黑龙江省齐齐哈尔市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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黑龙江省齐齐哈尔市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

A．该反应属于取代反应
B．1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH
C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Z分子中采用sp3杂化的原子数目为5
3．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+
B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-
C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl-
D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑
4．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是
A．X、W形成的化合物易溶于水
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z
C．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大
D．原子半径：X> Y> Z> W
5．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
B．a极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO4浓度减小
C．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化不相同
6．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选项
探究方案
实验目的
A
向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体
C
把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象
检验溶液X是否含有SO

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3) +c()+c()。室温下，H2SO3的电离常数分别为Ka1 =1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8；Ksp (BaSO4)=1×10-10。

下列说法中错误的是
A．SO2是由极性键构成的极性分子
B．“吸收”过程中，溶液中c总=0.1 mol·L-1时溶液呈酸性
C．“吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2+O2=2+2H+
D．将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c( )=2×10-9 mol· L-1
8．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是
A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm
B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成
C．火山周围存在大量的矿产资源，其中黄铁矿可以用于工业制硫酸
D．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石
9．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应目的的是
A．生成Cl2 B．除杂
C．干燥气体 D．收集Cl2
10．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O＋O2＋8H＋= 4Cu2＋＋4H2O
B．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O =＋4＋2H2O
C．向氯化银悬浊液中滴加硫化氢溶液生成黑色沉淀：2AgCl＋S2-= Ag2S＋2Cl-
D．向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋＋2Fe
11．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、心脑血管保护、抗病毒、抗菌等多种生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素说法正确的是

A．分子式为C15H8O5
B．分子内所有碳原子一定在同一平面内
C．可以发生加成、氧化、还原、加聚等反应
D．1 mol芹黄素最多可以加成2 mol Br2
12．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为W>Z>Y>X
B．W的氧化物常作为半导体材料
C．X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物
D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应
13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）如图为电解法处理含苯有机废水，制取氢气并可以循环利用NaOH溶液的装置示意图(处理后的废水从进液口排出)。下列有关说法正确的是

A．惰性电极B与直流电源正极相连
B．惰性电极A的电极反应式为C6H6 - 30e-+12H2O = 6CO2↑+30H＋
C．NaOH溶液循环利用的过程中，需要额外补充NaOH
D．将阳离子交换膜改为阴离子交换膜可以达到相同的效果
14．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知：室温下，NaHSO3水溶性约为300g·L-1)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解
3
向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出，测得溶液pH约为5
4
向1mol·L-1Na2SO3
下列说法正确的是
A．实验1中，0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c()>c()>c(OH-) >c(H+)
B．实验2中，向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，先产生的白色沉淀为BaSO4
C．根据实验3可以得出结论Ka2(H2SO4)>
D．实验4中pH=7的溶液中存在：c(Na＋)=2c()＋c()
15．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金”
C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”
16．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
17．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C8 H10O4
B．能与NaHCO3反应生成CO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中所有原子可能共平面
18．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
19．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）甲醇羰基化反应制备乙酸的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．总反应方程式为
B．、是该转化过程中的催化剂
C．物质间转化过程中需要不断补充水
D．若总反应放出热量，则断裂化学键吸收总能量小于形成化学键放出总能量
20．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-
B．充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大
C．放电时，当负极减少6. 5 g，通过隔膜的电子个数约为1.204×1023
D．多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面
21．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是

A．pH=7时，溶液中c()= mol∙L-1
B．常温下，K(HX)≈1×10- 5
C．当溶液为碱性时，c(X- ) D．混合溶液中不可能在：c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-)

参考答案：
1．C
【详解】A．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO、NO与氧气反应生成NO2，则乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，A错误；
B．含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SO2对环境的污染，不能减少CO2的生成，B错误；
C．酚醛树脂为苯酚和甲醛缩聚反应生成的有机物，属于有机高分子材料，C正确；
D．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．该反应属于加成反应，故A错误；
B．1 mol X中含有1mol酯基，消耗1molNaOH，水解产物中含1mol酚羟基又消耗1molNaOH，最多消耗2molNaOH，故B错误；
C．Y中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．Z中饱和碳原子以及单键氧原子均采用sp3 杂化，共5个，故D正确；
故选：D。
3．B
【详解】A．将SO2通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+ H2O+ClO-=Cl-+ +2H+，选项A错误；
B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2，同时生成盐酸，反应的离子方程式为：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-，选项B正确；
C．向FeI2溶液中通入足量氯气生成碘单质，氯化铁，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+ +2I2+6Cl-，选项C错误；
D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl- +2H2OH2↑+Mg(OH)2↓ +Cl2 ↑，选项D错误；
答案选B。
4．C
【分析】X的一种核素常用于测定文物年代，X为C；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y核外电子排布为：或，Y为O或Mg；X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等，若Y为O，则Z价电子数位10，不存在，若Y为Mg，则Z的价电子数为6，Z为S，W为Cl，据此解答。
【详解】A．X、W形成的化合物为CCl4，不溶于水，故A错误；
B．非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误；
C．Y为Mg，其最外层为3s2，处于全满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故C正确；
D．电子层数越多原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，则原子半径：Y> Z> W> X，故D错误；
故选：C。
5．C
【分析】根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极，右侧电极为电源的负极，a为电解池的阴极，b为电解池的阳极。
【详解】A．根据图示知该燃料电池工作时，负极产物为CO2，电解质呈酸性，正极反应为O2+4H＋+4e－═2H2O ，故A正确；
B．a极是铜，b极是铁时，电解总反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸铜溶液浓度减小，故B正确；
C．a、b两极若是石墨，b极电极反应式为，原电池中乙烷反应：，根据串联电路中各电极转移电子守恒可知：b极生成氧气和电池中消耗乙烷的体积之比(相同条件下气体积之比等于物质的量之比)为：7：2，故C错误；
D．a极是纯铜，b极是粗铜时，为铜的电解精炼，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，b极比铜活泼的金属优先失电子，两极质量变化不相同，故D正确；
故选：C。
6．D
【详解】A．碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，A项不符合题意；
B．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，得到铜氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，B项不符合题意；
C．NO2和N2O4分别为红棕色和无色气体，且两者转化为可逆反应，把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化可以判断平衡移动情况，能探究温度对化学平衡的影响，C项不符合题意；
D．若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能检验溶液X是否含有SO，D项符合题意。
故选D。
7．D
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A． SO2空间构型为V形，是由极性键构成的极性分子，A正确；
B．“吸收”过程中，溶液中c总=0.1 mol·L-1 =c(H2SO3) +c()+c()，则c(S)=c(Na+)，此时得到NaHSO3溶液，根据分析，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为5时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，C正确；
D．“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．“气溶胶”属于胶体，其分散质粒子直径在之间，A项错误；
B．火山喷发会有大量生成，进入大气中形成硫酸型酸雨，B项正确；
C．火山周围存在大量的矿产资源，其中黄铁矿主要成分为FeS2，可以用于工业制硫酸，C项正确；
D．岩浆中含有各种金属的硅酸盐，且玉石是各种金属的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化形成，D项正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．实验室制取氯气时，用浓盐酸与高锰酸钾反应，或者在加热条件下用浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸中氯离子浓度低，不易用来制取氯气，故A不选；
B．除去氯气中混有的HCl气体，应选择饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，不能用来除去氯气中的杂质，故B不选；
C．用浓硫酸干燥气体时，因浓硫酸为液体，气体应从长管进短管出，故C不选；
D．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D选；
故选D。
10．A
【详解】A．氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应发生氧化还原，，A正确；
B．NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；
C．硫化氢属于弱电解质，不能拆，，C错误；
D．Fe3＋被还原为Fe2＋，，D错误；
故答案为：A。
11．C
【分析】芹黄素的结构简式中，含有羰基、醚键、酚羟基、碳碳双键，可以发生加成、取代、氧化、加聚反应；
【详解】A．芹黄素的结构简式中含有15个碳原子，10个H原子，5个O原子，则化学式为，故A错误；
B．结构中，其中一个苯环以单键与其它基团相连，单键可以旋转，使得苯环中的碳原子不一定与其它碳原子共面，故B错误；
C．芹黄素的结构简式中，含有羰基、醚键、酚羟基、碳碳双键，可以发生加成、取代、氧化、加聚反应，故C正确；
D．1 mol芹黄素只含有1mol碳碳双键，能与1mol发生加成反应，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，可知 X为H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素，Z为F；W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数为，可知Y为C、W为Si。
【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序为W>Y>Z>X，A错误；
B．二氧化硅作光纤的材料，Si单质常作为半导体材料，B错误；
C．X与Y元素组成的化合物一定为共价化合物，C错误；
D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应生成 HF，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．苯发生氧化反应，故电极A是阳极，则惰性电极B是阴极，与直流电源负极相连，A错误；
B．溶液为碱性，则惰性电极A的电极反应为，B错误；
C．总方程式为，故需要额外补充氢氧化钠，C正确；
D．若将阳离子交换膜改为阴离子交换膜，阴极室氢氧化钠溶液浓度逐渐减小，导电性减弱，电解率会下降，不能达到相同的效果，D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，溶液呈碱性，水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，两步水解都生成OH-，所以溶液中存在c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故A错误；
B．Na2SO3和Ba（NO3）2发生复分解反应，所以生成的白色沉淀是BaSO3，加入盐酸后，溶液中相当于含有硝酸，BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故B错误；
C．Ka2（H2SO3）为的电离平衡常数，为HSO3-的水解平衡常数，向2mol•L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液，则析出的固体是NaHSO3，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以存在Ka2（H2SO3）＞，故C正确；
D．混合溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-）+c（Cl-），则存在c（Na+）=2c（）+c（）+c（Cl-），故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应生成碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A选；
B．空青（蓝铜矿类）…能化铜铁鉉（铅）锡作金，涉及金属由化合态转化为游离态，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不选；
C．野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火，涉及燃烧反应，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．丹砂（HgS），味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙，涉及硫化汞与氧气反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选。
故答案选A。
16．B
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAl (SO4)2·12H2O，由①可知，KAl (SO4)2·12H2O与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色固体不含K2CO3、BaCl2；答案选B。
17．B
【详解】A．分子式为C8 H12O4，A错误；
B．分子中含有羧基(-COOH)，能与NaHCO3反应生成CO2，B正确；
C．分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，D错误；
所以答案选B
18．C
【分析】X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是递签中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金属性在短周期中最强，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素
【详解】A．O2-、Na+都有两个电子层，根据“序小径大”的规则，O2-半径大，S2-有三个电子层，半径最大，所以半径为Na+ B．Na与O形成的化合物中Na2O2有共价键，B项不符合题意；
C．C与O是同周期元素，且C的原子序数小，所以O的半径较小，则H2O的热稳定性强，C项符合题意；
D．X最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，W最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的酸性更强，D项不符合题意；
故正确选项为C
19．C
【分析】由图像可知，该过程是与发生反应生成，、是过程中的催化剂。
【详解】A．由上述分析可知，反应物是、，生成物是，总反应为，A项正确；
B．由图可知、是该转化过程中的催化剂，B项正确；
C．由图知，物质转化过程中参与反应的水和生成的水是相等的，总反应为，不需要补充水，C项错误；
D．若总反应放出热量，反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键放出的能量，D项正确。
答案选C。
20．C
【分析】根据图示，Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2-，Zn为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，通入O2的电极为原电池的正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；电池充电与放电时电极反应相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，故A正确；
B．充电时，电池反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2+4OH-+2H2O，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故B正确；
C．放电时，电子由负极经过导线流向正极，不能通过隔膜进入电解质溶液中，故C错误；
D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积、有利于氧气扩散至电极表面，使原电池工作持续、稳定，故D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，pH=7则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH)=c(X-)，据图可知pH=7时=1，所以c(X-)=10c(HX)，根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=0.01mol/L，可解得c(X-)=mol∙L-1，所以c(NH)=mol∙L-1，A正确；
B．K(HX)=，据图可知当c(X-)=c(HX)即=0时pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，所以K(HX)= 10-6，B错误；
C．溶液显碱性则pH>7，据图可知此时>0，则c(X- )>c(HX)，C错误；
D．当通入氨气较少，溶液中的溶质为HX和NH4X，此时溶液可能显酸性，则满足c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D错误；
综上所述答案为A。