贵州省遵义市2022届高三下学期三模理科综合化学试题

贵州省遵义市2022届高三下学期三模理科综合化学试题

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．下列有关有机物的说法中，正确的是（　　）

A．聚乙烯()是纯净物

B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面

C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物

D．C4H10O有7种同分异构体

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1molI2与1molH2反应，生成HI分子数为0.2NA

B．25℃时，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L苯中，含有0.5NA个苯分子

D．20gCa2+含有的电子数为9NA

4．已知常温时，0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

A．加水稀释H2A溶液，H2A的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小

B．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)>c(HA-)

C．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

5．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中错误的是（　　）

A．b是第二周期元素

B．甲中有非极性共价键，且1mol甲中含有4mol离子

C．己在自然界中有同素异形体

D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

7．利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含的废水。如下图所示；电解过程中溶液发生反应：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法中错误的是（　　）

A．石墨I极是负极

B．当电路中有3mol电子转移时，Fe(I)极上有56g铁参与反应

C．在反应前后甲装置中的数目不变

D．石墨II极上的反应是：2N2O5+O2+4e-=4

二、非选择题

8．溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下：+Br2+HB。

实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于70-80℃保温反应数小时，得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤，最后经常压分馏，收集155-157℃馏分。相关物质有关数据如下：

请回答下列问题：

（1）b装置的名称为　               　，该装置还缺少一个　         　装置。

（2）c装置的作用是　               　。

（3）提纯过程中，NaOH的作用是　                                                   　(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是　               　。

（4）最后仍要分馏的目的是　                             　。

（5）a中发生的无机反应化学方程式是　                　。

（6）锥形瓶中盛有AgNO3溶液，其现象是　                                 　。

（7）本次实验取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了4%，则可得溴苯多少　                                               　克(列出计算式即可)。

9．纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）“滤渣1”中含有硫单质及　     　，“浸泡”中反应的离子方程式为　                              　。

（2）“操作1”的目的是　                     　。

（3）“调pH”的过程中能否用CuCO3来代替CuO　     　(填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为　     　(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。

（4）“热还原”的实验现象是　               　。

（5）现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为　                                  　；与用黄铜矿制备Cu2O工艺相比电解法的优点有　                     　。

10．我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　△H=+41.2kJ·mol-1

反应II：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)　　△H=-247.1kJ·mol-1

①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的△H=　     　kJ·mol-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在　           　(填“低温”、“高温”、“高压”、“低压”，可多选)条件下进行。

②反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　△H=+41.2kJ·mol-1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则　     　(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是　     　。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

（2）在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为　     　(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=　     　MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。

（3）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图乙所示，由图可知其中没有O-H键断裂的步骤是　     　(填“①”“②”或“③”)，合成DMC的总反应化学方程式为　                                 　(CH3OH不需标注同位素原子)。

11．碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。

①在元素周期表中铜位于　     　区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　        　。

②邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是　     　，N原子的杂化类型有　         　。

（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

①1体积水可溶解约1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是　                                                                               　，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入　     　。

②NaHCO3分解得Na2CO3，空间结构为　           　。

（3）碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。

①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是　     　。

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取sp3杂化

C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子

②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。

一个T-碳晶胞中含有　     　个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为　     　。

12．化合物H是合成雌酮激素的中间体，其中-种合成路线如下所示：

已知：

①

②RCOOHRCOCl

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为　     　。

（2）H中的官能团名称为　           　；G到H的反应类型为　         　。

（3）C的结构简式为　     　。

（4）下列有关有机物D的说法正确的是　     　。

a.能发生酯化反应也能发生氧化反应

b.1mol的D最多可与4molH2发生反应

c.既有酸性又有碱性

（5）写出E与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式　                    　。

（6）X为B的同系物，其相对分子质量比B小14，写出满足如下条件的X的同分异构体的结构简式　     　(不考虑立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上只有2种氢；

③能与碳酸钠溶液反应产生气体。

（7）根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料制备，写出合成路线　     　(其他试剂任选)。