液
12．下列推理正确的是（ ）
A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能保护的作用
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电
C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同
D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应
13．Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度表如下，下列说法错误的是
A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g
B．在10~40℃之间溶解度随温度变化较小的物质是NaCl
C．20℃时，将两种物质溶于水配成饱和溶液，NaCl需要的水更多
D．40℃时，将两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小
14．有关NaOH性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A．验证NaOH固体的吸水性：取少量固体置于空气中，表面很快变潮并逐渐溶解
B．检验NaOH溶液完全变质：取样于试管中，加入足量稀盐酸
C．除去NaCl溶液中的MgCl2：加水充分溶解后，向其中加入过量NaOH溶液
D．判断氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液
15．铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe(OH)2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化（如题15图）。
已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应，
①4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O
②4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4
下列说法正确的是
A．0～t1时段，发生的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2＝4FeOOH↓+ 2H2O
B．t1～t2时段，溶液酸性明显减弱
C．t3时段之后，溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为200∶89
D．反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3
第二部分 非选择题（共40分）
16．（9分）化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。
（一）车身
新能源车身轻量化有利于提高车辆的续航里程、操作安全性能。
（1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料的优点是 ▲ ；
（2）车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与 ▲ 接触而生锈；
（3）汽车轮胎中有合成橡胶、炭黑和钢丝等，该轮胎为 ▲ 材料。
（二）电池
锂是制造汽车电池的重要原料，锂在元素周期表中的信息（题16－图1）及锂原子玻尔轨道模型（题16－图2）如图所示。
（4）锂原子的相对原子质量为 ▲ ；
（5）题16－图2中微观粒子的名称为 ▲ ；
（6）电池中磷酸亚铁锂（LiFePO4）的制备原理：
2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 eq \(=,\s\up7(高温)) 2LiFePO4 + 3X + H2O，物质X的化学式为 ▲ 。
（三）充电桩
高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。
（7）碳化硅中碳、硅元素质量比为 ▲ ；
（8）二氧化硅的构成、结构（题16－图3）与金刚石类似，二氧化硅是由 ▲ （填微粒名称）构成；
（9）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
17．（11分）将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。
（一）CO2的制备
（1）仪器a的名称为 ▲ ；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，
该反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）若要干燥CO2，气体应通过盛有足量 ▲ （填试剂
名称）的洗气瓶；
（4）实验中若关闭活塞，观察到的现象是 ▲ 。
（二）CO2的应用
（5）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示：
①过程1发生的化学方程式为 ▲ ；
②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化为NH4+给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点 ▲ 。
（6）工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示：
已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响；
改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。
在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如题17－图1所示。
①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为 ▲ kg；（写出计算过程）
②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是 ▲ 。（本空2分）
18．(9分)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
ⅰ．人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5；
ⅱ．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g），两种胃药的有效成分如右表：
ⅲ．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时失去活性；
【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果
如表所示实验中，均取25mLpH＝1.20的稀盐酸，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH：
（1）抗酸药A有效成分与盐酸反应的化学方程式为 ▲ ，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的主要化学反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
（2）表中数据x＝ ▲ 。
（3）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是 ▲ （选填一组）。
（4）实验一的结论是 ▲ 。
【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中：
（5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ▲ ，其理由是 ▲ 。
经过调查，抗酸药C比抗酸药A、B更具优势，实验小组同学进如下实验验证。
【进行实验】
（6）向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5。请结合实验一的数据分析，抗酸药C比抗酸药A、B更优的原因 ▲ 。
（7）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试用化学方程式解释食用氧化镁的抗酸原理 ▲ 。
19．（11分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
（1） 投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）“接触室”中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
（3）“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取 ▲ mL水，稀释时将 ▲ （填化学式）先加入烧杯中。
（4）将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到 ▲ ，说明“尾气”含有SO2，若直接排放到大气中容易形成 ▲ 。
（5）“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。
①用化学方程式表示炼铁原理 ▲ ；
②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因 ▲ 。
（6）“尾气”中含有SO2，可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠（Na2SO3），流程如下：

已知：Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质；
BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
①亚硫酸钠的溶解度曲线如题18－图1所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥；
②请完善实验方案证明某Na2SO3样品已被氧化变质：
取少量样品于试管中加水充分溶解， ▲ 。（实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、10%盐酸、BaCl2溶液）（本空2分）
命题：丁 晶、符红梅 审核：梅洁 (化学三模 01机 2024春)能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
每100克
1821KJ
3.2g
26.7g
45.9g
581mg
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
39.6
实验编号
胃药种类
有效成分质量/g
反应时间/s
溶液的pH
①
抗酸药A
0.5
60
6.02
②
抗酸药A
0.5
120
6.37
③
抗酸药A
0.5
180
6.54
④
抗酸药B
0.5
60
1.26
⑤
抗酸药B
0.5
120
1.34
⑥
抗酸药B
0.5
x
1.42
胃药种类
现象
抗酸药A
气球明显膨胀
抗酸药B
气球无明显变化