江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-27文字推断题

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江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-27文字推断题

一、推断题(共0分
1．（2020·江苏镇江·统考一模）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、Fe（NO3）3、KCl、Na2CO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含有_____，一定不含有_____。
（2）向固体A中加入足量稀HCl，固体部分溶解，产生气泡，则原固体中一定含有_____。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_____。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量_____，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有KCl。
2．（2020·江苏镇江·统考一模）有一包白色固体，可能含有Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：
①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B。
②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解得到蓝色溶液。并有气泡产生，测得气体质量为4.4g。
③测得溶液A的pH>7。在溶液A中，加足量BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。
（1）此固体中一定含有_____________，一定不含有_____________。
（2）得到蓝色溶液化学方程式为_____________。
（3）为确定原白色固体中可能含有的物质，可取少量溶液A，先滴加足量的稀HNO3，然后滴加足量的_____________溶液，静置，再向上层清液中滴加_____________溶液，根据现象即可判断。
3．（2020·江苏镇江·统考一模）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_______。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有___。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，反应方程式：_________，则可推断原白色粉末中一定还含有 ______。
4．（2020·江苏镇江·统考二模）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含_________。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含__，沉淀溶解的反应方程式为______
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为______（选填序号）。
a 硝酸钡、硝酸银        b 稀硝酸、硝酸银         c 氯化钡、硝酸银
5．（2020·江苏镇江·统考一模）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、BaCl2、Fe(NO3)3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_____，一定含有______
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，原固体中一定含有____
（3）取无色滤液B，先加足量_____溶液，静置，向上层清液中加 ___，溶液变红，则原固体中一定含有NaOH。
6．（2020·江苏镇江·统考三模）一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：
①取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。③向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。试根据上述现象回答下列问题：
（1）沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是 _______。
（2）固体A中____含有BaCO3，____含有CaCO3。（选填“一定”、“不一定”或“一定不”）
（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为：_______。
（4）原固体粉末一定不含有的物质是___。
7．（2020·江苏镇江·统考二模）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HCl,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
8．（2021·江苏镇江·统考二模）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、KCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有__________。
(2)另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有____，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有__________。
(3)向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，往上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有__________，可能含有__________。
9．（2021·江苏镇江·统考二模）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则跟固体中一定不含______，一定含有______。
（2）取沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式______。
（3）取适量溶液B，通入CO2，产生白色沉淀，原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有Ba（OH）2。
（4）另取适量溶液B，先加入足量______溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有BaCl2。
10．（2021·江苏镇江·统考二模）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B。
(2)向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。
①此固体中一定含_______，一定不含_______。
②得到蓝色溶液化学方程式为_______。
(3)测得溶液A的pH>7，为确定原固体中是否含NaCl，取少量溶液A，先加入足量_______溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加_______溶液，根据现象即可判断。
11．（2021·江苏镇江·模拟预测）现有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有_______、_________。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有_______，可能含有_________， 写出产生白色沉淀的化学方程式_____________。
12．（2021·江苏镇江·统考一模）现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2SO4中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量粉末溶于足量水，得无色澄清溶液A。则原固体中一定不含__________、__________。
（2）取少量溶液A，加入过量Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定不含__________。
（3）取（2）中上层清液，先加入过量的__________溶液，再滴加几滴酚酞试液，试液变红，则原固体中一定含有NaOH。
（4）另取溶液A，通入CO2，出现白色沉淀。写出产生白色沉淀的总反应的化学方程式__________。
13．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：
(1)取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定不含有___________。
(2)向溶液M中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有___________。
(3)向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有________，不含有__________。
(4)进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式__________。
14．（2020·江苏镇江·统考一模）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含_____________。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______________。
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含________，一定含_________。
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_____________ （选填序号）。
a 硝酸钡、硝酸银
b 稀硝酸、硝酸银
c 氯化钡、硝酸银
15．（2020·江苏镇江·统考二模）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba(OH)2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_____，一定含有_____。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式_____。
（3）取无色溶液B，测得其pH>7，向B中先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有___。
（4）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有Ba(OH)2。
16．（2020·江苏镇江·统考二模）有一包白色固体混合物，其中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
(1)将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含______。
(2)将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。则原固体中一定含______。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还含______，一定不含______。
(3)在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。有同学认为一定有NaCl，你认为是否正确______（填“是”或“否”），理由：______。

参考答案：
1． Ba（NO3）2 Fe（NO3）3 K2SO4、Na2CO3 NaOH 稀硝酸
【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硝酸铁在溶液中显黄色，生成红褐色沉淀，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡，所以原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有Fe（NO3）3；
（2）碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以向固体A中加入足量稀HCl，固体部分溶解，产生气泡，则原固体中一定含有K2SO4、Na2CO3；
（3）向滤液B中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，则原固体中一定还含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有KCl。
2． Na2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 Ba(NO3)2 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Ba(NO3)2 AgNO3
【分析】①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和沉淀14.9g沉淀B；
②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙，硫酸铜与硝酸钡不能共存，一定不含硝酸钡；
设沉淀中碳酸钙质量为x

故产生氢氧化铜的质量为14.9g-10g=4.9g，根据生成氢氧化铜及转化生成硫酸钡的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4、BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl，则有Cu(OH)2～CuSO4～BaSO4，设生成硫酸钡的质量为y

在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g，大于11.65g，所以样品中一定含有硫酸钠。
【详解】（1）通过上述的分析：此固体中一定含Na2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4，一定不含Ba(NO3)2，可能含有NaCl；
故填：Na2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4；Ba(NO3)2
（2）得到蓝色溶液的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；
故填：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
（3）为确定可能含有的物质，测定溶液A的pH>7，呈碱性，即不含有铜离子，含有硫酸根离子，需要另取少量溶液A，先加入足量Ba(NO3)2溶液，除去硫酸根离子，排除硫酸根离子对氯离子检验的影响，然后过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀，来判断是否存在NaCl。
故填：Ba(NO3)2；AgNO3
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
3． CuSO4 CaCO3 5 BaCl2、NaOH
【详解】（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明一定有CaCO3；
根据上述实验可推断：白色沉淀中不含硫酸钡沉淀，原白色粉末的组成有：CaCO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH；CaCO3、Na2SO4、NaOH；共5种可能；
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH，实际上是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，。
【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
4． CuCl2 MgCl2 NH4Cl Na2SO4 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ b
【详解】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；故答案为：CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。若有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应产生氨气，则此粉末中一定不含NH4Cl；故答案为：NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3；因为碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，故答案为：Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（4）通过以上的探究，为进一步探究该粉末的成分是否含氯化钠，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠，否则不含；故答案为：b。
5． Fe(NO3)3 BaCl2 Na2CO3 BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 酚酞
【详解】（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，Fe(NO3)3在溶液中显黄色色，所以原固体中一定不含Fe(NO3)3；Na2SO4和BaCl2生成硫酸钡白色沉淀，Na2CO3和BaCl2生成碳酸钡钡白色沉淀，所以一定有BaCl2；
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定含Na2CO3，一定不含有Na2SO4；
（3）无色滤液B中可能含有NaOH和Na2CO3，因为Na2CO3溶液也显碱性，为了验证是否含有NaOH，应加入的试剂和碳酸钠溶液反应生成沉淀且显中性，可加入足量BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液，然后静置，向上层清液中加酚酞，若溶液变红，说明一定含有NaOH。
6． Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O 不一定 一定 CO2+2 NaOH+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+2NaNO3+ H2O Na2SO4
【分析】BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu(OH)2，Na2SO4和Ba(NO3)2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有Cu(OH)2，一定没有BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCl2，可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种，向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有Ba(NO3)2，一定没有Na2SO4。沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。
【详解】（1）根据分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O。
（2）根据分析知，沉淀A中一定含Cu(OH)2，可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含BaCO3，设BaCO3质量为x，

     x=19.7g
若原固体中含CaCO3，设CaCO3质量为y，

     y=10.0g
固体A19.7g，且含有Cu(OH)2，结合以上计算，可知固体中一定有CaCO3，一定没有BaCO3。
（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：CO2+2 NaOH+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+2NaNO3+ H2O。
（4）根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
【点睛】本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。常见有颜色的离子有：铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。
7． Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
8． 硫酸铵 硫酸铜 硝酸钡、碳酸钠 氯化钾 氢氧化钠
【详解】(1)固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则原固体中一定含有硫酸铵；
(2)固体溶于足量水中，得无色滤液B，则原固体中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色的；向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则固体是难溶于酸的硫酸钡沉淀，和能与酸反应的碳酸钡沉淀，则原固体中还一定含有硝酸钡、碳酸钠。
(3)向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，除去硫酸根离子，碳酸根离子等干扰离子，静置，往上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含氯化钾；固体受热时，硫酸铵与氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质接触放出氨气，所以固体中可能含有氢氧化钠。　　
9． CuSO4 MgSO4 不一定 稀硝酸
【分析】硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡是不溶于酸的沉淀；
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀、和氯化钡生成硫酸钡沉淀；取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4。
（2）硫酸钡是不溶于酸的沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，。
（3）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，有可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故原固体中不一定含有Ba(OH)2。
（4）氯离子和银离子生成氯化银沉淀，氯化银是不溶酸的沉淀；另取适量溶液B，先加入足量稀硝酸溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有BaCl2。
10． CaCO3、NaOH、CuSO4、Na2SO4 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2(或Ba(OH)2) AgNO3
【分析】①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B，有沉淀生成，且沉淀颜色未知，能形成沉淀的可能是碳酸钙、硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，且硫酸铜完全转化为沉淀，因为得到无色澄清溶液，沉淀B可能是这些沉淀中的一种，也可能是它们的混合物；
②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3．沉淀全部溶解。沉淀全部溶解，说明沉淀不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，有气泡产生并测得气体质量为 4.4g，说明沉淀含碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，同时得到蓝色溶液，说明沉淀含氢氧化铜，氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，由此可得出，白色固体中一定含碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜，肯定不含硝酸钡，因为钡离子能与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀；
已知，加入过量稀硝酸，产生二氧化碳的质量为4.4g，设白色固体中含碳酸钙的质量为x


x=10g
故生成氢氧化铜沉淀的质量为：14.9g-4.9g=4.9g；
设氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠的质量为y


y=7.1g
在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。得到的固体为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成了硫酸钠，原白色固体中也可能含硫酸钠。
设生成23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸钠的质量为z


z=14.2g
已知氢氧化钠与硫酸铜反应生成了7.1g硫酸钠，故原白色固体中一定含有硫酸钠。无法确定是否含氯化钠。
【详解】（1）由分析可知：此固体中一定含Na2SO4 、CaCO3、NaOH、CuSO4，一定不含Ba(NO3)2。
（2）得到蓝色溶液为氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）原固体中可能含有的物质是氯化钠，氯化钠和硝酸银能生成不溶于酸的氯化银沉淀；测定溶液A的pH＞7，说明溶液A中含有过量的氢氧化钠，由以上分析可知，溶液A中含有硫酸钠，应先除去硫酸钠和氢氧化钠，以防对氯化钠的检验产生干扰，故取少量溶液A，先加入足量硝酸钡(或Ba(OH)2)溶液，使硝酸钡(或Ba(OH)2)与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠(或NaOH)，将硫酸根离子除尽，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸，使氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，除去氢氧根离子，再滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，如果产生白色沉淀，说明含氯化钠，否则不含。故填：Ba(NO3)2(或Ba(OH)2)；AgNO3。
11． NH4HCO3 CuSO4 CaCO3 Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
【详解】（1）取少量的白色固体粉末加热，无氨气产生，则证明白色粉末中不含有碳酸氢铵。因为碳酸氢铵受热易分解，分解为氨气、二氧化碳、水。故答案为：NH4HCO3；
（2）取少量白色固体中加水溶解，得到无色澄清溶液，则溶液中一定不含有硫酸铜和碳酸钙。硫酸铜的水溶液呈蓝色，和题干的“无色”不符。碳酸钙难溶于水，无法形成溶液，和题干的“澄清”不符。故答案为：CuSO4、CaCO3；
（3）去上述少量溶液，滴加过量的氯化钡溶液后，发现产生白色沉淀。再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。则证明生成的沉淀是一种难溶于酸的沉淀。通过（1）、（2）分析可知，此时粉末可能由硫酸钠、氯化钠组成，而硫酸钠和氯化钡能反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。则证明原粉末中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠。故答案为：Na2SO4、NaCl、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。
12． CaCO3 CuSO4 K2SO4 BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2
【详解】（1）取少量粉末溶于足量水，得无色澄清溶液A。则原固体中一定不含CaCO3、CuSO4，因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液显蓝色。
（2）取少量溶液A，加入过量Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则一定含硝酸钡，则原固体中一定不含K2SO4，因为硝酸钡与氯酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。
（3）取（2）中上层清液，先加入过量的BaCl2溶液（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2），除去多余的碳酸钠，再滴加几滴酚酞试液，试液变红，则原固体中一定含有NaOH。
（4）另取溶液A，通入CO2，出现白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀的总反应的化学方程式 。
13．(1)CuSO4、BaSO4
(2)NaOH
(3) Na2CO3 Na2SO4
(4)

【解析】（1）
取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡难溶于水，该粉末中一定不含有、；
（2）
向溶液M中加入过量硝酸钡溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，取溶液N少量，滴入酚酞，溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，该粉末中一定含有；
（3）
向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部消失且有气泡，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀是碳酸钡，不含硫酸钡，该粉末中一定含有，不含有；
（4）
进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量硝酸和硝酸银溶液，有沉淀生成，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于硝酸，粉末中还含有。滴入硝酸时发生的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：。
14． CuCl2、MgCl2 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 b
【详解】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X，则粉末中一定不含氯化铜和氯化镁，因为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含氯化铵，因为氯化铵与氢氧化钠加热会产生氨气；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明该沉淀全部为碳酸钡沉淀，故粉末中一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠；
（4）粉末中是否含氯化钠未知，故进一步探究该粉末的成分，应探究是否含氯化钠，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，如有白色沉淀生成，说明粉末中一定含氯化钠。故选b。
15． CuSO4 MgSO4 Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O BaCl2 不一定
【分析】取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4；取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸镁和氢氧化钠或氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3）取无色溶液B，测得其pH>7，向B中先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀是氯化银，实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含有BaCl2。
（4）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，有可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故原固体中不一定含有Ba(OH)2。
【点睛】稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，稀硝酸和氢氧化钡反应硝酸钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡。
16．(1)硫酸铜/CuSO4
(2) 碳酸钠/Na2CO3 CaCl2、Ba(NO3)2 硫酸钾/K2SO4
(3) 否 白色粉末中含CaCl2中有Cl-，不能确定有无NaCl

【详解】（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含CuSO4，故填：硫酸铜或CuSO4。
（2）①碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，则沉淀B中不含硫酸钡，所以原固体中一定含Na2CO3，故填：碳酸钠或Na2CO3。
②将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，即生成10g碳酸钙；设生成10g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x，生成10g的碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为4.4g；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设15g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为y，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，设15g的碳酸钡反应生成二氧化碳的质量为z，因为15g的固体和盐酸反应生成了4.4g的二氧化碳，则沉淀B中含有碳酸钙和碳酸钡，所以原固体中一定含有Ba(NO3)2、CaCl2，一定不含K2SO4，故填：CaCl2、Ba(NO3)2，硫酸钾或K2SO4。
（3）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以为了进一步确定白色固体的成分，某同学取少量溶液A，先加入足量稀硝酸溶液除去可能剩余的碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液A中含有氯离子；认为一定有NaCl，说法是不正确的，因为白色粉末中CaCl2也含有Cl-，不能确定有无NaCl，故填：否，白色粉末中含CaCl2中有Cl-，不能确定有无NaCl。