湖南省长沙市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-25流程题

这是一份湖南省长沙市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-25流程题，共14页。试卷主要包含了流程题等内容，欢迎下载使用。

一、流程题
1．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末，制备Fe3O4的主要流程如下。
(1)①中发生反应的现象为：固体溶解，___________，溶液变成浅绿色。
(2)操作Y为___________。
(3)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的有___________（填元素符号）。
(4)若②中生成白色沉淀Fe（OH）2的质量为9g，则参加反应的硫酸亚铁的质量为___________g。（可能有到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56）
2．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量S等杂质）冶炼生铁的过程如图：
(1)生铁和______是两种常见的铁合金，它们的区别在于含碳量不同。
(2)煅烧时，生成了一氧化碳的反应之一为，该反应属于______（填放热或吸热）反应。
(3)反应之前通常将矿石研成粉末的目的是______。
(4)生活中铁制品容易锈蚀。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。
A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗D．久置于潮湿环境
3．（2022·湖南长沙·模拟预测）我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。
(1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是___________。
(2)操作a的名称是___________。该操作过程玻璃棒的作用是___________。
(3)写出NH4Cl的一种用途___________。
4．（2022·湖南长沙·统考一模）海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组在实验室中进行粗盐初步提纯实验的流程图，请回答下列问题：
(1)首先进行的操作1是将含有泥沙的粗食盐溶解，能加速粗食盐溶解的方法是_____（写一条）。
(2)在上述实验操作①、②、③均需用到的仪器是_______（填仪器名称），其在操作②中的作用是_______。
(3)操作③的名称是______。
5．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）我国古代以炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉为原料可制得黄铜（即铜和锌的合金，其外观似黄金）。其生产流程如下：
【查阅资料】炉甘石（ZnCO3）在高温加热时，能发生类似于石灰石在高温煅烧时的分解反应。
请你回答下列问题：
(1)黄铜比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）
(2)气体A的化学式是______
(3)在生产流程中木炭粉的作用是______
(4)为测定制得的黄铜中铜的质量分数，取制得的黄铜10克，加入足量的稀硫酸，产生了0.1克的氢气，则黄铜中铜的质量分数为______（精确到0.1%）
6．（2021·湖南长沙·模拟预测）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
(1)步骤③的操作名称是______。
(2)为了加快步骤①②的化学反应速率，通常可以采用的方法有：______（填一种）。
(3)步骤②中加入过量的碳酸钠溶液的目的______。
(4)经操作a后得到的滤液的成分是______。
(5)取操作a后的沉淀5g，加入足量的稀盐酸，用氢氧化钠吸收所产生的二氧化碳，其质量共1.1g，则沉淀中含碳酸钙的质量为______。
7．（2021·湖南长沙·模拟预测）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
(1)滤液Ⅲ中可回收的主要物质______（填化学式）。
(2)已知固体废料质量为100Kg，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
(3)在整个回收过程中，会产生______气体，此气体______（填会或不会）污染空气。
(4)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：______。
8．（2021·湖南长沙·模拟预测）合理处理和利用工厂的“三废”是环境治理的重要举措。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。
(3)洗涤反应③所得晶体，不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______；检验此晶体是否洗涤干净的方法是______。
9．（2021·湖南长沙·统考模拟预测）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作I中使用玻璃棒的作用是___________。
（2）操作Ⅱ的名称是___________。
（3）沉淀X的化学式是___________。
（4）步骤②除了看到固体溶解外，还有一个明显的实验现象是___________。
10．（2021·湖南长沙·模拟预测）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图
已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%-2%。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。
（2）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。
（3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。
（4）合金与纯金属比较，其性能更优越，原因是______。
11．（2021·湖南长沙·统考一模）为了保护绿水青山的美好家园，避免环境污染，长沙市从2018年起开展了对学校实验室危险化学药品及废弃物管理工作的督查，严禁将实验室危险废物随意倾倒、堆放、混入生活垃圾及排入下水道。某化学实验室在实验完后产生了NaCl和BaCl2的实验废液，为了避免BaCl2对环境的污染，化学兴趣小组将1000g NaCl和BaCl2混合废液进行分离，得到仅含单一溶质的两种溶液。小组设计了如图所示的实验流程：
提供的试剂有：盐酸、稀硫酸、Na2SO4溶液、K2SO4溶液、Na2CO3溶液
（1）操作①中玻璃棒的作用是______。
（2）试剂a是______。
（3）要达到仅含单一溶质的溶液，对溶液A还需要进行的改进是______。
（4）洗涤后若沉淀B的质量为98.5g，请计算加入质量分数为10%的试剂b的质量应为______g。
12．（2021·湖南长沙·统考一模）孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe2O3和SiO2。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品NaCl和铁红(Fe2O3)的工业流程。回答下列问题：
(1)将孔雀石粉碎的目的是_____________________；
(2)固体B中加适量盐酸的目的是______________；
(3)操作X为：___________；
(4)在整个流程中，化合价发生改变的元素共有______种。
13．（2020·湖南长沙·统考一模）“三酸两碱”的生产是传统的化学工业。下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
（1）操作②的名称是_____。
（2）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_____（写化学式）。
（3）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_____。
14．（2020·湖南长沙·统考模拟预测）下图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：
（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。
（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。
参考答案：
1．(1)有气泡产生
(2)过滤
(3)O、Fe/Fe、O
(4)15.2
【解析】（1）
铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此①中发生反应的现象为：固体溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
（2）
操作Y是将固体和液体分离，名称为过滤；
（3）
流程③是氢氧化亚铁于氧气反应生成氢氧化铁的过程，反应物中氢氧化亚铁中铁的化合价是＋2价，氧气中的氧元素的化合价是0价，生成物氢氧化铁中铁的化合价是＋3价，氧元素的化合价是－2价；所以流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是铁元素和氧元素，即Fe、O；
（4）
反应②最终生成硫酸钠和氢氧化亚铁，因此加入的试剂X是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，设参加反应的硫酸亚铁的质量为x
x=15.2g
参加反应的硫酸亚铁的质量为15.2g。
2．(1)钢
(2)吸热
(3)加大反应物的接触面积，增加反应速率
(4)AB
【详解】（1）生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别在于含碳量不同，生铁含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%。
（2），该反应属于吸热反应。
（3）反应之前通常将矿石研成粉末的目的是加大反应物的接触面积，增加反应速率。
（4）A、涂油、喷漆可以隔绝氧气，达到防止铁制品锈蚀的效果。
B、镀耐腐蚀的铬层，可以达到防止铁制品锈蚀的效果。
C、用盐水清洗会加速铁制品的锈蚀。
D、久置于潮湿环境，铁制品与氧气、水同时接触会加速铁制品的锈蚀。
故选：AB。
3．(1)增大反应物的受热面积，提高反应速率
(2) 过滤 引流
(3)作氮肥
【详解】（1）贝壳在煅烧前进行粉碎，可以增大反应物的受热面积，提高反应速率。
（2）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流。
（3）氯化铵中含氮元素，属于氮肥，所以氯化铵可用作氮肥。
4．(1)搅拌或将粗盐研碎或用热水溶解
(2) 玻璃棒 引流
(3)蒸发（或蒸发结晶）
【详解】（1）化学实验室中加速粗盐溶解的方法有：搅拌、用热水、将粗盐研碎；
（2）根据流程图可知，操作①是溶解、操作②是过滤、操作③是蒸发，三个实验均需用到的仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤中的作用是引流；
（3）操作③是从溶液中得到晶体，故为蒸发。
5．(1)大
(2)CO2
(3)做还原剂（或还原ZnO和Cu2O）（合理即可）
(4)67.5%
【解析】(1)
合金硬度一般大于组成金属的硬度，故黄铜比纯铜的硬度大。
(2)
根据查阅资料可知：炉甘石（ZnCO3）在高温加热时，能发生类似于石灰石在高温煅烧时的分解反应，则碳酸锌在加热时会生成氧化锌和二氧化碳气体。
(3)
根据流程可知，固体A的成分为ZnO和Cu2O，二者高温下能和木炭反应得到了黄铜（铜、锌合金），则该反应中木炭夺取了ZnO和Cu2O中的氧元素体现出了还原性，故木炭粉的作用是做还原剂（或还原ZnO和Cu2O）（合理即可）。
(4)
解:设黄铜中锌元素质量为x，则
黄铜中铜元素质量为：10g-3.25g=6.75g, 黄铜中铜的质量分数为:。
6．(1)过滤
(2)搅拌或加热
(3)充分除尽氯化钙和氢氧化钙
(4)NaOH、NaCl、Na2CO3
(5)解：设有碳酸钙的质量为x
答：沉淀中含碳酸钙的质量为2.5g。
【分析】(1)
步骤③将固体与液体分离，是过滤操作。
(2)
搅拌或加热可以加快反应速率。所以通常可以采用的方法有搅拌或加热。
(3)
氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化。碳酸钠能和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以加入过量的碳酸钠溶液的目的充分除尽氯化钙和氢氧化钙。
(4)
滤液中有未参与反应及生成的氯化钠，生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，故填：NaOH、NaCl、Na2CO3。
(5)
见答案。
7．(1)
(2)43.5 Kg
(3) CO2 不会
(4)向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体
【分析】固体废料加入硫酸后，与碳酸镁、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，过滤得到滤液含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁，加入氢氧化钠调节PH，硫酸铝、硫酸铝变成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，溶液中含有溶质：硫酸钠、硫酸镁。继续加入氢氧化钠来沉镁，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液中主要的物质是硫酸钠，可能含有过量的氢氧化钠。
（1）
滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，故填：Na2SO4
（2）
已知固体废料质量为100Kg中含有碳酸镁的质量为，碳酸镁最终转化成氢氧化镁，其中镁元素的质量不变。
设氢氧化镁的质量为x
故填：43.5Kg
（3）
固体废料加入硫酸后，与碳酸镁、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳不属于空气污染物，故填：CO2、不会；
（4）
某BaCO3中混有SiO2杂质，向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体，故填：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。
【点睛】分析每一个流程中涉及到的化学反应，逐步解决问题。
8．(1)增大反应的接触面，使反应充分发生
(2)CaCO3
(3) 减少K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分） 可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断
【解析】(1)
硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，块状的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙会附着在碳酸钙表面使反应难以继续进行，所以将碳酸钙研成粉末是为了增大与硫酸的接触面积，使反应更充分；
(2)
根据流程图可看出反应①碳酸钙参与反应并生成了二氧化碳，反应②二氧化碳参与反应并生成了碳酸钙，所以除二氧化碳外，还能循环利用的是碳酸钙，化学式为CaCO3；
(3)
相同温度下硫酸钾溶解度比氯化铵小很多，洗涤硫酸钾晶体时用饱和的硫酸钾溶液，多余的氯化铵会被溶解在硫酸钾溶液里，而硫酸钾则不会继续溶解，可以提高硫酸钾晶体的产率；
检验此晶体是否洗涤干净的，目的是看是否有氯化铵剩余，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象是否有新的沉淀产生，若无沉淀则证明已洗涤干净。
9． 引流 蒸发结晶 CaCO3 放热
【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，溶液M是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，经过滤、烘干得到轻质碳酸钙，过滤时玻璃棒作用是引流，故填：引流。
（2）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的到碳酸钙和氢氧化钠溶液，沉淀X是碳酸钙，溶液Y是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液蒸发结晶，得到氢氧化钠固体，故填：蒸发结晶。
（3）由分析可知，沉淀X是碳酸钙，故填：CaCO3。
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，步骤②除了看到固体溶解外，还有一个明显的实验现象是放热，故填：放热。
10． 增大反应接触面积，使反应更充分，并加快了反应速率 N2 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 金属的组成和结构发生了变化
【详解】（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应，故热空气和高炉气体中一种相同的主要成分是N2。
（3）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量。
（4）合金与纯金属比较，其性能更优越，原因是金属的组成和结构发生了变化。
11． 引流 Na2CO3溶液 溶液A中加入适量的稀盐酸，直到不产生气泡为止 沉淀B是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，要想达到分离的目的，得到氯化钡，可加入适量的稀盐酸，故试剂b是稀盐酸，设加入质量分数为10%的试剂b的质量应为x
x=365g
【详解】（1）操作①实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；
（2）为了除去氯化钡，且不引入新的杂质，可加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，将过量的碳酸钠除去。故试剂a是：Na2CO3溶液；
（3）加入的碳酸钠溶液过量，故溶液A中含有碳酸钠，为了除去碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可向溶液A中加入适量的稀盐酸，直到不产生气泡为止；
（4）见答案。
12． 增大接触面积，使反应更充分 反应过量铁粉 蒸发结晶 4
【详解】（1）将孔雀石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有少量氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，过滤，除去二氧化硅，滤液中成分为氯化铜、氯化铁、盐酸，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，固体B为过量的铁，加入适量盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故目的是：反应过量的铁粉；
（3）向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠、氧气，反应生成氯化钠和氢氧化铁，氯化钠溶液经过操作X得到氯化钠晶体，故操作X是蒸发结晶；
（4）向孔雀石中加入盐酸，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化合价没有发生改变，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化合价没有发生改变，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁由0转化为+2价，铜由+2价转化为0，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁由0、+3价转化为+2价，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价转化为+2价，氢元素由+1价转化为0，氢氧化钠、氧气和氯化亚铁转化为氢氧化铁和氯化钠，氧元素化合价由0价转化为-2价，铁元素由+2价转化为+3价，氢氧化铁在加热的条件下反应生成氧化铁和水，无元素化合价发生改变，故化合价发生改变的元素有：Fe、O、Cu、H四种。
13． 蒸发结晶 环境污染
【详解】（1）由分析知操作②是从烧碱溶液中得到晶体，所采用的操作是蒸发结晶；
（2）由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过②的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙，化学式为；
（3）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中可能会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染。
14． 漏斗 稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行 AgNO3
【详解】(1)操作1可以将溶液与固体分开，符合过滤的原则，过滤需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗；
(2)如果用稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，进而阻止反应，故填写：稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行；
(3)由图可知，制备碳酸钙的过程中，加入了过量的盐酸，盐酸的溶质是氯化氢，因此，溶液C中会引入氯离子，消除氯离子一般采用硝酸银，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，向溶液C中加入硝酸银，故填写：AgNO3。