江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-31常见酸碱盐的溶解性

江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-31常见酸碱盐的溶解性

一、单选题

1．（2022·江苏常州·模拟预测）某溶液中存在大量的H+、Ca2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH- B． C．Ag+ D．

2．（2022·江苏常州·统考二模）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是

A．NaOH、KCl、CuSO4 B．KNO3、AgNO3、NaCl

C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3

3．（2021·江苏常州·统考二模）下列除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2021·江苏常州·统考一模）某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品中杂质，合理的判断是

A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3

B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2

C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3

D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3

5．（2021·江苏常州·统考三模）“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是

A．硫酸铜 B．硝酸铜 C．氢氧化铜 D．氧化铜

6．（2020·江苏常州·统考二模）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．Fe2+、H+、Cl﹣、SO

B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO

C．K+、NH、OH﹣、CO

D．Na+、H+、HCO、NO

7．（2020·江苏常州·统考一模）下列操作中不能达到实验目的是

A．鉴别：硬水和软水加入肥皂水，振荡，观察现象

B．除杂：NaCl 中混有 Na2CO3 加入适量稀盐酸

C．检验：NaOH是否变质一加水溶解，滴加酚酞，观察现象

D．分离：MnO2 和 KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

8．（2022·江苏常州·统考三模）将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料:无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是

A．将氢氧化钠溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少

B．将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失

C．将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成

D．将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成

9．（2022·江苏常州·模拟预测）某溶液中大量存在、X、Ba2+、OH-等离子，其中X可能是

A．H+ B．K+ C． D．

10．（2022·江苏常州·统考二模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2021·江苏常州·统考二模）除杂是化工生产和化学实验常用的方法。要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。所用试剂正确的是

A．CaO（CaCO3）：H2O

B．NH3（水蒸气）：浓硫酸

C．MnO2（KCl）：H2O

D．NaOH溶液（Na2CO3）：稀盐酸

12．（2021·江苏常州·统考一模）下列实验方案能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2021·江苏常州·统考一模）分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1．B

【详解】A、H+、OH-结合生成水，Ca2+、OH-生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能共存，故A不符合题意；

B、H+、Ca2+、Cl-、之间不反应，能大量共存，故B符合题意；

C、Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不符合题意；

D、、H+反应会生成气体，不能共存，故D不符合题意；

故选B。

2．C

【详解】A、NaOH与CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，有蓝色沉淀产生，故A不符合题意；

B、AgNO3与NaCl反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，有白色沉淀产生，故B不符合题意；

C、无明显现象，故C符合题意；

D、H2SO4与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故D不符合题意。

故选：C。

3．B

【详解】A、HCl能与饱和碳酸氢钠溶反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，方法错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。

C、Na2CO3能与过量的稀盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质也能除去原物质，不符合除杂原则，方法错误。

D、氯化镁与适量氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，方法错误。

故选：B。

4．C

【详解】碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，样品加入足量的水中，样品全部溶解，故肯定不存在硝酸钡；

由化学方程式体现的质量关系可知13g>10g>9g，故样品中肯定不存在碳酸钠，必定存在硝酸钾；

由分析可知，不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3；故选C。

5．A

【详解】硫酸铜、硝酸铜、 氢氧化铜、氧化铜四种物质中氢氧化铜、氧化铜不溶于水，根据质量守恒定律，CuS不能转化为硝酸铜，四种物质中只有硫酸铜符合题意。故选A。

6．B

【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但亚铁离子的水溶液显浅绿色，不符合题意；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；

C、NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；

D、H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选B。

7．C

【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、鉴别：硬水和软水加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，能达到实验目的，故A正确；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质，没有引入新的杂质，能达到实验目的，故B正确；

C、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，不能达到实验目的，故C不正确；

D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，MnO2 和 KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，可以分离，能达到实验目的，故D正确。故选C。

8．B

【详解】A、塑料瓶变瘪，说明瓶内的大气压小于外界大气压，则气体减少，说明有二氧化碳气体减少。正确。

B、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶解均显碱性，溶液一直是红色，无法证明有NaOH的消失，错误。

C、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成，正确。

D、干燥的二氧化碳气体与氢氧化钠、无水硫酸铜中无水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无水硫酸铜遇水变蓝，可以说明有水的生成。正确。

故选：B。

9．B

【分析】同种离子能大量共存，即离子之间不会发生反应。

【详解】A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故A错误；

B、钾离子与NO3-、Ba2+、OH-不会反应，可以共存，故B正确；

C、铵根离子与氢氧根离子可以发生反应生成氨气和水，不能共存，故C错误；

D、碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，故D错误。

故选B。

10．B

【详解】A、通过灼热的通网，氧气被吸收，氮气性质稳定和铜不反应，正确；

B、加水和被提纯的物质氧化钙发生反应，会把原物质也除去，错误；

C、加入过量盐酸，杂质锌发生反应，铜不活泼不反应，经过滤、洗涤、干燥可以得到铜，正确；

D、在金属活动性顺序里，铁排在铜的前面，可以用铁把铜从氯化铜溶液中置换出来，正确。

故选B。

11．C

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B错误；

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项C正确；

D、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D错误；

故选：C。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12．D

【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水。

【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故A不正确；

B、取适量样品加水溶解，加入石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是生成的还是原物质中的，故B不正确；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，无法分离出氧化钙，故C不正确；

D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D正确。故选D。

【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

13．B

【详解】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。

点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。