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江西省南昌市2022-2023学年高一上学期2月期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省南昌市2022-2023学年高一上学期2月期末化学试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了5 Fe56 Cu64，4L水中含有的原子数目为等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
2．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存
B．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2（OH）3Cl的过程是非氧化还原过程
C．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中Fe显＋3价
D．“84”消毒液与盐酸混合使用，消毒效果更好
3．下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．合金一般由多种元素组成，属于化合物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业
D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为
B．0.5ml/LNa2CO3溶液中含有的Na＋数为
C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是
D．1mlCl2参加反应转移电子数一定为
6．次磷酸钠（NaH2PO2）常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应制得。下列相关说法正确的是（ ）
A．氧化产物为PH3，其中P的化合价为－3B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3
C．反应中每消耗1mlP4共转移6ml电子D．次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸
7．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水中：
B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
D．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多：
8．1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是氨气B．第Ⅲ步得到的滤液中没有Na＋和
C．第Ⅳ步的操作是过滤D．该工艺应用了物质溶解度的差异
9．下列有关实验的说法中，正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶洗涤后必须干燥后使用
B．实验室制备氢氧化亚铁时，将滴加NaOH溶液的胶头滴管伸入FeCl2溶液液面以下
C．测定新制氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．做焰色试验时，应将铂丝用稀硫酸洗净，并在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
10．在给定条件下物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
12．下列推断正确的是（ ）
A．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：
B．由还原性：Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：
C．由沸点：Na>K，推断沸点：Cl2>Br2
D．由熔点：I2>Br2，推断熔点：Na>Li
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
15．现有34.5g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物，将其完全溶解在230mL硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入的NaOH溶液的体积是（ ）
A．200mLB．368mLC．458mLD．560mL
二、非选择题（本大题包括5小题，共55分）
16．（10分）A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______。
（2）D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
（3）离子半径关系：______（填“>”、“＝”或“<”）
（4）下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______（填字母）。
A．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlW单质比1mlS得电子多
C．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______。
17．（8分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。
（1）过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有______。
（2）过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有______性。
（3）过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe（OH）3。加入高锰酸钾的主要目的是______。
（4）过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为______。
18．（12分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：______。
（2）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是______。ORP值不同的原因可能是______。
（3）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______。
（4）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：______。
19．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
（2）装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是______。
（3）装置C中反应的离子方程式______。
（4）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是______
（5）C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。
20．（11分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
已知：
请回答：
（1）X生成Z的化学方程式是______。
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是______。
②装置I中盛放稀硫酸的仪器名称是______。
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______。
（4）为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是______（用含a、b的代数式表示）。
2022级高一选课走班调研检测
化学参考答案及评分意见
一、选择题（每题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
16．（10分）（1）第三周期第ⅢA族 （2）
（3）> （4）AC （5）
17．（8分）（1）ZnO、FeO、CuO、Zn （2）可燃性 （3）将Fe2＋氧化为Fe3＋
（4）
18．（12分）（1）
（2）①醋酸和ClO－反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，实验Ⅱ中水溶液氧化性越强
②温度越高，次氯酸含量减少，氧化性越弱 较高温度下次氯酸分解，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
（3）（4）
19．（14分）（1）＋6（2分）
（2）饱和食盐水（2分） 吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）
（3）（2分）
（4）冰水浴（2分） 在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定（2分） （5）乙醇（2分）
20．（11分）（1）（2分） （2）①Na2O2（2分） ②分液漏斗（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、NaHSO4、Al2O3
电解质
D
用氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质
氧化还原反应
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食醋
小苏打
漂白粉
医用硫酸亚铁
有效成分的化学式
HCl
Na2CO3
Ca（ClO）2
Fe2（SO4）3
用途
做调味品
做发酵粉
做消毒剂
做补血剂
选项
实验操作
现象
结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3＋>I2
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
无明显变化
AlCl3与NaOH不反应
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
C
B
B
D
B
C
序号
11
12
13
14
15
答案
C
A
A
C
B
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
2．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存
B．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2（OH）3Cl的过程是非氧化还原过程
C．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中Fe显＋3价
D．“84”消毒液与盐酸混合使用，消毒效果更好
3．下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．合金一般由多种元素组成，属于化合物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业
D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为
B．0.5ml/LNa2CO3溶液中含有的Na＋数为
C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是
D．1mlCl2参加反应转移电子数一定为
6．次磷酸钠（NaH2PO2）常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应制得。下列相关说法正确的是（ ）
A．氧化产物为PH3，其中P的化合价为－3B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3
C．反应中每消耗1mlP4共转移6ml电子D．次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸
7．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水中：
B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
D．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多：
8．1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是氨气B．第Ⅲ步得到的滤液中没有Na＋和
C．第Ⅳ步的操作是过滤D．该工艺应用了物质溶解度的差异
9．下列有关实验的说法中，正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶洗涤后必须干燥后使用
B．实验室制备氢氧化亚铁时，将滴加NaOH溶液的胶头滴管伸入FeCl2溶液液面以下
C．测定新制氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．做焰色试验时，应将铂丝用稀硫酸洗净，并在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
10．在给定条件下物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
12．下列推断正确的是（ ）
A．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：
B．由还原性：Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：
C．由沸点：Na>K，推断沸点：Cl2>Br2
D．由熔点：I2>Br2，推断熔点：Na>Li
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
15．现有34.5g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物，将其完全溶解在230mL硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入的NaOH溶液的体积是（ ）
A．200mLB．368mLC．458mLD．560mL
二、非选择题（本大题包括5小题，共55分）
16．（10分）A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______。
（2）D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
（3）离子半径关系：______（填“>”、“＝”或“<”）
（4）下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______（填字母）。
A．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlW单质比1mlS得电子多
C．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______。
17．（8分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。
（1）过程Ⅰ中，能与稀硫酸反应的物质有______。
（2）过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有______性。
（3）过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe（OH）3。加入高锰酸钾的主要目的是______。
（4）过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为______。
18．（12分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：______。
（2）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是______。ORP值不同的原因可能是______。
（3）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______。
（4）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：______。
19．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
（2）装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是______。
（3）装置C中反应的离子方程式______。
（4）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是______
（5）C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。
20．（11分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
已知：
请回答：
（1）X生成Z的化学方程式是______。
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是______。
②装置I中盛放稀硫酸的仪器名称是______。
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______。
（4）为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是______（用含a、b的代数式表示）。
2022级高一选课走班调研检测
化学参考答案及评分意见
一、选择题（每题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
16．（10分）（1）第三周期第ⅢA族 （2）
（3）> （4）AC （5）
17．（8分）（1）ZnO、FeO、CuO、Zn （2）可燃性 （3）将Fe2＋氧化为Fe3＋
（4）
18．（12分）（1）
（2）①醋酸和ClO－反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，实验Ⅱ中水溶液氧化性越强
②温度越高，次氯酸含量减少，氧化性越弱 较高温度下次氯酸分解，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
（3）（4）
19．（14分）（1）＋6（2分）
（2）饱和食盐水（2分） 吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）
（3）（2分）
（4）冰水浴（2分） 在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定（2分） （5）乙醇（2分）
20．（11分）（1）（2分） （2）①Na2O2（2分） ②分液漏斗（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、NaHSO4、Al2O3
电解质
D
用氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质
氧化还原反应
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食醋
小苏打
漂白粉
医用硫酸亚铁
有效成分的化学式
HCl
Na2CO3
Ca（ClO）2
Fe2（SO4）3
用途
做调味品
做发酵粉
做消毒剂
做补血剂
选项
实验操作
现象
结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3＋>I2
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
无明显变化
AlCl3与NaOH不反应
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
C
B
B
D
B
C
序号
11
12
13
14
15
答案
C
A
A
C
B
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江西省吉安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析）： 这是一份江西省吉安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
