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    云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期月考化学试题含答案

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    这是一份云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期月考化学试题含答案,共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分,测试范围等内容,欢迎下载使用。

    玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考

    化学学科试卷

    总分:100分,考试时间:75分钟   命题人:张淑 姜芸凤 张秋 张梦 审题人:冯家平

    注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2.回答第卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

    3.回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    4.测试范围:人教版2019必修第一册第一、第二第三章

    可能用到的相对原子质量:H-1  O-16  Na- 23  S-32  Fe- 56 

    选择题 共58

    一、单项选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

    1. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是(  

    A.天然气燃烧

    B.分离石油和水(油水分离器)

    C.钢铁生锈

    D.食醋除水垢

    2. 下列事实中,与胶体有关的是(  

    A. 将植物油倒入水中,用力搅拌形成油水混合物

    B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里,从侧面可以看到一束光亮的通路

    C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

    D. 利用活性炭净水

    3. 苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(  

    A. 还原性        B. 氧化性           C. 碱性          D. 酸性

     

    4. 在一定条件下,RO3n-F2可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是(  

    A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

    5. 现有以下反应,下列说法正确的是(  

    ①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2

    ②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O

    ③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3

    A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3Cl2KClO3Br2

    B. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

    C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 1

    D. ③1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测,下列图像变化最有可能是其检测结果的是(   

    1. 1表示氯水c(H+)随时间的变化   
    2. 2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

    C. 3表示氯水的电导率随时间的变化

    D. 4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

    7.化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法不正确的是(  )

    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B合金的熔点一般比其成分金属的熔点高

    C.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

    D.铝比铁活泼,但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀

     

    8.下列离子方程式正确的是(  

    A.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3 + 2OH== 2AlO2+ H2O

    BNa2O2H2O反应制备O2Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH+ O2

    CCl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH== Cl+ ClO+ H2O

    DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ == H2O + CO2

    9. 每年1023日上午602到晚上602被誉为摩尔日”(MoleDay),这个时间的一种写法 为602 10/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  

    A.标准状况下,18 g水所占的体积约为22.4 L

    B56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA

    C2.3g在足量的氧气中燃烧,生成0.1NANa2O

    D.标准状况下,11.2LO2CO2混合气体含有的氧原子数为NA

    10.下列有关铁和铁的化合物的叙述中,正确的是  

    A.铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应,因此铁在自然界中只能以化合态存在

    BFe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

    CFe(OH)2在空气中容易被氧化,如图①②能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    D.往某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液,发现溶液变成红色,证明原溶液中含有Fe3+

    11. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是(  

    是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

    使用前要先检查容量瓶是否漏液

    容量瓶可以用来加热

    不能用容量瓶贮存配制好的溶液

    配制450mL1.00mol/L溶液需选500mL容量瓶

    1. 除了③⑤     B. ①②④      C. ③⑤        D. 除了

    12. 配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是(  

    1. 操作1前称取NaOH的质量为4.0g 

    B. 操作2NaOH溶液需恢复至室温

    C. 操作4若俯视刻度线定容,所配溶液的物质的量浓度 

    D. 操作5后液面下降,要再补充少量水至刻度线

    13.下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是  

    选项

    物质

    除杂方法

    A

    Cl2(HCl)

    通过饱和食盐水

    B

    FeCl2溶液(FeCl3)

    加入过量铜粉,过滤

    C

    NaHCO3溶液(Na2CO3)

    通入适量CO2

    D

    Fe2O3(Al2O3)

    加入过量NaOH溶液,过滤

    14. 以太阳能为热源分解Fe3O4,铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是(  

    A. 过程I的反应属于氧化还原反应

    B. 过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2

    C. 过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子

    D. 实验室中Fe3O4可由Fe和水蒸气在高温条件下制得

    不定项选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的,全选对4分,选对但不全2分,有错选不得分)

    15.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  

    A0.1moL-1FeCl3液中:K+NH4+I-SCN-

    B.加入铝粉有气泡冒出的溶液中:Cl-Na+NH4+K+

    C0.1moL-1Na2CO3的溶液中:Ca2+Na+Cl-NO3-

    DpH=1的溶液中:Mg2+SO42-K+Cl-

    16、下列离子方程式书写正确的是(    )

    AFeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    C氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    DNaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应:2HCO3+Ca2++2OH- =2H2O +CaCO3↓+CO32-

    171943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法,又称联合制碱法,为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下,下列说法不正确的是(   

    反应的化学方程式为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    1. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异          
    2. 反应中先通CO2,再通NH3

    C. 若纯碱中混有NaHCO3,可用澄清石灰水除去

    D. 母液的主要成分是NH4Cl,可用于化肥工业

    18、在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼锌的工艺记载:每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。据此火法炼锌反应的化学方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关说法正确的是(  

    A. 在该反应中只有Zn被还原             B. 在该反应中ZnCO3是还原剂

    C. CO既是氧化产物又是还原产物         D. 每生成3molCO,转移4mol电子

    选择题 共42

    填空(本题包括4小题,共42分。)

    19.(10分)现有XY两种非金属元素, ZW两种金属元素。

    ①X的单质可以在Y的单质中燃烧,生成XY,燃烧时火焰为苍白色。

    ②Z的焰色试验呈黄色,Z的单质可与冷水剧烈反应,生成H2和一种强碱,W的单质与该强碱反应也会产生H2

    (1) XYZW的元素符号分别为____________________________

    (2) XY的水溶液滴入Na2CO3溶液中,有气泡产生,反应的离子方程式为:

    ________________________________

    (3) 写出中所涉及的两个反应的化学方程式:________________________________

    ________________________________

    20.(10分)物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁,回答下列问题。

    (1)1mol NH4+ 中含_____________个电子;34g OH- 中含_____________mol质子。

    (2)等质量的O2O3所含分子个数比为________________。等温等压下,等体积的O2O3所含原子个数比为_____________,质量比为_____________

    (3)已知17g H2R中含1mol H,则R的摩尔质量为_____________

    (4)酸性条件下,含I-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。

    _______NO2- +_______I- +_______H+ =_______NO↑ +_______I2 +_______H2O

    该反应当有1I-参与反应时,转移了_________电子,在标准状况下产生气体的体积是____________L

     

     

    21.12分)氯气是一种重要的化工原料,呈黄绿色,有毒,能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气,并对其性质进行一系列的实验探究。

            

    回答下列问题:

    (1)①装置中盛装浓盐酸的仪器名称是                 

    (2) 利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4 ,将装置与装置连接起来可制备SnCl4。已知:金属锡熔点为231 ℃,活泼性与铁相似;SnCl4的沸点为114 ℃SnCl4易与水反应。

    装置E的作用是                                   

    装置D中反应的方程式是                                        

    虚线框可选用下列装置中的         (”) 

    (3)将装置与装置连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

    实验开始后,观察到洗气瓶H中的现象是                            

    装置J中发生的离子方程式是:                                     

    装置K的作用是                                    

     

    22.湿化学法(NPP-)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(含有FeOFe2O3CuO杂质)为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:

    已知:当pH≥3.5时,Fe3+会以Fe(OH)3沉淀的形式被除去

    (1)流程中所用到的稀硫酸需要配制

    实验室用质量分数为98%H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)来配制100 mL 2.5 mol·L-1的稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、                              

    需要量取浓硫酸               ml(保留到小数点后一位)

    (2)滤渣1                 (填化学式,下同),滤渣2                   

    加入H2O2时发生反应的离子方程式为                      

    (3)“沉淀得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧450~500 ℃下进行,煅烧反应的化学方程式为                                                              

     


     

    玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考

    化学学科参考答案

    单项选择题每个342分)1.B 2.B 3.A 4.C 5.C  6.C 7.B 8.A 9.D 10.C  11.D 12.C 13.B 14.C

    不定项选择题每个416分)15.D  16.AC  17.BC  18.CD

    19.(10分)(1)  HClNaAl (每空1分)

    (2) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

    (3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2     2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 

    20.(10分,除配平2分外,其余每空1分。)

    (1)   10NA(或6.02×1024   18

    (2)   3:2      2:3      2:3  

    (3)  32g/mol

    (4)  2  2  4  2  1  2              1         22.4

    21.12)答案:

    1          分液漏斗 (1分)

    2          收集和冷凝SnCl4  2分)

    ② Sn(熔融) + 2Cl2= SnCl4 (熔融或加热都可以) 2分)    2分)

    3溶液先变红后褪色 (2分)

         ② 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-    2分)

         吸收多余的氯气,防止污染空气(1分)

    22.10)(1量筒、100ml容量瓶、玻璃棒 (2分)

         ② 13.6 (保留到小数点后一位)(1分)

    2Fe(OH)3 1分)    ZnCu 2分)

    2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O 2分)

    3ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O == 3ZnO+CO2+ 3H2O  2分)

     

     

     

     

     

     

     

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