江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19溶解度曲线

这是一份江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19溶解度曲线，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19溶解度曲线

一、单选题
1．（2022·江苏泰州·统考二模）KCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线如题13图，下列说法正确的是

A．t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为70%
B．KNO3中混有少量KCl，通过蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等
2．（2022·江苏泰州·统考一模）图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出
C．20℃时，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质量为80g
D．60℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钾饱和溶液含有的溶质多
3．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）如图是KCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．T2℃时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 60%
B．将 T2 ℃时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ℃，一定能得到KNO3的饱和溶液
C．T2 ℃时，KCl溶液的溶质质量分数一定小于KNO3溶液的溶质质量分数
D．T1 ℃时，将KCl、KNO3两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
4．（2022·江苏泰州·统考一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是

A．t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70g
B．图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液
C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D．将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C
5．（2022·江苏泰州·统考二模）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
6．（2022·江苏泰州·一模）如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B．40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C．将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D．80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
7．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
8．（2021·江苏泰州·统考二模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10℃时，硝酸钾比氯化钠的溶解度大
B．30℃时，硝酸钾溶液一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
C．升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
D．向2份100g50℃的水中分别加入20gNaCl和20gKNO3充分溶解，降温到25℃时所得溶液中溶质质量分数相等
9．（2021·江苏泰州·校考二模）如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是

A．图中阴影部分表示的A、B溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，100g A的饱和溶液中所含溶质质量小于55g
D．t2℃时，质量相同的A、B配成饱和溶液，A需要水的质量多
10．（2021·江苏泰州·统考一模）下图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线（注：图中括号内两位数值表示为“温度，溶解度”）。

下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度大于NaCl
B．NaCl中混有少量Na2SO4，只可用降温结晶的方法提纯
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15gNaCl粉末，充分溶解后，溶液中还存在少量固体
D．使40℃时Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仪有加热升温和蒸发水两种方法
11．（2020·江苏泰州·统考二模）下列说法不正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138

A．NaCl的溶解度是35.8g
B．KNO3的溶解度受温度的影响较大
C．20℃时，20g NaCl加入50g水中，可以配制成68g溶液
D．将70℃的238g KNO3溶液降温至60℃，会析出28g的晶体
12．（2020·江苏泰州·统考二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，60g a物质溶解于100g 水中，形成溶液质量为160g
13．（2020·江苏泰州·统考二模）右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．若a中混有少量的b，可以用降温结晶的方法提纯a

二、多选题
14．（2022·江苏泰州·统考一模）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是

A．加入的KNO3质量为41.6g B．0~t2时间内KNO3溶液质量分数先不变后减小
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
15．（2022·江苏泰州·一模）NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下、下列说法正确的是

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4C1
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0

A．甲表示NH4Cl的溶解度曲线
B．t2℃应介于30℃~50℃
C．若将a点时甲溶液转化到c点，可先升温到t3℃，再加入一定量的甲
D．将t1℃甲、乙饱和溶液分别升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
16．（2021·江苏泰州·校考一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为16.7%
17．（2021·江苏泰州·统考一模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。升温到50℃时，现象如图2所示。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图3所示。下列说法中正确的是

A．30℃时，甲、乙的溶解度相等
B．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
C．图2中甲、乙两溶液溶质质量分数一定相等
D．图3中曲线②表示甲物质的溶解度曲线
18．（2020·江苏泰州·统考二模）如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
19．（2020·江苏泰州·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时，120g甲的饱和溶液中含有20g甲
C．将甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：甲>乙
D．甲中混有少量杂质乙，可采用蒸发结晶的方式提纯甲

参考答案：
1．D
【详解】A、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为70g，该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钾，应通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、由图可知，t3℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下方，故M点表示该温度下，硝酸钾的不饱和溶液，要使M点的KNO3溶液变为饱和溶液，如果采取降低温度的方法，使溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不改变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液，分别降温到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，还是饱和溶液，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出，该选项说法正确；
C、20℃时，氯化钾的溶解度大约是32g，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质量为16g+50g=66g，该选项说法不正确；
D、60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，不能比较溶质质量大小，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确。
故选B。
3．D
【详解】A、T2℃时KNO3的溶解度为60g,其饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%，故选项说法错误，不符合题意；
B、将 T2 ℃时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ℃，不一定有晶体析出，因此得到KNO3溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意；
C、没有说溶液是否饱和，无法比较其溶液的溶质质量分数的大小，故选项说法错误，不符合题意；
D、T1 ℃时，KCl、KNO3两种物质的溶解度相等，因此分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故选项说法正确，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将20gA物质加入到50g水中，能全部溶解，因此溶液的质量为70g，故A正确；
B、P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B错误；
C、A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C错误；
D、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，C的溶解度减小，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；降温后，A、B的溶质质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于 t2℃时A的溶解度大于t3℃时 C的溶解度，故t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D错误。
故选A。
5．A
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。
故选：A。
6．D
【详解】A、0℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故A错误；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49g/149g×100%≠49%，B错误；
C、将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，溶解度增大，不会有固体析出，C错误；
D、80℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液时，氯化氨需要的水少，故所得溶液的质量前者小于后者，D正确。故选D。
7．C
【详解】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B. t3℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C. 甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D. t1℃时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。
8．D
【详解】A、10℃时，硝酸钾比氯化钠的溶解度小，该选项说法不正确；
B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，该选项说法不正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、25℃时两种物质溶解度都大于20g，向2份100g 50℃的水中分别加入20g NaCl和20g KNO3充分溶解，降温到25℃时都是不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等，该选项说法正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、图中阴影部分在曲线A以上，曲线B以下，表示的是A的饱和溶液，B的不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t1℃时，A、B两溶液的溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项说法不正确；
C、t2℃时，A的溶解度为55g ，则100gA的饱和溶液中所含溶质质量为100g××100%≈35.5g，小于55g，该选项说法正确；
D、t2℃时A的溶解度大于B，质量相同的A、B配成饱和溶液，A需要水的质量小，该选项说法不正确。
故选C。
10．C
【详解】A、没有标明温度，无法比较，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此NaCl中混有少量Na2SO4，不能用降温结晶的方法提纯，故B错误；
C、20℃时，125g溶质质量分数为20%的食盐水中氯化钠质量为25g，水的质量为100g，此温度下氯化钠的溶解度为36g，该温度下再加入15g氯化钠只能溶解11g，还有4g不能溶解，故C正确；
D、40℃时Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仪有加热升温和蒸发水外，还可以利用降温结晶的方法，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误；
B、由硝酸钾的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，故选项说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，20℃时，20gNaCl加入50g水中，最多只能溶解18g，可以配制成18g+50g＝68g溶液，故选项说法正确；
D、70℃时硝酸钾的溶解度为138g，含义是70℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾138g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液238g；则70℃的238gKNO3溶液中含溶质138g，含溶剂100g。60℃硝酸钾的溶解度为110g，将70℃的238gKNO3溶液降温至60℃，会析出138g﹣110g＝28g的晶体，故选项说法正确。
故选：A。
【点睛】
12．D
【分析】试题分析
【详解】t2℃时，a的溶解度为50g，则60ga物质溶解于100g 水中，形成溶液质量为150g，原说法错误，故选D。
13．B
【详解】A、从图示看：t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数一定小于b的饱和溶液的溶质质量分数，溶液的状态未知，无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，a的溶解度与b的溶解度相等，故该温度下，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同，符合题意；
C、由图可知，b的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，不符合题意；
D、a、b的溶解度都随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较小，b的溶解度受温度的影响较大，故若a中混有少量的b，可以用蒸发结晶的方法提纯a，不符合题意。
故选B。
14．AB
【详解】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾。而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g。正确。
B、开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后开始有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减少。正确。
C、M点转化为N点是温度不变溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，错误。
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾。错误。
故选AB。
15．BC
【详解】A、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙物质是氯化铵，选项说法错误；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度最高，甲是硫酸钠，由表中数据可知，硫酸钠的溶解度，30℃～40℃时，随温度的升高而增加，40℃～50℃时，随温度的升高逐渐减小，故t2应介于30℃～50℃，选项说法正确；
C、将a点时甲溶液转化到c点，a点溶液为t1℃甲的不饱和溶液，c点溶液为t3℃甲的饱和溶液，可先升温到t3℃，再加入一定量的甲，选项说法正确；
D、未明确甲、乙饱和溶液的质量，无法比较加入固体的质量，选项说法错误。
故选BC。
16．BD
【详解】A、由题图可知，阴影域均处于溶解度曲线A、C的上方，此处表示的A、C溶液均为饱和溶液且均有固体存在，故选项错误；
B、A物质的溶解度受温度的影响变化较大，除去A固体中含有的少量C杂质，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯A，故选项正确；
C、将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，因为三种溶液的溶质质量分数大小关系由各物质的小的溶解度决定，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是：B>A>C，故选项错误；
D、t1℃时，A物质的溶解度为20g，此时将50g固体A加入到200g水中，形成240g饱和溶液且有10g固体A剩余，因此形成溶液的溶质质量分数为，故选项正确。
故选：BD。
17．AC
【详解】A、由图3知，30℃时，甲、乙溶解度曲线相交，此时甲、乙的溶解度相等，说法正确；
B、图1中乙的溶液不一定是不饱和溶液，也可能恰好形成饱和溶液，说法错误；
C、图2中甲、乙均全部溶解在相同质量水中，溶质、溶剂质量相等，故两溶液溶质质量分数一定相等，说法正确；
D、由图1知，20℃时乙的溶解度大于甲，图3中曲线②表示乙物质的溶解度曲线，说法错误；
故选：AC。
18．AD
【详解】A、t1℃时，a、c两种物质溶解度为20g，所以于a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%16.7%，故选项正确；
B、c的溶解度随温度的升高而减少，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故选项错误；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c；故选项错误；
D、将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出=50g-20g=30ga物质，故选项正确；
故选：AD。
19．AB
【详解】A、，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，120g甲的饱和溶液中含有20g甲、100g水，选项正确；
C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：甲>乙，题中没有给出饱和溶液质量关系，无法确定析出晶体质量关系，选项错误；
D、甲中混有少量杂质乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，可采用降温结晶的方式提纯甲，选项错误。
故选AB。