江西省南昌市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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江西省南昌市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·江西南昌·统考一模）中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是
A．开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应
B．世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料
C．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
D．中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物
2．（2023·江西南昌·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1molNO 与0.5molO2混合后分子数为NA
B．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
C．过量Cl2通入1.5L0.1mol·L-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NA
D．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
3．（2023·江西南昌·统考一模）对乙酰氨基酚(扑热息痛)，可以缓解发热给身体带来的不适，其结构如下。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A．分子式为C8H9NO2
B．与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．分子中所有的碳原子一定共平面
D．可以发生取代、氧化、水解等反应
4．（2023·江西南昌·统考一模）下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验未知溶液中是否含有铵盐
取一定量未知溶液 于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
B
鉴别NaCl与NaNO2
各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
溶液变黄色的是NaNO2，不变色的是NaCl
C
比较AgCl和AgI的Ksp大小

向2.0mL0.lmol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象
先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·江西南昌·统考一模）双极膜在电场作用下可以提供OH-和H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．与电源正极相连一极为电极X
B．隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜
C．循环液1和循环液2中的成分相同
D．该方法可以同时将海水进行淡化
6．（2023·江西南昌·统考一模）化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。
下列说法正确的是
A．简单离子的半径： XY
C．无色气体D为N2 D．Q的化学式为(NH4)2S2O8
7．（2023·江西南昌·统考一模）常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。已知B+的分布系数。下列叙述正确的是

A．BOH的电离常数Kb=1.0× 10-6
B．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂
C．滴定过程中，水的电离程度： n D．n点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)> c(BOH)
8．（2022·江西南昌·统考一模）2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉，该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，其合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。下列有关说法错误的是
A．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径
B．人工合成淀粉并没有实现100%的原子利用率
C．多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)n
D．淀粉水解可以生成乙醇
9．（2022·江西南昌·统考一模）某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式为C12H20O3
B．该有机物能发生缩聚反应、消去反应
C．该有机物环上的一氯代物共有6种
D．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
10．（2022·江西南昌·统考一模）下列实验不能达到目的的是

目的
实验
A
证明乙醇分子中含有一个羟基
23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好产生0.5molH2
B
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和NaHCO3溶液
C
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g
D
研究浓度对反应速率的影响
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·江西南昌·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-=
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O
D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+
12．（2022·江西南昌·统考一模）科学家利用金(Au)催化电解法在常温常压下实现合成氨，工作时某极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂(LiCF3SO3)和乙醇的有机溶液。下列说法正确的是

A．金(Au)为催化剂不参与反应
B．三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电
C．该电极方程式为：N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-
D．选择性透过膜只允许N2、NH3和H2O通过，其它离子不可通过
13．（2022·江西南昌·统考一模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：C>E
B．简单离子的半径：D>C
C．A、B可形成多种二元化合物
D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质
14．（2022·江西南昌·统考一模）室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L溴化肼(N2H5Br)的25mL溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱(与NH3类似)，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．N2H与Cl-的导电能力之和大于N2H的
B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)
C．c点的混合溶液中：c(H+)>c(N2H)>c(N2H)
D．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
15．（2021·江西南昌·统考一模）南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是
A．竹简的主要成分是纤维素
B．古代的青铜为铜锌合金
C．玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D．出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
16．（2021·江西南昌·统考一模）烟酸又称尼克酸、维生素B3，是人和动物不可缺少的营养成分，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法不正确的是

A．能发生加成反应、消去反应、取代反应
B．所有原子可能在同一平面上
C．六元环上的一氯代物有4种
D．与硝基苯互为同分异构体
17．（2021·江西南昌·统考一模）Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A．过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．32g N2H4中含有的共用电子对数目为4NA
C．过程II、III均属于还原反应
D．过程IV中1mol NO所得电子数为4NA
18．（2021·江西南昌·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀
液溴与苯发生取代反应
B
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
向两支盛有KI3的溶液(含I)的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I溶液存在平衡：I⇌I2+I-
D
向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL 0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A．A B．B C．C D．D
19．（2021·江西南昌·统考一模）苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是

A．a电极为阳极
B．b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O
D．苯乙酮发生了还原反应
20．（2021·江西南昌·统考一模）常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列说法正确的是

A．a点溶液中，c(NH)约为1.80×10-4mol/L
B．c点溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)
C．V(HCl)=15.00mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O)
D．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
21．（2021·江西南昌·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Y>X
B．非金属性最强的元素是：Y
C．简单离子半径：Z>W>X
D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

参考答案：
1．B
【详解】A．烟花利用了金属元素的焰色反应，不一定为金属单质，故A错误；
B．玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料，故B正确；
C．光伏材料为高纯度硅单质，故C错误；
D．聚合物均为混合物，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．NO和O2反应生成NO2，NO2可部分转化为N2O4，因此1molNO 与0.5molO2混合后分子数小于NA，故A错误；
B．，由反应可知Na2O2(s)增重2g时，消耗1mol Na2O2(s)，转移电子数为NA，故B正确；
C．Cl2除与KI反应外，还能与水反应，无法确定转移电子数，故C错误；
D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，因此不能确定乙酸乙酯的分子数，故D错误；
故选：B。
3．C
【详解】A．根据有机物中碳原子成键特点以及该有机物的结构简式，推出该有机物分子式为C8H9NO2，故A说法正确；
B．该有机物中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B说法正确；
C．因为σ键属于轴对称，是可以旋转的，因此“C-N”旋转，使得“C=O”中碳原子与苯环不在一个平面，故C说法错误；
D．根据酚羟基，能发生取代、氧化，含有酰胺键，能发生水解反应，故D说法正确；
答案为C。
4．A
【详解】A．试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则溶液中含有铵盐，也有可能是一水合氨，故A错误；
B．NaNO2在酸性条件下具有较强氧化性，能将氯化亚铁氧化成氯化铁，溶液颜色变黄色，而氯化钠与氯化亚铁不发生反应，溶液颜色无变化，故B正确；
C．向2.0mL 0.lmol/L NaCl溶液中滴入2滴0.lmol/L AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，再滴入4滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀生成AgI，说明AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI，所以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．乙醇发生消去反应有可能产生SO2杂质气体，通入足量NaOH溶液可以吸收SO2和挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，若酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．电极X上发生反应：，电极X上发生得电子的还原反应，X作阴极，应与电源负极相连，故A错误；
B．由电极X反应可知，循环液1中负电荷数增加，为平衡溶液中电荷，则海水中的钠离子应通过隔膜1；电极Y反应为：，循环液2中负电荷数减少，为平衡溶液中电荷，则循环液中钾离子应通过隔膜2进入左室，这样才能保持循环液中的离子不出现交换，故B正确；
C．由图中信息可知循环液1中最终含、循环液2中最终含，两者成分不同，故C错误；
D．由上述分析可知海水中钠离子最终移向阴极区，但氯离子不能通过双极膜进入阳极区，同时钠离子最终仍在处理后的海水中，因此不能实现海水淡化，故D错误；
故选：B。
6．D
【分析】A为紫色溶液，说明A中含有MnO，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，则Q作氧化剂，A与NaOH溶液加热下反应生成无色气体，该气体为氨气，其物质的量为=0.2mol，根据流程图以及原子守恒，Q中应有0.2molNH，与BaCl2溶液反应成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，MnSO4能提供0.04molSO，根据元素守恒，Q中应有0.2mol硫原子，根据E→F→气体B，产生气体B的物质的量等于A与NaOH溶液产生气体B的物质的量，说明气体D不是氮气，应是氧气，Q中氧原子物质的量为mol=0.8mol，因此Q的化学式为(NH4)2S2O8，四种元素分别为H、N、O、S，据此分析；
【详解】A．X、Y、Z简单离子分别为N3-、O2-、S2-，离子半径由大到小顺序是S2-＞N3-＞O2-，故A错误；
B．Y的为简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，水常温下为液体，硫化氢常温下为气体，因此H2O的沸点高与H2S，故B错误；
C．根据上述分析，无色气体为氧气，故C错误；
D．根据上述分析，Q的化学式为(NH4)2S2O8，故D正确；
答案为D。
7．B
【详解】A．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L。开始滴定时溶液pH=11，则c(OH-)=10-3 mol/L，则根据BOHB++OH-，可知c(B+)=0.1000 mol/L，故BOH的电离平衡常数Kb=≈1.0×10-5，A错误；
B．根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，B正确；
C．向BOH中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m＜n＜p，C错误；
D．由图可知盐酸体积为20mL时恰好到达终点，则n点时BOH只消耗一半，反应产生BCl，此时BOH和BCl物质的量相等，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则c(Cl-) 故选：B。
8．D
【详解】A．人工合成淀粉可以吸收二氧化碳，为“碳中和”提供了新途径，A正确；
B．人工合成淀粉所用的原料为H2和CO2，原料中C、O的个数比为1：2，与淀粉分子中C、O的个数比不同，故原子利用率小于100%，B正确；
C．葡萄糖脱水缩合可以得到多糖淀粉，所以多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)n，C正确；
D．淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵才能得到乙醇，D错误；
综上所述答案为D。
9．B
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H22O3，A错误；
B．该物质中同时含有羧基、羟基，可以发生脱水缩合，与羟基相连的碳原子的临位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B正确；
C．该物质结构不对称，所以环上有5种H原子，一氯代物共有5种，C错误；
D．该物质中只有羧基可以和NaOH反应，所以1mol该有机物最多可与1molNaOH发生反应，D错误；
综上所述答案为B。
10．A
【详解】A．1mol乙醇的水溶液中的水也可以和钠反应生成氢气，影响了乙醇和金属钠的反应，不能得出准确的结论，A错误；
B．乙酸可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不反应且会分层，B正确；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据反应前后的质量差为m1g-m2 g可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，C正确；
D．其他条件相同，两支试管中只有所用硫酸的浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，D正确；
综上所述答案为A。
11．D
【详解】A．NO2在NaOH溶液中会发生歧化，离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，A错误；
B．NaOH过量，SO2生成亚硫酸盐，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，B错误；
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液，OH-会有剩余，离子方程式中HCO的系数应为1，即HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C错误；
D．硫酸钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化，离子方程式为+CaSO4=CaCO3+，D正确；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】A．金(Au)虽然为催化剂，但是会参与反应，在整个过程不断被消耗、然后生成，总量不变，A错误；
B．该装置为电解池，电解液必须导电，即三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液导电，B错误；
C．据图可知，N2得电子后，和乙醇反应生成氨气和CH3CH2O-，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应为N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-，C正确；
D．据图可知，水分子不能透过选择性透过膜，D错误；
综上所述答案为C。
13．B
【分析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E为同一周期元素，A单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简单离子半径在同周期元素中最小，D应为第三周期元素，所以D为Al元素；B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的最外层电子数之和为13-3=10，C与E同主族，E的原子序数大于Al，则C、E的最外层电子数大于3，而C的最外层电子数大于B，所以C的最外层电子数为6或7，而C为7时，B为3，此时B和Al同主族，不符合题意，所以C的最外层电子数为6，B为4，所以C为O元素，B为碳元素，E为S元素。
【详解】A．C、E的简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，沸点较高，A正确；
B．D、C的简单离子半径分别为Al3+、O2-，二者电子层数相同，但O的核电荷数更小，所以O2-的半径更大，B错误；
C．H和C元素可以形成多种烃类，均为二元化合物，C正确；
D．O和Al形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确；
综上所述答案为B。
14．C
【详解】A．a点N2H的浓度约为0.1mol/L，c(Br-)=0.1mol/L，b点加入25.00mL0.1mol/L的盐酸，与N2H5Br恰好完全反应，此时溶液中的溶质为等物质的量的N2H6Br2和N2H6Cl2，由于水解，c(N2H)略小于0.05mol/L，c(Cl-)=0.05mol/L，c(Br-)=0.05mol/L，b点各离子浓度之和小于a点，但导电能力增强，溴离子的导电能力不变，说明N2H与Cl-的导电能力之和大于N2H的，A正确；
B．b点溶质为等物质的量的N2H6Br2和N2H6Cl2，由于N2H会发生水解，所以c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)，B正确；
C．b点溶质为0.00125molN2H6Br2和0.00125molN2H6Cl2，继续滴加盐酸，二者的物质的量不变，所以到c点时，N2H的物质的量约为0.0025mol(水解是微弱的)，而从b点到c点加入的盐酸小于15mL，所以H+的物质的量小于0.0015mol，则c(N2H)＞c(H+)，C错误；
D．硫酸为二元酸，所以可以形成酸式盐：硫酸氢盐，N2H4为二元碱，所以N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，D正确；
综上所述答案为C。
15．B
【详解】A．竹简由竹子制成，竹子的主要成分为纤维素，A正确；
B．青铜为铜锡合金，铜锌合金为黄铜，B错误；
C．玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．金的化学性质稳定，很难被氧气氧化，所以出土的马蹄金光亮如新，D正确；
综上所述答案为B。
16．A
【详解】A．该物质中不含醇羟基或卤原子，无法发生消去反应，A错误；
B．根据苯的结构特点可知该物质中六元环为平面结构，羧基也为平面结构，二者以单键相连，单键可以旋转，则所有原子可能在同一平面上，B正确；
C．该分子结构不对称，所以六元环上连接的氢原子有4种不同环境，六元环上的一氯代物有4种，C正确；
D．该物质和硝基苯的分子式均为C6H5NO2，但二者结构不同，互为同分异构体，D正确；
综上所述答案为A。
17．D
【详解】A．过程I中NH中N元素化合价由-3价升高为-2价，NH为还原剂，NH2OH中N元素化合价由-1价降低为-2价，NH2OH为氧化剂，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A错误；
B．32g N2H4的物质的量为1mol，一个N2H4分子含有一个N-N键和4个N-H键，所以2g N2H4含有的共用电子对数目为5NA，B错误；
C．过程Ⅱ、Ⅲ中N元素的化合价升高，均为氧化反应，C错误；
D．NO转化为NH2OH时N元素化合价降低4价，所以1mol NO所得电子数为4NA，D正确；
综上所述答案为D。
18．C
【详解】A．液溴会挥发出溴，溴与硝酸银溶液也会反应生成浅黄色沉淀，无法确定是否有HBr生成，则无法证明液溴与苯发生取代反应，A错误；
B．酸性环境中FeCl3溶液中的Cl-也会将KMnO4还原，B错误；
C．滴加淀粉变蓝，说明有I2，滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀说明有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡I3-⇌I2+I-，C正确；
D．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，所以无法比较二者的溶解度，则无法比较溶度积，D错误；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．据图可知a电极上KI被氧化为I2，所以为阳极，A正确；
B．据图可知b电极上H2O得电子被还原生成H2，电极反应为H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确；
C．a极产物为I2，结合氯气和强碱溶液的反应可知I2与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，C正确；
D．苯乙酮生成苯甲酸根时加氧去氢，发生氧化反应，D错误；
综上所述答案为D。
20．C
【详解】A．a点溶液为浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液，一水合氨的电离被抑制，则c（OH-）≈0.100mol•L-1，c（NH3·H2O）≈0.100mol•L-1，Kb(NH3·H2O)==1.80×10-5，c(NH)≈1.80×10-5，故A错误；
B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，c点溶液中加入HCl的体积为20mL，说明此时恰好反应生成氯化钠、氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)+c(NH)≠c(Cl-)，故B错误；
C．V（HCl）=15.00mL时，氨水有一半被中和，氯化铵和一水合氨的物质的量浓度相等，铵根的水解常数是＜1.80×10-5，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C正确；
D．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为氨水和氯化钠的混合溶液，b点因一水合氨的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和氨水的过程，c点氨水被恰好中和，水溶液因铵根水解呈酸性，则水的电离程度最大的是c点，故D错误；
故选C。
21．A
【分析】X可形成Z=X键，最外层有6个电子，应为O元素，X、Z同主族，且Z有6条共价键，则Z是S元素，W形成3条共价键，则W是N元素，Y形成一条且原子序数比O大，则Y是F。
【详解】分析知，W是N，X为O，Y是F，Z是S，
A．最简单氢化物分别是NH3、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，则X>Y，A错误；
B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则最强的元素是：Y，B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，相同电子层核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Z>W>X，C正确；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，则Y>X>W，D正确；
故选：A。