2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷及答案解析

这是一份2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷及答案解析，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年甘肃省酒泉市普通高中高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.  化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(    )A. 喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法
B. “化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸
C. 无定型碳酸钙水通道技术将转化为，此过程为物理变化
D. 海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物2.  酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(    )A. 该有机物的分子式为
B. 该分子中所有碳原子可能共平面
C. 该有机物与反应时最多可消耗
D. 该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应
 3.  下列实验装置及现象正确的是 (    ) 选项实验装置实验现象或目的分离和固体浓氨水与浓硫酸反应制备，并观察其颜色检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 A.  B.  C.  D. 4.  短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、、位于同一周期，和位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是(    )
 A. 离子半径：
B. 的氢化物常温下一定为气体
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. 分子中每个原子都符合电子稳定结构5.  在一定条件下，取一定量的和在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是(    )
A.
B.
C. 点的平衡常数大于点的平衡常数
D. 达到平衡后，增大的量将会提高的转化率6.  锂电池在航空航天领域应用广泛，电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是(    )A. 方向为电流方向
B. 交换膜为阴离子交换膜
C. 正极的电极反应式：
D. 可采用水溶液作为电解质溶液7.  常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸溶液中，测得混合溶液的与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是(    )
 A. 点对应的溶液体积小于
B. 为
C. 点所示溶液中：
D. 各点水的电离程度关系：二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.  亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，熔点为，沸点为，遇水易水解。实验室用与反应制备并测定其纯度的实验装置如图所示夹持装置略去。

回答下列问题：
仪器的名称为 ______ 。中发生反应的离子方程式为 ______ 。
装置中长颈漏斗的作用是 ______ 。
实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 ______ 用化学方程式表示。
装置中将三颈烧瓶浸在冰盐水中的目的是 ______ 。
若去掉装置中的干燥管，对实验的影响是 ______ 用化学方程式表示。
通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯样品的纯度为 ______ 。 三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9.  回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料主要含、，还含有少量的、、、、制备氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子开始沉淀的完全沉淀的在为时，水解生成含胶粒的胶体。
金属钴与铁具有相似的化学性质；
氧化性：。
回答下列问题：
酸浸后，“滤渣”的主要成分有 ______ 和 ______ 填化学式。
“除铁”时加入，主要反应的离子方程式为 ______ ，再加入溶液调节，已知溶液对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制范围为 ______ ，图中钴回收率骤降的可能原因是 ______ 。
请回答下列问题：

“滤液”中主要溶质的常见用途为 ______ 。
“沉钴”中加加使沉淀完全，控制的浓度不小于 ______ 已知：10.  氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：
已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示图中表示生成的能量变化。则 ______ 。

某温度下，反应的平衡常数如下：
Ⅰ
Ⅱ
则该温度下，反应Ⅲ： ______ 计算结果保留一位小数，反应Ⅱ与反应Ⅲ相比分解趋势较大的反应是 ______ 填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”。
已知反应，正反应速率方程式可以表示为为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简单正整数。为了探究一定温度下、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下： 序号ⅠⅡⅢ中， ______ 、 ______ 。
经研究，有人提出上述反应分两步进行：
Ⅰ
Ⅱ。
化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中Ⅱ反应较快，则反应Ⅰ正反应活化能 ______ 填“大于”“小于”或“等于”反应Ⅱ正反应活化能。
在恒温条件下，将和充入某密闭容器中发生反应：，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则、、三点中转化率由大到小的顺序是 ______ ；计算点时该反应的压强平衡常数 ______ 是平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。
 11.  在化学链如气相烃类燃烧和催化氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了在表面的催化机理，并深入研究了在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
基态铜原子的价电子排布式为 ______ ，其核外电子的空间运动状态有 ______ 种。
与、同周期，、、三种元素的电负性从小到大的顺序为 ______ ；、、的第一电离能从大到小的顺序为 ______ 。
具有还原性，能被氧化，分子中原子的杂化方式为 ______ ，的沸点高于的原因是 ______ 。
已知的熔点高于的熔点，其原因是 ______ 。
铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为 ______ 填含、的代数式。
12.  布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如图。

回答下列问题：
已知：
中所含官能团的名称为 ______ 。
的名称为 ______ 。
的反应方程式为 ______ 。
的反应类型是 ______ 。
已知中含有两个六元环，的结构简式为 ______ 。
满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 ______ 种。
苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为：：：：的结构简式为 ______ 、 ______ 。
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：电镀或金属表面钝化是化学反应，属于化学变化，故A错误；
B.“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下可发生水解，最终生成氨基酸，故B正确；
C.将转化为，有新物质生成，此过程为化学变化，故C错误；
D.脂肪的分子量不超过一万，不是高分子化合物，故D错误；
故选：。
A.有新物质生成的变化为化学变化；
B.蛋白质可发生水解生成氨基酸；
C.有新物质生成的变化为化学变化；
D.分子量超过一万的有机物是高分子化合物。
本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。
 2.【答案】 【解析】解：有结构简式可知，分子式为，故A错误；
B.如图，圈中的原子为四面体构型，与三个苯环直接相连的原子不可能共平面，故B错误；
C.个苯环与个分子加成，所以该物质与发生加成反应时，最多消耗，故C错误；
D.分子中苯环可与氢气发生加成反应，酯基可发生水解取代反应，故D正确；
故选：。
A.由该有机物结构简式可确定分子式；
B.如图，圈中的原子为四面体构型；
C.个苯环与个分子加成；
D.分子中苯环可与氢气发生加成反应，酯基可发生水解取代反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
 3.【答案】 【解析】解：受热易升华，受热易分解，不能用加热的方法将二者分离，故A错误；
B.浓硫酸没有挥发性，浓氨水与浓硫酸不会产生白烟现象，故B错误；
C.通过图中电解装置，阴极产生，阳极生成和氢气，可以制备，氢气的存在可以防止被氧化，故C正确；
D.电石中含有、等杂质，与饱和食盐水反应时可能生成、等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：。
A.受热易升华，受热易分解；
B.浓硫酸没有挥发性；
C.易被氧化，通过图中电解装置，阴极产生，阳极生成和氢气，可以制备；
D.电石中含有、等杂质，与饱和食盐水反应时可能生成、等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 4.【答案】 【解析】解：电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径：，故A错误；
B.为，碳元素的氢化物为烃类物质，各种状态均存在，故B错误；
C.酸性：，但没有说明是最高价氧化物，的酸性小于，故C错误；
D.是，结构为，分子中每个原子都符合电子稳定结构，故D正确；
故选：。
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、、位于同一周期，和位于同一主族，这五种元素构成的一种分子中形成一个键，形成四个键，形成四个键，形成一个键，形成两个键，则是、是、是、是、是。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
 5.【答案】 【解析】解：达到平衡时，在同一温度下容器中的浓度小于容器中的倍，说明增大压强，平衡左移，所以有，故A错误；
B.在容器体积不变时，温度升高， 的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，，故B正确；
C.反应随温度升高，的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，点所处温度高于点，所以点的平衡常数小于点的平衡常数，故C错误；
D.达到平衡后，增大的量，为固体，对的转化率无影响，故D错误；
故选：。
A.增大压强，平衡左移；
B.在容器体积不变时，温度升高， 的浓度增大，平衡正向移动；
C.反应随温度升高，的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大；
D.为固体。
本题考查化学平衡，侧重考查学生条件改变，平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
 6.【答案】 【解析】解：为原电池的负极，电子从电极经导线流向电极，电子的反方向为电流的方向，所以方向为电子方向，故A错误；
B.离子交换膜需要通过，所以为阳离子交换膜，故B错误；
C.正极为生成单质，电极反应式：，故C正确；
D.为活泼金属，能与水反应，所以该电池不能用水性电解质，故D错误；
故选：。
A.电流由正极流向负极；
B.离子交换膜需要通过；
C.正极为生成单质；
D.为活泼金属，能与水反应。
本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 7.【答案】 【解析】解：溶液体积等于时，溶液中溶质为等浓度的和，电离程度大于水解程度，则溶液中，已知点，则点对应的溶液体积小于，故A正确；
B.点，，，所以的数量级为，故B正确；
C.点溶液显酸性，溶液中溶质为和，由物料守恒可知，溶液中存在，故C正确；
D.、、点各溶液均显酸性，酸性越强，的浓度越大，对水电离的抑制程度越大，由于酸性，则各点水的电离程度关系：，故D错误；
故选：。
A.溶液体积等于时，溶液中溶质为等浓度的和；
B.点，，；
C.点溶液显酸性，溶液中溶质为和，根据物料守恒分析；
D.、、点各溶液均显酸性，酸性越强，的浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意溶液中离子浓度大小关系的比较。
 8.【答案】蒸馏烧瓶    平衡系统内外压强，避免中压强过大    将反应生成的冷凝为液体     【解析】解：仪器有支管口，所以它的名称是蒸馏烧瓶，中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为，
故答案为：蒸馏烧瓶；；
长颈漏斗的作用是平衡瓶内压强，防止压强过大而使瓶塞松动，
故答案为：平衡系统内外压强，避免中压强过大；
浓硝酸在受热或光照条件下，反应生成二氧化氮、氧气和水，其离子方程式为，
故答案为：；
根据题干信息可知，亚硝酰氯的熔点为，沸点为，所以要收集冷凝产品，需将三颈烧瓶浸在冰盐水中，目的是：将反应生成的冷凝为液体或防止产物变为气体，
故答案为：将反应生成的冷凝为液体；
易水解，若去掉干燥管，遇到水蒸气就会发生水解，其水解的化学方程式为，
故答案为：；
以溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时，，取中所得溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，样品中：，则溶液中 ， ，亚硝酰氯的质量分数为，
故答案为：。
装置是中铜和稀硝酸反应生成，经过除去混有的和等杂质，然后经过的干燥进入与氯气发生反应最后得到我们需要的产品。
本题考查亚硝酰氯的制备、亚硝酰氯百分含量的测定，明确反应原理、亚硝酰氯的性质是解题关键，注意根据价态规律分析氧化还原反应的产物，利用得失电子守恒配平反应离子方程式。
 9.【答案】        水解生成含胶粒的胶体，胶体吸附大量的导致回收率下降  作氮肥或金属除锈剂   【解析】解：根据上述分析可知，酸浸后，“滤渣”的主要成分有和，
故答案为：；；
“除铁”时加入将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为；溶液对除铁率和钴回收率图像变化趋势可知，时，除铁率较高，而且钴的回收率也较高；已知在为时，水解生成含胶粒的胶体，胶体吸附大量的导致回收率下降，
故答案为：；；水解生成含胶粒的胶体，胶体吸附大量的导致回收率下降；
“滤液”中主要溶质为氯化铵，其溶液显酸性，其常见用途为作氮肥或金属除锈剂，
故答案为：作氮肥或金属除锈剂；
“沉钴”中加入使沉淀完全时，，根据及表达式可知， ，
故答案为：。
以含钴催化剂废料主要含、，还含有少量的、、、、制备氧化钴，含钴催化剂废料用硫酸酸浸过滤后，滤液中含、、、，不溶，硫酸钙微溶于水，过滤，滤液再用次氯酸钠氧化亚铁离子后和碳酸钠溶液反应得到黄钠铁矾沉淀，从体系中除铁后再加入碳酸钠溶液生成，加入盐酸溶解富集，再加入草酸铵，生成草酸钴沉淀，最终灼烧得到氧化钴，据此分析解答。
本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，题目侧重考查元素化合物性质及其转化关系的理解和应用，综合考查学生对新信息的处理能力、分析能力和实验能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法。
 10.【答案】    反应Ⅱ      大于     【解析】解：由图可知，，
，
结合盖斯定律可知得，
故答案为：；
反应ⅡⅠ得到反应，则反应的，平衡常数越大，反应越容易进行，Ⅱ的平衡常数比Ⅲ大，故Ⅱ的反应趋势较大；
故答案为：；Ⅱ；
对比实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，不变时，扩大二倍，则正也扩大二倍，由此可得，由Ⅰ、Ⅲ组数据可知，则，
故答案为：；；
活化能越大，反应速率越慢，则则反应Ⅰ正反应活化能大于反应Ⅱ正反应活化能，
故答案为：大于；
根据平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系，可知点的物质的量浓度最大，则、、三点中转化率由大到小的顺序是；
设反应的的物质的量为，则
   
开始            
转化            
平衡        
点的浓度等于的浓度，则，解得，反应后气体总物质的量为，总压强为，则平衡常数，
故答案为：；。
由图可知，，
，
结合盖斯定律可知得；
反应ⅡⅠ得到反应；平衡常数越大，反应越容易进行；
对比实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，不变时，扩大二倍，则正也扩大二倍，由此可得，由Ⅰ、Ⅲ组数据可知；
活化能越大，反应速率越慢；
图中可知点的物质的量浓度最大，点的浓度等于的浓度，则
   
开始            
转化            
平衡        
则，解得，结合计算。
本题考查化学平衡常数的计算，为高频考点，把握盖斯定律计算焓变、反应速率、平衡常数的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意为解答的难点，题目难度中等。
 11.【答案】          能形成分子间氢键、不能形成分子间氢键  大于，、中阴阳离子所带电荷相等，所以晶格能：  【解析】解：基态铜原子的价电子为其、能级上的电子，其基态价电子排布式为，基态原子核外电子占据的轨道有、、、、、、，轨道个数，其核外电子的空间运动状态有种，
故答案为：；；
元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，这几种元素吸引键合电子的能力：，则电负性由小到大顺序是；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，这几种元素位于同一周期，且分别位于第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族，所以第一电离能由大到小顺序是，
故答案为：；；
分子中原子的价层电子对数且含有个孤电子对，则原子采用杂化，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，能形成分子间氢键、不能形成分子间氢键，所以的沸点高于，
故答案为：；能形成分子间氢键、不能形成分子间氢键；
离子晶体熔沸点随着晶格能的增大而增大，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，大于，、中阴阳离子所带电荷相等，所以晶格能：，所以的熔点高于的熔点，
故答案为：大于，、中阴阳离子所带电荷相等，所以晶格能：；
该晶胞中原子与原子之间的最近距离等于晶胞体对角线长度的，则其体对角线长度为，晶胞棱长，晶胞体积，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞中原子个数、原子个数为，则化学式为，该晶胞中含有个“”，则该晶胞的密度，
故答案为：。
基态铜原子的价电子为其、能级上的电子，基态原子核外电子占据几个轨道，其核外电子的空间运动状态就有几种；
元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素；
分子中原子的价层电子对数且含有个孤电子对，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；
离子晶体熔沸点随着晶格能的增大而增大，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
该晶胞中原子与原子之间的最近距离等于晶胞体对角线长度的，则其体对角线长度为，晶胞棱长，晶胞体积，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞中原子个数、原子个数为，则化学式为，该晶胞中含有个“”，则该晶胞的密度。
本题考查物质结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断、空间想象能力及计算能力，明确原子结构、元素周期律内涵、晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞棱长的计算，题目难度中等。
 12.【答案】酮羰基和碳氯键  甲基丙醛   还原反应      【解析】解：根据的结构式判断含有羰基和氯原子；故答案为羰基、碳氯键或氯原子，
故答案为：酮羰基和碳氯键；
的官能团是醛基，根据系统命名法判断的名称为甲基丙醛，
故答案为：甲基丙醛甲基丙醛；
根据的结构简式与条件中的试剂判断的结构简式为：，则该反应的方程式为：，
故答案为：；
根据和的结构简式中官能团的变化有醛基变为羟基，故发生了加成反应，
故答案为：加成反应或还原反应；
通过已知反应进行类比，和在氢离子的条件下反应生成，的结构简式为：，
故答案为：；
根据已知条件能发生银镜可能含有醛基或者酯基，根据水解及水解产物能使溶液发生显色反应，说明水解后生成酚类，故说明是甲酸某酯的异构体，根据苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，判断是非常对称，利用丙基的同分异构体有两种判断应该为：、、和共种，其中其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为：：：：，说明含有个甲基，则这样的同分异构体的结构简式为、，
故答案为；：、。
通过的结构简式及反应条件倒推的结构简式为：，通过的结构简式及反应条件的试剂判断的结构简式为：；通过已知反应进行类比，和在氢离子的条件下反应生成，的结构简式为：。
本题考查有机物的推断与合成，题目涉及有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写等，充分利用转化中物质的结构进行分析判断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。