江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19常见盐

江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19常见盐

一、单选题

1．（2022·江苏镇江·统考二模）利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是

A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失

B．③变蓝，说明有NH3生成

C．碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量

D．若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红

2．（2022·江苏镇江·统考二模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是： ，以下说法不正确的是

A．X的俗名是纯碱，是常见的碱类物质

B．反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色

C．该反应中只有一种元素化合价发生了改变

D．潜水艇中携带Na2O2，能实现CO2和O2的相互转化

3．（2022·江苏镇江·统考二模）如图为 NaHCO3分解实验装置。下列说法不正确的是

A．试管内固体逐渐消失 B．石灰水混浊，说明反应生成了 CO2

C．充分加热后的固体溶于水，滴加酚酞，变红 D．加热时试管口应略向下倾斜

4．（2022·江苏镇江·统考二模）下列化学方程式书写正确的是

A．铜与稀硫酸：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑

B．石灰水与稀盐酸：Ca（OH）2 + HCl = CaCl2 + H2O

C．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

D．烧碱溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓+ 2NaCl

5．（2022·江苏镇江·校考一模）下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是

A．除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3CaO+CO2↑

B．工业上用磁铁矿炼铁：Fe3O4+2C=3Fe+2CO2

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

D．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

6．（2021·江苏镇江·统考二模）下列指定反应的化学方程式正确的是

A．除去碳酸钙中的氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2

B．酸雨形成原因：CO2＋H2O=H2CO3

C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2 +2H2O

D．小苏打可治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

7．（2021·江苏镇江·统考二模）下列指定反应的化学方程式正确的是

A．证明铜比银活泼：

B．炼钢的本质：

C．稀硫酸除铁锈：

D．小苏打治疗胃酸过多：

8．（2021·江苏镇江·统考一模）用H2O2溶液处理含NaCN的废水，其原理为：，下列说法不正确的是

A．X为NH3，其水溶液可用做化肥

B．处理废水时温度不宜过高

C．为提高处理效率，H2O2应适当过量

D．反应中无元素化合价发生改变

9．（2021·江苏镇江·统考二模）我国古代有“银针验毒”的记载，其原理之一是：。下列有关该反应的说法不正确的是

A．X的化学式是Ag2S

B．银由原子构成

C．H2S属于盐类化合物

D．反应前后各元素的质量不变

10．（2021·江苏镇江·统考一模）列指定反应的化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：

B．证明铜的活动性大于银：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气：

11．（2020·江苏镇江·统考一模）有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（    ）

A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37

12．（2020·江苏镇江·校考一模）将16.8gNaHCO3加热一段时间后，向冷却后的剩余固体中加入100g稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成15g沉淀。下列有关说法正确的是

A．剩余固体为纯净物

B．参加反应的HCl质量为7.3g

C．剩余固体质量为14.6g

D．加热时间越长，剩余固体消耗HCl的质量越少

13．（2022·江苏镇江·统考二模）下列物质的用途主要与其物理性质有关的是

A．武德合金用作保险丝 B．氯气用于自来水消毒

C．氮气用于食品保护气 D．硫酸铜可配制杀菌剂

14．（2021·江苏镇江·统考二模）物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

B．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水

C．氧气能支持燃烧，可作火箭燃料

D．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤

15．（2021·江苏镇江·统考二模）下列实验设计正确的是

A．用肥皂水区分CaC12和蒸馏水 B．用Na2CO3溶液除去H2中的HCl

C．用明矾对自来水杀菌消毒 D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐

16．（2020·江苏·统考二模）下列指定反应的化学方程式正确的是

A．磷在氧气中燃烧：

B．小苏打受热分解：

C．CO2通入CaC12溶液的反应：

D．用食盐生产氯气和烧碱：

参考答案：

1．C

【分析】根据NH4HCO3分析的产物及产物的化学性质进行分析。

【详解】A、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，因此持续加热，①试管中的粉末会全部消失，故选项正确；

B、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，若③变蓝，说明有NH3生成，故选项正确；

C、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，碱石灰增加的质量即为生成水和二氧化碳的质量之和，故选项不正确；

D、若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，浓硫酸可以吸收氨气和水，不能吸收二氧化碳，二氧化碳进入③后，与水反应生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。

故选C。

2．A

【详解】A.化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4Na、8O、2C，反应后有2O，则2X有4Na、2C、6O，X为Na2CO3，碳酸钠俗称纯碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质，不属于碱类物质，故A选项符合题意；

B.反应中淡黄色的过氧化钠变成了白色的碳酸钠，故B选项不符合题意；

C.化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为0。钠元素反应前后化合价均为+1价，碳元素反应前后化合价均为+4价，氧元素反应前为-1价和-2价，反应后为-2价和0价，所以只有氧元素一种元素化合价改变，故C选项不符合题意；

D.根据反应方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，携带过氧化钠可以实现二氧化碳和氧气的相互转化，故D选项不符合题意；

故选A.

3．A

【分析】碳酸氢钠受热分解，方程式为。

【详解】A、试管内最终固体是碳酸钠，不会消失，A错误，符合题意；

B、石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，B正确，不符合题意；

C、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，C正确，不符合题意；

D、固体加热试管口要略向下倾斜，防止水倒流导致试管炸裂，D正确，不符合题意。

故选：A。

4．D

【详解】A. 金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，与稀硫酸不反应，此选项错误；

B. 石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O，此选项错误；

C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑，此选项错误；

D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，与氯化镁溶液反应的化学方程式为：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2↓+ 2NaCl，此选项正确。

故选D。

5．A

【详解】A.碳酸钙在高温条件下可以反应生成氧化钙和二氧化碳，所以可用高温煅烧的方法除去氧化钙中碳酸钙，且化学方程式书写正确，正确；

B.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，工业上用磁铁矿炼铁则是四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，错误；

C.氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，错误；

D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多，则是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，错误；

故选A。

6．D

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【详解】A、氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，过滤，才可得到碳酸钙，故选项错误；

B、酸雨主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸而造成的，方程式为，故选项错误；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误；

D、 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项正确。

故选：D。

7．B

【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，二者不能发生反应，故A错误；

B、炼钢的本质是降低含碳量，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故C错误；

D、胃酸的成分是盐酸，不是硫酸，小苏打治疗胃酸过多的反应方程式为：，故D错误。

故选B。

8．D

【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可知X为NH3，其水溶液氨水含氮元素，可用做化肥，说法正确；

B、处理废水时温度不宜过高，因为产物碳酸氢钠受热易分解，说法正确；

C、为提高处理效率，使NaCN完全反应，H2O2应适当过量，说法正确；

D、反应物中，NaCN中钠元素为+1价，氮元素为-3价，则碳元素为+2价，H2O2中氢元素为+1价，则氧元素为-1价，生成物中，中碳元素为+4价，氧元素为-2价，反应中,有元素化合价发生改变，说法错误；

故选：D。

9．C

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】A、由4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氧原子都是2个，因此X的化学式是 Ag2S，该选项说法正确；

B、金属银是由原子构成，故选项说法正确；

C、盐是金属离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，H2S属于酸类化合物，故选项说法不正确；

D、化学反应前后各元素的质量不变，该选项说法正确。

故选：C。

【点睛】掌握盐类化合物的含义是正确解答本题的关键。

10．B

【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为：，此选项错误；

B、金属活动性强的可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，证明铜比银活泼化学方程式为：，此选项正确；

C、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：，此选项错误；

D、电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，化学方程式配平后：，此选项错误。

故选B。

11．D

【分析】混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，减少的3.1g是水和CO2的质量，设NaHCO3分解产生CO2的质量为，分解的NaHCO3的质量为，

，解得=2.2g

，解得=8.4g；

得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO3，设NaHCO3的质量为，生成NaCl的质量为，则有：

，解得=12.6g，

，解得=8.775g，则原混合物中NaCl的质量为20g-12.6g=7.4g。根据以上计算分析作答。

【详解】A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是2.2g，不符合题意；

B. 原混合物中NaHCO312.6g，加热一段时间，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合题意；

C. 反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；

D. 原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。故选D。

12．B

【分析】利用元素守恒进行计算，可以利用反推法推测剩余固体成分。

【详解】A、由题意得，生成15g沉淀为二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。设反应生成的二氧化碳质量为x。

如果二氧化碳全部由碳酸钠和盐酸反应得到的，设消耗的碳酸钠质量为y。

碳酸钠是由碳酸氢钠分解得到，设分解为碳酸钠消耗的碳酸氢钠质量为z。

z的质量大于16.8g，所以碳酸氢钠没有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氢钠和盐酸反应得到，剩余固体是混合物，选项A不正确；

B、由A分析得剩余固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，设剩余固体中碳酸钠质量为a，碳酸氢钠质量为b，被加热分解的碳酸氢钠的质量为c ，碳酸钠消耗盐酸质量为n，产生二氧化碳质量为d，碳酸氢钠消耗盐酸质量为w，生成二氧化碳质量为e，碳酸氢钠总质量为16.8g。

由A解析得二氧化碳总重量为6.6g

解①②得：

剩余固体总重量为a+b=13.7g，参加盐酸总质量为w+n=7.3g，选项B正确；

C、由B解析得剩余固体质量为13.7g，选项C不正确；

D、根据钠元素守恒，不管是碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应生成的都是氯化钠，钠元素的质量不变，则消耗的盐酸质量也不变，故无论加热时间长短消耗的盐酸质量都一样，选项D不正确。故选B。

【点睛】利用碳酸钠和碳酸氢钠产物都为氯化钠，根据钠元素守恒可以直接推出消耗盐酸的质量关系。

13．A

【详解】A、武德合金制作保险丝是利用其熔点低，属于物理性质，此选项正确；

B、氯气用于自来水杀菌消毒，是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸杀菌消毒，利用了氯气的化学性质，此选项错误；

C、氮气用作食品保护气是利用了氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质反应，属于化学性质，此选项错误；

D、农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，是利用硫酸铜能与熟石灰发生化学反应，属于化学性质，此选项错误。

故选A。

14．C

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。

【详解】A、硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故选项正确；

B、明矾溶于水能形成吸附性物质，加速水中悬浮物的沉降，可用于自来水厂净水，故选项正确；

C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故选项错误；

D、消石灰具有碱性，可改良酸性土壤，故选项正确。

故选C。

15．A

【详解】A、肥皂水会与氯化钙溶液中的钙离子结合生成沉淀，故若泡沫丰富则为软水，若浮渣较多则为氯化钙溶液，此选项正确；

B、氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，会成为氢气中新的杂质，此选项不正确；

C、明矾溶于水后生成的胶状物会吸附并沉降杂质，没有杀菌消毒的作用，此选项不正确；

D、碘盐中的碘元素是以化合物形式存在的，淀粉遇到单质碘才会变蓝，故不能用淀粉溶液检验是否为加碘盐，此选项不正确。

故选A。

16．D

【分析】根据化学方程式书写的原则，结合具体反映分析解答。

【详解】A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故其反应方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故A选项错误；

B、小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，选项中生成物没有水，故B选项错误；

C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C选项错误。

D、用食盐生产氯气和烧碱，食盐水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，故其反应化学方程式为：，故D选项正确。

故选D。

【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。