2023年安徽省淮北市淮海中学中考第二次模拟化学试题

2023年安徽省濉溪县淮海中学中考化学模拟卷

注意事项：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  SW-32  Cu-64。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、某同学在家里做家庭小实验，下列实验中属于化学变化的是（　　）

A．用食醋除水垢 B．蒸发食盐水

C．过滤黄泥水 D．用钢丝球打磨铁锈

2、“珍爱生命健康生活”是人类永恒的主题。下列做法正确的是（  ）

A、发现家中燃气泄漏，立即打开换气扇通风

B、蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用

C、高楼着火，为节约时间乘坐电梯逃离

D、健康饮食，烹饪时应低油少盐

3、碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一。碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．碲元素属于金属元素

B．碲原子的最外层电子数为52

C．碲的元素符号为Te

D．碲的相对原子质量为127.6g

4、我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（　　）

A．其中Ga元素化合价为+3

B．由一种金属元素和两种非金属元素组成

C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4

D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质

5、某同学进行“空气中氧气含量测定”实验，部分操作如下，其中错误的是（   ）

A、连接仪器                  B、取用药品       C、点燃酒精灯          D、检查气密性

6、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）

A．A B．B C．C           D．D

7、科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．该反应体系中共有2种单质

B．该反应前后分子的种类和数目都没有改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

8、下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

B．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾

C．木炭在氧气中燃烧：发出红光，放热

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：溶液由浅绿色变为蓝色

9、分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（　　）

A．碱：烧碱、纯碱、消石灰

B．合成材料：合金、塑料、合成纤维

C．人体必需微量元素：钾、铁、碘

D．氧化物：氧化铜、氧化钙、二氧化硫

10、证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（  ）

A．单质是由同种元素组成，那么只含有氧元素的物质一定是氧气

B．物质与氧气反应都会放出热量，因此放热的反应必须有氧气参加

C．氢气具有还原性，因此，氢气可以用来冶炼金属

D．镁原子和氦原子的最外层电子数相同，它们就具有相似的化学性质

11、下列实验设计能达到实验目的是（ ）

A．除去CO2中混有的HCl         B．探究CO2与H2O是否发生反应

C．探究二氧化锰的催化效果          D．探究水是铁生锈的条件之一

12、下图是硫酸钠在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是（  ）

A．30℃时，30g硫酸钠溶于100g水中达到饱和状态

B．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为50%

C．升高温度一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和

D．饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小

二、本大题包括5小题，共28分

13、食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃。水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。
炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。
根据材料回答下列问题。
（1）醋酸属于            （填“有机化合物”或“无机化合物”）；食醋中含有的金属离子有        （填离子符号）。
（2）写出乙酸的一条物理性质            。
（3）制取醋酸纤维素的过程中，硫酸的作用是          。
（4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是          。
A、鉴别苏打和小苏打
B、炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C、可用于炉具清洁剂
D、除去水壶内壁上的水垢
（5）①食盐水②纯碱溶液③食醋三种溶液的pH由小到大的顺序为            （填序号）。

14、在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称          。
（2）在实验室里选择A装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是         ；写出该反应的化学方程式             。
（3）选择装置F作为发生装置的优点是              。
（4）某同学制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳，进气管应该为       （填字母）端。

15、燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：

（1）分离出固体X的操作名称是         。
（2）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：          （任写一个）。
（3）“二级沉淀”中固体Y的化学式为          ；加入稀盐酸的目的是             。
（4）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是           。

16、小华同学在打开袋装面包包装时发现里面有一小包脱氧剂，跟化学兴趣小组的同学讨论后，现对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉
【实验探究1】
（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：

（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：       。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土
       
【实验探究2】小组同学用控制变量法按如图1装置进行实验：
（3）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面       右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【实验探究3】如图2是硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，请回答以下问题：
（4）①硅藻土的最佳用量是            g。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速度除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：          。
【表达交流】
（5）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和         （填化学式）以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有          性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。

17、为测定某表面变黑的铜粉中氧化铜的质量和未知浓度的稀硫酸的溶质质量分数，称量100g表面变黑的铜粉于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量为92g。请分析并计算：
（1）100g表面变黑的铜粉中氧化铜的质量为         g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、A 2、D 3、C 4、A 5、C 6、A 7、D 8、A 9、D 10、C

11、B 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、（1）有机化合物；Fe2+、Ca2+。
（2）易溶于水。
（3）催化作用。
（4）BD。
（5）③①②。

14、（1）集气瓶；
（2）防止加热时固体粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）a。

15、（1）过滤；
（2）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（3）CaCO3；除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
（4）Ca2+不能被除尽，不能达到软化的目的。

16、（1）浅绿；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；黑色粉末变成红色；
（2）用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸附就没有铁粉；
（3）高于；
（4）①0.35；
②温度（硅藻土形状、接触面积等）；
（5）H2O；吸附。

17、解：（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶于水，所以固体减少的质量即为氧化铜的质量，即100g-92g=8g。
（2）解：设参加反应的H2SO4质量为x


解得：x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。