2023年高考第三次模拟考试卷-化学（天津A卷）（全解全析）

这是一份2023年高考第三次模拟考试卷-化学（天津A卷）（全解全析），共18页。试卷主要包含了化学创造美好生活等内容，欢迎下载使用。

2023年高考化学第三次模拟考试卷
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Zn 65
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】A．钢是一种铁碳合金，A正确；
B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．芯片的成分为晶体Si，C错误；
D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确。
2．古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”
C．胡粉：“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)，盖相恶也”
D．炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅(Zn)也”
【答案】B
【解析】A．题中涉及反应，铜元素的化合价降低，体现氧化性，A项不符合题意；
B．脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意；
C．“胡粉得雌黄()而色黑(PbS)”过程中Pb元素化合价不变，胡粉未发生氧化还原反应，C项不符合题意；
D．最终转化为Zn，Zn元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol Xe原子含有的中子数是5.4NA
B．13.6g邻甲基苯甲酸中含有C−H键的数目为0.8NA
C．0.5mol PCl5中所有P的价层电子对数之和为2.5NA
D．足量Cu与0.2L 10 mol∙L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．原子的中子数＝质量数−质子数＝131−54＝77，0.1mol原子中含有的中子数是，故A错误；
B．1个邻甲基苯甲酸()分子中含有7个C−H键，13.6g邻甲基苯甲酸的物质的量为，含C−H键的数目为，故B错误；
C．中中心原子P的价层电子对数为，故0.5mol中所有P的价层电子对数之和为，故C正确；
D．0.2L浓硫酸中的物质的量为2mol，2mol和足量Cu发生反应，完全反应转移电子的物质的量为2mol，但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以2mol不能完全反应，转移电子数小于，故D错误。
4．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
【答案】C
【解析】A．硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确；
B．灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解产生二氧化碳，B正确；
C．次氯酸根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：，C错误；
D．醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆，D正确。
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素(非0族元素)，它们既不同周期也不同族，仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种；基态X、W原子最外层均有一个电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半。下列说法正确的是
A．W一定是元素周期表中d区元素 B．第一电离能：Y>Z
C．氢化物稳定性：Y＜Z D．X、Y形成的化合物有非极性分子
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，它们既不同周期也不同族，可以确定X是H元素，Y、Z、W分别位于第二、三、四周期；基态X、W原子最外层均有一个单电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半，确定基态Y、Z原子最外层未成对电子数为2，所以Y是C或O，结合仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种，确定Y是O，Z是Si；第四周期元素最外层只有一个电子的元素有K、Cr、Cu，因为四种元素既不同周期也不同族，W是Cr或Cu。
【解析】A．由分析可知，W可能是Cu，为ds区元素，A错误；
B．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>Si，B正确；
C．没有说明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误；
D．、都是极性分子，D错误。
6．中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是    

A．可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应
B．与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br2
C．1 mol X最多与1 mol Na2CO3反应
D．X与 互为顺反异构体
【答案】C
【解析】A．该有机物有碳碳双键、羟基和羧基3种官能团，因此可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应，A项正确；
B．1mol该化合物可以与1molBr2发生加成反应，酚羟基的两个邻位氢还可以与2molBr2发生取代反应，B项正确；
C．该有机物中含有酚羟基和羧基，1mol该化合物最多与2molmol Na2CO3反应，C项错误；
D．由碳碳双键两端的基团可知，X与互为顺反异构体，D项正确。
7．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是
A．、中心原子的杂化方式相同
B．键长：
C．键角：
D．、、、都是由极性键构成的非极性分子
【答案】B
【解析】A．、中心原子的价层电子对数分别为3+(3-3×1)=3、3+(5-3×1)=4，所以中心原子的杂化方式分别为杂化和杂化，A错误；
B．硅原子的半径大于硫原子的半径，所以键长：，B正确；
C．和中心原子的杂化方式均为杂化，中N原子存在孤电子对，对成键电子对的排斥力大，所以键角：，C错误；
D．、和分别是平面正三角形、正四面体形和正八面体形，都是由极性键构成的非极性分子，是三角锥形，是由极性键构成的极性分子，D错误。
8．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取O2 B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
【答案】D
【解析】A．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A错误；
B．Mg的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B错误；
C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C错误；
D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D正确。
9．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是

A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．阴离子中存在配位键
C．第一电离能：Na 【答案】A
【解析】A．B原子有sp2和sp3杂化，O原子均为sp3杂化，A错误；
B．阴离子中sp3杂化的B与其相连的-OH上的O之间存在配位键，B正确；
C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族第一电离能从上到下有逐渐减小趋势，故第一电离能：Na D．硼砂在水溶液中存在水解B4O+7H2O4H3BO3+2OH-，其水溶液显碱性，D正确。
10．水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．闭合时，右侧电极反应为
B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低
C．闭合时，从复合膜流向Zn电极
D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L
【答案】A
【解析】A．由图可知，闭合时，右侧的物质转化为，则右侧电极反应为，故A正确；
B．由A分析知，闭合时，右侧电极反应为，左侧电极反应为，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，则右侧消耗的氢离子少但生成的甲酸使酸性增强，左侧消耗的氢氧根离子多，故复合膜两侧溶液的pH左侧降低，右侧降低，故B错误；
C．闭合时，该装置为电解池，左侧为阴极，右侧为阳极，从Zn电极流向复合膜，故C错误；
D．没有标明为标准状况，无法计算的体积，故D错误。
11．还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：
I．CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g)
II．CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)
723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-l
B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大
C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高
D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119
【答案】B
【解析】A．甲容器中，10～40min内，氢气分压变化为(7.5－3.0)kPa=4.5kPa，用氢气表示的平均反应速率为=0.15kPa/min，故A说法正确；
B．根据题所给反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大起始时压强，平衡不移动，CoO的平衡转化率不变，故B说法错误；
C．根据两个图像可知，CO还原CoO的速率更快，达到平衡时间更短，CO还原CoO达到平衡时，CO2分压为11.9kPa，起始压强为12.0kPa，说明CO还原CoO转化更彻底，因此选择CO还原CoO的效率更高，故C说法正确；
D．达到平衡时，CO2分压为11.9kPa，该反应前后气体系数相等，总压强不变，即CO的分压为0.1kPa，Kp==119，故D说法正确。
12．室温下，用的NaOH分别滴定10mL、10mL溶液，测得溶液电导率变化如图所示：

下列说法错误的是
A．酸性：
B．a点时，溶液中存在：
C．水的电离程度：
D．c→d的过程中逐渐增大
【答案】C
【分析】向强酸溶液中加入少量强碱溶液，离子的物质的量未增加，但溶液体积增大，会导致溶液导电性减弱；向弱酸溶液中加入少量强碱溶液，离子浓度增大，会导致溶液导电性增强。由此可知，为弱酸，为强酸，以此解题。
【解析】A．由上述分析可知，酸性：，A正确；
B．根据物质的量关系判断，a点时，溶液中的溶质为NaHA，此时溶液中存在物料守恒：，B正确；
C．a点时，溶液中的溶质为NaHA，b点时，溶液中的溶质为，的水解程度大于NaHA的水解程度，则水的电离程度：，C错误；
D．的过程中，逐渐增大，逐渐减小，则逐渐增大，D正确。


二、非选择题，共64分
13．（14分）锂离子电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_______________。
②PF中存在__________(填序号)。
a.共价键     b.离子键     c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是__________。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。

EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和_______________(答一种)。
(2)废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是__________。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。____________________
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是_________________________。

【答案】(1) F＞P＞Li （2分）    a（2分）     二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高（2分）     CH2=CH2（2分）
(2)      （2分）    或（2分）
(3)6∶1（2分）
【解析】（1）①电负性由大到小的排序：F >P >Li；
②PF中P原子和F原子形成共价键，答案选a；
③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高；
④由信息可知反应物中2个C-O断裂，形成碳碳键，则发生类似转化的产物是Li2CO3和CH2=CH2。答案：CH2=CH2。
（2）①基态Ni2+的价层电子排布式3d8，轨道表示式是；
②DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，一个配体中和O形成共价键的H与另一个配体中的氧形成氢键，答案：或。
（3）由晶体部分结构的俯视示意图，可选取晶胞，俯视图如图，晶胞中16个C原子在棱上，4个C在面心，4个Li+在棱心，根据均摊法，C与Li+的个数比1=6∶1。
14．（18分）硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe3+的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾( KSCN)实验装置如图：

已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。
实验步骤如下：
I.检查装置的气密性。
(1)关闭K1、K3，打开K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 _______。(填“合理”或“不合理”)
II.制备NH4SCN溶液：CS2+ 3NH3 NH4SCN + NH4HS。
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1，关闭K2、K3，加热装置A、B．回答下列问题：
(2)装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ______________。( 填序号)
A．浓氨水 B．NH4Cl和Ca(OH)2 C．NH4HCO3 D．NH4Cl
(3)CS2不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有 ______________、 _____________________。
III.制备KSCN晶体：
移去A处的酒精灯，关闭K1，将B与C或D连接，打开K3，移开水浴装置，将装置B继续加热至105 °C，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2，缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。
(4)B应和_______(填C或 D)连接。
(5)写出滴入K2CO3溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________。
(6)酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式 ___________________________________。
(7)硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是 ___________________________________。
【答案】(1)不合理（2分）
(2)B（2分）
(3)防止倒吸 （2分）    通过气泡观察到NH3产生的速率快慢（2分）
(4)C（2分）
(5)2NH4SCN + K2CO3 2KSCN + 2NH3↑+CO2↑+ H2O（3分）
(6)3H2S + +8H+=3S↓+ 2Cr3++7H2O（3分）
(7)重结晶（2分）
【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，盛有碱石灰的干燥管用于干燥氨气，装置B中氨气在催化剂作用下与二硫化碳水浴加热制备硫氰化铵，装置C或D中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收硫氰化铵分解和制备硫氰化钾时生成的氨气和硫化氢气体，防止污染空气。
【解析】（1）滴液漏斗的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，则依据滴液漏斗中的水能否顺利流下不能检查装置B的气密性，故答案为：不合理；
（2）由分析可知，装置A为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，故选B；
（3）由题给信息可知，二硫化碳不仅作为反应物充分参加反应，还能隔绝氨气与水的接触，防止极易溶于水的氨气与水接触产生倒吸，也能通过不溶于二硫化碳的氨气逸出的气泡观察到氨气产生的速率快慢，以便控制氨气的制备速率，故答案为：防止倒吸；通过气泡观察到NH3产生的速率快慢；
（4）由分析可知，装置C或D中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收硫氰化铵分解和制备硫氰化钾时生成的氨气和硫化氢气体，防止污染空气，为防止氨气和硫化氢气体与酸性重铬酸钾溶液反应时产生倒吸，装置B应和连有倒置漏斗的装置C连接，故答案为：C；
（5）由题意可知，滴入碳酸钾溶液发生的反应为碳酸钾溶液与硫氢化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气、硫化氢和水，反应的化学方程式为2NH4SCN + K2CO3 2KSCN + 2NH3↑+CO2↑+ H2O，故答案为：2NH4SCN + K2CO3 2KSCN + 2NH3↑+CO2↑+ H2O；
（6）由题意可知，硫化氢与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、硫和水，反应的离子方程式为3H2S + +8H+=3S↓+ 2Cr3++7H2O，故答案为：3H2S + +8H+=3S↓+ 2Cr3++7H2O；
（7）用重结晶的方法可以达到硫氰化钾晶体粗产品精制的目的，故答案为：重结晶。

15．（18分）盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)芳香烃A的结构简式为______________，反应①选择的无机反应物和反应条件是______________；
(2)D的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物共有_______种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式_____________________；
(3)E→F的转化需要加入环氧乙烷()，以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：
(i)
(ii)
试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣_____________________；
(4)H是最简单的胺类物质，G与H的反应发生在_______和_______之间(填官能团名称)；
(5)请运用学过的知识并结合上述流程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合成路线________________________________________________________________________________________________ (其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(1)      （2分）    、光照（2分）
(2)     9 （2分）    （2分）
(3)途径i原子利用率远低于途径ii，途径ii更好（2分）
(4)     碳氯键（2分）     氨基（2分）
(5)（4分）

【分析】由B结构式可知，A为；B中官能团为卤素原子，与NaCN反应生成C，然后在酸性条件下水解得到D，D发生酯化反应生成E；E中酯基旁边的碳上的H在乙醇钠条件下，与环氧乙烷生成F；F中羟基与PCl3反应生成G，最后得到目标物I，据此分析解题。
【解析】（1）据分析可知，芳香烃A的结构简式为；反应①为烷基的取代反应，选择的无机反应物和反应条件是、光照。
（2）D的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物有 、、、、、、、、，共9种，其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式为。
（3）由乙烯合成环氧乙烷的两种方法中，途径i原子利用率远低于途径ii，途径ii更好。
（4）H是最简单的胺类物质，对比G和H的结构可知，G中两个Cl原子由N原子取代并成环，所以G与H的反应发生在碳氯键和氨基之间。
（5）以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯，根据已知条件，可先由氯乙烷和NaCN反应后，酸性条件下水解得到丙酸；氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇，丙酸和乙醇发生酯化反应得到丙酸乙酯；反应路线为.
16．（14分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：
①  
②  
③  
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________。
(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于______________(忽略的二级电离和的电离，)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
14.02
13.20
12.50
12.50
①0～20min时，_______。
②℃时反应的平衡常数_____________________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将___________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应  ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是______________。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

Ag-Pt电极上的电极反应为____________________________。
【答案】(1)  （2分）
(2)10.3（2分）
(3)     0.18 （2分）    1.25(或)（2分）     减小（2分）
(4)该反应为放热反应。升温平衡逆向移动，转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低（2分）
(5)+12H++10e-=N2↑+6H2O（2分）
【解析】（1）由② ×2-①-③可得  ；
（2）N2H4+H2O+OH-，N2H4水解程度较小，因此c(N2H4)=0.01mol/L，其电离常数K1=，c()=c(OH-)，则c2(OH-)=4×10-8mol/L，则pH约等于10.3；
（3）在等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，因此可以直接用压强代替物质的量计算：

时，15-4x+x+2x=13.2，x=1.8，故0～20min时，=0.18；平衡时，的分压分别为5、2.5、5，为以物质的量分数表示的平衡常数，且在等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，因此可以直接用压强代替物质的量计算，代入公式；若升高温度，的物质的量分数将减小；
（4）该反应为放热反应。升温平衡逆向移动，转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率降低；
（5）由图示知在Ag-Pt电极上NO发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。