2023年+广东省广州市中考考向信息卷化学试题（含答案）

2023届中考化学考向信息卷

广东广州专版

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Ag-108

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.医用外科口罩一般分为三层，其中中间层是口罩的关键，使用的材料是超细聚丙烯纤维熔喷布，该材料具有独特的毛细结构，对防止细菌、病毒以及血液渗透起到至关重要的过滤与阻隔作用。聚丙烯纤维属于(   )

A.无机化合物

B.复合材料

C.有机合成材料

D.天然有机高分子材料

2.鱼肉中含有丰富的营养成分，是人们餐桌上常见的一道美食。每100g鱼肉中含有的部分营养成分如图，其中表述错误的是(   )

A.鱼肉中富含蛋白质

B.多食鱼肉可预防夜盲症

C.鱼肉营养丰富，可代替主食

D.青少年多食鱼肉，可促进骨骼发育

3.“校园食品安全”关系师生健康，有毒有害食品禁止售卖。下列食品不可在学校食堂售卖的是(   )

A.亚硝酸钠腌制的腊肉 B.小苏打发酵的馒头

C.泡菜制作的酸菜鱼 D.食盐腌制的咸菜

4.下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是(   )。

A.②表示的是阴离子 B. ①②③④表示的是四种不同元素
C.③属于金属元素  D.①③所表示的粒子化学性质相似

5.尼泊尔曾发生8.1级强震。震后灾区人民需将河水净化成生活用水，常见的净水操作有①过滤、②加明矾吸附、③蒸馏、④消毒杀菌。应选用的净化顺序为(   )

A.①②③④ B.②④①③ C.②①④ D.①③④

6.下图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是(   )。

A.将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的热量

B.使煤分解制成管道煤气的变化是物理变化

C.液化石油气是石油化工的一种产品

D.煤、石油、天然气都是化石燃料

7.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前、反应中、反应后三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图所示。下列说法错误的是(   )

A.反应后乙的质量分数为7%

B.时刻，甲和丁的质量比为5：7

C.该反应中，乙是反应物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是，则甲、乙的化学计量数之比为2：1

8.工业酒精中常含有甲醇（），甲醇有剧毒，不能食用。下列有关甲醇的叙述中，正确的是(   )

A.甲醇由甲醇分子构成

B.甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成

C.甲醇由一个碳元素、四个氢元素、一个氧元素组成

D.甲醇属于氧化物

9.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图所示。有关说法正确的是(   )

A.反应前后分子的种类、数目均不变

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.该反应的化学方程式为

D.参加反应的甲和乙分子个数比为5:4

10.下列物质的用途或转化体现了物质的物理性质的是（   ）

A.用高粱酿造高粱酒 B.干冰用于食品冷藏保鲜

C.一定条件下，石墨转化为金刚石 D.一氧化碳用于冶炼金属

11.一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是(   )

A.水分子间的间隔：②>③ B.水分子的运动速率：①>③

C.水分子的质量：①=②=③ D.②→③的过程中水发生了分解

12.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案中，合理的是(   )

①比较质量，质量大的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”

A.②③

B.②④

C.①③

D.①④

13.利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D

14.下列实验操作（方案）不能达到实验目的（结果）的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D 

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.（8分）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是____价。

（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为_____（填图2中的字母编号）。

（3）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指____（填“分子、原子、离子、元素”）。某种麦片中含有微量的很细的铁粉，这种铁粉在人体胃液（主要成分为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是_______（2分），基本反应类型是_____。

（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图3所示，铝离子的符号为____，铝离子的核外电子数为__。

16.（6分）高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。

（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的_____________性。

（2）动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是_____________。

（3）动车车身表面防锈采用的方法是_____________。

（4）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_____________（填“大”或“小”）。

（5）乘客小林的午餐有：红烧肉、米饭、青菜和矿泉水。

①小林的午餐食品中富含维生素的是_____________。

②空塑料矿泉水瓶应放入_____________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

17.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，醋酸（）是一种常见的生活调味品，它们也都是实验室中常用的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中发生改变的是_________。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。

①可以看到的现象是_________，写出化学方程式____________________。（2分）

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_________，_________。

③下列物质能与盐酸反应的是_________（填序号）。

A.铁锈

B.水垢

C.硝酸钾

D.银

（3）醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：_________。（2分）

18.（10分）金属材料应用广泛，请回答下列问题：

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。铝制品具有强抗腐蚀性原因是____________。

（2）下图是CO还原氧化铁的微型实验装置

①a处的实验现象是_______，

②b处所发生的方程式是______，（2分）

③请你设计一个处理该实验尾气的方案。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，不能有效保护金属资源的是_________（填字母）。

a及时回收利用废旧金属制品

b.为了满足生产随意开采铁矿石

c.采取有效措施防止金属生锈

d寻找和开发金属的替代品

（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），下图实验操作证明了_____________。

（5）现取黄铜样品10g于烧杯中，加入98g足量的稀硫酸充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为107.9g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。（4分）

19.（6分）小英设计了探究与溶液反应的实验。将通入质量分数为1.7%的溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。

对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为或二者混合物。

【查阅资料】为白色固体，微溶于水；为白色固体，难溶于水，溶于过量的溶液。

【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：仅有；

猜想二：仅有；

猜想三：________。

【实验探究】

【实验结论】与溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是______。（2分）

【拓展延伸】

①另取溶液A，滴加足量溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，原因是______。

②向盛有少量溶液的试管里滴入溶液至过量，实验现象是______。

20.（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

【任务一】认识燃烧

（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______（填序号）。

A.发光

B.产生有刺激性气味的气体

C.放热

D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）写出酒精（）完全燃烧的化学方程式：_______。（2分）

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化

（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为。

步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入约50mL氧气，再关闭和，称量装置总质量为。

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_______。

②的大小关系是_______。
【任务三】调控燃烧

（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：_______，

【任务四】再探铁的燃烧

（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有_______（至少答出2点）。（2分）

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得产物，且铁无剩余，则的取值范围是_______。（2分）

答案以及解析

1.答案：C

解析：聚丙烯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料。

2.答案：C

解析：每100g鱼肉中含有蛋白质17.6g，因此鱼肉中富含蛋白质，故A说法正确。每100g鱼肉中含有维生素A 25mg，因此通过多食鱼肉补充维生素A可预防夜盲症，故B说法正确。鱼肉营养丰富，但不能代替主食，鱼肉中含有的糖类与主食相比较少，故C说法错误。每100g鱼肉中含有钙元素50g，青少年多食鱼肉，可促进骨骼发育，故D说法正确。

3.答案：A

解析：A、亚硝酸钠有毒，用亚硝酸钠腌制的腊肉有毒，不可在学校食堂售卖，故选项正确。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，能使馒头疏松多孔，不会危害人体健康，故选项错误。C、酸菜鱼是一道经典菜品，以其特有的调味和独特的烹调技法而著称，不会危害人体健康，故选项错误。D、食盐可用于腌制咸菜，食盐腌制的咸菜不会危害人体健康，故选项错误。故选：A。

4.答案：D

5.答案：C

解析：本题采用实验程序法解答。净化河水时，要先加明矾吸附沉降，使水中悬浮物沉淀下来，再通过过滤把不溶于水的物质除去，最后通过消毒杀菌可以将河水净化成生活用水。将河水净化成生活用水时，一般不用蒸馏方法。

6.答案：B

解析：使煤分解制成管道煤气的过程中有新物质煤气生成，属于化学变化。

7.答案：D

解析：根据图示，可以计算出反应前丁的质量分数=1－40%－21%－22%=17%，反应后乙的质量分数=1－39%－54%=7%，则

A、由以上分析，反应后乙的质量分数为7%，正确，不符合题意；

B、时刻，甲的质量分数20%，说明反应了一半，根据质量比得出生成的乙为11%，加上原来的17%共有28%，则质量比为20%：28%=5:7，正确，不符合题意；

C、根据分析，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，正确，不符合题意；

D、若丙是Cu、丁是，反应物肯定有氧化铜，根据化学方程式的质量比，80份质量的氧化铜恰好与28份质量的一氧化碳完全反应，符合上述反应的质量比，故该反应是一氧化碳还原氧化铜，但是甲、乙的化学计量数之比为1:1，错误，符合题意；

故选D。

8.答案：A

解析：描述物质的组成、构成时注意前后搭配得当，如甲醇由甲醇分子构成，分子由原子构成，甲醇由C、H、O元素组成，元素不讲个数，甲醇不属于氧化物。

9.答案：D

解析：该反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙分子个数比为5:4，D正确。

10.答案：B

解析：A、高粱酿酒是使高粱中的糖类变为酒精，有新物质的生成，为化学变化。用高梁酿造高梁酒体现了高粱的化学性质，不符合题意；
B、干冰用于冷藏食品主要是利用干冰升华需要大量吸热，获得低温，在此过程中没有新物质生成，体现了干冰的物理性质，符合题意；
C、石墨转化为金刚石，虽然组成元素未变，但产生了新物质，是化学变化。一定条件下，石墨转化为金刚体现了石墨的化学性质，不符合题意；
D、一氧化碳与金属矿物反应可以生成二氧化碳和金属单质，有新物质生成，是化学变化。一氧化碳用于冶炼金属体现了一氧化碳的化学性质，不符合题意。
故选B。

11.答案：C

解析：加热冰时，冰由固态变成液态，再加热变成水蒸气。变化过程中，水分子间的间隔：气态>液态，运动速率逐渐加快，水分子的质量不变，种类不变，C正确。

12.答案：A

解析：①没有说明体积，则比较质量时，质量大的不一定是“愚人金”，不能鉴别。②灼烧时，铜能够和氧气反应产生黑色的氧化铜，则表面变黑的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别。③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，则表面有气泡产生的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别。④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均不能与硫酸锌溶液反应，不能鉴别。故②③鉴别的实验方案合理。故选A。

13.答案：B

解析：一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，A错误。氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确。一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误。氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，D错误。

14.答案：C

解析：A、向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入后振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，再对试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变为紫色，可以证明碳酸不稳定，不符合题意;B、向试管中加入浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到蘸有酚酞溶液的棉花处，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意;C、二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意;D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量如果将固体药品放在托盘天平的右盘称量，则药品质量=左盘质量游码质量，故称量结果可偏小，不符合题意,故选C

15.答案：（1）+7

（2）B

（3）元素；；置换反应

（4）；10

解析：（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（）中，氮元素的化合价为-3价，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+7价；

（2）氦元素的原子核内有2个质子，核外有2个电子，原子结构示意图（如图2）为B；

（3）人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、离子、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；还原铁粉与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：，此反应属于置换反应；

（4）铝元素在元素周期表中的信息可知，铝原子的质子数是13，电子数是13，最外层的电子数是3，易失去形成了铝离子，可表示为：，所以铝离子（）的核外电子组子数为10。

16.答案：（1）导电  （2）塑料 （3）喷漆 （4）大

（5）①青菜  ②可回收

17.答案：（1）氯化氢分子之间的间隔

（2）①有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；②；；③AB

（3）

解析：（1）增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化，分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。

（2）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变，亚铁离子数目增加，所以表示，表示；③铁锈的主要成分为氧化铁，水垢的主要成分为碳酸钙，都能与盐酸反应， A、B正确；硝酸钾与盐酸不反应，在金属活动性顺序中，银排在氢后面，也不与盐酸发生反应，C、D错误。

（3）锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，化学方程式为。

18.答案：（1）氧气和水（或和）；铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜

（2）①红（或红棕）色固体变黑色②③导管口c处放一盏燃着的酒精灯（或c处连接一气球）

（3）b

（4）黄铜比纯铜的硬度大（或合金的硬度比纯金属的硬度大）

（5）67.5%

解析：根据题意得的质量为10g-98g-107.9g=0.1g，设黄铜合金中锌的质量为

解得：

则合金中铜的质量分数是

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

19.答案：【猜想与假设】和的混合物

【实验探究】二

【实验结论】

【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成了氯化银白色沉淀；②开始有白色沉淀生成，随着溶液的滴加，白色沉淀逐渐溶解

解析：【猜想与假设】白色沉淀B可能为或二者的混合物，所以猜想三为和的混合物。

【实验探究】微溶于水，说明若沉淀B中含有，则溶液A中含有少量硫酸银，而加入溶液，无明显现象，说明没有，所以猜想二成立。

【实验结论】该反应的反应物是溶液，生成物是和一种酸，根据反应前后元素的种类不变，可写出该反应的化学方程式：。

【拓展延伸】①加入溶液后产生白色沉淀，说明银离子与氯离子结合生成了氯化银白色沉淀。②与反应生成白色沉淀，由题给资料可知，难溶于水，溶于过量的溶液，所以实验现象是开始时有白色沉淀生成，随着溶液的滴加，白色沉淀逐渐溶解。

20.答案：（1）B

（2）

（3）①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；②

（4）取土填埋，隔绝氧气（合理即可）

（5）①铁的表面积、氧气的浓度、温度（合理即可）；②

解析：（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三种物质中均含有碳元素，充分燃烧均会产生，使澄清石灰水变浑浊，但煤（含硫）燃烧会产生有刺激性气味的，酒精和天然气中均不含硫元素，燃烧不会生成。

（2）酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。

（3）①步骤2中将锥形瓶放入80℃的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满了二氧化碳，步骤3中向锥形瓶内通入约50mL氧气，步骤4中将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，由步骤2、4两次实验对比可得出燃烧需要氧气。②步骤1装置总质量为，步骤3中从处缓慢通入约50mL氧气，从处排出50mL二氧化碳，再关闭和，称量装置总质量为，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故；步骤4中装置密闭，白磷燃烧，产生大量白烟，由于化学反应前后质量守恒，故；故和的大小关系是。

（4）煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火。

（5）①影响铁燃烧的因素主要有铁的表面积、氧气的浓度、温度等。②铁与氧气反应可能有三种产物，分别为，若5.6g铁与氧气反应可得产物，且铁无剩余，则可分以下三种情况考虑：

若产物全为FeO，设5.6gFe完全反应生成FeO的质量为。

则

若产物全为，设5.6gFe完全反应生成的质量为。

则

若产物全为，设5.6gFe完全反应生成的质量为。

则

由于不确定产物情况，故的取值范围是。