云南省玉溪市一中2022-2023学年高一上学期月考化学试题含答案

玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：75分钟   命题人：张淑 姜芸凤 张秋 张梦 审题人：冯家平

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章、第三章。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na- 23  S-32  Fe- 56 

第Ⅰ卷（选择题 共58分）

一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（   ）

2. 下列事实中，与胶体有关的是（   ）

A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物

B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”

C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

D. 利用活性炭净水

3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（   ）

A. 还原性        B. 氧化性           C. 碱性          D. 酸性

4. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（   ）

A. +3价 B. +4价  C. +5价 D. +6价

5. 现有以下反应，下列说法正确的是（   ）

①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2

②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，

A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2

B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1

D. ③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（    ）

1. 图1表示氯水c(H+)随时间的变化   
2. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化

D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

7.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是(　　)

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高

C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀

8.下列离子方程式正确的是（   ）

A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑

C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－ + ClO－ + H2O

D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑

9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L

B．56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA

C．2.3g在足量的氧气中燃烧，生成0.1NA的Na2O

D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

10.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是（   ）

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液,发现溶液变成红色,证明原溶液中含有Fe3+

11. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（   ）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤配制450mL1.00mol/L的溶液时，需选用500mL容量瓶

1. 除了③⑤     B. ①②④      C. ③⑤        D. 除了③

12. 配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（   ）

1. 操作1前称取NaOH的质量为4.0g 

B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液的物质的量浓度偏小 

D. 操作5后液面下降，不需要再补充少量水至刻度线

13.下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是（   ）

14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A. 过程I的反应属于氧化还原反应

B. 过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑

C. 过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子

D. 实验室中Fe3O4可由Fe和水蒸气在高温条件下制得

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的，全选对4分，选对但不全2分，有错选不得分)

15．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（   ）

A．0.1moL-1FeCl3液中：K+、NH4+、I-、SCN-

B．加入铝粉有气泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH4+、K+

C．0.1moL-1Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-

D．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、K+、Cl-

16、下列离子方程式书写正确的是(    )

A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

D．NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：2HCO3－+Ca2++2OH- =2H2O +CaCO3↓+CO32-

17、 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（    ）

反应①的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

1. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异          
2. 反应①中先通CO2，再通NH3

C. 若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去

D. 母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业

18、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关说法正确的是（   ）

A. 在该反应中只有Zn被还原             B. 在该反应中ZnCO3是还原剂

C. CO既是氧化产物又是还原产物         D. 每生成3molCO，转移4mol电子

第Ⅱ 卷（非选择题 共42分）

三、填空题(本题包括4小题，共42分。)

19．（10分）现有X、Y两种非金属元素， Z、W两种金属元素。

①X的单质可以在Y的单质中燃烧，生成XY，燃烧时火焰为苍白色。

②Z的焰色试验呈黄色，Z的单质可与冷水剧烈反应，生成H2和一种强碱，W的单质与该强碱反应也会产生H2。

(1) X、Y、Z、W的元素符号分别为_______、_______、_______、_______。

(2) 将XY的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为：

________________________________。

(3) 写出②中所涉及的两个反应的化学方程式：________________________________；

________________________________。

20．（10分）物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。

(1)1mol NH4+ 中含_____________个电子；34g OH- 中含_____________mol质子。

(2)等质量的O2和O3所含分子个数比为________________。等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为_____________，质量比为_____________。

(3)已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为_____________。

(4)酸性条件下，含I-的卤水发生如下反应。配平方程式并回答下列问题。

_______NO2- +_______I- +_______H+ =_______NO↑ +_______I2 +_______H2O

该反应当有1I-参与反应时，转移了_________电子，在标准状况下产生气体的体积是____________L。

21.（12分）氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是                  。

(2) 利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4 ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231 ℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃；SnCl4易与水反应。

①装置E的作用是                                    。

②装置D中反应的方程式是                                         。

③虚线框可选用下列装置中的         (填“甲”、“乙”或“丙”)。 

(3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是                             。

②装置J中发生的离子方程式是：                                      。

③装置K的作用是                                     。

22.湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:

已知：当pH≥3.5时，Fe3+会以Fe(OH)3沉淀的形式被除去

(1)流程中所用到的稀硫酸需要配制：

① 实验室用质量分数为98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)来配制100 mL 2.5 mol·L-1的稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、          、           、          。

② 需要量取浓硫酸               ml（保留到小数点后一位）。

(2)滤渣1是                 (填化学式，下同)，滤渣2是          、          。

加入H2O2时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　。

(3)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450~500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为                                                               。

玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考

化学学科参考答案

单项选择题（每个3分，共42分）：1.B 2.B 3.A 4.C 5.C  6.C 7.B 8.A 9.D 10.C  11.D 12.C 13.B 14.C

不定项选择题（每个4分，共16分）：15.D  16.AC  17.BC  18.CD

19．（10分）(1)  H、Cl、Na、Al （每空1分）

(2) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

(3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑     2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 

20．（10分，除配平2分外，其余每空1分。）

(1)   10NA（或6.02×1024）   18

(2)   3:2      2:3      2:3  

(3)  32g/mol

(4)  2  2  4  2  1  2              1         22.4

21.（共12分）答案：

（1）          分液漏斗 （1分）

（2）          ① 收集和冷凝SnCl4  （2分）

② Sn(熔融) + 2Cl2= SnCl4 (熔融或加热都可以) （2分）  ③ 丙  （2分）

（3）① 溶液先变红后褪色 （2分）

     ② 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-    （2分）

     ③ 吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）

22.（共10分）（1）① 量筒、100ml容量瓶、玻璃棒 （2分）

     ② 13.6 （保留到小数点后一位）（1分）

（2）Fe(OH)3 （1分）    Zn、Cu （2分）

2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O （2分）

（3）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O == 3ZnO+CO2↑+ 3H2O  （2分）